第10讲酸碱中和与PH-2023年中考化学一轮复习(原卷版)
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D．向c点的溶液滴加无色酚酞试液，溶液仍为无色
6.某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程,测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）
A．图中a点所示溶液中,溶质是NaCl，NaOH
B．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞,溶液不变色
C．该实验是将稀盐酸溶液逐滴滴入盛有氢氧化钠的烧杯中
由于较多可溶性酸、碱相互反应没有明显的实验现象,无法确定反应是否发生及反应进行的程度,所以需要借助指示剂或其他方法来判断。一般方法如下:
(1)借助酸碱指示剂的颜色变化(一般选用酚酞溶液)
①向碱溶液中滴入酸,当滴入最后一滴酸,溶液由色变为色时,表示酸和碱恰好完全反应;
②向酸溶液中滴入碱,当滴入最后一滴碱,溶液由色变为色时,表示酸和碱恰好完全反应。
A．甲曲线对应氢氧化钡硫酸钠反应
B．甲曲线上的M点对应溶液的pH=7
C．乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色
D．乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少
4.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“ ”“ ”“ ” “ ”表示不同离子）。下列说法正确的是（）
【考点突破】
1.规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是（）
A．测溶液的pH B．浓硫酸稀释
C．加热液体 D．取用液体
2.晓明同学在实验室中测定从家里带来的白醋的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取白醋进行检验，你认为晓明同学这样测得的结果与该白醋的实际pH相比较（）
A. 向一定量的硫酸溶液中，滴加过量的氢氧化钡溶液
B. 向一定量的部分变质的氢氧化钠溶液中，滴加过量稀盐酸
C. 将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀盐酸反应
D. 向一定量的稀硫酸中不断加水稀释
10．（2022湖南衡阳）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（）
A.常温下，酸性溶液的pH小于7，所以pH小于7的溶液一定呈酸性
A．“ ”表示钠离子
B．“ ”表示氯离子
C．“ ”可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验
D．此反应的实质是“ ”和“ ”结合生成水分子
5.针对下列事实的解释不正确的是（）
A．H2O和H2O2化学性质不同——二者的分子构成不同
B．将25m3的石油气可以压缩入0.024m3的钢瓶中一一压缩时分子变小
C．酸碱中和反应都能生成水——实质是H+与OH结合生成了H2O
B．稀硫酸能导电，是因为其溶液中有自由移动的H+、SO42
C．当加入质量为mຫໍສະໝຸດ g的Ba（OH）2溶液时，溶液电导率最强
D．最终溶液电导率小于开始时稀硫酸的电导率
7.下图为向NaOH溶液中加入不同物质时微观粒子变化情况，请分析以下说法正确的是（ ）
A．图甲与图乙涉及的变化都是化学变化
B．KOH与H2SO4反应实质与图乙反应实质相同
B. H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
C.离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
D.氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
11.（2022年肇庆封开县二模）某学习小组在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液，（如图所示），经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是NaHCO3，NaOH，Na2CO3，NaCl中的一种，请你对该试剂作出猜想并进行实验探究：
【提出问题】这瓶试剂是什么溶液？
【猜想与假设】
甲猜想：NaHCO3溶液
乙猜想：NaOH溶液
丙猜想：Na2CO3溶液
丁猜想：NaCl溶液
【查阅资料】上述四种物质相关信息如下
专题1物质的性质与应用
第10讲酸碱中和与PH
一、考情分析：
考点
2022
2021
2020
2019
2018
2017
2016
中和反应及其用途
省题2
省题19
省题15
省题20
省题11
省题14
常见酸碱指示剂与pH
省题3
省题20
省题4
省题3
省题5
省题8
二、考点归纳
必考点1中和反应及其用途
1.和作用生成和的反应叫做中和反应。中和反应的实质是酸中的和碱中的作用生成的过程。
8.（2022贵州铜仁）从不同的角度认识NaOH+HCl=NaCl+H2O。下列选项正确的是（）
A.基本反应类型∶该反应为中和反应
B.反应实质∶氢离子与氢氧根离子结合生成水
C.反应物∶氢氧化钠可以用来治疗胃酸过多
D.读法∶氢氧化钠加氯化氢完全反应生成氯化钠加水
9.（2022·广东潮州潮安区一模）下列四个图像分别对应四个变化过程，其中不正确的是（）
4.（2021·广东清远英德一模）如图是我们生活中的一些物质的pH，下列说法正确的是（）
A.漂白液和洁厕精不可以同时使用B.酸雨的酸性比食醋的强
C.海水的pH等于8D.洁厕精不会腐蚀大理石
5.（2022·汕头潮南区模拟）下表的知识归纳中不需要修正的是（）
A.化学与生活
B.化学与农业
①氮气化学性质活泼，食品包装作保护气
3.（2022·广东揭阳实验中学一模）推理是常用的思维方法。以下推理正确的是（）
A.碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的一定是碳酸盐
B.在同一化合物中，同一种元素只能显一种化合价
C.中和反应一定生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应
D.有机物中都含有碳元素，则含有碳元素的物质不一定是有机物
D．由a点到c点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
7.实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．反应过程中有热量放出
B．40s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C．该实验中可用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液
D．该实验是将稀NaOH溶液滴入稀盐酸
C．加入物质后图甲溶液pH不变，图乙溶液pH变小
D．该变化前后Na+、OH数量均不会变化
8.将稀盐酸慢慢滴入氢氧化钠溶液中，溶液的温度随加入稀盐酸质量的变化如下图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．该反应是放热反应
B．滴加过程中溶液的pH逐渐减小
C．A点处溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色
D．B点处溶液中含较多的Na＋、OH－、Cl－、H＋
2.中和反应的应用
(1)通常利用改良酸性土壤，利用改良碱性土壤。
(2)处理工厂的废水:如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质,可以用等性物质进行中和处理，污水中含有碱性物质，可以用等性物质进行中和处理。
(3)用于医药:胃酸过多的病人可以服用含的药物中和胃酸过多，反应的化学方程式是。
3.酸、碱是否发生反应及反应程度的判断
(2)借助溶液的pH变化:当溶液的pH7时,表示酸和碱恰好完全反应。
(3)借助溶液的温度变化:由于酸碱中和反应放热,所以溶液温度会,当溶液温度达到最高时,表明酸碱。
4.中和反应的pH坐标曲线图
图1中,A点pH7,可判断出在未反应前溶液呈性,B点pH7,表示;C点的pH7,可判断出该反应是将加入中。同理可判断出图2是将加入中。
③用硫酸除铁锈④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸
⑤服用胃舒平[主要成分为Al（OH）3]治疗胃酸过多．
A．①②B．②③C．③④D．④⑤
3.电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质，相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是( )
C．鸡蛋清为碱性食品D．牛奶比番茄汁的酸性强
5.某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是（）
A．由图示中的pH变化过程，证明酸和碱发生中和反应
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaC1和NaOH
C．该实验是将盐酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钠的烧杯中
【考点突破】
1.下列有关化学规律的描述中正确的是（）
A．生成盐和水的反应都属于中和反应
B．物质发生化学变化时，也伴随着能量变化
C．化学反应前后，分子和原子的种类、数目、质量都不变
D．酸性溶液中H+的数目小于OH的数目
2.下列实际应用中，不是利用中和反应原理的是（）
①施用熟石灰改良酸性土壤②用熟石灰和硫酸铜配制杀菌剂
D．分子金属钨可作白炽灯灯丝——钨有良好的导电性且熔点高
6.化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的课外研究时做了如下实验：向装有50g稀硫酸的小烧杯中，慢慢滴加Ba（OH）2溶液至过量，并测得反应过程中溶液的温度、电导率（是以数字表示的溶液传导电流能力）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A．该反应是吸热反应
(2)测定pH的最简便的方法是。测定方法是用蘸取待测溶液,滴在上,然后再与
比较,读出该溶液的pH。
(3)应用:
①测雨水pH,pH<的雨水为酸雨(空气中含有二氧化碳,所以正常雨水pH小于7)。
②通过测定人体血液、尿液的pH,判断人体健康状况等。
3.易错点
(1)pH试纸在使用前不可润湿。如先将pH试纸用水润湿,再滴上待测液,pH试纸上所滴的待测液就被水稀释,所测结果不准确。（）
(2)pH试纸不能伸入待测溶液，防止pH试纸污染待测溶液。
(3)不能使酚酞溶液变红的溶液不一定是溶液,也可能是溶液。
(4)能使石蕊溶液变蓝(或使酚酞溶液变红)的溶液不一定是碱溶液,但一定显,如Na2CO3溶液。
(5)用pH试纸测定时,读数只取,若要精确测定溶液的pH,可用pH计。
(6)空气中含有二氧化碳,所以正常雨水pH小于7。
必考点2常见酸碱指示剂与pH
1.酸碱指示剂在不同酸碱性的溶液中显示的颜色:
紫色石蕊溶液：酸碱；无色酚酞溶液：酸无碱。
2.溶液酸碱度的表示法——pH
(1)pH的范围在0~14之间。酸性溶液的pH7(选填“<”“>”“=”,下同),pH越小,酸性越;碱性溶液的pH7,pH越大,碱性越;中性溶液的pH7。
三、考点冲刺
1.（2022·广东潮州潮安区一模）正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要。下图的实验操作不正确的是（ ）
A. 稀释浓硫酸B. 蒸发食盐水
C. 测溶液pHD. 套橡胶管
2.（2022·广东江门第二中学一模）一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是（）
A.鸡蛋清B.葡萄汁
C.番茄汁D.苹果汁
A. a点对应溶液的溶质中含有硫酸钠
B. b点对应溶液的pH等于7
C.原混合溶液中氢氧化钡的质量为15.4g
D. cd段发生反应的化学方程式为
7.（2022广西贵港）如图是氢氧化钾溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该反应的说法错误的是（）
A.生成的氯化钾由离子构成B.反应前后氯离子的数目不变
C.反应的实质是OH与H+结合生成H2OD.反应后溶液中存在的微粒只有K+、Cl
②食品包装中，常用铁粉作“双吸剂”
①熟石灰常用于改良酸性土壤
②KNO3是一种优良的复合肥
C.化学与工业
D.化学与健康
①因石墨质软常用作电池的电极材料
②因不锈钢耐腐蚀用于制造医疗器械
①人体缺碘会引起甲状腺肿大
②霉变大米经多次淘洗后可食用
6.（2022年湖北孝感中考）向盛有氢氧化钡和氢氧化钠混合溶液的烧杯中先滴加一定质量的硫酸铜溶液，充分反应后再逐滴加入稀硫酸，其中加入稀硫酸的质量与烧杯中沉淀的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）
8.某同学用氢氧化钾与稀硫酸做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，回答下列问题。
（1）写出对应的化学方程式_____。
（2）本反应是的操作是_____。
（3）取A点溶液少量于试管中滴加紫色石蕊溶液的现象是_____。
（4）曲线上_____点表示酸和碱恰好完全反应。
（5）C点溶液呈_____性，溶液中含有溶质的名称是_____。
A．偏低B．偏高C．不变D．无法判断
3.下列用品中，能使紫色石蕊溶液变红的是（ ）
A．农夫山泉pH＝7B．白醋pH＝2
C．牙膏pH＝8D．油污净pH＝13
4一些食物的近似pH如下：柠檬汁2.1~2.8，番茄汁4.0~4.4，牛奶6.3~6.6，鸡蛋清7.68.0.下列说法中，不正确的是（）
A．柠檬汁能使石蕊试液变红色B．胃酸过多的人应少饮番茄汁
5.探究中和反应后溶液中溶质的成分(以NaOH和HCl为例,溶液中加入了酚酞溶液)
6.易错点
(1)中和胃酸用的是弱碱,熟石灰不能用来中和胃酸,小苏打也能用来中和胃酸,但有胃溃疡的患者不能用。
(2)有盐和水生成的反应不一定是中和反应,如、非金属氧化物与碱的反应均生成盐和水,但不是酸和碱的反应,不属于中和反应。
6.某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程,测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）
A．图中a点所示溶液中,溶质是NaCl，NaOH
B．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞,溶液不变色
C．该实验是将稀盐酸溶液逐滴滴入盛有氢氧化钠的烧杯中
由于较多可溶性酸、碱相互反应没有明显的实验现象,无法确定反应是否发生及反应进行的程度,所以需要借助指示剂或其他方法来判断。一般方法如下:
(1)借助酸碱指示剂的颜色变化(一般选用酚酞溶液)
①向碱溶液中滴入酸,当滴入最后一滴酸,溶液由色变为色时,表示酸和碱恰好完全反应;
②向酸溶液中滴入碱,当滴入最后一滴碱,溶液由色变为色时,表示酸和碱恰好完全反应。
A．甲曲线对应氢氧化钡硫酸钠反应
B．甲曲线上的M点对应溶液的pH=7
C．乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色
D．乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少
4.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“ ”“ ”“ ” “ ”表示不同离子）。下列说法正确的是（）
【考点突破】
1.规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是（）
A．测溶液的pH B．浓硫酸稀释
C．加热液体 D．取用液体
2.晓明同学在实验室中测定从家里带来的白醋的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取白醋进行检验，你认为晓明同学这样测得的结果与该白醋的实际pH相比较（）
A. 向一定量的硫酸溶液中，滴加过量的氢氧化钡溶液
B. 向一定量的部分变质的氢氧化钠溶液中，滴加过量稀盐酸
C. 将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀盐酸反应
D. 向一定量的稀硫酸中不断加水稀释
10．（2022湖南衡阳）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（）
A.常温下，酸性溶液的pH小于7，所以pH小于7的溶液一定呈酸性
A．“ ”表示钠离子
B．“ ”表示氯离子
C．“ ”可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验
D．此反应的实质是“ ”和“ ”结合生成水分子
5.针对下列事实的解释不正确的是（）
A．H2O和H2O2化学性质不同——二者的分子构成不同
B．将25m3的石油气可以压缩入0.024m3的钢瓶中一一压缩时分子变小
C．酸碱中和反应都能生成水——实质是H+与OH结合生成了H2O
B．稀硫酸能导电，是因为其溶液中有自由移动的H+、SO42
C．当加入质量为mຫໍສະໝຸດ g的Ba（OH）2溶液时，溶液电导率最强
D．最终溶液电导率小于开始时稀硫酸的电导率
7.下图为向NaOH溶液中加入不同物质时微观粒子变化情况，请分析以下说法正确的是（ ）
A．图甲与图乙涉及的变化都是化学变化
B．KOH与H2SO4反应实质与图乙反应实质相同
B. H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
C.离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
D.氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
11.（2022年肇庆封开县二模）某学习小组在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液，（如图所示），经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是NaHCO3，NaOH，Na2CO3，NaCl中的一种，请你对该试剂作出猜想并进行实验探究：
【提出问题】这瓶试剂是什么溶液？
【猜想与假设】
甲猜想：NaHCO3溶液
乙猜想：NaOH溶液
丙猜想：Na2CO3溶液
丁猜想：NaCl溶液
【查阅资料】上述四种物质相关信息如下
专题1物质的性质与应用
第10讲酸碱中和与PH
一、考情分析：
考点
2022
2021
2020
2019
2018
2017
2016
中和反应及其用途
省题2
省题19
省题15
省题20
省题11
省题14
常见酸碱指示剂与pH
省题3
省题20
省题4
省题3
省题5
省题8
二、考点归纳
必考点1中和反应及其用途
1.和作用生成和的反应叫做中和反应。中和反应的实质是酸中的和碱中的作用生成的过程。
8.（2022贵州铜仁）从不同的角度认识NaOH+HCl=NaCl+H2O。下列选项正确的是（）
A.基本反应类型∶该反应为中和反应
B.反应实质∶氢离子与氢氧根离子结合生成水
C.反应物∶氢氧化钠可以用来治疗胃酸过多
D.读法∶氢氧化钠加氯化氢完全反应生成氯化钠加水
9.（2022·广东潮州潮安区一模）下列四个图像分别对应四个变化过程，其中不正确的是（）
4.（2021·广东清远英德一模）如图是我们生活中的一些物质的pH，下列说法正确的是（）
A.漂白液和洁厕精不可以同时使用B.酸雨的酸性比食醋的强
C.海水的pH等于8D.洁厕精不会腐蚀大理石
5.（2022·汕头潮南区模拟）下表的知识归纳中不需要修正的是（）
A.化学与生活
B.化学与农业
①氮气化学性质活泼，食品包装作保护气
3.（2022·广东揭阳实验中学一模）推理是常用的思维方法。以下推理正确的是（）
A.碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的一定是碳酸盐
B.在同一化合物中，同一种元素只能显一种化合价
C.中和反应一定生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应
D.有机物中都含有碳元素，则含有碳元素的物质不一定是有机物
D．由a点到c点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
7.实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．反应过程中有热量放出
B．40s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C．该实验中可用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液
D．该实验是将稀NaOH溶液滴入稀盐酸
C．加入物质后图甲溶液pH不变，图乙溶液pH变小
D．该变化前后Na+、OH数量均不会变化
8.将稀盐酸慢慢滴入氢氧化钠溶液中，溶液的温度随加入稀盐酸质量的变化如下图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．该反应是放热反应
B．滴加过程中溶液的pH逐渐减小
C．A点处溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色
D．B点处溶液中含较多的Na＋、OH－、Cl－、H＋
2.中和反应的应用
(1)通常利用改良酸性土壤，利用改良碱性土壤。
(2)处理工厂的废水:如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质,可以用等性物质进行中和处理，污水中含有碱性物质，可以用等性物质进行中和处理。
(3)用于医药:胃酸过多的病人可以服用含的药物中和胃酸过多，反应的化学方程式是。
3.酸、碱是否发生反应及反应程度的判断
(2)借助溶液的pH变化:当溶液的pH7时,表示酸和碱恰好完全反应。
(3)借助溶液的温度变化:由于酸碱中和反应放热,所以溶液温度会,当溶液温度达到最高时,表明酸碱。
4.中和反应的pH坐标曲线图
图1中,A点pH7,可判断出在未反应前溶液呈性,B点pH7,表示;C点的pH7,可判断出该反应是将加入中。同理可判断出图2是将加入中。
③用硫酸除铁锈④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸
⑤服用胃舒平[主要成分为Al（OH）3]治疗胃酸过多．
A．①②B．②③C．③④D．④⑤
3.电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质，相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是( )
C．鸡蛋清为碱性食品D．牛奶比番茄汁的酸性强
5.某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是（）
A．由图示中的pH变化过程，证明酸和碱发生中和反应
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaC1和NaOH
C．该实验是将盐酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钠的烧杯中
【考点突破】
1.下列有关化学规律的描述中正确的是（）
A．生成盐和水的反应都属于中和反应
B．物质发生化学变化时，也伴随着能量变化
C．化学反应前后，分子和原子的种类、数目、质量都不变
D．酸性溶液中H+的数目小于OH的数目
2.下列实际应用中，不是利用中和反应原理的是（）
①施用熟石灰改良酸性土壤②用熟石灰和硫酸铜配制杀菌剂
D．分子金属钨可作白炽灯灯丝——钨有良好的导电性且熔点高
6.化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的课外研究时做了如下实验：向装有50g稀硫酸的小烧杯中，慢慢滴加Ba（OH）2溶液至过量，并测得反应过程中溶液的温度、电导率（是以数字表示的溶液传导电流能力）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A．该反应是吸热反应
(2)测定pH的最简便的方法是。测定方法是用蘸取待测溶液,滴在上,然后再与
比较,读出该溶液的pH。
(3)应用:
①测雨水pH,pH<的雨水为酸雨(空气中含有二氧化碳,所以正常雨水pH小于7)。
②通过测定人体血液、尿液的pH,判断人体健康状况等。
3.易错点
(1)pH试纸在使用前不可润湿。如先将pH试纸用水润湿,再滴上待测液,pH试纸上所滴的待测液就被水稀释,所测结果不准确。（）
(2)pH试纸不能伸入待测溶液，防止pH试纸污染待测溶液。
(3)不能使酚酞溶液变红的溶液不一定是溶液,也可能是溶液。
(4)能使石蕊溶液变蓝(或使酚酞溶液变红)的溶液不一定是碱溶液,但一定显,如Na2CO3溶液。
(5)用pH试纸测定时,读数只取,若要精确测定溶液的pH,可用pH计。
(6)空气中含有二氧化碳,所以正常雨水pH小于7。
必考点2常见酸碱指示剂与pH
1.酸碱指示剂在不同酸碱性的溶液中显示的颜色:
紫色石蕊溶液：酸碱；无色酚酞溶液：酸无碱。
2.溶液酸碱度的表示法——pH
(1)pH的范围在0~14之间。酸性溶液的pH7(选填“<”“>”“=”,下同),pH越小,酸性越;碱性溶液的pH7,pH越大,碱性越;中性溶液的pH7。
三、考点冲刺
1.（2022·广东潮州潮安区一模）正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要。下图的实验操作不正确的是（ ）
A. 稀释浓硫酸B. 蒸发食盐水
C. 测溶液pHD. 套橡胶管
2.（2022·广东江门第二中学一模）一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是（）
A.鸡蛋清B.葡萄汁
C.番茄汁D.苹果汁
A. a点对应溶液的溶质中含有硫酸钠
B. b点对应溶液的pH等于7
C.原混合溶液中氢氧化钡的质量为15.4g
D. cd段发生反应的化学方程式为
7.（2022广西贵港）如图是氢氧化钾溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该反应的说法错误的是（）
A.生成的氯化钾由离子构成B.反应前后氯离子的数目不变
C.反应的实质是OH与H+结合生成H2OD.反应后溶液中存在的微粒只有K+、Cl
②食品包装中，常用铁粉作“双吸剂”
①熟石灰常用于改良酸性土壤
②KNO3是一种优良的复合肥
C.化学与工业
D.化学与健康
①因石墨质软常用作电池的电极材料
②因不锈钢耐腐蚀用于制造医疗器械
①人体缺碘会引起甲状腺肿大
②霉变大米经多次淘洗后可食用
6.（2022年湖北孝感中考）向盛有氢氧化钡和氢氧化钠混合溶液的烧杯中先滴加一定质量的硫酸铜溶液，充分反应后再逐滴加入稀硫酸，其中加入稀硫酸的质量与烧杯中沉淀的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）
8.某同学用氢氧化钾与稀硫酸做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，回答下列问题。
（1）写出对应的化学方程式_____。
（2）本反应是的操作是_____。
（3）取A点溶液少量于试管中滴加紫色石蕊溶液的现象是_____。
（4）曲线上_____点表示酸和碱恰好完全反应。
（5）C点溶液呈_____性，溶液中含有溶质的名称是_____。
A．偏低B．偏高C．不变D．无法判断
3.下列用品中，能使紫色石蕊溶液变红的是（ ）
A．农夫山泉pH＝7B．白醋pH＝2
C．牙膏pH＝8D．油污净pH＝13
4一些食物的近似pH如下：柠檬汁2.1~2.8，番茄汁4.0~4.4，牛奶6.3~6.6，鸡蛋清7.68.0.下列说法中，不正确的是（）
A．柠檬汁能使石蕊试液变红色B．胃酸过多的人应少饮番茄汁
5.探究中和反应后溶液中溶质的成分(以NaOH和HCl为例,溶液中加入了酚酞溶液)
6.易错点
(1)中和胃酸用的是弱碱,熟石灰不能用来中和胃酸,小苏打也能用来中和胃酸,但有胃溃疡的患者不能用。
(2)有盐和水生成的反应不一定是中和反应,如、非金属氧化物与碱的反应均生成盐和水,但不是酸和碱的反应,不属于中和反应。