2019-2020学年湖南省怀化市麻阳苗族自治县第一中学高二化学模拟试题含解析

2019-2020学年湖南省怀化市麻阳苗族自治县第一中学
高二化学模拟试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列各化合物中，属于同分异构体的是
参考答案：
A
略
2. 下列说法正确的是：
A．电子从3S能级跃迁到3P能级形成的光谱是发射光谱
B．白磷（P4）分子是正四面体结构，故分子中的键角为1090281
C．NO2－中心原子采取sp2杂化，分子空间构型为“V”形
D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低
参考答案：
CD
略
3. 1mol某烃能与2molHCl完全加成，其产物最多能被8molCl完全取代，则原烃可能为
A．乙炔 B．1，3-丁二烯 C．1-丙炔 D．环丁烯
参考答案：
B
略
4. 下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是
A．汽车尾气——光化学污染——咳嗽和气喘者增多
B．含磷洗衣粉——水体富营养化——水栖生物大量死亡
C．人口增多——空气中CO2浓度增大——温室效应
D．氟氯烃——臭氧空洞——皮肤癌患者增多
参考答案：
C
略
5. X、Y两元素能形成多种化合物，已知化合物X2Y中，X和Y的质量比为7:5，则 X 和Y 质
量比符合7:15的化合物是
A．XY2 B．X2Y3 C．X3Y2 D．X2Y5
参考答案：
B
略
6. 拟除虫菊酯是一类高效，低毒，对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下图。

下列对该化合物叙述不正确的
是
A. 属于芳香化合物
B. 属于卤代
烃
C. 具有酯类化合物的性质
D. 在一定条件下可以发生加成反应
参考答案：
B
7. 右图是探究铁发生腐蚀的装置图。

发现开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升。

下列说法不正确的是
A．开始时发生的是析氢腐蚀
B．一段时间后发生的是吸氧腐蚀
C．两种腐蚀负极的电极反应均为：Fe - 2e-== Fe2+
D．析氢腐蚀的总反应为：2Fe + O2+ 2H2O == 2Fe(OH) 2
参考答案：
D
略
8. 下列有关有机物的说法中正确的是
A．凡是含碳元素的化合物都属于有机物
B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物
C．所有的有机物都很容易燃烧
D．有机物所起的反应，一般比较复杂，速度缓慢，并且还常伴有副反应发生
参考答案：
略
9. 100mL 6mol·L-1 H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但
又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量
A．碳酸钠溶液 B．水
C．硫酸钾固体 D．硝酸钠溶液
参考答案：
B
略
10. 2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。

图19示意的是该化合物的晶体结构：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱侧面上。

则该化合物的化学式为
A、MgB
B、Mg3B2
C、Mg2B
D、Mg2B3
参考答案：
B
11. 已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法正确的是：
A．O原子发生sp杂化 B．O原子与H、Cl都形成σ键
C．该分子为直线型分子 D．该分子Cl原子显—1价
参考答案：
B
12. 常温下，现有0.01mol/L的下列溶液：①CH3COOH ②NaHCO3③NaHSO4④KOH
⑤H2SO4按pH由小到大的顺序排列的是（）
A．⑤③①②④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．④②①③⑤
参考答案：
A
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用
专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．
分析：先根据酸碱盐分类，再根据酸中酸的强弱分类，盐中盐的水解呈酸碱性进行分类比较．
解答：解：酸：硫酸是强酸，在水中完全电离，C（H +）=0.2mol/L，pH＜1；
CH3COOH 是弱电解质，所以只有部分电离，故C（H +）＜0.1mol/L，所以PH＞1；碱：KOH是强电解质，完全电离，C（OH﹣）=0.1mol/L，所以PH=13；
盐：NaHCO3是强碱弱酸盐，水溶液都呈碱性，pH＞7，但小于同浓度氢氧化钾的pH；NaHSO4是强酸酸式盐，在水中完全电离成钠离子、硫酸根离子、氢离子，所以C（H +）=0.1mol/L，所以PH=1；
所以pH由小到大的顺序排列的是⑤③①②④，故选A．
点评：先根据酸碱盐分类，再根据酸中酸的强弱分类，盐中盐的水解呈酸碱性进行分类比较，从而得出结论，注意硫酸氢钠的电离方式，为易错点．
13. 右图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。

其中，产物只含有一种官能团的反应是
A．①④ B．③④
C．②③ D．①②
参考答案：
B
14. 如下图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是（）
A.4>2>1>3
B.2>1>3>4
C.4>2>3>1
D.3>2>4>1
参考答案：
A
略
15. ．下列有关物质的性质或应用的说法正确的是
A．根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团
B．甲烷、乙烯和苯在工业上都通过石油分馏得到
C．间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构
D．1H核磁共振谱能反映出有机物中不同环境氢原子的种类和个数
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。

在常温下按照如下方案完成实验。

（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是
_____________________________________。

（2）实验①和②的目的是____________________________。

实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。

资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。

为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是____________________。

（3）写出实验③的化学反应方程
式。

（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。

分析上图能够得出的实验结论是______________________________________。

参考答案：
（1）降低了活化能???（2）探究浓度对反应速率的影响
向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中）
（3）2H2O2 O2↑＋2H2O
（4）碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (1)气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如下图所示。

请将图中，你认为是配位键的斜线上加上箭头。

(2)NH3分子的氮原子上有孤对电子，BF3可与NH3反应生成H3N·BF3。

请用电子式表示H3N·BF3的形成过程。

参考答案：
18. 命名
参考答案：
2,5,7-三甲基-3-辛炔
19. 请根据等电子原理，将相应物质的化学式填入下列表格的空格中：
查得PbI2在水中和在不同浓度（mol/100 g H2O）KI溶液中的溶解度（10－5
mol/100 g H2O）如下表
请说出PbI2溶解度随c(KI) 增大而改变的原因。

参考答案：
PbI2为难溶物，开始随溶液中c(I－)增大溶解量下降，后因PbI2和I－反应生成可溶物，溶解量增大。