山西省长治市高二上学期化学第一次月考试卷

山西省长治市高二上学期化学第一次月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题（每小题3分，共54分） (共18题；共54分)
1. （3分）有4支试管中分别进行如下表所示实验，结论正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （3分） (2019高三上·汉中月考) 下列有关叙述正确的是（）
A . 据悉中国在建的第二艘航母中使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维．碳纤维是一种新型的有机高分子材料
B . 离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜
C . 获得2015年诺贝尔生理学或医学奖屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理
D . 酸碱指示剂变色，煤的液化、蛋白质的颜色反应、海水提取溴、焰色反应都涉及化学变化
3. （3分） (2018高二下·贵港期中) 在含酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色（）
A . 变蓝色
B . 变深
C . 变浅
D . 不变
4. （3分） (2018高二下·北京期末) 为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。

关于该实验的分析错误的是（）
A . ①浊液中存在平衡：AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)
B . ②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-
C . ③中颜色变化说明有AgI生成
D . 该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶
5. （3分） (2019高二下·滦平期中) 铝土矿是自然界中铝的重要存在形式，通常含有50%左右的Al2O3 ，以及SiO2、Fe2O3 和MgO等成分。

上述4种氧化物中，属于两性氧化物的是（）
A . MgO
B . FeO
C . SiO2
D . Al2O3
6. （3分） (2018高一下·桂林期末) 下列图示中的变化为吸热反应的是（）
A .
B .
C .
D .
7. （3分） (2019高一下·吉林期中) 在给定条件下，下列加线的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是（）
A . 8.7g二氧化锰与50mL8mol·L－1浓盐酸共热制取氯气
B . 19.2g铜与100mL12mol·L－1的硝酸反应
C . 常温下，将5.4g铝片投入20mL18mol·L－1的硫酸中
D . 将足量的Cu置于50mL18mol·L－1H2SO4溶液中加热
8. （3分） (2017高二上·澄海期中) 现在，我们把无污染、无公害的食品叫做绿色食品．而最初，专家把绿色植物通过光合作用转化的食品叫做绿色食品，海洋提供的食品叫做蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫做白色食品．根据最初的说法，下列属于绿色食品的是（）
A . 大米
B . 海带
C . 食醋
D . 食盐
9. （3分） (2016高三上·武汉期中) 我国古代科技高度发达，下列有关古代文献的说法，错误的是（）
A . 明朝的《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑（指蒸锅），蒸令气上，用器承滴露．”该段文字记载了白酒（烧酒）的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯
B . 汉朝的《淮南万毕术》、《神农本草经》记载“白青（碱式碳酸铜）得铁化为铜”，“石胆…能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼
C . 清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之．”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素
D . 晋代葛洪的《抱朴子》记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是指加热时丹砂（HgS）熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体
10. （3分） (2017高一下·宝坻期中) 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如表：
实验
装置
d极溶解c极有气体产生电流从a极流向d极
部分实验现象a极质量减小b极质量增加c极有气体产生
b极质量减轻
由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）
A . a＞b＞c＞d
B . b＞c＞d＞a
C . d＞a＞b＞c
D . a＞b＞d＞c
11. （3分）下列各组物质的反应可用同一化学方程式或离子方程式表示的是（）
A . 少量H2S通入NaOH溶液中；足量H2S通入NaOH溶液中
B . 少量铁粉与硫粉共热；足量铁粉与硫粉共热
C . 常温下Na与O2反应；Na在O2中点燃
D . 铜与稀硝酸反应；铜与浓硝酸反应
12. （3分） (2018高一上·石家庄期中) 当溶液中XO42－和SO32－的离子数目之比为1∶2时，恰好完全反应，则X元素在还原产物中的化合价为（）
A . +1
B . +2
C . +3
D . +4
13. （3分）一定温度下体积固定的密闭中的反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列叙述不能表明该反应达到平衡状态的是（）
A . 容器中压强不再变化
B . C的消耗速率是A的消耗速率的2倍
C . 单位时间内生成amolA，同时消耗2amolC
D . B的体积分数不再变化
14. （3分） (2019高二上·长春月考) 在四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）
A . v(N2)=0.2mol/(L∙s)
B . v(NH3)=0.8mol/(L∙min)
C . v(H2)=0.3mol/(L∙s)
D . v(H2)=1.3mol/(L∙min)
15. （3分） (2018高一下·黑龙江期中) 短周期元素X和Y中，X原子的最外层电子数比内层电子总数少4个电子，Y元素在X元素的前一周期，Y2-离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是（）
A . Z可能既具有还原性又具有氧化性
B . Z对应的水化物难溶于水
C . Z的分子式一定是XY2
D . Z中含有离子键
16. （3分）下列关于淀粉的认识中，不正确的是（）
A . 淀粉属于糖类，有甜味
B . 淀粉属于高分子化合物
C . 淀粉与碘水作用呈现蓝色
D . 淀粉在人体内能够水解，生成葡萄糖，经肠壁吸收进入血液。

17. （3分） (2017高二上·芗城期末) 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1
由1mol CO（g）和3mol CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，恢复至室温释放的热量为（）
A . 2912kJ
B . 2953kJ
C . 3236kJ
D . 3867kJ
18. （3分） (2018高一下·南平期末) 将相同的锌片和铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述正确的是（）
A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B . 两烧杯中溶液的H+浓度都减小
C . 产生气泡的速率甲比乙慢
D . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
二、填空题（46分） (共5题；共17分)
19. （4分） (2016高三下·信阳月考) 按要求准确表达下列变化过程中的化学用语，其中（1）～（3）写化学方程式，（4）～（5）写离子方程式．
（1）铁丝在氯气中燃烧________；
（2）能体现SO2氧化性________；
（3）镁在二氧化碳中燃烧________；
（4） NaOH溶液与NaHCO3溶液反应________；
（5）用氯化铁溶液刻画电路板________．
20. （3分） (2015高一上·兴国月考) 如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba（OH）2溶液至恰好完全反应（设H2SO4和Ba（OH）2溶液密度相同）．试回答：
（1）此实验中，观察到的现象有：
①________；②________．
（2）写出实验过程中反应的离子方程式为________．
21. （5分） (2020·嘉定模拟) 面对新冠肺炎病毒可以采用的消毒剂常见的有“84”消毒液，医用酒精它们的有效成分分别是NaClO、，都可以使病毒中的蛋白质变性，从而杀死病毒。

请回答以下问题：（1）以上涉及元素包含________个主族、________个周期；按原子半径由小到大排列依次为________（用元素符号表示）；有2个未成对电子元素是________；非金属性：O>Cl，请列举一个事实________。

（2）是________（“电解质”，“非电解质”）；75%酒精的“75%”是________（“质量分数分数”，“体积分数”），分子中的氢原子的类型有________种（“2”，“3”或“4”）。

（3） NaClO的电子式________，其溶液中的离子浓度由大到小顺序________。

某化学工作者在家自制“84”消毒液如图
（4）①M的化学式________，铁是________极；②请阐述该装置能够制取消毒液的理由：________。

22. （2分） (2016高二上·湖北期中) 50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________；
（2）用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验，求得的中和热数值________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
（3）实验中改用60mL 0.50mol/L 盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”），所求中和热________（填“相等”或“不相等”），简述理由________．
23. （3分） (2020高一上·定远月考) 有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同学设计如图所示的实验装置,通过测量反应产生的CO2和H2O的质量,来确定该混合物中各组分的质量分数。

（1）实验步骤:
①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后,首先进行的操作是________。

②称取样品,并将其放入硬质玻璃管中;称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

③打开活塞K1、K2,关闭K3,缓缓鼓入空气数分钟,其目的是________。

④关闭活塞K1、K2,打开K3,点燃酒精灯加热至不再产生气体。

装置B中发生反应的化学方程式为__________。

⑤打开活塞K1,缓缓鼓入空气数分钟,然后拆下装置,再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

（2）关于该实验方案,请回答下列问题。

①若加热反应后不鼓入空气,对测定结果的影响是________。

②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰,其作用是________,如果实验中没有该装置,则会导致测量结果NaHCO3的质量________
(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

③若样品质量为w g,反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g,则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。

参考答案
一、选择题（每小题3分，共54分） (共18题；共54分)答案：1-1、
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答案：2-1、
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答案：3-1、考点：
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
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答案：13-1、考点：
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答案：14-1、考点：
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答案：15-1、考点：
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答案：16-1、考点：
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答案：17-1、考点：
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答案：18-1、
考点：
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二、填空题（46分） (共5题；共17分)答案：19-1、
答案：19-2、
答案：19-3、
答案：19-4、
答案：19-5、
考点：
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答案：20-1、答案：20-2、考点：
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答案：21-1、答案：21-2、
答案：21-3、
答案：21-4、考点：
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答案：22-1、答案：22-2、
答案：22-3、。