高三化学上学期周测(4)A卷

证对市爱幕阳光实验学校二高度高三上学期
化学周测〔四〕A卷
金属、非金属、有机综合三化学组
一、选择题：〔本大题包括16小题，每题3分，共48分。

每题只有一个选项符合题意〕
1、以下方案中，不能测Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( ) A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反，过滤、洗涤、烘干，得b克固体2、以下表达正确的选项是( )
A．Fe分别与氯气和稀盐酸反所得氯化物相同
B．K、Zn分别与缺乏量的稀硫酸反所得溶液均呈中性
C. Li、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增大
D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对水化物的酸性逐渐增强
3、某同学通过探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能到达目的的是( ) A．将水参加浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性
B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成
C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg(OH)2沉淀转入外表皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体4、Al，Fe，Cu都是重要的金属元素。

以下说法正确的选项是( )
A．三者对的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu，Fe，Al
5、将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三份。

①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反后放出气体在状况下的体积为V1；②一份在高温下恰好反完全，反后的混合物与足量的盐酸反后，放出的气体在状况下的体积为V2；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反后放出气体在状况下的体积为V3。

以下说法正确的选项是( )
A．V1＝V3＞V2 B．V2＞V1＝V3 C．V1＝V2＞V3 D．V1＞V3＞V2
６、将足量CO2通入以下各溶液中，所含离子还能大量共存的是( )
A．K＋、SiO2－
3、Cl－、NO－3 B．H＋、NH＋
4、Al3＋、SO2－
4
C．Na＋、S2－、OH－、SO2－
4 D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO－3
7、某溶液中含有NH＋4、SO2－
3、SiO2－
3、Br－、CO2－
3、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，以下判断正确的选项是( )
①反前后，溶液中离子浓度根本保持不变的有NH＋4、＋
②有状物质生成
生了2个氧化复原反
A．①②③④ B．②③④C．①③⑤ D．②④⑤
8、以下是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2),以下
说法错误的选项是( )
A．单质①是最活泼的非金属单质
B．单质②能使品红溶液褪色
C．单质③保存时加少量水进行水封
D．单质的氧化性是④>③>②>①
9 、在探究制饱和氯水成分的中，以下根据现象得出的结论不正确的选项是
A ．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl －
C．向氯水中参加NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 10、以下解释现象的反方程式正确的选项是( )
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮外表逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2 B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2－===Ag2S ↓＋2Cl－
C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2＋
2CO2===2Na2CO3＋O2
D．向NaHCO3溶液中参加过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－
3＋2H2O
11．水溶液X中只可能溶有K＋、
Mg2＋、Al3＋、AlO－
2、SiO2－
3、
SO2－
3、CO2－
3、SO2－
4中的假设干种离子。

某同学对该溶液进行了如下：以下判断正确的选项是( )
A．气体甲一是纯洁物
B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C ．K＋、AlO－2和SiO2－
3一存在于溶液X中
D．CO2－
3和SO2－
4一不存在于溶液X中
12、以下装置用于室制氯气并回收氯化锰的，能到达目的的是( )
A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C．用装置丙别离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制
MnCl2·4H2O[来
源:13、以下物质的转化在给条件下能实现的是( )
①Al2O3――→
NaOH aq
△NaAlO2(aq)――→
CO2Al(OH)3 ②S――→
O2/点燃SO3――→
H2O H2SO4③饱和NaCl(aq)――→
NH3，CO2NaHCO3――→
△Na2CO3 ④Fe2O3――→
HCl aq
FeCl3(aq)――→
△无水FeCl3
⑤MgCl2(aq)――→
石灰乳Mg(OH)2――→
煅烧MgO
A．①③⑤B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤
14、以下有关物质的性质与用不相对的是( )
A．明矾能水解生成Al(OH)3体，可用作净水剂 B．FeCl3溶液能与Cu反，可用于蚀刻印刷电路
C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 D．Zn具有复原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
15、某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个方案。

方案①：2.7 g Al ――→100 mL 稀盐酸X 溶液――→NaOH 溶液Al(OH)3沉淀
方案②：2.7 g Al ――→100 mL NaOH 溶液Y 溶液――→
稀盐酸Al(OH)3沉淀
NaOH 溶液和稀盐酸的浓度均是3 mol/L ，如图是向X 溶液和Y 溶液中
分别参加NaOH 溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与参加盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，以下说法正确的选项是( )
A ．X 溶液溶质为AlCl3，Y 溶液溶质为NaAlO2
B ．b 曲线表示的是向X 溶液中参加NaOH 溶液
C ．在O 点时两方案中所得溶液浓度相
D ．a 、b 曲线表示的反都是氧化复原反
16、将一质量的镁、铜合金参加到稀硝酸中，两者恰好完全反，假设反过程中复原产物全是NO ，向所得溶液中参加物质的量浓度为3 mol/L NaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g ，那么以下有关表达中正确的选项是( )
A ．参加合金的质量不可能为6.4 g
B ．参加反的硝酸的物质的量为0.1 mol
C ．沉淀完全时消耗NaOH 溶液的体积为150 mL
D ．溶解合金时收集到NO 气体的体积为2.24 L
17．〔14分〕〔每空2分〕图1－9中，A 、B 、C 、D 、E 是单质，G 、H 、I 、F 是B 、C 、D 、E 分别和A 形成的
二元
化合物。

：
①反C ＋G ――→
高温B ＋H 能放出大量的热，该反曾用于铁轨的焊接；
②I 是一种常见的温室气体，它和E 可以发生反：2E ＋I=====点燃2F ＋D ，F 中E 元素的质量分数为60%。

答复以下问题：
(1)①中反的化学方程式为______________________________________；
(2)化合物Ⅰ的电子式为____________ ，它的空间构型是____________； (3)1.6 g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反，计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)；
(4)C 与过量NaOH 溶液反的离子方程式为________________ 反后溶液与过量化合物Ⅰ反的离子方程式为
__________________ ； (5)E 在I 中燃烧观察到的现象是
___________________________________________________________。

18．〔12分〕〔除〔7〕外每空1分〕从薄荷油中得到一种烃A 〔C10H16〕，叫ɑ—非兰烃，与A 相关反如下：
〔1〕H 的分子式为 。

〔2〕B 所含官能团的名称为 。

〔3〕含两个—COOCH3基团的C 的同分异构体共有 种〔不考虑手性异构〕，其中核磁共振氢谱呈现
2个吸收峰的异构体结构简式为 。

〔4〕B →D ，D →E 的反类型分别为 、 。

〔5〕G 为含六元环的化合物，写出其结构简
式：。

〔6〕F在一条件下发生聚合反可得到一种吸水性树脂，该树脂名称为。

[来源:Z
〔7〕写出E→F的化学方程式：
(2分)。

〔8〕A的结构简式为，A与物质的量的Br2进行加成反的产物共有种。

19．〔14分〕〔每空2分〕化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。

Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的性检验
取适量牙膏样品，加水充足搅拌、过滤。

(1)往滤渣中参加过量NaOH溶液，过滤。

氢氧化铝与NaOH溶液反的离子方程式是
________________________________ 。

(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再参加过量稀盐酸。

观察的现象是____________________________。

Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的量测
利用以下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行，充分反后，测C中生成的BaCO3沉淀质量，以确碳酸钙的质量分数。

依据过程答复以下问题：(3)过程中需持续缓缓通入空气。

其作用除了可搅拌B、C中的反物外，还有：
__________________________ (4)C中反生成BaCO3的化学方程式是
______________________________ 。

(5)以下各项措施中，不能提高测准确度的是
_________________________________ ______(填标号)。

a．在参加盐酸之前，排净装置内的CO2气体 b．滴加盐酸不过快
c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 d．在B～C之间增添盛有饱
和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(6)中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测，测得BaCO3平均质量为3.94 g。

那么样品中碳酸钙的质量分数为________。

(7)有人认为不必测C中生成的BaCO3质量，只要测装置C在吸收CO2前后的质
量差，一样可以确碳酸钙的质量分数。

证明按此方法测的结果明显偏高，原因
是_____________________________ 。

20．〔12分〕〔每空2分〕以下框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，
相互之间的转化关系如下图(产物及反条件已略去)。

A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元
素的单质；E、H、I为氧化物，E 为黑色固体，I为红
棕色气体；M为红褐色沉淀。

请答复以下问题：
(1)B中所含元素位于周期表中第________周期，________族。

(2)A在B中燃烧的现象是______________________________。

(3)D＋E―→B的反中，被氧化与被复原的物质的物质的量之比是
________。

(4)G＋J―→M的离子方程式是___________________________。

(5)Y受热分解的化学方程式是__________________________ 。

学号
度高三上学期化学周测评分〔四〕A卷
三化学组考试时间：2014-10-27 夜晚
8:20—9:50
选择题：〔本大题包括16小题，每题3分，共48分。

每题只有一个选项符合题意〕
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
C D B C A B A D D B C C A C C D
第II卷 (非选择题本大题包括4小题，共41分 )
17．〔14分〕〔每空2分〕
(1)2Al＋Fe2O3=====
高温Fe＋Al2O3
(2)O C O直线形
(3)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
n(Cu)＝n(Fe2O3)＝1.6 g
160 g/mol
＝0.010 mol
铜粉的质量＝64 g·mol－1×0.010 mol＝0.64 g (4)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－
2＋3H2↑
AlO－
2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3
(注：不要求写OH－＋CO2＝HCO－
3)
(5)镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反器内壁附着有黑色的碳
18．〔12分〕〔每空1分〕
19．〔14分〕〔每空2分〕
(1)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－或
Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O
(2)通入CO2气体有白色沉淀生成；参加盐酸有气体产
生，沉淀溶解
(3)把生成的CO2排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液
吸收
(4)Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O
(5)c、d (6)25%
(7)B中水蒸气、氯化氢气体进入C装置中(或其他合理答案)
20. 〔12分〕〔每空2分〕
(1)三ⅦA
(2)产生苍白色火焰
(3)2∶1
(4)3AlO－2＋Fe3＋＋6H2O===3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓
(5)4Fe(NO3)3=====
△2Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑
1-16题17题18题19题20题总
分。