河北省邯郸市县第五中学2021年高三化学上学期期末试题含解析

河北省邯郸市县第五中学2021年高三化学上学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是
A. 25℃时,pH=12的氨水中所含OH-的数目为0.01N A
B. 36g由35Cl 和37C1组成的氯气中所含质子数一定为17N A
C. 7.8 g Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应,转移的电子数为0.2N A
D. 30 g由甲醛(HCHO)与乙酸混合的溶液中所含C-H键的数目为2N A
参考答案：
C
A、没有给定体积，无法计算氢氧根离子的数目，选项A错误；
B、由35Cl 和37C1组成的氯气的相对分子质量有3种：70、72、74，无法计算36g由35Cl 和37C1组成的氯气的物质的量，选项B错误；C.
7.8 g Na2O2即0.1mol与足量酸性KMnO4溶液反应,因氧由-1价变为0价，故转移的电子数为0.2N A，选项C正确；D. 甲醛和乙酸的最简式相同，但相对分子质量不同，所含有C-H也不按比例，无法计算30 g由甲醛(HCHO)与乙酸混合的溶液中所含C-H键的数目，选项D错误。

答案选C。

2. 下列关于物质分类的说法正确的是（）
A．金刚石、白磷都属于单质
B．漂白粉、石英都属于纯净物
C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
参考答案：
A
专题：物质的分类专题．
分析：A．由一种元素组成的纯净物是单质；
B．由一种物质组成的为纯净物；
C．完全电离的电解质是强电解质；
D．相对分子质量很大的化合物是高分子化合物，常见的天然有机高分子化合物有蛋白质、纤维素和淀粉．解答：解：A．由一种元素组成的纯净物是单质，金刚石、白磷都是由一种元素组成的纯净物，所以属于单质，故A正确；
B．由一种物质组成的为纯净物，漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，所以为混合物，故B错误；
C．完全电离的电解质是强电解质，次氯酸在水溶液里部分电离，为弱电解质，故C错误；
D．相对分子质量很大的化合物是高分子化合物，常见的天然有机高分子化合物有蛋白质、纤维素和淀粉，葡萄糖是小分子有机物，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了基本概念，明确单质、纯净物、强电解质、高分子化合物的概念是解本题关键，知道常见物质的成分结合基本概念即可解答，题目难度不大．
3. 下列化学名词正确的是（）
A．三溴笨酚 B．烧碱 C．乙酸乙
脂 D．石碳酸
参考答案：
答案：B
4. 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为
A．1∶1∶1 B．1∶3∶1 C．3∶3∶8 D．1∶1∶4
参考答案：
D
略
5. 下列叙述正确的是( )
A.明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质
B.碘酒、牛奶、豆浆、漂白精均为胶体
C.根据是否具有丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液
D.物质可根据在水中或熔化状态下的导电性分为电解质与非电解质
参考答案：
A
略
6. 进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。

下列对有关实验事实的解释正确的是（）
A．紫色高锰酸钾溶液中通入SO2后，溶液颜色褪去，说明SO2具有漂白性
B．燃着的镁条在二氧化碳气体中剧烈燃烧，生成白色粉末和黑色固体，说明镁燃烧时不能用二氧化碳灭火
C．铜和浓硝酸反应生成NO2，铜和稀硝酸反应生成NO，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
D．氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，说明氢气与氯气作用直接生成了挥发性的盐酸
参考答案：
B
略
7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B．饱和氯水中：NH4＋、SO32－、AlO2－、Cl－
C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3
D.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
参考答案：
D
略
8. 胶体区别于其它分散系的本质是（）
A.胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间
B.胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在
C.胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙
D.胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象
参考答案：
A
略
9. 下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（）
A．在强酸性溶液中：K+、NH4+、SO42－、ClO－
B．能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、I－、Cl－、NO3－
C．在pH=1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO32－、NO3－
D．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、HCO3－
参考答案：
B
略
10. 测得HClO4·H2O的结构为H3O+ClO4-，下列叙述最符合这种结构的证据是
A.是极强酸
B.有强氧化性
C.遇热分解
D.有4个相同的键
参考答案：
D
11. 下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明显碱性的是（）
A．AlO2—、CO32—、Na＋、K＋ B．Al3＋、Cl－、AlO2—、Na＋
C．Na＋、OH－、H2PO4-、NO3— D．Fe2＋、K＋、H＋、NO3—
参考答案：
答案：A
12. 一定温度下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol·L—1的NaOH溶液，溶液pH变化的曲线如图所示。

下列叙述中正确的是( )
[来源:学§科§网]
A.点①所示溶液中：c(H+)=c(Cl—)+c(HClO)+c(OH—)
B.点②所示溶液中：c(H+)> c(Cl—)>c(ClO—)>c(HClO)
C.点③所示溶液中：c(Na+)=2c(ClO—)+c(HClO)
D.点④所示溶液中：c(Na+)>c(ClO—)>c(Cl—)>c(HClO)
参考答案：
C
略
13. （2008·海南卷）《物质结构与性质》模块（选考题）
在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。

则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是
A.sp，范德华力
B.sp2，范德华力
C.sp2，氢键
D.sp3，氢键
参考答案：
C
石墨具有平面正六角形结构，可判断其中C原子是sp2杂化，由于“在硼酸〔B(OH)3〕分子中，B原子与3个羟基相连”虽然三个C—O都在一个平面上，但σ单键能够旋转，使O—H 键位于两个平面之间，因而能够形成氢键，从而使晶体的能量最低，达到稳定状态。

14. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2＋+2S2O32-+O2+xOH―=Fe3O4+ S4O62-+2H2O 下列说法正确的是
A．硫元素被氧化，铁元素被还原
B．Fe2＋、S2O32-都是还原剂
C．x=2
D．每生成1 mol Fe3O4，转移3 mol电子
参考答案：
B
15. 下列说法正确的是
A．石油分馏的各馏分均是纯净物
B．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色
C．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
D．溴乙烷与NaOH水溶液共热生成乙烯
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某合作学习小组的同学拟用硼砂制取硼酸并测定硼酸样品的纯度。

制备硼酸的实验流程如下：
（1）溶解硼砂时需要的玻璃仪器有：烧杯和▲。

（2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为▲。

（3）用盐酸酸化硼砂溶液生成硼酸的离子方程式为▲。

（4）实验流程中缺少的步骤a、步骤b操作分别为▲、▲。

（5）硼酸酸性太弱不能用碱的标准溶液直接滴定，实验室常采用间接滴定法，其原理为：
滴定步骤为：
①滴定到终点时溶液颜色变化是▲。

②若滴定到终点时消耗NaOH标准溶液22.00mL，则本次滴定测得的硼酸样品中硼酸的质量分数
为▲（假定杂质不反应）。

③若滴定时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中消失，将导致测得的结果▲（选填：“偏大”、“偏小”或“不变”）。

参考答案：
（1）玻璃棒
（2）用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸中央，半分钟内与标准比色卡进行对照，判断溶液的pH
（3）B4O72－+2H++5H2O = 4H3BO3（4）过滤、洗涤
（5）①由无色变为浅红色②90.93%③偏大
解析：（1）溶解硼砂时是在烧杯中进行，还需要玻璃棒进行搅拌。

（2）PH试纸的使用方法是：用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸中央，半分钟内与标准比色卡进行对照，判断溶液的pH，在使用时不要对试纸用水进行湿润。

（3）Na2B4O7是钠盐，易溶于水，H3BO3是弱酸，是弱电解质，故硼砂与盐酸反应的离子方程式为：B4O72－+2H++5H
2O = 4H3BO3。

（4）在实验流程中当把硼砂溶于盐酸中就生成了硼酸，从溶液中得到硼酸的操作应为：冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥，即可得到硼酸。

（5）①在滴定过程中，把酚酞加入到甘油与硼酸混合后的溶液中，此时溶液颜色为无色，当滴定到溶液颜色变化由无色变为浅红色，说明滴定达到了终点。

②根据题目中反应原理：
NaOH ～～～～ H3BO3
1mol 1mol
22.00×10-3L×0.2000mol/L n(H3BO3)
n(H3BO3)=0.0044mol
m(H3BO3)=0.0044mol×62g/mol=0.2728g
w%=0.2728g/0.3g=90.93%
③若滴定时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中消失，气泡的体积在进行计算时折算成了氢氧化钠溶液的体积，使氢氧化钠溶液的体积增大，使消耗的氢氧化钠的物质的量增加，进而使硼酸的物质的量增加，使硼酸的质量增大，将导致测定的结果偏高。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （10分）阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答物质：
信息①:X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。

⑴根据信息①，X一定不是（填序号）。

A.氢
B. 碳
C. 氧
D. 硫
信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。

⑵这四种元素中是否可能有一种是铝元素？（填“可能”、“不可能”）。

信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。

⑶白色沉淀物的化学式为。

信息④：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。

⑷生成白色沉淀物的离子方程式
为。

信息⑤：X与W同主族。

⑸X与浓硫酸加热时反应的化学方程式
为。

参考答案：
（1）A D （2分）（2）可能（2分）（3）Mg（OH）2（2分）
（4）SiO32—+2H+ =H2SiO3↓（2分）（5）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）
略
18. （10分）茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。

一种合成路线如下：
⑴写出反应①的化学方程式：
___________________________________________________________________。

⑵反应③的反应类型为：___________________。

⑶写出C中的官能团的名称：___________________。

⑷上述①②③三个反应中，原子的理论利用率为100%、符合绿色化学要求的反应是
___________(填序号)。

⑸乙酸苯甲酯有很多同分异构体，含有酯基和一取代苯结构的同分异构体有五个，其中三个的结构简式是
请写出另外两个同分异构体的结构简式：_______________________________和
___________________________。

参考答案：
⑴ (2分，漏写条件、未配平扣1分）
⑵酯化反应或取代反应（2分）
⑶羟基（2分）⑷②（2分）
⑸ CH3COOCH2-C6H5 CH3CH2COO-C6H5 （2分，每个1分）
略
19. 【有机化学基础】香料G的一种合成工艺如下图所示：
核磁共振氢谱显示A有两种峰，且峰面积之比为1∶1，且不含C=C。

已知：CH3CH2CH==CH2CH3CHBrCH==CH2
CH3CHO＋CH3CHO CH3CHOHCH2CHO
CH3CHOHCH2CHO CH3CH==CHCHO＋H2O
请回答：
（1）A的结简式为_______________，G中除苯环外官能团的名称为___________________。

（2）检验M已完全转化为N的实验操作和现象是：_______________，则M已完全转化为N。

（3）有学生建议，将M→N的转化用KMnO4(H＋)代替O2，老师认为不合理，原因是
_____________。

（4）K→L的化学方程式为___________________________，反应类型为______________。

（5）F是M的同系物，比M多一个碳原子。

满足下列条件的F的同分异构体有________种(不考虑立体异构)：①能发生银镜反应，②能与溴的四氯化碳溶液加成，③苯环上有2个取代基；这些同分异构体中，其中不含甲基、碳原子在苯环两侧对称分布的同分异构体的结构简式为__________________。

（6）以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油(丙三醇)，请设计合成路线(其他无机原料任选)：__________
【请用以下方式表示：A B…目标产物】。

参考答案：
(1)碳碳双键、酯基
(2)取少量转化物于试管中，滴加浓NaOH至溶液呈碱性，再加新制的Cu(OH)2加热，若没有砖红色沉淀产生则M已转化完全
(3)KMnO4(H＋)在氧化醛基的同时，还会氧化碳碳双键
(4)加成反应
(5) 18
(6)
CH2==CH—CH3CH2==CH—CH2—Br
试题分析：根据流程图和题给信息可知，E、N在浓硫酸的催化下发生酯化反应生成酯G，将G的酯基断裂，则E为3-羟基环己烯、N为苯丙烯酸，D在NaOH溶液中加热生成E，则D为3-溴己烯，根据信息1可知C为己烯，B在浓硫酸加热的条件下生成C，则B为环己醇，则A为环己酮。

根据已知
2，3可知K为苯甲醛，L为，M为苯丙烯醛，M在氧气、催化剂的条件下加热生成N(苯丙烯酸)。

（1）根据上述分析，A为环己酮，核磁共振氢谱显示A有两种峰，其强度之比为1: 1，所以其结构
简式为，G中官能团的名称为碳碳双键、酯基；
（2）检验M已完全转化为N，实际上是检验M中无醛基，实验操作是取少量转化物于试管中，滴加浓NaOH至溶液呈碱性，再加新制的Cu(OH)2加热，若没有砖红色沉淀产生则M已转化完全。

（3）KMnO4(H＋)溶液具有强氧化性，能将醛基和碳碳双键氧化，所以不能将M→ N的转化用KMnO4 (H＋)代替O2，原因是KMnO4(H＋)在氧化醛基的同时，还可以氧化碳碳双键。

（4）K→L的化学反应为：，根据反应特点，该反应是加成反应。

（5）F是M(苯丙烯醛)的同系物，比M多一个碳原子，说明有10个碳原子的芳香族化合物，①能发生银镜反应，说明有醛基，②能与溴的四氯化碳溶液加成，说明有碳碳双键，③苯环上有2个取代基，所以同分异构体的两个取代基分别是一个取代基为甲基，另一个取代基有两种连法；一个是乙烯基，另一个是乙醛基；一个是取代基为醛基，另一个丙烯基3种连法，取代基的异构共有6种，两种取代基还有邻、间、对三种位置关系，共18种同分异构。

其中不含甲基、碳原子在苯环两侧对称分
布的同分异构体的结构简式为。

（6）以丙烯和NBS试剂为原料制各甘油(丙三醇)，合成路线为：CH2==CH—CH3CH2==CH—
CH2—Br。

点睛：确定苯环上的同分异构体的数目时，注意同时考虑取代基的异构和位置的异构，按照一定的顺序，才能书写全面。