第一节 第3课时 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验

第3课时碳酸钠和碳酸氢钠焰色试验
1．关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是()
A．热稳定性比Na2CO3强
B．相同温度下溶解度比Na2CO3要大
C．NaHCO3只能和酸反应不能和碱反应
D．和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少
答案D
解析NaHCO3不稳定，加热易分解，碳酸钠稳定，受热不分解，A错误；常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，B错误；NaHCO3可与酸反应生成二氧化碳气体，也可与碱反应，如与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，C错误；分别滴加盐酸，反应的离子方程式分别为CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O，HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑，可见和酸反应放出等量的CO2，NaHCO3所消耗的酸比Na2CO3少，D正确。

2．下列各组物质中，其学名、俗名及化学式不相符合的是()
A．碳酸钠、纯碱、Na2CO3
B．碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3
C．氢氧化钠、火碱、NaOH
D．碳酸钙、生石灰、CaCO3
答案D
解析生石灰的化学式为CaO，学名为氧化钙，故D项符合题意。

3．碳酸氢钠可直接作为制药工业的原料，用于治疗胃酸过多。

还可用于电影制片、鞣革、选矿、冶炼、金属热处理，以及用于纤维、橡胶工业等，用途广泛。

下列说法正确的是() A．Na2CO3、NaHCO3的溶液都呈碱性，所以二者都属于碱
B．碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效
C．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2有NaHCO3固体析出
D．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
答案C
4．某同学将金属钠露置于空气中足够长时间，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体→白色粉末。

下列有关叙述不正确的是()
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了Na2O
B．出现液滴的原因是生成的Na2CO3吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C．最后白色粉末为碳酸钠粉末
D ．最后白色粉末的质量比金属钠的质量大
答案 B
解析 因钠很活泼，易被氧化，则金属钠在空气中易发生氧化形成氧化钠，出现表面变暗现象，A 正确；氧化钠与空气中的水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液，B 错误；生成的氢氧化钠再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠的结晶水合物，最终风化变成的白色粉末为碳酸钠，C 正确；最后白色粉末为碳酸钠，其质量比金属钠的质量大，D 正确。

5(2021·西安高一月考)下列有关Na 2CO 3与NaHCO 3的说法错误的是( )
A ．两者均溶于水，但相同温度下NaHCO 3的溶解度小于Na 2CO 3的溶解度
B ．向两者的溶液中加入澄清石灰水，均有白色沉淀生成
C ．向同浓度的两溶液中分别滴加几滴酚酞溶液，前者溶液红色比后者深
D ．NaHCO 3是发酵粉的主要成分，Na 2CO 3可用于治疗胃酸过多
答案 D
解析 相同温度下，在水中的溶解度：NaHCO 3＜Na 2CO 3，A 项正确；NaHCO 3和Na 2CO 3与澄清石灰水反应均生成碳酸钙白色沉淀，B 项正确；同浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液的碱性：前者强于后者，分别滴加酚酞溶液，前者溶液红色比后者深，C 项正确；发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，碳酸钠碱性较强，不能用其治疗胃酸过多，D 项错误。

6．(2021·牡丹江高一月考)侯德榜联合制碱是非常重要的化工生产过程，原理如下： ①NaCl(饱和)＋NH 3＋H 2O ＋CO 2===NH 4Cl ＋NaHCO 3↓
②2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑
下列说法正确的是( )
A ．该方法最终制得的是碳酸氢钠
B ．该制备方法的原理属于氧化还原反应
C ．溶解度：碳酸氢钠<碳酸钠
D ．热稳定性：碳酸氢钠>碳酸钠
答案 C
解析 侯氏制碱是为了生成纯碱即碳酸钠，故该方法最终制得的是碳酸钠，A 错误；由题干可知，该制备方法的原理中所有化学反应中所有元素的化合价均未改变，故不属于氧化还原反应，B 错误；相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，C 正确；由题干反应②可知，热稳定性：碳酸氢钠<碳酸钠，D 错误。

7．某物质灼烧时，焰色试验为黄色，下列判断正确的是( )
A ．该物质一定是钠的化合物
B ．该物质一定含钠元素。