柳州市2022届高二化学下学期期末联考试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是( )
A．常温常压下，4.6 g NO2气体约含有1.806×1023个原子
B．标准状况下，80 g SO3所占的体积约为22.4 L
C．标准状况下，22.4 L CCl4中含有的CCl4分子数为N A
D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2N A
2．下列说法不正确的是()
A．金属钠与氧气反应的产物与氧气的用量无关
B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
C．漂白粉漂白织物利用了物质的氧化性
D．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3N A
3．下列关于有机化合物的说法不正确的是
A．淀粉和纤纤维素互为同分异构体
B．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
C．分子式为C5H10O2的有机物中能与NaHCO3溶液反应的有4种
D．在加热条件下，用新制的氢氧化铜悬浊液可鉴别乙醇和葡萄糖
4．有关天然产物水解的叙述不正确的是( )
A．油脂水解可得到丙三醇
B．可用碘检验淀粉水解是否完全
C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸
D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同
5．下列属于酸性氧化物的是
A．SiO2B．CO C．CaO D．H2SO4
6．下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )
A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
C．基态Fe原子的外围电子排布图为
D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区
7．下列有机物的同分异构体数目（不考虑立体异构）由小到大的顺序是（）
序数①②③
分子式C9H12C3H7OCl C5H12O
限定条件芳香烃含羟基不能与钠反应放出气体
A．③②①B．②③①C．③①②D．②①③
8．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法正确的是
A．“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应
C．李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”
D．煤经过气化、液化和干馏等物理变化过程，可以转化为清洁能源
9．下列有关事实，与水解反应无关
．．的是
A．醋酸钠溶液中，
B．实验室保存溶液时常加入Fe粉
C．加热蒸干氯化铁溶液，不能得到氯化铁晶体
D．用和大量水反应，同时加热制备
10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。

X的族序数是周期数的3倍，25 ℃时，0.1 mol·L－1Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为13，W的最外层有6个电子。

下列说法正确的是() A．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
B．原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)
C．元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
D．Z分别与X、Y、W形成的化合物中均一定只含离子键
11．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗:2Na+O2=Na2O2
B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色:2AgCl+S2- =Ag2S↓+2Cl-
C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物:2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2
D．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2+ + ClO- + 5H2O= 2Fe(OH)3↓+Cl-+ 4H+
12．下列叙述正确的是
A．CO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物
B．需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀
C．苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质
D．常用于区分溶液和胶体的方法丁达尔效应是化学方法
13．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。

下列对此现象说法正确的是
A．反应前后c(Cu2+)不变
B．[Cu (NH3)4]SO4是离子化合物，易溶于水和乙醇
C．[Cu(NH3)4]2+中Cu2+提供空轨道
D．用硝酸铜代替硫酸铜实验，不能观察到同样的现象
14．向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中缓缓通入CO2气体至过量，生成沉淀物质的量与通入CO2气体的体积V （标准状况）的关系如图所示，下列结论不正确的是
A．原混合物中n[Ba(OH)2]：n[NaOH] =1:2
B．横坐标轴上p点的值为90
C．b点时溶质为NaHCO3
D．ab段发生反应的离子方程式依次为：CO2+2OH- = H2O+CO32-，CO2+H2O+ CO32-=2HCO3-
15．两种气态烃的混合气体共1mol，在氧气中完全燃烧后生成1.5molCO2和2molH2O。

关于该混合气体的说法不正确的是
A．一定含甲烷B．可能含乙烷C．可能含乙烯D．可能含丙炔
16．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )
A．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3B．第一电离能：Na＜Mg＜Al
C．电负性：Na＞Mg＞Al D．还原性：Na＞Mg＞Al
17．下列关于物质的分类错误的是（）
A．同素异形体：活性炭，C60，石墨，金刚石
B．酸性氧化物：CO2，SO2，SiO2，Mn2O7
C．混合物：铝热剂，纯净矿泉水，液氯，漂白粉
D．非电解质：乙醇，四氯化碳，氨气，葡萄糖
18．某小组比较Cl-、Br-、I- 的还原性，实验如下：
实验1 实验2 实验3
装置
现象
溶液颜色无明显变化；
把蘸浓氨水的玻璃棒
靠近试管口，产生白烟
溶液变黄；把湿KI淀
粉试纸靠近试管口，变
蓝
溶液变深紫色；经检
验溶液含单质碘
下列对实验的分析不合理
．．．的是
A．实验1中，白烟是NH4Cl B．根据实验1和实验2判断还原性：Br-＞Cl-
C．根据实验3判断还原性：I-＞Br-D．上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质19．（6分）1mol某链烃最多能和2mol HCl发生加成反应，生成1 mol氯代烷，1mol该氯代烷能与6mol Cl2发生取代反应，生成只含有碳氯两种元素的氯代烃，该链烃可能是
A．CH3CH=CH2B．CH3C≡CH C．CH3CH2C≡CH D．CH2=CHCH=CH2
20．（6分）分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是
A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱
B．同素异形体：活性炭、C60、金刚石
C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气
D．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置（部分夹持装置略）如下：
有关物质的物理性质见下表。

物质沸点（℃）密度（g·cm-3，20℃）溶解性
环己醇161.1（97.8）* 0.96 能溶于水和醚
环己酮155.6（95.0）* 0.95 微溶于水，能溶于醚
水100.0 1.0
*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。

实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL环己醇的A中，在55~60℃进行反应。

反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。

（1）装置D的名称为____________________________。

（2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H＜0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。

①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作为_______________；
②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是______________。

（3）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作： a ．往液体中加入NaCl 固体至饱和，静置，分液；
b ．水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层；
c ．加人无水MgSO 4固体，除去有机物中少量的水；
d ．过滤；
e ．蒸馏、除去乙醚后，收集151~156℃馏分。

①B 中水层用乙醚萃取的目的是_________；
②上述操作a 、d 中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有__，操作a 中，加入NaC1固体的作用是____。

③恢复至室温时，分离得到纯产品体积为6mL ，则环已酮的产率为_____。

（计算结果精确到0.1%） 三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）有机物G （1，4-环己二醇）是重要的医药中间体和新材料单体，可通过以下流程制备。

完成下列填空：
（1）写出C 中含氧官能团名称_____________。

（2）判断反应类型：反应①________；反应②_______。

（3）写出B 的结构简式_______________。

（4）写出反应③的化学方程式_________。

（5）一定条件下D 脱氢反应得一种产物，化学性质稳定，易取代、难加成。

该产物属于____（填有机物类别），说明该物质中碳碳键的特点________________________。

（6）写出G 与对苯二甲酸在一定条件下反应生成高分子物质的化学方程式_____________。

（7）1，3-丁二烯是应用广泛的有机化工原料，它是合成D 的原料之一，它还可以用来合成氯丁橡胶（
）.写出以1，3-丁二烯为原料制备氯丁橡胶的合成路线。

（合成路线常用的表
示方式为：A −−−−→反应试剂
反应条件B……−−−−→反应试剂
反应条件
目标产物）_______________ 四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）在T℃条件下，向1L 固定体积的密闭容器M 中加入2 mol X 和1 mol Y ，发生如下反应： 2X(g) + Y(g)
a Z(g) + W(g) △H = －Q kJ·mol －1 (Q>1)。

当反应达到平衡后，反应放出的热
量为Q 1 kJ ，物质X 的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则 （1）化学计量数a 的值为____________________；此反应的逆反应△S __________1 (填﹤,﹥,﹦)。

（2）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是___________________________。

A、容器内压强一定
B、v(X)正=2 v (Y)逆
C、容器内Z分子数一定
D、容器内气体的质量一定
E、容器内气体的密度一定 F：X、Y、Z、W的浓度之比为2∶1∶a∶1
（3）维持温度不变，若起始时向该容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后(稀有气体不参与反应),与之是等效平衡的是______________。

A．2 mol X、1mol Y、1mol Ar B．a mol Z、1mol W
C．1 molX、1.5mol Y、1.5a mol Z、1.5 mol W D．2 mol X、1mol Y、1mol Z
（4）维持温度不变，若起始时向容器中加入4mol X和6 mol Y，若达平衡时容器内的压强减小了15%，则反应中放出的热量为___________________kJ。

（5）已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃151 211 251 311 351
平衡常数K 9.94 5.2 1 1．5 1．21
试回答下列问题：
若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在该容器中反应达平衡， X的平衡转化率为51％，则该温度为
__________________℃。

24．（10分）某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质，实验装置如图所示省略夹持装置已知：硫代硫酸钠Na2S2O3溶液在工业上可作为脱氯剂
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是______，其中盛有浓盐酸，烧瓶A 中盛有的固体试剂是______填化学式．
（2）装置B中盛有饱和NaCl溶液，装置B的作用是______．
除去中的杂质HCl 干燥提供后续水蒸气观察装置是否堵塞
（3）处有色布条褪色，而d处不褪色，这说明______．
（4）实验结束后，打开e 的活塞，使其中的溶液流人到锥形瓶D中，摇匀锥形瓶，静置后可观察到______．
（5）装置E中发生反应的离子方程式为______．
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．A
【解析】
【详解】
A. 4.6 g NO2气体约含有
23
4.63 6.0210
46/
g
g mol
⨯⨯⨯
=1.806×1023个原子，故A正确；
B. 标准状况下，SO3不是气体，不可用22.4L/mol计算，故B错误；
C. 标准状况下，CCl4不是气体，不可用22.4L/mol计算，故C错误；
D. 标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为N A，故D错误；
答案：A
【点睛】
关于气体摩尔体积的运用紧抓几个关键点：（1）标准状况；（2）气体；（3）约为22.4L/mol。

2．B
【解析】
【详解】
A.金属钠与氧气在点燃或加热时反应产生Na2O2，在常温下反应产生Na2O，可见反应产物只与反应条件有关，与氧气的用量无关，A正确；
B.NaHCO3加热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，可见，NaHCO3的热稳定性小于Na2CO3，B错误；
C.漂白粉漂白织物是由于其有效成分Ca(ClO)2具有强的氧化性，因此是利用了物质的氧化性，C正确；
D.Na2O2中含有Na+、O22-，所以1 mol Na2O2固体中含离子总数为3N A，D正确；
故合理选项是B。

3．A
【解析】A. 淀粉和纤纤维素的聚合度不同，使得它们的分子式不同，所以它们不为同分异构体，故A不正确；B. 油脂在碱性条件下的水解反应生成肥皂的主要成分高级脂肪酸盐，所以称为皂化反应，故B正确；C. 羧酸能与NaHCO3溶液反应。

分子式为C5H10O2的有机物中属于羧酸的分子结构为C4H9-COOH，丁基C4H9-有4种，所以羧酸C4H9-COOH有4种，故C正确；D. 葡萄糖含有醛基，所以在加热条件下，用新制的氢氧化铜悬浊液可鉴别乙醇和葡萄糖，故D正确。

故选A。

4．D
【解析】
【分析】
【详解】
A. 油脂在酸性条件下水解可得到丙三醇和高级脂肪酸，A正确；
B. 淀粉遇到碘，显蓝色，可用碘检验淀粉水解是否完全，B正确；
C. 蛋白质水解的最终产物均为氨基酸，C正确；
D. 纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物均为葡萄糖，D错误；
答案为D
5．A
【解析】
分析：本题考查的是酸性氧化物的判断，掌握定义即可解答。

详解：酸性氧化物指与碱反应生成盐和水的氧化物。

A.二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，是酸性氧化物，故正确；B.一氧化碳和酸或碱都不反应，故错误；C.氧化钙和碱不反应，能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，故错误；D.
6．C
【解析】
【详解】
A．同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p 轨道电子能量高，故A错误；
B．N原子的2p轨道处于半满，第一电离能大于氧原子，故B错误；
C．基态铁原子外围电子排布式为3d64s2，外围电子排布图为：，故C正确；D．Cu的外围电子排布式为3d104S1，位于元素周期表的ds区，故D错误；
故选C。

7．B
【解析】
【详解】
分子式为C9H12，其同分异构体属于芳香烃，分子组成符合C n H2n−6，是苯的同系物，可以有一个侧链为：正丙基或异丙基，可以有2个侧链为：乙基、甲基，有邻、间、对3种，可以有3个甲基，有相连、相偏、相均3种，即C9H12是芳香烃的同分异构体共有8种，由化学式C3H7OCl可知丙烷中的2个H原子分别被1个Cl、1个−OH取代，丙烷只有一种结构，Cl与−OH可以取代同一碳原子上的H原子，有2种：
CH3CH2CHOHCl、CH3COHClCH3，可以取代不同碳原子上的H原子，有3种：HOCH2CH2CH2Cl、CH3CHOHCH2Cl、
CH3CHClCH2OH，共有5种，分子式为C5H12O的有机物，不与金属钠反应放出氢气，说明该物质为醚类，若为甲基和丁基组合，醚类有4种，若为乙基和丙基组合，醚类有2种，所以该醚的同分异构体共有6种，则同分异构体数目(不考虑立体异构)由小到大的顺序是②③①，故选B。

【点睛】
根据限制条件正确判断该有机物的结构特点是解决本题的关键，第③个有机物同分异构体数目的判断为易错点，注意醇和醚化学性质的区别。

8．B
【解析】A. “绿色化学”的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，A错误；B. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，B正确；C．“日照香炉生紫烟”描写瀑布在光照下的水雾，与碘的升华无关，C错误；D．煤经过气化生成CO和氢气，液化生成甲醇，干馏生成煤焦油等，均为化学变化，煤经过气化、液化转化为清洁能源，D错误；答案选B。

点睛：本题考查三废处理及环境保护，为高频考点，把握物质的性质、变化、能源利用及绿色化学为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系。

另外需要注意焰色反应是元素的性质，且属于物理变化。

9．B
【解析】
【详解】
A.醋酸钠溶液中，醋酸根离子发生水解导致溶液呈碱性，与水解有关，故A错误；
B.实验室保存FeCl2溶液时常加入Fe粉是为发防止Fe2+被氧化，与水解无关，故B正确；
C.加热蒸干氯化铁溶液，由于促进了Fe3+的水解，最终得到氢氧化铁固体，不能得到氯化铁晶体，与水解有关，故C错误；
D. TiCl4遇水发生水解反应；TiCl4+(x+2)H2O=TiO2•xH2O+4HCl，加热生成TiO2，与水解有关，故D错误；答案选B。

10．B
【解析】
【分析】
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，25℃时，0.1mol/LZ的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为13，则Z为Na元素；W的最外层有6个电子，其原子序数大于Na，则W为S元素；X的族序数是周期数的3倍，X只能位于第二周期，则X为O元素；Y介于O、Na之间，则Y为F元素，据此解答。

【详解】
根据分析可知，X为O元素，Y为F元素，Z为Na，W为S元素。

A.元素的非金属性越强，其最简单的氢化物的稳定性越强，由于元素的非金属性O>S，则X(O)的简单氢化物的热稳定性比W(S)的强，A错误；
B.元素核外电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径大小为：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，B正确；
C.氟离子含有2个电子层，硫离子含有3个电子层，二者简单阴离子的电子层结构不同，C错误；
D.Na与O、F、S形成的化合物中，过氧化钠中既有离子键又有共价键，D错误；
故合理选项是B。

【点睛】
本题考查了原子结构与元素周期律的关系的知识，依据元素的原子结构或物质的性质推断元素为解答关键，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。

11．B
【解析】
A、切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗是生成氧化钠的原因，4Na+O2=2Na2O，故A错误；
B、向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，硫化银溶解性小于氯化银，实现沉淀转化，白色沉淀变成黑色：
2AgCl+S2-═Ag2S↓+2Cl-，故B正确；C、Na 2 O 2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物是因为
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2，生成的氢氧化钠潮解，故C错误；D、FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2+ + ClO- + 5H2O= 2Fe(OH)3↓+Cl-+ 4H+，方程式中有Fe(OH)3和H+不能共存，此方程式不符合客观事实，故D错误；故选B。

12．A
【解析】
【详解】
A. 能跟碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，CO2、SiO2、P2O5均可以跟碱反应生成盐和水，所以均为酸性氧化物，故A选；
B. 电解和电镀需要通电才可进行，电离和电化学腐蚀不需要通电，故B不选；
C. 苛性钾在水中和熔融状态下都能完全电离，是强电解质，次氯酸在水中部分电离，是弱电解质，氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C不选；
D. 丁达尔效应是胶粒对光的散射，所以区分溶液和胶体的方法丁达尔效应不是化学方法，故D不选。

故选A。

【点睛】
酸性氧化物是能跟碱反应生成盐和水的氧化物，而且只生成一种盐和水，NO2不是酸性氧化物，因为
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，同理，碱性氧化物是能跟酸生成一种盐和水的氧化物，Fe3O4也不是碱性氧化物。

电离不需要通电，但电离能产生带电的离子，通电后可以导电，电化学腐蚀能把化学能转化为电能，都和电有关，但都不需要通电。

单质既不是电解质也不是非电解质。

13．C
【解析】
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成氢氧化铜沉淀,继续滴加氨水，难溶物溶解得到[Cu (NH3)4]SO4溶液；反应后c(Cu2+)减小，故A错误；[Cu (NH3)4]SO4是离子化合物，难溶于乙醇，故B错误；络合离子[Cu(NH3)4]2+中Cu2+提供空轨道、NH3提供孤对电子，故C正确；用硝酸铜代替硫酸铜实验，能观察到同样的现象，故D错误。

14．A
【解析】
【分析】
【详解】
A．Oa段：Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O，消耗30mL的二氧化碳、ab段：OH-+CO2═HCO3-、ab段消耗（60-30）mL的二氧化碳；bp段：最后是BaCO3+CO2+H2O═Ba2++2HCO3-，由Oa段和ac段的反应原理可知，消耗二氧化碳的量Ba（OH）2和NaOH的物质的量相等，所以原混合溶液中Ba（OH）2和NaOH的物质的量之比为30：（60-30）=1：1，故A错误；
B．Oa段：Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O，消耗30mL的二氧化碳，bp段：最后是
BaCO3+CO2+H2O═Ba2++2HCO3-，需消耗30mL的二氧化碳，所以P点为90mL，故B正确；
C．ab段：2OH-+CO2═CO32-+H2O、CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，所以b点溶液中溶质为NaHCO3，故C正确；D．ab段，当氢氧化钡消耗完时，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，
CO2+2OH-=CO32-+H2O，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，
CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，故D正确；
故选A。

【点晴】
本题考查物质之间的反应，明确物质的性质及反应先后顺序是解本题关键，向NaOH和Ba（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，当氢氧化钡消耗完时，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，当氢氧化钠完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，当碳酸钠反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和和碳酸钡、水反应生成可溶性的碳酸氢钡。

15．B
【解析】由“两种气态烃的混合物共1L，在空气中完全燃烧得到1.5L二氧化碳、2L水蒸气”可知，二氧化碳与水蒸气的物质的量之比=1.5:4，故该混合烃的平均分子式为C1.5H4，则两种烃的平均含碳数为1.5，所以两者的含碳数必有一个大于1.5，另一个小于1.5，所以该混合烃中一定有甲烷，甲烷分子中含氢原子为4，两烃的平均含氢数也为4，故另一烃的氢原子数也只能是4，故另一种烃可能为C2H4或C3H4等，所以，该混合气体中一定含有甲烷，可能含有乙烯或丙炔，一定不含乙烷；故本题选B。

16．D
【解析】
【分析】
【详解】
根据元素周期表可知Na、Mg、Al属于同一周期元素，且原子序数依次增大。

A项，同一周期，随着原子序数的增大，元素的金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故A项错误；
B项，同一周期，从左往右，第一电离能呈增大趋势，但Mg的3s能级容纳2个电子，为全满稳定状态，失去电子需要的能量高，第一电离能高于同周期的相邻元素，则第一电离能：Na＜Al＜Mg，故B项错误；C项，同一周期，随着原子序数的增大，元素的电负性增强，则电负性：Na＜Mg＜Al，故C项错误。

D项，同周期元素原子的失电子的能力随原子序数的增大而减小，则还原性：Na＞Mg＞Al，故D项正确。

答案选D。

17．C
【解析】A．活性炭、C60、石墨、金刚石均为碳的不同单质，互为同素异形体，故A正确；B．CO2、SO2、SiO2、Mn2O7均能与碱反应生成盐和水，属酸性氧化物，故B正确；C．铝热剂、纯净矿泉水、漂白粉是混合物，而液氯是纯净物，故C错误；D．乙醇、四氯化碳、氨气、葡萄糖均为非电解质，故D正确；答案为C。

18．C
【解析】
【分析】
实验1，浓硫酸与氯化钠固体反应生成氯化氢气体；实验2，溶液变黄，说明有溴单质生成；②中溶液含有浓硫酸和溴单质，加入碘化钠生成碘单质，可能是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质；实验1体现浓硫酸的难挥发性、实验2体现浓硫酸的氧化性；
【详解】
实验1，试管口挥发出的氯化氢气体与浓氨水挥发出的氨气反应生成白烟氯化铵，故A合理；实验1溶液颜色无明显变化说明浓硫酸不能氧化氯离子，实验2溶液变黄说明浓硫酸能氧化溴离子，所以判断还原性：Br-＞Cl-，故B合理；②中溶液含有浓硫酸和溴单质，加入碘化钠生成碘单质，可能是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质，不能得出还原性I-＞Br-的结论，故C不合理；实验1体现浓硫酸的难挥发性、实验2体现浓硫酸的氧化性，故D合理；选C。

19．B
【解析】
【分析】
某气态烃1mol最多能和2mol HCl发生加成反应，生成1mol氯代烷（且为二氯代烷），说明该气体烃中含有2个双键或1个三键；此氯代烷能和6mol Cl2发生取代反应，生成物分子中只含C、Cl两种元素，说明新的氯代产物对应的烷烃有8个氢原子，则该烷烃为丙烷，即题中的气态烃含有3个C原子，据此进行作
答。

【详解】
A. 1mol丙烯最多能与1mol HCl反应，A不符合题意；
B. 1mol丙炔最多能与2mol HCl发生加成反应，生成1mol 二氯代烷，其分子式为C3H6Cl2，该氯代烷继续可以和6mol Cl2发生取代反应，产物中只有C、Cl两种元素，B符合题意；
C. 1mol丁炔和和2mol HCl发生加成反应，产物的分子式为C4H8Cl2，该氯代烷继续可以和6mol Cl2发生取代反应，产物中有C、H、Cl三种元素，C不符合题意；
D. 1mol 1,3-丁二烯和和2mol HCl发生加成反应，产物的分子式为C4H8Cl2，该氯代烷继续可以和6mol Cl2发生取代反应，产物中有C、H、Cl三种元素，D不符合题意；
故合理选项为B。

【点睛】
本题考查了加成反应和取代反应，难度不大，明确取代反应中氢原子个数和氯气分子个数之间的关系式是解本题的关键。

20．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．干冰是二氧化碳固体是纯净的化合物，冰水混合物成分为水是纯净的化合物，烧碱是氢氧化钠属于纯净的化合物，故A正确；
B．活性炭，C60，金刚石是碳元素的不同单质，是碳元素的同素异形体，故B正确；
C，乙醇、四氯化碳水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，氯气是单质既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物，纯净矿泉水含有电解质的水属于混合物，盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，故D正确。

答案选C。

【点睛】
考查物质分类方法，物质组成判断，掌握概念实质、物质组成与名称是解题关键，注意：化合物是不同元素组成的纯净物；同素异形体是同种元素组成的不同单质；非电解质是水溶液中和熔融状态都不导电的化合物；混合物是不同物质组成的物质。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．冷凝管打开分液漏斗颈上的玻璃塞，拧开下端的活塞，缓慢滴加环己酮和水形成具有固定组成的恒沸物一起蒸发使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量漏斗、分液漏斗
降低环己酮的溶解度，增加水层的密度，有利于分层60.6%
【解析】。