河北省2020版高三上学期化学第一次月考试卷

河北省2020版高三上学期化学第一次月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题（每题3分） (共16题；共48分)
1. （3分） (2018高二下·江西期末) 下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）
A . 盐酸、水煤气、醋酸、干冰
B . 液氯、氯水、硫酸钠、乙醇
C . 空气、天然气、苛性钾、石灰石
D . 胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气
2. （3分） (2020高一上·林芝期末) 下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）
A . Na2O与Na2O2均可与水反应产生氧气
B . Na2O与Na2O2分别与CO2反应的产物完全相同
C . Na2O与Na2O2均为碱性氧化物
D . 在呼吸面具中，Na2O2常做供氧剂，而Na2O不能
3. （3分）乙烷、乙炔分子中碳原子间的共用电子对数目分别是1、3，则C20H32分子中碳原子间的共用电子对数目可能为（）
A . 20
B . 24
C . 25
D . 77
4. （3分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列物质间的反应肯定无明显实验现象的是（）
A . 加热经SO2漂白的品红试液
B . 将少量SO2通入NaOH溶液中
C . 将新制的氯水在阳光下照射
D . 将打磨的铝片加入浓NaOH溶液中一段时间
5. （3分）二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl．下列说法中错误的是（）
A . S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
B . 反应中SO2是氧化产物，S是还原产物
C . S2Cl2的分子构型与H2O2的分子构型相似
D . 反应中，生成3molS，转移电子数目为3NA
6. （3分） (2018高一上·孝义期末) 某溶液中存在大量的NH4+ ， SO42- ， Cl- ，该溶液中还可能大量存在的离子是（）
A . OH-
B . Ba2+
C . K+
D . Ag+
7. （3分） (2018高一上·成都期中) 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水，仍有部分固体未溶解，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸，有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为（）
A . NaHCO3、Al(OH)3
B . AgCl、NaHCO3
C . Na2CO3、BaCO3
D . Na2CO3、CuSO4
8. （3分） (2019高三上·蚌埠期中) 下列说法中正确的是（）
A . 除去NaCl固体中的少量KNO3 ，将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥
B . FeCl3可用于腐蚀Cu刻制印刷电路板，这说明铁的金属性比铜强
C . 配制质量分数为20 %的NaOH溶液时，需要用到的玻璃仪器为容量瓶、烧杯、玻璃棒
D . 工业上用氯气和石灰水反应制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封
9. （3分） (2020高一下·泸县月考) 现有铁粉和Br2物质的量都为n mol充分反应，加水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。

下列叙述不正确的是（）
A . 当a = 1/3n时，发生的反应为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
B . 当a = 3/2n时，发生的反应为2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－
C . 若溶液中Br－有一半被氧化时，溶液中c(Fe3+): c(Br－):c(Cl－) ＝1:1:3
D . 当0＜a＜1/2n时，溶液中始终满足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)＝c (Cl－)+c(Br－)+ c(OH－)
10. （3分） (2016高一下·邯郸期中) 在反应2SO2+18O2⇌2SO3中，其中氧气用18O标记上，其中含有18O 的物质有（）
A . SO2
B . O2 、SO3
C . SO2 、 O2 、 SO3
D . SO2 、SO3
11. （3分） (2015高二下·杭州期中) 下列离子方程式正确的是（）
A . 将氯气通入氢氧化钡溶液中：Cl2+2 OH﹣=H2O+Cl﹣+ClO﹣
B . 贝壳溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C . 铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
D . 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++OH ﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O
12. （3分） (2016高三上·故城期中) 在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色．将灰黑色粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN 溶液，马上出现血红色．以下结论不正确的是（）
A . 该灰黑色粉末用作抗氧化剂
B . 该灰黑色粉末不可食用
C . 小袋中原来装有铁粉
D . 小袋中原来装有氧化铁
13. （3分） (2016高一下·衡水月考) 在一定条件下，RO3﹣与R﹣可发生反应：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（）
A . 元素R位于周期表中第ⅤA族
B . RO3﹣中的R只能被还原
C . R2在常温常压下一定是气体
D . 若1molRO3﹣参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol
14. （3分） (2016高一上·保定期末) 由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；
②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶．其先后顺序正确的是（）
A . ②④⑤③①
B . ③②④①⑤
C . ③④②⑤①
D . ②④③⑤①
15. （3分）下列关于油脂的叙述中错误的是（）
A . 从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂
B . 用热的纯碱溶液去油污效果更好
C . 硬水使肥皂去污能力减弱是因为发生了沉淀反应
D . 用热的纯碱溶液可区分植物油和矿物油
16. （3分） (2017高三上·昆明月考) 将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示．则下列说法不正确的是（）
A . 镁和铝的总质量为9 g
B . 最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸
C . 硫酸的物质的量浓度为2.5 mol•L﹣1
D . 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
二、填空题（52分） (共4题；共16分)
17. （5分） (2016高一上·厦门期中) 为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应，及离子反应发生的条件，做如表四组实验．
编号ⅠⅡⅢⅣ
实验
（1）实验Ⅰ的现象________，写出反应的离子方程式________．
（2）实验Ⅱ的目的是________．
（3）实验Ⅲ的现象证明了溶液中的________两种离子之间发生了化学反应．
（4）实验Ⅳ中发生反应的离子方程式是________．
18. （3分）FeSO4•7H2O广泛用于医药和工业领域，以下是FeSO4•7H2O的实验室制备流程图．根据题意完成
下列填空：
（1）
铁屑与稀硫酸反应前，应用10% Na2CO3溶液浸泡几分钟，操作目的是________ ，浸泡后，用________ （填操作方法）分离并洗涤铁屑．
（2）
操作a为________ ．
（3）
最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②________．（4）
FeSO4•7H2O是某些补血剂的主要成分，实验室要测定某补血剂中铁元素的含量．
I．方案一：可用KMnO4溶液进行氧化还原滴定．在配制100mL 1.00×10﹣2mol•L﹣1的KMnO4溶液时，所用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还有________ （填仪器名称）．在配制过程中，下列说法正确的是________ （填序号字母）．
A．KMnO4溶于水不放热，可以直接在容量瓶中溶解
B．容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验
C．定容后摇匀，凹液面低于刻度线，再加水至凹液面最低点与刻度线相平
D．如果定容时加水超过刻度线必须毓配制、
Ⅱ．方案二：将FeSO4•7H2O最终转化为Fe2O3，测定质量变化，操作流程如下：
①步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、________ 、冷却、称量．
②假设实验过程中Fe无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量________ g（用含a的代数式表示）．
③若步骤③加人X溶液的量不足，则最后测出每片补血剂含铁元素的质量将________ （填“偏大”．“偏小”或“不变”）．
19. （5分）(2018·揭阳模拟) CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。

一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3 ，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Ca2+、Mg2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2
开始沉淀 2.77.67.6 4.07.7
完全沉淀 3.79.69.2 5.29.8
③CoCl2•6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方式________。

（2） NaClO3的作用是________写出该反应的离子方程式________；
若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体是 ________（填化学式）。

（3）加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为________。

（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图。

加萃取剂的目的是________；其使用的最佳pH范围是（填字母代号）________。

A．2.0~2.5
B.3.0~3.5
C.4.0~4.5
D.5.0~5.5
（5）操作I包含3个基本实验操作是蒸发、结晶和过滤．制得的CoCl2•6H2O需减压烘干的原因是________。

（6）除“钙”“镁”是将滤液i中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。

已知某温度下，Ksp(MgF2)=7.35×10-11，Ksp(CaF2)=1.50×10-10。

当加入过量NaF，所得滤液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=________。

20. （3分）(2018·西城模拟) 某小组研究溶液中Fe2+与NO2−、NO3−的反应。

资料： [Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。

（1）研究现象a中的黄色溶液。

①用________溶液检出溶液中含有Fe3+。

②甲认为是O2氧化了溶液中的Fe2+。

乙认为O2不是主要原因，理由是________。

③进行实验Ⅱ，装置如图。

左侧烧杯中的溶液只变为黄色，不变为棕色，右侧电极上产生无色气泡，经检验该气体为NO。

产生NO的电极反应式是________。

实验Ⅱ的目的是________。

（2）研究现象a中的棕色溶液。

①综合实验Ⅰ和实验Ⅱ，提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的Fe2+或Fe3+发生了反应。

进行实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为Fe2+与NO发生了反应。

实验Ⅲ的操作和现象是________。

②加热实验Ⅰ中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。

解释产生红褐色沉淀的原因是________。

（3）研究酸性条件下，溶液中Fe2+与NO2−、NO3−的反应。

序号操作现象
ⅰ取1 mol·L−1的NaNO2溶液，加醋酸至pH=3，
加入1 mol·L−1FeSO4溶液
溶液立即变为棕色
ⅱ取1 mol·L−1的NaNO3溶液，加醋酸至pH=3，
加入1 mol·L−1FeSO4溶液
无明显变化
ⅲ分别取0.5 mL 1 mol·L−1的NaNO3溶液与
1 mol·L−1的FeSO4溶液，混合，小心加入
0.5 mL浓硫酸
液体分为两层，稍后，在两层液体
界面上出现棕色环
①ⅰ中溶液变为棕色的离子方程式是________、________。

②ⅲ中出现棕色的原因是________。

实验结论：本实验条件下，溶液中NO2−、NO3−的氧化性与溶液的酸碱性等有关。

参考答案一、选择题（每题3分） (共16题；共48分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题（52分） (共4题；共16分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、20-1、20-2、20-3、。