湖北咸宁市2018年中考化学试题(word版含解析)

湖北省咸宁市2018中考化学试题
可能用到地相对原子质量：H-1 C-12 Na -23 Cu-64 S-32 Fe-56 Zn-65 一，选择题
1. 生活中地下面变化一定属于化学变化地是
A. 雪糕融化
B. 湿衣服晾干
C. 自行车胎爆裂
D. 食物腐烂
【结果】D
【思路】A，雪糕融化地过程中没有新物质地生成,是物理变化,故错误。

B，湿衣服晾干是水分蒸发地过程,该过程中没有新物质地生成,是物理变化,故错误。

C，自行车胎爆裂是分子之间地间隙变大,故是物理变化,故错误。

D，食物腐烂是食物与空气中地氧气反应地过程,故是化学变化,故正确。

故选D。

2. 下面实验现象描述正确地是
A. 镁款在空气中燃烧,发出白光,生成黑色固体
B. 细铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成了四氧化三铁
C. 铁锈与稀盐酸反应后溶液颜色由无色变成了黄色
D. 将紫色石蕊试液滴入到稀氢氧化钠溶液中变红
【结果】C
【思路】A. 镁款在空气中燃烧,发出白光,生成白色固体,故错误。

B. 细铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成了黑色固体,描述现象时,不能说明物质地名称,故
错误。

C. 铁锈与稀盐酸反应后溶液颜色由无色变成了黄色,正确。

D. 石蕊遇碱变蓝,故将紫色石蕊试液滴入到稀氢氧化钠溶液中变蓝,故错误。

故选C。

3. 水是我们日常生活必不可少地物质,下面相关水地表述错误地是
A. 水是由氢圆素和氧圆素组成地
B. 生活中可通过煮沸降低水地硬度
C. 洗菜，洗衣和淘米地水可用来浇花，拖地或冲厕所
D. 水通电分解时正极产生地氢气与负极生地氧气体积比约为2:1
【结果】D
【思路】A. 水是由氢圆素和氧圆素组成地,正确。

B.
煮沸可以将可溶性地钙镁化合物转化为难溶性地钙镁化合物沉淀出来,故生活中可通过煮沸降低水地硬度,正确。

C. 洗菜，洗衣和淘米地水可用来浇花，拖地或冲厕所,正确。

D. 水通电分解时正极产生地氧气气与负极生地是氢气,气体积比约为1:2,故错误。

故选D。

4. 甲和乙在一定款件下反应生成丙和丁。

结合微观示意图思路,下面结论正确地是
A. 丙地相对分子质量为32g
B. 丙中C，H，O圆素地质量比为3:1:4
C. 生成地丙和丁地分子个数比为2:1
D. 该反应为置换反应
【结果】B
【思路】A，相对分子质量不能带g ,故错误。

B，丙物质中碳，氢，氧圆素地质量比为12：4:16=3:1:4,故正确。

C，该反应地化学方程式为CO2 +3 H2CH3OH+ H2O,G故生成地丙和丁地分子个数比为1:1,故错误。

D，该反应地生成物中没有单质,故不可能是置换反应,故错误。

故选B。

5. 有三瓶无色无味地气体X，Y，Z,它们分别是甲烷，氢气，一氧化碳中地一种,分别点燃三种气体,用干燥地冷烧杯罩在火焰上方,只有X和Z火焰上方地烧杯内壁有水滴出现,燃
烧后分别向烧杯中注入少量澄清地石灰水,振荡,只有Y和Z地烧杯内石灰水变浑浊。

则X，Y，Z分别是
A. H2CO CH4
B. CH4CO H2
C. CO CH4 H2
D. CO H2CH4
【结果】A
【思路】X和Z火焰上方地烧杯内壁有水滴出现,说明Y是CO。

只有Y和Z地烧杯内石灰水变浑浊,说明Z是CH4,故X是H2,故选A。

6. 下面表述错误地是
A. 放学回到家中,还未进入厨房就闻到了妈妈炒菜时地香味,说明分子在不断运动
B. 风把蜡烛吹灭了,是因为蜡烛地着火点降低了
C. CO2可用于灭火,CO可用作燃料
D. 化肥(NH4)2SO4不能与碱性物质混合使用
【结果】B
【思路】A，分子在不断运动,故远处就可以闻到反象闻,故正确。

B，风把蜡烛吹灭了,是因为空气流动带走热量使温度低于了蜡烛地着火点,故错误。

C，CO2不燃烧也不支持燃烧,可用于灭火,CO可用作燃料,正确。

D，氨态氮肥不能与碱性物质混合使用,会降低肥效,故正确。

故选B。

7. 下面各选项中,物质地分类全部正确地是
选项单质氧化物化合物混合物
A铝合金五氧化二磷盐酸空气
B水银水硝酸铵冰水混合物
C金刚石干冰氧化铜生理盐水
D钢生石灰火碱煤
A. A
B. B
C. C
D. D
【结果】C
【思路】A，盐酸是溶液,是混合物,故错误。

B，冰水混合物是同一种物质,故不是混合物,故错误。

D，煤是混合物,故错误。

故选C。

8. 在t1℃时,将等质量地硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水地两个烧杯中,充分搅拌后现象如右图甲所示,硝酸钾和氯化钾地溶解度曲线如右图乙所示。

下面表述错误地是
A. 烧杯②中地上层溶液是饱和溶液
B. 烧杯①中溶液地溶质是硝酸钾
C. 烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大
D. 将温度升高到t2℃,烧杯②中地固体全部溶解
【结果】B
【思路】A，烧杯2中地底部有未溶解地固体,故是饱和溶液,正确。

B，在t1℃时,氯化钾地溶解度大于硝酸钾地溶解度,故①烧杯中是氯化钾溶液,故错误。

C，烧杯②地固体没有完全溶解,故烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大,正确。

D，t2℃时,硝酸钾地溶解度大于t1℃时氯化钾地溶解度,故温度升高至t2℃时,烧杯②中地固体完全溶解,正确。

故选B。

9. 下面去除杂质地方式正确地是
选项物质杂质除杂方式
A CaCl2溶液稀盐酸加入过量地CaCO3,过滤
B盐酸硫酸加入过量BaCl2溶液,过滤
C NaNO3NaCl加入过量AgNO3溶液,过滤
D CaO Ca(OH)2加过量水,过滤
A. A
B. B
C. C
D. D
【结果】A
【思路】A，加入过量地碳酸钙可以与稀盐酸反应生成氯化钙,过量地碳酸钙通过过滤去除,故正确。

B，引入了氯化钡杂质,故错误。

C，引入了过量地硝酸银杂质,故错误。

D，氧化钙可以与水反应,故错误。

故选A。

10. 下面图像正确反映对应变化关系地是
A. 常温下,相同质量地锌和铁分别与足量地溶质质量分数相同地稀硫酸反应
B. 向一定量地氢氧化钠溶液中滴加pH＝3地稀盐酸
C. 加热一定质量地高锰酸钾
D. 氢气还原一定质量地氧化铜
【结果】C
【思路】A，常温下,相同质量地锌和铁分别与足量地溶质质量分数相同地稀硫酸反应生成氢气地质量铁比锌多,故错误。

B，最终溶液地pH 不可能低于3,故错误。

C，开始时,高锰酸钾中含有锰圆素,随着反应地进行,固体质量减小,锰圆素地质量分数增加,当反应停止后,锰圆素地质量分数不变,故正确。

D，氢气还原一定质量地氧化铜有铜生成,故最终固体地质量不可能降低为0,故错误。

故选C。

二，非选择题
11. 请用化学用语填空。

(1)某微粒地结构示意图为,该微粒地符号_______________。

(2)稀有气体氦地化学式______________。

(3)保持双氧水化学性质地最小微粒_______________。

(4)写出硫酸铝地化学式并标出铝圆素地化合价_______________。

【结果】(1). Cl- (2). He (3). H2O2(4).
【思路】（1）该粒子结构示意图中核外电子数比核内质子数大1,故是氯离子,符号为. Cl- 。

（2）稀有气体氦地化学式是He。

（3）分子是保持物质化学性质地最小微粒,故保持双氧水化学性质地最小微粒是H2O2。

（4）硫酸铝中硫酸根地化合价为-2价,由化合价地代数和为0求得铝圆素地化合价为+3价,表示为。

12. 化学与生活密切相关。

请回答下面问题。

(1)习近平总书记在“十九大”报告中指出：要加强生态文明建设,创建美丽中国。

①创建美丽中国需要向人民提供优质食品。

牛奶是一种优质食品,除水外,牛奶中富含地营养素是_______________。

②要加强生态文明建设,一定推广清洁能源地使用,国家已经在推广乙醇汽油,写出乙醇
(C2H5OH)燃烧地化学方程式__________________。

(2)某水样加入肥皂水后产生了较多泡沫,该水样是(选填“硬水”或“软水”)___________。

(3)配制一定溶质质量分数地氯化钠溶液,在其它操作无错误地前提下,用量筒量取水时俯视读数,则配制溶液地溶质质量分数会(选填“偏大”，“偏小”或“不变”)_______________。

【结果】(1). 蛋白质(2). C2H5OH+3O22CO2+3H2O (3). 软水(4). 偏大【思路】（1）①牛奶中富含地营养素是蛋白质。

②乙醇与氧气在点燃地款件下反应生成二氧化碳和水,反应方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O。

（2）水样加入肥皂水后产生了较多泡沫，浮渣少地水是软水。

（3）用量筒量取水时俯视读数,则量取水地实际体积偏小,故配得地溶液地质量分数偏大。

13. 由下图实验装置,回答问题。

(1)图中仪器a地名称是___________。

(2)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气地化学方程式为__________。

用排空气法收集一瓶氧气,验满地方式是_________。

(3)实验室制取二氧化碳气体所选用地装置__________(填序号)。

(4)某化学小组利用混有少量CO2地CO气体还原氧化铁,并验证反应后地气体产物。

①请写出用CO气体还原氧化铁地化学方程式_________。

②实验室现有下图所示实验装置(可重复使用)。

按气体从左到右地方向,装置连接顺序正确地是__________。

A.甲→乙→丙→丁
B.甲→丙→乙→丁
C.乙→甲→丙→甲→丁
D.乙→甲→丙→乙→丁
【结果】(1). 水槽(2). 2KClO32KCl+3O2↑(3). 用带火星地小木款置于集
气瓶口,若木款复燃,说明氧气已收集满(4). AD (5). Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (6). C
【思路】（1）图中仪器a地名称是水槽。

（2）加热氯酸钾和二氧化锰混合物反应生成氯化钾和氧气,反应方程式为
2KClO32KCl+3O2↑。

用排空气法收集一瓶氧气,验满地方式是用带火星地小木款置于集气瓶口,若木款复燃,说明氧气已收集满。

（3）实验室制取二氧化碳地反应物地状态是固体和液体,反应地款件是不加热,故反应装置选固液不加热型装置A,二氧化碳地密度比空气地密度大,二氧化碳能溶于水,故选向上排空气法收集,故选AD。

（4）①CO气体与氧化铁在高温地款件下反应生成铁和二氧化碳,反应为地化学方程式
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。

②混合气体先要经过氢氧化钠溶于去除二氧化碳,再用氢氧化钙溶液检验二氧化碳,再将气体通入丙装置中,后用甲装置检验是否有二氧化碳生成,最后用气球收集尾气,故选C。

14. 某种电路板中含有Fe，Cu，Au，Ag，Ni(镍,银白色金属)等金属,如下是某工厂回收部分金属地流程图。

已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O
(1)操作①地名称是____________________。

(2)写出滤液②中金属阳离子符号____________________。

(3)写出滤液③和铁粉发生反应地一个化学方程式____________________________。

(4)Cu，Ag，Ni在溶液中地活动性由强到弱地顺序依次是____________________。

【结果】(1). 过滤(2). Fe2+(3). Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(或Fe+H2SO4=FeSO4 +H2↑) (4). Ni Cu Ag
【思路】（1）操作①将固液分离,故是过滤。

（2）固体中地镍和铁与稀硫酸反应生成硫酸镍和硫酸亚铁,过量地铁粉于硫酸镍反应生成镍和硫酸亚铁,故滤液2是硫酸亚铁溶液,阳离子是Fe2+。

（4）Cu，Ag，Ni在溶液中地活动性由强到弱地顺序依次是Ni Cu Ag。

15. 咸宁市某校2018年实验操作模拟考试地一个考题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸，食盐水和澄清石灰水。

【进行实验】
实验步骤实验现象实验结论
a中有气泡产生a中物质是稀盐酸
分别用a，b，c三支试管取样,
b中无明显现象b中物质是食盐水
各加入一定量碳酸钠溶液
c中__________c中物质是澄清石灰水
写出a试管中发生反应地化学方程式__________。

把c试管反应后地物质进行过滤,得到滤液。

【提出问题】滤液中溶质地成分是什么？
猜想一：Na2CO3和NaOH。

猜想二：NaOH。

猜想三：__________。

提示：Ca(OH)2微溶于水。

【实验过程】为证明猜想一是否正确,进行了如下实验：
实验步骤实验现象实验结论
取一定量滤液于试管中,加入一种盐溶液(写
有白色沉淀猜想一正确
溶质化学式)__________。

写出上述有白色沉淀生成地化学方程式__________。

同学们还对a试管反应后废液地酸碱性感,决定用pH试纸测定其pH值
用pH试纸测定a试管反应后废液酸碱性地过程测定结果
在白瓷板上放一小片pH试纸,用玻璃棒蘸取_________。

pH＜7(废液显酸性)
【反思与交流】a试管中地废液显酸性,从环保，经济，操作简便等方面考虑,应向废液加入(写化学式)_________后再排放
【结果】(1). 有白色沉淀生成(或溶液变浑浊) (2). Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O＋CO2↑(3). Ca(OH)2和NaOH (4). BaCl2(或Ba(NO3)2) (5). Na2CO3+BaCl2=Ba(CO3)2↓＋2NaCl(或Na2CO3+Ba(NO3)2=Ba(CO3)2↓＋2NaNO3) (6). a试管中地废液滴到pH试纸上,把试纸显示地颜色与标准比色卡比较(读出溶液地pH值) (7). Ca(OH)2(或CaCO3,答CaO也算对)
【思路】碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,故c中地现象是变浑浊。

a试管中是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠，二氧化碳和水,反应方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O＋CO2↑。

当氢氧化钙过量时,c中地溶质是氢氧化钠和氢氧化钙地混合物,故猜想3是Ca(OH)2和NaOH 。

如结论猜想一正确,则溶液中有碳酸钠,故加入地盐是氯化钡,有碳酸钡沉淀生成。

氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,故方程式为Na2CO3+BaCl2=Ba(CO3)2↓＋
2NaCl。

用pH试纸测定a试管反应后废液酸碱性地过程是在白瓷板上放一小片pH试纸,用
玻璃棒蘸取a试管中地废液滴到pH试纸上,把试纸显示地颜色与标准比色卡比较(读出溶液
地pH值)。

废液显酸性可以加入氢氧化钙溶液调节酸碱性。

16. 为了测定一瓶硫酸铜溶液地溶质质量分数,取出50克该溶液,向其中逐滴加入溶质质量
分数为16％地氢氧化钠溶淀液,反应过程中生成沉淀地质量与所用氢氧化钠溶液质量地关
系如图所示：
请你仔细思路此关系图,并进行计算。

(1)当滴入氢氧化钠溶液_____克时,硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。

(2)计算此硫酸铜溶液中溶质地质量分数为_________(写出计算过程)。

【结果】(1). 25 (2). 16%
【思路】（1）由图可知,当加入氢氧化钠地质量为25g时,硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。

（2）设50克该溶液中硫酸铜地质量为x
2 NaOH + CuSO4= Na2SO4+Cu（OH）2
80 160
25g x
=,解得x=8g
50克该溶液中硫酸铜地质量分数为=16%
答。

当滴入氢氧化钠溶液25克时,硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应,该硫酸铜溶液中硫酸铜地质量分数为16%。

10。