2017高三化学宁夏银川一中届第三次模拟考试试题新人教版
【100所名校】2017-2018学年宁夏银川一中高三第三次模拟考试理综化学试题(解析版)
好教育云平台 名校精编卷 第1页（共8页） 好教育云平台 名校精编卷 第2页（共8页）2017-2018学年宁夏银川一中高三第三次模拟考试理综化学试题化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是（ ）A. 复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料B. 中国天眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐C. 中国歼-20上用到的氮化镓材料是当做金属合金材料使用的D. 石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料2．已知:2Fe 3++2I - ==2Fe 2++I 2 ，2Fe 2++Br 2 ==2Fe 3++2Br -。
向含等物质的量浓度的FeI 2、FeBr 2混合溶液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN 溶液，溶液变红色，则下列方程式书写不合理的是（ ）A. 2Fe 2++4I - +3Cl 2==2Fe 3+ +2I 2+6Cl -B. 2Br -+2I -+2Fe 2++3Cl 2== I 2+Br 2+2Fe 3++6Cl -C. 2Br -+4I -+2Fe 2++4Cl 2== 2I 2+Br 2+2Fe 3++8Cl -D. 2I -+2Fe 2+ +2Cl 2 ==2Fe 3++ I 2+4Cl -3．今年是农历狗年。
化学家Tim Richard 将分子结构像小狗的某有机物（如图所示）取名为“doggycene”——“狗烯”，其化学式为C 26H 26，下列有关该“狗烯”物质的叙述错误的是（ ）A. “狗烯”的一氯代物有15种（不含立体异构）B. “狗烯”分子中所有碳原子有可能共平面C. “狗烯”分子中碳元素的质量分数为92．3%，“狗烯”易燃烧，燃烧时可能会有黑烟冒出D. “狗烯”能发生加成反应、取代反应，不能发生氧化反应 4．下列有关电化学说法错误的是（ ）A. 电池中电流由正极流向负极。
2020届宁夏银川一中2017级高三三模考试理科综合化学试卷及答案
绝密★启用前2020届宁夏银川一中2017级高三三模考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★7．下列有关化学及人类社会发展历程的说法中,正确的是A ．道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大的推动作用B ．门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列,制出了第一张元素周期表C ．《本草纲目》中有关“石碱”的一条记载为：石碱出山东济宁诸处,彼人采篙寥之属,晒干烧灰,以水淋汁,久则凝淀如石,洗衣发面,亦去垢发面。
这里的“石碱”是指氢氧化钠D ．《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”文中涉及过滤和蒸馏等化学实验操作方法 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述错误的是 A ．12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N AB ．1 mol NaBH 4与足量水反应生成NaBO 2和H 2时转移的电子数为4N AC ．25℃,1L pH=9的CH 3COONa 溶液中,发生电离的水分子数为1×10－9 N AD ．相同质量的Na 2O 2和Na 2S 固体具有相同的阴阳离子数和质子数 9．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次递增,其中Y 与 Z 同主族。
X 与Y 、Z 与W 均可形成如图所示的分子结构,且Z 与W 形成的分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。
下 列说法中正确的是A ．离子半径：W > Z > Y > XB ．ZY 2和WY 2都可以使品红溶液褪色但褪色原理不同C ．氧化物对应的水化物的酸性：W > ZD ．X 2Y 2,Z 2W 2均含有非极性共价键且各原子都满足8电子的稳定结构10．下列离子方程式书写正确的是A．碘化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2+＋2I－＋2Cl2＝2Fe3+＋I2＋4Cl－B．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42−恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42−＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋D．1mol•L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol•L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2﹣+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O11．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是选项实验操作现象结论A 向氢氧化铁胶体中滴加过量硫酸溶液有红褐色沉淀胶体遇强电解质聚沉B 溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X有沉淀产生X可能是H2S气体C 将灼烧至红热的铜丝插入乙醇中铜丝由黑变红乙醇被还原D 向某溶液中滴加少量的稀NaOH溶液并加热,将红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝该溶液中存在NH4+12．下列有关有机物的说法正确的是A．螺[3,3]庚烷()的二氯代物共有2种(不含立体异构) B．乙烯和丙烯加成聚合最多可形成2种有机高分子化合物C．对甲基苯乙烯分子中最多有17个原子共面D．用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和植物油13．常温下,向50 mL溶有0.1 mol Cl2的氯水中滴加2mol·L－1的NaOH溶液,得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如下图所示。
宁夏银川市2017年高考化学一模试卷(含解析)
2017年宁夏银川市长庆高考化学一模试卷一、选择题1．化学在人类生活中扮演着重要角色，下列应用不正确的是（）A．明矾可用于水的杀菌，消毒B．盐卤可用于制豆腐C．目前加碘食盐主要添加的是KIO3D．在空气质量日报中SO2含量属于空气污染指数2．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．的名称为2﹣甲基﹣1﹣丙醇B．氯乙烯和聚乙烯均能发生加成反应C．C3H2Cl6 有4种同分异构体D．C2H4和C4H8一定是同系物3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．4.6g乙醇含有的C﹣H键数为0.6N AB．2gD216O含有的质子数和中子数均为N AC．每生成1molO2，转移的电子数一定为4N AD．标准状况下，22.4L NO与11.2L O2充分反应，产物分子数为N A4．下列有关实验装置的说法中正确的是（）A．用图装置制取干燥纯净的NH3B．用图装置实验室制备Fe（OH）2C．用图装置可以完成“喷泉”实验D．用图装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、SiO32﹣B．碱性溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．0.1mol•L﹣1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Fe2+、ClO﹣、SO42﹣6．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（）A．简单离子半径：W＜X＜ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W＜YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z7．C﹣NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍．该电池的电池反应式为：NaMO2+nC⇌Na（1﹣x）MO2+Na x C n，下列有关该电池的说法正确的是（）A．电池放电时，溶液中钠离子向负极移动B．电池充电时的阳极反应式为：nC+x Na+﹣xe﹣═Na x C nC．消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少D．该电池负极的电极反应为：NaMO2﹣xe﹣═Na（1﹣x）MO2+xNa+二、非选择题8．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．如图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣）生产CuCl的流程：根据以上信息回答下列问题：（1）生产过程中X的化学式为．（2）写出产生CuCl的化学方程式：．（3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由．实际生产中SO2要适当过量，原因可能是（答一点即可）．（4）实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：析出CuCl晶体最佳pH为，当pH较大时CuCl产率变低原因是．调节pH时，（填“能”或“不能”）用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是．（5）氯化亚铜的定量分析：①称取样品0.25g和过量的FeCl3溶液于锥形瓶中，充分溶解．②用0.10mol•L﹣1硫酸铈标准溶液滴定．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+．三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过1%）：则样品中CuCl的纯度为（结果保留三位有效数字）．9．淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如图1：①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；④反应3h左右，冷却，减压过滤后得草酸晶体粗品，再重结晶得草酸晶体．硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2OC6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O请回答下列问题：（1）实验①加入98%硫酸少许的目的是：．（2）冷凝水的进口是（填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是．（3）装置B的作用是．为使尾气充分吸收，C中试剂是．（4）重结晶时，将草酸晶体粗品经①加热溶解、②趁热过滤、③冷却结晶、④过滤洗涤⑤干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体．该过程中可将粗品中溶解度较大的杂质在（填上述步骤序号）时除去；而粗品中溶解度较小的杂质最后留存在（填“滤纸上”或“滤液中”）．（5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：，称取该样品加适量水完全溶解，然后用0.02000mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图2，则消耗KMnO4溶液的体积为．10．（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．①在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成（填“CO、CO2”或“HCHO”）．2HCHO （g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）△H= ．②甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性．用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式：．（2）已知：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1．①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mol•L﹣1、c（H2）=0.4mol•L ﹣1、c（CHOH）=0.8mol•L﹣1，则此时v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．3②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：则0～15min，用H2表示的平均反应速率为，达到平衡时CO的转化率为．（3）利用钠碱循环法可除去SO2，消除SO2对环境的污染．吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）变化关系如下表：①根据上表判断NaHSO3溶液显性．②在NaHSO3溶液中离子浓度关系正确的是（填字母）．a．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）b．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）c．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32﹣）+（OH﹣）d．c（Na+）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）【化学-选修3：物质结构与性质】11．A、B、D、E、G、H均是前四周期的元素．在所有前四周期的基态原子中A的未成对电子最多；B基态原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；D 的基态原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E的基态原子M层有6种运动状态不同的电子； G在周期表中位于第8列，H的原子序数比G大3．根据信息回答下列问题：（1）E元素基态原子的M层有种能量不同的电子；EO2分子的立体构型为，其VSEPR模型名称为．（2）A元素的名称为，其基态原子价电子排布图为．（3）区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行；G与BD能形成挥发性液体G（BD）5，则其属于晶体．G常见晶体结构为体心立方堆积，其中G原子在二维平面里放置时的配位数为．某种含G化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为ρg/cm3，则N A可以表示为（用含ρ、a、b的式子表示，不必化简）【化学-选修5：有机化学基础】12．已知：R﹣CH=CH﹣O﹣R′R﹣CH2CHO+R′OH（烃基烯基醚）烃基烯基醚A的相对分子质量为176，分子中碳氢原子数目比为3：4．与A相关的反应如图：请回答下列问题：（1）A的分子式为，B的名称是．（2）写出C→D反应的化学方程式：．（3）链烃M的相对分子质量比B多24，分子中所有碳原子均在同一平面上，其结构简式是．13．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如图：（1）①反应中所加试剂是；③的反应类型是．（2）写出G的结构简式：．（3）写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：、．①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子．2017年宁夏银川市长庆高级中学高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题1．化学在人类生活中扮演着重要角色，下列应用不正确的是（）A．明矾可用于水的杀菌，消毒B．盐卤可用于制豆腐C．目前加碘食盐主要添加的是KIO3D．在空气质量日报中SO2含量属于空气污染指数【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．明矾不具有杀菌消毒能力；B．电解质可使胶体发生聚沉；C．含碘食盐中碘以化合态存在；D．二氧化硫可导致污染．【解答】解：A．明矾不具有氧化性，不能用于杀菌消毒，但具有吸附性，可用于净水，故A错误；B．盐卤属于盐类，是电解质，电解质的加入可以使豆浆胶体发生凝聚生产豆腐，故B正确；C．含碘食盐中碘以化合态KIO3存在，故C正确；D．二氧化硫可导致酸雨，属于空气污染指数，故D正确．故选A．2．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．的名称为2﹣甲基﹣1﹣丙醇B．氯乙烯和聚乙烯均能发生加成反应C．C3H2Cl6 有4种同分异构体D．C2H4和C4H8一定是同系物【考点】H7：有机化合物命名．【分析】A．含有羟基的最长碳链为4，在2号碳上含有羟基；B．聚氯乙烯不含不饱和碳碳键，不能发生加成反应；C．分子式为C3H2Cl6的有机物可以看作C3Cl8中的两个Cl原子被两个H原子取代，两个H原子可以取代同一碳原子的2个Cl原子，也可以取代不同C原子上的Cl原子，据此书写解答；D．结构相似最长上相差CH2的有机物互为同系物；【解答】解：A．含有羟基的最长碳链为4，在2号碳上含有羟基，立强基近的一端编号得到名称为2﹣丁醇，故A错误；B．氯乙烯能发生加成反应，聚乙烯不能发生加成反应，故B错误；C．分子式为C3H2Cl6的有机物可以看作C3Cl8中的两个Cl原子被两个H原子取代，碳链上的3个碳中，两个氢原子取代一个碳上的氯原子，有两种，CCl3﹣CCl2﹣CClH2 、CCl3﹣CH2 ﹣CCl3；分别取代两个碳上的氯原子，有两种：CCl2H﹣CCl2﹣CCl2H（两个边上的），CCl2H﹣CHCl﹣CCl3（一中间一边上），故C3H2Cl6共有四种，故C正确；D．C2H4和C4H8不一定是同系物，C4H8可以是丁烯也可以是环丁烷，结构不相似，故D错误；故选C．3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．4.6g乙醇含有的C﹣H键数为0.6N AB．2gD216O含有的质子数和中子数均为N AC．每生成1molO2，转移的电子数一定为4N AD．标准状况下，22.4L NO与11.2L O2充分反应，产物分子数为N A【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A．乙醇分子中含有5个碳氢键，4.6g乙醇的物质的量为0.1mol，含有0.5mol碳氢键；B．D216O分子中含有质子数和中子数都是10，根据n=计算出2gD216O物质的量，然后计算出含有质子和质子数；C．双氧水、过氧化钠中氧元素的化合价都是﹣1价，则生成1mol氧气转移的电子为2mol；D．标况下22.4LNO的物质的量为1mol，11.2L O2的物质的量为0.5mol，二者恰好反应生成1mol二氧化氮，结合二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡分析．【解答】解：A．4.6g乙醇的物质的量为： =0.1mol，0.1mol乙醇分子中含有0.5mol 碳氢键，含有的C﹣H键数为0.5N A，故A错误；B．2gD216O的物质的量为： =0.1mol，0.1molD216O中含有质子和中子的物质的量都是1mol，则含有的质子数和中子数均为N A，故B正确；C．若用双氧水或过氧化钠制取氧气，二者化学式中氧元素的化合价都是﹣1价，则生成每生成1molO2，转移的电子数一定为2N A，故C错误；D．标准状况下，22.4L NO与11.2L O2充分反应生成22.4L二氧化氮，标况下22.4L二氧化氮的物质的量为1mol，由于二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡，则反应后产物的分子数小于N A，故D错误；故选B．4．下列有关实验装置的说法中正确的是（）A．用图装置制取干燥纯净的NH3B．用图装置实验室制备Fe（OH）2C．用图装置可以完成“喷泉”实验D．用图装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．氨气的密度比空气的密度小，应利用向下排空气法收集；B．Fe与电源负极相连，为阴极；C．氯气与NaOH反应，导致烧瓶中气体减少；D．Cu与浓硝酸反应产生的二氧化氮与水反应．【解答】解：A．氨气的密度比空气的密度小，应利用向下排空气法收集，图中为向上排空气法，故A错误；B．Fe与电源负极相连，为阴极，Fe不能失去电子，应与电源正极相连，故B错误；C．氯气与NaOH反应，导致烧瓶中气体减少，则图中装置可完成“喷泉”实验，故C正确；D．Cu与浓硝酸反应产生的二氧化氮与水反应，则不能排水测定气体的体积，故D错误；故选C．5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、SiO32﹣B．碱性溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．0.1mol•L﹣1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Fe2+、ClO﹣、SO42﹣【考点】DP：离子共存问题．【分析】A．使甲基橙变红色的溶液，显酸性；B．碱性溶液含大量的氢氧根离子；C．该组离子之间不反应；D．与Al反应能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液．【解答】解：A．使甲基橙变红色的溶液，显酸性，不能大量存在SiO32﹣，故A不选；B．碱性溶液含大量的氢氧根离子，不能大量存在NH4+，故B不选；C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；D．与Al反应能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、ClO﹣发生氧化还原反应不能共存，故D不选；故选C．6．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（）A．简单离子半径：W＜X＜ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W＜YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z【考点】78：元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是钠；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯；W、X 的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；W与Y 同族，Y在X与Z之间，位置关系如图：，据此解答．【解答】解：四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是钠；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯；W、X的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；W 与Y同族，Y在X与Z之间，位置关系如图：，A．X、W离子的电子层为2层，Z离子即氯离子电子层为3层，电子层多半径大，电子层结构相同时，序小半径反而大，则简单离子半径大小顺序是：X＜W＜Z，故A错误；B．W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧，与钠形成的化合物可能是氮化钠，氧化钠，过氧化钠，它们与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性，故B正确；C．W与Y处于同于主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，则W＞Y，故C错误；D．Y与Z处于同同期，从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则Z＞Y，故D错误；故选：B．7．C﹣NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍．该电池的电池反应式为：NaMO2+nC⇌Na（1﹣x）MO2+Na x C n，下列有关该电池的说法正确的是（）A．电池放电时，溶液中钠离子向负极移动B．电池充电时的阳极反应式为：nC+x Na+﹣xe﹣═Na x C nC．消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少D．该电池负极的电极反应为：NaMO2﹣xe﹣═Na（1﹣x）MO2+xNa+【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】A、原电池中，电解质中的阳离子移向正极；B、电解池中，阳极上发生失电子的氧化反应；C、由×失去的电子数可知，消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比钠多；D、原电池中，负极发生失电子的氧化反应．【解答】解：A、电池放电时，是原电池的工作原理，原电池中，电解质中的阳离子移向正极，所以钠离子向正极移动，故A错误；B、电池充电时，是电解池装置的工作原理，阳极上发生失电子的氧化反应，电极反应式为Na x C n﹣xe﹣═nC+x Na+，故B错误；C、因Na的摩尔质量为23g/mol，由×失去的电子数可知，消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比钠多，故C错误；D、电池放电时，负极发生失电子的氧化反应，即NaMO2﹣xe﹣═Na（1﹣x）MO2+xNa+，故D正确．故选：D．二、非选择题8．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．如图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣）生产CuCl的流程：根据以上信息回答下列问题：（1）生产过程中X的化学式为Fe ．（2）写出产生CuCl的化学方程式：CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4．（3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由Cu+2 H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O反应中生成的CuSO4和 SO2为1：1，所以理论上不需要补充SO2气体．实际生产中SO2要适当过量，原因可能是提高Cu2+的还原速率，同时可以防止生成的Cu+被空气氧化（答一点即可）．（4）实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：析出CuCl晶体最佳pH为 2 ，当pH较大时CuCl产率变低原因是Cu2+水解程度增大，反应生成CuCl减少，产率减小．调节pH时，不能（填“能”或“不能”）用相同pH 的硝酸代替硫酸，理由是硝酸会与产品CuCl发生反应．（5）氯化亚铜的定量分析：①称取样品0.25g和过量的FeCl3溶液于锥形瓶中，充分溶解．②用0.10mo l•L﹣1硫酸铈标准溶液滴定．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+．三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过1%）：则样品中CuCl的纯度为95.5% （结果保留三位有效数字）．【考点】U3：制备实验方案的设计．【分析】要利用制作印刷电路的废液制备氯化亚铜，首先应制备并分离出铜，向工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣）加入过量的铁粉，三价铁离子与铁粉反应转化为二价铁离子，铜离子与铁反应生成铜，然后过滤，滤渣为过量的铁和生成的铜，依据铜与铁活泼性，将滤渣溶于盐酸，铜与盐酸不反应，过滤得到滤渣即为铜，然后铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，铜与氯气反应生成氯化铜，硫酸铜、二氧化硫、氯化铜反应生成氯化亚铜，（1）印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣）加入铁，三价铁离子能够原铁反应生成二价铁离子，铜离子能够与铁反应生成铜；（2）依据图示可知：CuCl2、CuSO4、SO2、H2O反应生成H2SO4、CuCl，依据得失电子守恒配平方程式；（3）依据图示可知：铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫的物质的量之比为1：1，而产生CuCl的化学方程式中硫酸铜、二氧化硫物质的量之比恰好为1：1；（4）依据图表CuCl产率可知PH=2产率最大，当pH较大时CuCl产率变低，Cu2+水解程度增大，生成的氯化亚铜少；根据稀硝酸具有强氧化性分析；（5）依据方程式中各反应物量之间的关系计算CuCl的纯度，CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2，Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，CuCl～Ce4+，所给数据及平行实验结果相差不能超过1%，体积为24.35mL，误差大舍去，据此进行解答．【解答】解：向工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣）加入过量的铁粉，三价铁离子与铁粉反应转化为二价铁离子，铜离子与铁反应生成铜，然后过滤，滤渣为过量的铁和生成的铜，依据铜与铁活泼性，将滤渣溶于盐酸，铜与盐酸不反应，过滤得到滤渣即为铜，然后铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，铜与氯气反应生成氯化铜，硫酸铜、二氧化硫、氯化铜反应生成氯化亚铜，（1）印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣）加入铁，三价铁离子能够原铁反应生成二价铁离子，铜离子能够与铁反应生成铜，过滤后滤渣中含有铜和铁，加入盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，铜与盐酸不反应，将铜分离出来，则X为Fe、Y为HCl，故答案为：Fe；（2）依据图示可知：CuCl2、CuSO4、SO2、H2O反应生成H2SO4、CuCl，依据得失电子守恒其方程式为：CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4，故答案为：CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4；（3）由反应方程式Cu+2 H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O可知Cu与浓硫酸反应的过程中有SO2生成，且生成的CuSO4和SO2的物质的量之比为1：1，生产CuCl的过程中消耗CuSO4和SO2的物质的量之比也为1：1，所以理论上不需要补充SO2气体；实际生产中要保持适当过量的SO2，目的是提高Cu2+的还原速率，同时可以防止生成的Cu+被空气氧化，故答案为：Cu+2 H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O反应中生成的CuSO4和SO2为1：1，所以理论上不需要补充SO2气体；提高Cu2+的还原速率，同时可以防止生成的Cu+被空气氧化；（4）由表中数据可知，pH=2时，CuCl产率最高；pH较大时，Cu2+水解程度增大，导致反应生成CuCl减少；硝酸具有强氧化性，能将产品CuCl氧化生成Cu2+，所以不能用相同pH的硝酸代替硫酸，故答案为：2；Cu2+水解程度增大，反应生成CuCl减少，产率减小；硝酸会与产品CuCl发生反应；（5）根据题目中所给数据及平行实验结果相差不能超过1%，体积为24.35mL，误差大舍去，则滴定0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的平均体积为： =24mL，结合方程式可知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2，Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，CuCl～Ce4+，CuCl的纯度为：×100%=95.5%，故答案为：95.5%．9．淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如图1：①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；④反应3h左右，冷却，减压过滤后得草酸晶体粗品，再重结晶得草酸晶体．硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2OC6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O请回答下列问题：（1）实验①加入98%硫酸少许的目的是：加快淀粉水解的速度（或起到催化剂的作用）．（2）冷凝水的进口是 a （填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是温度过高，硝酸浓度过大，导致H2C2O4进一步被氧化．（3）装置B的作用是作安全瓶．为使尾气充分吸收，C中试剂是NaOH溶液．（4）重结晶时，将草酸晶体粗品经①加热溶解、②趁热过滤、③冷却结晶、④过滤洗涤⑤干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体．该过程中可将粗品中溶解度较大的杂质在④（填上述步骤序号）时除去；而粗品中溶解度较小的杂质最后留存在滤纸上（填“滤纸上”或“滤液中”）．（5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O ，称取该样品加适量水完全溶解，然后用0.02000mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图2，则消耗KMnO4溶液的体积为16.00mL ．【考点】U3：制备实验方案的设计．【分析】（1）根据浓硫酸的三大特性结合反应解答；（2）冷凝效果逆流效果好；浓硫酸溶于水放热；草酸具有还原性，硝酸能进一步氧化C6H12O6和H2C2O4；（3）装置B的作用是防止发生装置和吸收装置间发生倒吸；反应的尾气中有氮的氧化物，会污染空气，需要用氢氧化钠溶液吸收；（4）根据题中实验步骤可知，通过重结晶得草酸晶体时，草酸晶体析出，溶解度较大的杂质留在溶液中，溶解度较小的杂质最后过滤时留在滤纸上；（5）在酸性条件下，高锰酸根离子能和草酸发生氧化还原反应生成二价锰离子、二氧化碳和水，根据书写离子方程式；根据图示判断消耗KMnO4溶液的体积．【解答】解：（1）浓硫酸具有强氧化性、吸水性和脱水性，本题实验是将C6H12O6用硝酸氧化可以制备草酸，浓硫酸作催化剂且浓硫酸吸水有利于向生成草酸的方向移动，故答案为：加快淀粉水解的速度（或起到催化剂的作用）；（2）冷凝效果逆流效果好，冷凝水的进口是a进b出，混酸为65%HNO3与98%H2SO4的混合液，混合液溶于水放热，温度高能加快化学反应，硝酸能进一步氧化H2C2O4成二氧化碳，故答案为：a；温度过高，硝酸浓度过大，导致H2C2O4进一步被氧化；（3）装置B的作用是防止发生装置和吸收装置间发生倒吸，起到安全瓶的作用，反应的尾气中有氮的氧化物，会污染空气，需要用氢氧化钠溶液吸收，所以C中试剂是NaOH溶液，故答案为：作安全瓶；NaOH溶液；（4）根据题中实验步骤可知，通过重结晶得草酸晶体时，草酸晶体析出，溶解度较大的杂质留在溶液中，应该在步骤④中除去，溶解度较小的杂质最后过滤时留在滤纸上，故答案为：④；滤纸上；（5）在酸性条件下，高锰酸根离子能和草酸发生氧化还原反应生成二价锰离子、二氧化碳和水，离子方程式为2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，图示滴定管消耗溶液体积为：18.50mL﹣2.50mL=16.00mL，故答案为：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；16.00mL．10．（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．①在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成HCHO （填“CO、CO2”或“HCHO”）．2HCHO。
银川一中高三第三次模拟化学试卷及答案
2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(银川一中第三次模拟考试)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Mg-24 Al-27 Si-28S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 7．下列说法中，正确的是A．治理“地沟油”，可通过水解反应制得肥皂B. 硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维C．人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因D．PM2.5是指空气中直径≤ 2.5 μm的颗粒物，直径为2.5 μm的颗粒物分散在空气中形成胶体（1μm = 10 -6 m）8. 下列说法不正确．．．的是l4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B．用金属钠可区分乙醇和乙醚C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应9. 能正确表示下列反应的离子方程式为A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4 NH4++2H2OC．硫代硫酸钠溶液中滴入稀盐酸：S2O32- + 2H+= S↓+ SO2↑+ H2OD．在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至中性：H++ SO2－4+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O 10．分子式为C6H12O2且可与碳酸氢钠反应的有机化合物有（不考虑立体异构）A．5种B．6种C．7种D．8种11．下列有关说法正确的是A．0.1mol/L NH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小B．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7C. 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应D．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA-) > c(H+)> c(H2A) > c(A2-)12．下列有关实验原理或实验操作正确的是A．用甲装置制备并收集少量NO2气体B．通过乙装置实现化学反应：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2OC．装置丙可用于定量测定H2O2的分解速率D．装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯13. R、X、Y、M、Z五种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素，R与Z的最外层电子数相同下列叙述正确的是O2 N2盐桥HCl溶液a be－C CuG甲乙丙丁2MnO22OHvt0 v(正)v(逆)v(正)v(正)v(逆)v(逆)t1 t2 t3 t4 t5tA．Z与M形成的化合物中不可能含有非极性键B．对应氢化物的热稳定性：X > Y ＞MC．单质的还原性：R＞M＞Y＞XD．X、Y、M、Z四种元素组成的离子化合物受热易分解第Ⅱ卷26. （14分）铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：(1)制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式；(2)已知铜与稀硫酸不反应，但将铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示原因。
宁夏银川一中高三年级第三次模拟考试理综化学试题
银川一中高三年级第三次模拟考试理科综合化学试题的是7．下列说法正确．．①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物；②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；④乙醇中混有乙酸，可先加足量生石灰后再蒸馏。
A．①④ B．①③ C．②④ D．③④纯净物的是8．下列反应所得到的有机产物不是．．A．新戊烷与氯气在光照条件下的取代反应B．乙烯与水在一定条件下的加成反应C．CH3CH2OH在空气中加热（以铜作为催化剂）的氧化反应D．苯与足量的氢气在一定条件下的加成反应的是9. 下列离子方程式中正确．．Ａ．漂白粉溶液在空气中失效：ClO—＋CO2＋H2O===HClO＋HCO错误!Ｂ．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl—错误!Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OＣ．将Fe2O3溶解于足量HI溶液：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2OＤ． KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I—+H2O2+2H+ =2H2O+I2的是10. 设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法正确．．A．28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为6N AB．一定条件下，0.1molCu与0.1molI2充分反应，转移的电子数一定为0.2N AC．标准状况下，11.2L以任意比例混合的NO和O2的混合气体中所含原子个数为N AD．25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2N A11. 下列图像与文字描述正确的是．．Ａ．根据图①可判断对于“A 2（g）+3B2（g）2AB3（g）”:升温,化学反应平衡常数增大Ｂ．图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响且P<P乙甲Ｃ．图③可表示醋酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化Ｄ．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量Cu（OH）2至溶液的pH在4左右即可12. 下列叙述正确的是．．Ａ．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常用NaOH溶液做电解液，其正极反应为：O2＋2H2O＋4e—===4OH-Ｂ．常温下,PH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-9 mol·L-1Ｃ．溴化钠溶液中加入少量新制氯水充分反应后，再加入少量苯振荡静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色Ｄ．导电、缓慢氧化、品红褪色和久置浓硝酸变黄都一定属于化学变化13．铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL 的NO2气体和336 mL的N2O4气体（均为标准状况下），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的质量为A．7．04g B．8.26g C．8.51g D．9.02g26.（15分）A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：（1）写出F的电子式。
银川市高考化学三模考试试卷(II)卷
银川市高考化学三模考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A . 塑料老化B . 炼钢C . 钢铁生锈D . 食物腐败2. （2分） (2017高一上·腾冲期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 27g Al3+所含电子数为NAB . 11.2L氯气所含的原子数目为NAC . 常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NAD . 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA3. （2分）(2019·合肥模拟) 环丙叉环丙烷(n)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的关注，它有如下转化关系。
下列说法正确的是（）A . n分子中所有原子都在同一个平面上B . n和：CBr2生成p的反应属于加成反应C . p分子中极性键和非极性键数目之比为2：9D . m分子同分异构体中属于芳香族化合物的共有四种4. （2分）实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应．所得的氯气（）A . ①比②多B . ②比①多C . 一样多D . 无法比较5. （2分） (2016高一下·景县期中) 下列有关元素周期表的说法正确的是（）A . 对于元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是阿伏加德罗B . 因为氯元素非金属性比硫元素强，所以次氯酸的酸性比硫酸强C . 每一周期都是从金属元素开始，非金属元素结束D . 现常见的元素周期表有七个横行，即七个周期，有18个纵行，分为16个族6. （2分） (2015高二上·大方期末) 下列叙述正确的是（）A . 铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼B . 铁板上镀锡属于电化学防护C . 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强D . 将海水中的钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀7. （2分） (2018高二上·中山期末) 室温下向10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。
宁夏银川市第二中学高三化学下学期第三次模拟考试试题(含解析)(2021年整理)
编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（宁夏银川市第二中学2017届高三化学下学期第三次模拟考试试题（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为宁夏银川市第二中学2017届高三化学下学期第三次模拟考试试题（含解析）的全部内容。
1. 化学与生产、生活和科技进步紧密相关,下列说法不正确的是A. 同素异形体之间的变化是物理变化．而同分异构体之间的变化是化学变化B. 配制一定物质的量浓度的溶液一定需要一定体积的容量瓶，而配制一定质量分数的溶液则不需要一定体积的容量瓶C。
2016年中国部分城市的“雾霾"与城市汽车排放的尾气有关D。
过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定发生和过程发生的速率【答案】A2。
N A表示阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是A. 用惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过N A个电子，则阴极一定产生11.2LCl2（标况）B。
lmolCH3COOC2H5在稀硫酸溶液中受热水解可得到乙醇分子数为N AC. 含N A个Na+的MnO2溶解于水配成2L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为0.5mol/LD. 足量的MnO2固体与1L12mol/L的浓盐酸加热时反应，生成Cl2的分子数为3N A【答案】C【解析】A、用惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过N A个电子，则阴极一定产生11。
2LH2（标况)，故A错误;B、 lmolCH3COOC2H5在稀硫酸溶液中受热水解不完全，得到乙醇分子数小于N A，故B错误；C、c(Na＋）=1mol/2L=0。
5mol/L,故C正确;D、足量的MnO2固体与1L12mol/L的浓盐酸加热时反应,随反应的进行，盐酸浓度变稀，不再与MnO2反应，故D错误；故选C.3。
宁夏银川一中高三下学期第三次模拟考试——理综理综
宁夏银川一中2017届高三下学期第三次模拟考试理综试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2．选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．考生必须按照题号在答题卡各题号相对应的答题区域(黑色线框)内作答，写出草稿纸上、超出答题区域或非题号对应的答题区域的答案一律无效。
4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 Li－7 N－14 O－16 Fe－56 Co－59 Cu－64第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列与细胞相关的叙述，正确的是A．原核细胞和真核细胞都有由DNA和蛋白质组成的染色体B．造血干细胞中存在与细胞凋亡有关的基因C．蓝藻与黑藻的共同点是都能通过叶绿体自己制造有机物D．衰老细胞水分减少，细胞体积及细胞核体积均变小2．关于酶和ATP的叙述，正确的是A．酶和ATP参与化学反应前后，在细胞中的含量不变B．分别用沸水和冷水溶解加酶洗衣粉，二者洗涤效果均不佳的原理相同C．细胞呼吸释放的化学能大部分转化为A TP中的化学能D．酶和ATP，二者均可在细胞内外以及细胞膜上发挥作用3．已知植物存在顶端优势现象，即如图将茎剪断数小时后，本来已经停止生长的侧芽又开始生长。
而在顶芽中合成，并向下运输的生长素和这一现象密切相关。
02017年宁夏银川市六盘山高级中学高考化学三模试卷
2017年宁夏银川市六盘山高级中学高考化学三模试卷一、选择题1．（6分）日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述正确的是（）A．刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷，分子筛主要成分是有机物高分子化合物B．石油原油的脱水，有色玻璃、纳米材料、塑料、橡胶及合成纤维等制造过程都会用到胶体C．碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应、高温下铝与氧化铁反应都是吸热反应D．风化、钝化、皂化、焰色反应都是化学变化2．（6分）设N A为阿伏伽德罗常数．下列叙述中正确的是（）A．0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5N AB．等物质的量的OH﹣与烃基（﹣OH）所含电子数相等C．惰性电极电解食盐水，若电路中通过N A个电子，则标况下阳极产生气体11.2L D．25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含OH﹣数目为0.2N A3．（6分）下列关于分子式为C6H12O2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是（）A．若可以水解，且能发生银镜反应，则其同分异构有8种B．若可以与碳酸氢钠溶液反应生成CO2，则其同分异构有8种C．一定能与Na反应生成H2D．可能与NaOH溶液反应4．（6分）用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的是（）A．量取10.00mLNaOH溶液B．蒸干氯化铜溶液制CuCl2•2H2OC．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置的气密性D．用CO2做喷泉实验5．（6分）下列叙述正确的是（）（1）已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）△h=﹣57.3KJ/mol，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3KJ的热量（2）向沉淀溶液中加入稀H2SO4加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成，说明沉淀没有水解生成葡萄糖（3）同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点不一定越高（4）乙酸乙酯在NaOH溶液（H218O）中水解产物为CH3CO18ONa和CH3CH2OH （5）pH=4.3的物质的量的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO ﹣）（6）在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，K sp（AgCl）增大（）A．（1）（2）（5）（6）B．（3）（4）（5）C．（2）（3）（5）（6）D．（1）（2）（3）（4）（5）6．（6分）某学生欲确定某盐的成分，将其配成溶液甲，鉴定流程如图所示：下列说法正确的是（）A．如果甲中含有S2﹣，则乙是硫黄沉淀B．丙中肯定含有Fe3+，所以甲是FeBr2溶液C．甲中含有铁元素，可能显+2价或者+3价D．若甲溶液滴加酸性KMnO4溶液，溶液变为黄色，则甲中一定含有Fe2+ 7．（6分）正在研制的一种“高容量、低成本”锂﹣铜空气燃料电池，该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力，其中放电过程2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH﹣，下列说法不正确的是（）A．放电一段时间后右侧睡溶液pH升高B．整个反应过程中，铜相当于催化剂C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生CuOD．放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e﹣=Cu+2OH﹣二、非选择题8．（14分）溴乙烷是一种重要的液体化工原料，沸点38.4℃，难溶于水且非电解质，可与碱溶液反应．实验室中可利用如下原理制取少量溴乙烷：NaBr+H2SO4（浓）+C2H5OH→NaHSO4+C2H5Br某研究性学习小组的同学设计了如图所示的装置（支持及加热仪器已省略）来制备溴乙烷，并验证有副产物SO2、CO2生成（SO2沸点为﹣10℃）（1）仪器B的名称是，装置D用来检验并除去乙烯，则D中的化学方程式为：．F的作用是．证明一定有CO2生成的现象是．（2）C中所得到的溴乙烷中含有少量的乙醇、Br2、HBr．为得到纯净的溴乙烷，该同学取出C中的液体依次用水洗→洗→水洗，再用无水CaCl2干燥，最后进行蒸馏．洗涤实验中，所用的玻璃仪器除烧杯外还一定需要的仪器名称是．（3）假设上述实验都得到了预期的实验现象，写出乙醇与浓硫酸反应生成上述无机气体时的化学方程式：．（4）设计一种实验方案，利用化学方法证明C中的液体中含有单质溴：．9．（14分）重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放．Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表．（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是（填序号）．A．Na2O2B．HNO3C．FeCl3D．KMnO4（2）加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是；已知钠离子交换树脂的原理：M n++nNaR﹣→MR n+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是．A．Fe3+B．Al3+C．Ca2+D．Mg2+（3）还原过程中，每消耗0.8mol Cr2O72﹣转移 4.8mol e﹣，该反应离子方程式为．Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72﹣形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72﹣的废水：该法用Fe作电极电解含Cr2O72﹣的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH 升高，产生Cr（OH）3溶液．（1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？（填“能”或“不能”），理由是．（2）电解时阳极附近溶液中Cr2O72﹣转化为Cr3+的离子方程式为．（3）常温下，Cr（OH）3的溶度积K sp=1×10﹣32，溶液的pH应为时才能使c（Cr3+）降至10﹣5mol•L﹣1．10．（5分）化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯．已知某温度下：反应①：CO2（g）+H2（g）→CO（g）+H2O（g），△H=+41.2kJ/mol反应②：②的化学反应平衡常数分别为K1、K2．（1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式．该反应的化学平衡常数K=（用K1、K2表示）．（2）温恒容条件下，反应①达到平衡后；t1时刻通入少量CO2；请在下图中画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注．11．（5分）一定的条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．①由图2信息，计算0～10min内该反应的平均速率v（H2）=，从11min 起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为．②图3a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是点，温度T1T2（填“＞”或“=”或“＜”）12．（5分）H2O2是一种常用绿色氧化剂，工业上利用电解法制备H2O2的装置如图所示：（1）a为（正极、负极）（2）通入空气的电极反应式为．【化学--选修5：有机化学基础】（15分）13．尼泊金甲酯和香兰素在食品、化妆品行业有广泛用途．它们的结构简式如图1：（1）尼泊金甲酯中显酸性的官能团是（填名称）．（2）下列说法中，正确的是（填标号）．A．尼泊金甲酯和香兰素分子式都是C8H8O3B．尼泊金甲酯和香兰素都能发生水解反应C．1mol尼泊金甲酯或香兰素均能与4mol H2发生加成反应D．利用银氨溶液可以区别尼泊金甲酯和香兰素（3）写出尼泊金甲酯与NaOH溶液反应的化学方程式：．（4）大茴香酸与香兰素互为同分异构体，它是一种羧酸，且具备以下3个特点．大茴香酸的结构简式为．a．分子中含有甲基b．遇FeCl3溶液不显紫色c．苯环上的一氯代物只有两种（5）以丁香油酚为原料，通过下列路线合成香兰素．（注：分离方法和其他产物已经略去；乙酸酐的结构简式为：（CH3CO）2O ）①由和ClCH2CH═CH2合成丁香油酚的反应类型为．②步骤Ⅱ中，反应的化学方程式为．③W的结构简式为_．2017年宁夏银川市六盘山高级中学高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题1．（6分）日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述正确的是（）A．刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷，分子筛主要成分是有机物高分子化合物B．石油原油的脱水，有色玻璃、纳米材料、塑料、橡胶及合成纤维等制造过程都会用到胶体C．碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应、高温下铝与氧化铁反应都是吸热反应D．风化、钝化、皂化、焰色反应都是化学变化【解答】解：A．陶瓷的成分为黏土，不是有机物；分子筛为结晶态的硅酸盐，均不是有机高分子，而刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，故A错误；B．有色玻璃为固溶胶，原油的脱水（破乳剂和水，使油中的水集聚，并从油中分出，而盐份溶于水中，再加以高压电场配合，使形成的较大水滴顺利除去）、纳米材料（微粒直径在1～100nm）、塑料、橡胶及合成纤维制备的后处理中加乳液聚合的凝聚工艺主要采用加电解质或高分子凝聚剂，破坏乳液使胶粒析出，则制造过程都会用到胶体，故B正确；C．铝热反应为放热反应，碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应为吸热反应，故C错误；D．焰色反应为元素的性质，为物理变化，而风化、钝化、皂化都是化学变化，故D错误；故选：B。
2017届宁夏银川一中高三第一次模拟考试化学试题及答案
2017届宁夏银川⼀中⾼三第⼀次模拟考试化学试题及答案2017届宁夏银川⼀中⾼三第⼀次模拟考试化学试题7．化学与⼈类⽣活、⽣产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在⽯英坩埚中加热熔化B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾⽓催化净化”等⽅法，可提⾼空⽓质量C．铝及其合⾦是电⽓、⼯业、家庭⼴泛使⽤的材料，是因为铝的冶炼⽅法⽐较简单D．DNOP(邻苯⼆甲酸⼆⾟酯)是⼀种由邻苯⼆甲酸和正⾟醇经酯化反应⽽得的⼀种酯类有机化合物，常⽤作增塑剂、溶剂以及⽓相⾊谱固定液，对⼈体⽆害，可⽤作⾷品添加剂8．S-诱抗素制剂能保持鲜花盛开，S-诱抗素的分⼦结构如图,下列关于该物质说法正确的是A. S-诱抗素制剂能发⽣酯化反应的官能团有2种B. 含有苯环、羟基、羰基、羧基、碳碳双键C. 1 mol S-诱抗素制剂与⾜量⾦属Na反应⽣成0.5 mol H2D. 该化合物不能发⽣聚合反应9．能正确表⽰下列反应的离⼦⽅程式A ．向苯酚钠溶液中通⼊少量CO 2：2C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O―→2C 6H 5OH ＋CO 32－B ．(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与过量NaOH 溶液反应制Fe(OH)2：Fe 2＋＋2OH －=Fe(OH)2↓C ．向FeCl 3溶液中加⼊Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe 3+ = 2Fe(OH)3+ 3Mg 2+D ．NaHCO 3溶液与稀H 2SO 4反应:CO 32－+ 2H + = H 2O + CO 2↑10. ⼤功率的镍氢电池使⽤在油电混合动⼒车辆中。
镍氢电池NiMH 电池正极板材料为NiOOH ，负极板材料为吸氢合⾦，下列关于该电池的说法中正确的的是A. 放电时电池内部H +向负极移动B. 充电时，将电池的负极与外接电源的正极相连C. 充电时阳极反应为Ni(OH)2+ OH -- e -====NiOOH+H 2OD. 放电时负极的电极反应式为MHn-ne － = M+nH +11．分⼦式为C 5H 12O 的饱和⼀元醇与和它相对分⼦质量相同的饱和⼀元羧酸进⾏酯化反应，⽣成的酯共有（不考虑⽴体理科综合试卷第3页(共20页)异构）A ．13种B ．14种C ．15种D ．16种12．原⼦序数依次增⼤的X 、Y 、Z 、R 、W 、T 六种前20号元素，X 、Y 原⼦的最外层电⼦数与其电⼦层数相等，Y 、T 位于同族，R 最外层电⼦数是次外层的3倍，W ⽆正价，甲的化学式为ZX 3,是⼀种刺激性⽓味的⽓体，⼄是由X 、Z 、W 组成的盐。
宁夏银川一中2017届高三上学期第三次月考化学试题 含解析
7．下列说法正确的是A．60mL的H2S和80mL的O2混合点燃后恢复到原状况时可产生55mL的SO2B．pH在5.6～7.0之间的雨水通常称为酸雨,故在煤燃烧时加入石灰石,可有效减少酸雨的产生C．用PH试纸可以鉴别浓硫酸和稀硫酸D．室温下浓硫酸或稀硝酸与铜片均不会发生剧烈的化学反应，原因是铜发生了钝化现象【答案】C【解析】试题分析：A．60mL的H2S燃烧需要的氧气的体积在30mL或90mL之间，80mL的O2混合点燃后恢复到考点：考查了化学计算、酸雨的防治措施、物质的鉴别、浓硫酸的性质等相关知识。
8．将A气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成,然后通入B气体，有沉淀生成，再加入过量的稀盐酸后沉淀消失,则A、B气体可能是A．SO2、H2S B．SO2、NO2 C． CO2 、NH3 D．SO2、Cl2【答案】C【解析】试题分析:A．硫化氢与二氧化硫反应生成单质硫，单质硫不溶于盐酸，故A不选;B．二氧化氮与水反应生成的硝酸将亚硫酸氧化后生成硫酸钡沉淀，不溶于盐酸，故B不选；C．氨气与二氧化碳反应生成碳酸铵，碳酸铵与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀,溶于盐酸，故C选；D．氯气将亚硫酸氧化后生成硫酸钡沉淀,不溶于盐酸，故D不选；故选C。
【考点定位】考查二氧化硫的性质【名师点晴】本题考查了元素化合物的性质,侧重考查二氧化硫的性质，是高考常考的知识点，熟悉各物质的性质及反应发生的条件是解题的关键。
二氧化硫的性质主要有：①二氧化硫和水反应生成亚硫酸,紫色石蕊试液遇酸变红色；②二氧化硫有漂白性，能使品红褪色,但不能使石蕊褪色；③二氧化硫有还原性，能被氧化性如高锰酸钾等发生氧化还原反应生成硫酸;④二氧化硫和二氧化碳有相似性,能使澄清的石灰水变浑浊，继续通入二氧化硫，二氧化硫和亚硫酸钙反应生成可溶性的亚硫酸氢钙；⑤具有氧化性，但比较弱。
9．下列关于某些离子检验的方法,其中说法正确的是A．向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色无味的气体通入过量的澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定存在CO32—或HCO3-B．向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定存在SO42—C．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则原溶液中一定存在NH4+D．向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不消失,则原溶液中一定存在Cl-【答案】A【考点定位】考查常见离子的检验【名师点晴】本题考查常见离子的检验.解答本题的关键是根据发生的有关化学反应确定存在的离子,注意掌握常见离子的性质及检验方法。
宁夏回族自治区高考化学三模试卷
宁夏回族自治区高考化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共8题；共16分)1. （2分） (2017高一上·陕西期中) M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）2 2MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是（）A . 148g/molB . 24g/molC . 74g/molD . 40g/mol2. （2分） (2017高一下·宝坻期中) 如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是（）A . 外电路电流方向为：X→外电路→YB . 若两极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒C . X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D . 若两极都是金属，则它们的活动顺序为X＞Y3. （2分） (2016高一下·重庆期中) 下列排序正确的是（）A . 沸点：CH4＞NH3B . 原子半径：Na＞MgC . 热稳定性：H2S＞HFD . 还原性：I¯＜Br¯4. （2分） (2018高二上·鸡西期中) 室内空气污染是人类健康的“隐形杀手”，越来越受到人们关注。
下列不能造成室内空气污染的是（）A . 家用燃料燃烧产生的CO、CO2B . 家庭烹调产生的油烟C . 装饰材料散发出的甲醛、苯等D . 保持室内空气流通5. （2分）将m g含Fe2O3•nH2O的Al2O3溶于200mL 0.05mol/L的硫酸溶液中，然后加入100mLNH3•H2O，使溶液的Fe3+和Al3+恰好完全沉淀，则NH3•H2O的浓度为（）A . 0.2mol/LB . 0.1mol/LC . 0.05mol/LD . 0.02 mol/L6. （2分） (2016高三上·河北期中) 已知20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg/cm3 ，物质的量浓度为c mol/L，则下列说法中不正确的是（）A . 温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol/LB . 此溶液中NaCl的质量分数为C . 20℃时，密度小于ρg/cm3的NaCl溶液是不饱和溶液D . 20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度7. （2分）下列叙述中，正确的是（）A . 中和10 mL 0.1 mol•L﹣1 醋酸与中和100 mL 0.01 mol•L﹣1的醋酸所需同种碱溶液的量不同B . 常温下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）与pH=11的氨水溶液中，由水电离产生的c（OH﹣）相等C . 向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体，溶液的导电性明显增强D . 向饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液中c（OH﹣）增大，导电能力增强8. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 关于下列各装置图的叙述中，错误的是（）A . 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B . 装置②为原电池，总反应是：Fe +2Fe3+＝3 Fe2+C . 图③所示柱形图，纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化D . 图④所示曲线，表示该反应是放热反应二、非选择题 (共5题；共42分)9. （9分） (2016高三下·济南月考) 实验小组为探究SO2的漂白性和还原性，设计了以下实验．完成下列填空：（1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，有下列三种硫酸溶液，应选用________（选填编号），其理由是________．a．98%浓硫酸 b．70%硫酸 c．10%稀硫酸（2）І．漂白性用如图所示装置（气密性良好）进行实验，观察到如下现象：ⅰ中红色褪去、ⅱ中无变化．①足量碱石灰的作用是________．②从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是________．（3）实验小组进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量Na2SO3固体和NaHSO3固体，两支试管中的品红都褪色，于是得出结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO 或SO ．你认为这一结论是否正确________，理由是________．（4）ІІ．还原性将SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反应．①SO2与FeCl3反应的离子方程式是________，如何检验该反应所得含氧酸根离子________．②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色．已知：红棕色为FeSO3（墨绿色难溶物）与FeCl3溶液形成的混合色；Fe3+可氧化SO32﹣．则②中红棕色变为浅绿色的原因是________．10. （9分）某学生设计氨催化氧化实验，并将制得NO进一步氧化为NO2用水吸收NO2 ，并检验HNO3的生成．可供选择的固体药品有：NH4Cl、Ca（OH）2、KClO3、MnO2、CaO可供选择的液体药品有：浓氨水、过氧化氢、浓盐酸、水可供选择的仪器有：如图另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干，可供选择．设计实验时，A和B两个制气装置允许使用两次，其余装置只能使用一次．（1）氨氧化制NO的化学反应为________，该反应应在装置________中进行．（2）为快速制NH3和O2，制取NH3的装置最好选择________，其化学反应方程式为________；制取O2的装置最好选择________，其化学反应方程式为________．（3）利用快速制NH3和O2的装置组装，各仪器按气流方向连接的正确顺序为________[按装置先后顺序排列] （4）装置C的作用是________．（5）装置H中溶液变红，其原因是（用化学方程式表示）________．11. （7分）目前，消除氮氧化物污染有多种方法．（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：①CH4 （g）+4NO2 （g）═4NO（g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1②CH4 （g）+4NO（g）═2N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=﹣1160kJ•mol﹣1③H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44.0kJ•mol﹣1写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式________（2）酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应．某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素．Ⅰ．实验前首先用浓度为0.1000mol•L﹣1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸．①写出滴定过程中发生反应的离子方程式为________．②滴定过程中操作滴定管的图示正确的是________．③若配制酸性KMnO4标准溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使测得的草酸溶液浓度________（填“偏高”、“偏低”、或“不变”）．（3）Ⅱ．通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol•L﹣1．用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为8mL）．④写出表中a 对应的实验目的________；⑤该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论．某同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，请简述改进的实验方案________．⑥该实验中使用的催化剂应选择MnSO4并非MnCl2，原因为（离子方程式表示）为________．12. （11分）(2015·仙桃模拟) 硫酰氯（SO2Cl2）常用做氯化剂或氯磺化剂，如芳香族化合物的氯化、羧酸的氯化及其他各种有机和无机化合物的氯化，也用于制造药品、燃料、表面活性剂等．硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为﹣54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中易“发烟”，100℃以上便开始分解为二氧化硫和氯气，工业上常采用氧化法合成硫酰氯，将干燥的二氧化硫和氯气在一定条件下进行反应，其反应原理和实验装置如下：SO2（g）+Cl2（g） SO2Cl2（l）△H=﹣97.3kJ•mol﹣1 请回答下列问题：（1）仪器A的名称是________（2）干燥管B中盛放的药品是________，作用是________（3）实验时从仪器C中放出液体的操作方法是________（4）装置乙中盛放的物质为________，若缺少装置乙，对实验结果有什么影响？________（5）氯磺酸（ClSO3H）是一种无色的发烟液体，有刺激性臭味，沸点178℃，受热分解也能制得硫酰氯，同时还有另外一种物质生成，该反应的化学方程式为________，分离产物的方法是________A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取（6）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有（填序号）A . 控制气流速度，宜慢不宜快B . 水浴加热三劲烧瓶C . 若三劲烧瓶发烫，可适当降温．13. （6分） (2017高一上·荆州期末) 如图1是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时，B中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物．请回答下列问题：（1） B中发生反应的化学方程式为________．（2） A的名称________，A中投放碎瓷片的目的是________．（3）某次实验后，取B中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液．溶液颜色无明显变化，试用离子反应方程式解释原因________．（4）如图2中虚线部分，可以用右图所示装置代替，在X口点燃收集到的气体即可检验H2的存在．实验开始时，打开K1、K2，关闭K3，使反应先进行一段时间之后，必须进行________操作，方可关闭K2、打开K3，再收集气体．当收集到半瓶气体时，停止加热，关闭K1，若要使H2顺利逸出而进行点燃实验，操作是________，连续轻轻挤压塑料矿泉水瓶，使氢气缓缓逸出．参考答案一、选择题 (共8题；共16分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、二、非选择题 (共5题；共42分)9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、13-1、13-2、13-3、13-4、第11 页共11 页。
银川市高考理综-化学三模考试试卷D卷
银川市高考理综-化学三模考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二上·大连期中) 下列说法不正确的是（）A . 油脂是高级脂肪酸和甘油生成的酯B . 米饭在嘴中越咀嚼越甜的原因是淀粉水解生成甜味物质C . 油脂、乙醇是人体必需的营养物质D . 水果因含有酯类物质而具有香味2. （2分） (2016高一上·中江期中) NA为阿伏伽德罗常数，下列描述正确的是（）A . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB . 40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的溶液，物质的量浓度为1 mol•L﹣1C . 标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5NAD . 常温常压下，5.6g铁与过量的盐酸反应转移电子总数为0.2NA3. （2分）(2017·武昌模拟) 已知甲苯的结构简式为，其二氯代物的同分异构体有（）A . 7种B . 8种C . 9种D . 10种4. （2分）(2018·郑州模拟) a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子数总数与b原子次外层电子数相同；c所在周期数与族序数相同；d与a同族。
下列叙述正确的是（）A . 含氧酸的酸性：e>dB . 原子半径：b>c>d>aC . 由a 和b 两种元素形成的化合物不可能含共价键D . b、c 元素对应最高价氧化物的水化物之间不可能发生反应5. （2分）(2018·兰州模拟) 如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）A . 正极反应式为B . 微生物所在电极区放电时发生还原反应C . 放电过程中，H+从正极区移向负极区D . 若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2电极质量减少8.7g，则铅蓄电池负极增重9.6g6. （2分） (2017高二上·上饶期中) 在100℃时，100mL蒸馏水中c（OH﹣）=1×10﹣6mol•L﹣1 ，当改变下列条件之一时，c（OH﹣）仍然等于1×10﹣6mol•L﹣1的是（）①温度降低到25℃②加入10﹣6mol NaOH固体，保持100℃③加入10﹣6molNaCl，保持100℃④蒸发丢掉50mL水，保持100℃A . ①②B . ③④C . ①③D . ②④7. （2分） (2017高二下·湖北期中) 某溶液中大量存在NH4+、Fe2+、Br﹣、CO32﹣、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣七种离子中的几种．向该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生并生成橙色澄清溶液；向所得橙色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成．根据上述实验事实推断，在该溶液中能大量存在的离子组是（）A . NH4+、SO32﹣、AlO2﹣B . NH4+、Br﹣、CO32﹣C . Fe2+、S2﹣、SO32﹣D . NH4+、Br﹣、AlO2﹣二、实验题 (共2题；共15分)8. （6分）硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。
银川市高考化学三模试卷D卷
银川市高考化学三模试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共8题；共16分)1. （2分）在标准状况时密度为2.5g/L的是（）A . C4H8B . C2H4C . C2H2D . CH42. （2分） (2017高二上·西湖期中) 铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（）A . 正极反应为：Zn﹣2e﹣═Zn2+B . 电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++CuC . 在外电路中，电子从正极流向负极D . 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液3. （2分）(2018·安徽模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X的单质是空气中含量最高的气体，Y在四种元素中原子半径最大，Z的氧化物是光导纤维的主要成分，W与X是同主族元素。
下列叙述正确的是（）A . 离子半径X<YB . Y3X和Z3X4中化学键类型相同C . 氢化物沸点X<WD . 最高价氧化物的水化物的酸性Z<W4. （2分） (2018高一下·嘉兴期中) 化学与生产、生活、社会密切关系，下列说法错误的是（）A . 燃煤发电厂在煤燃烧时加入一些生石灰，能减少废气中的二氧化硫排放B . 人们所使用的材料，不一定是纯度越高越好C . 洪涝灾害地区的灾民用明矾和漂白粉先后处理浊水后就可直接饮用D . 通讯领域中的光导纤维不可长期浸泡在强碱性溶液中5. （2分） (2016高一上·吉安期中) 将wg镁粉和铝粉的混合物溶于足量的盐酸中，再和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热灼烧，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg．求原混合物中铝粉的质量分数是（）A . 30%B . 40%C . 50%D . 60%6. （2分） (2015高一上·兴国月考) 向装有一定量的稀硫酸中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量．有关量的变化情况见图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）．其中肯定不正确的是（）A .B .C .D .7. （2分）常温下，下列四种溶液：①pH=0的盐酸，②0.1mol•L﹣1的盐酸，③0.01mol•L﹣1的NaOH溶液，④pH=11的NaOH溶液中，由水电离生成的H+的物质的量浓度之比为（）A . 1：10：100：1000B . 0：1：12：11C . 14：13：12：11D . 14：13：2：18. （2分）铅蓄电池放电时发生变化：Pb+SO42--2e-=PbSO4 ，正极PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，使用该电池电解AgNO3溶液时（电极材料为碳棒），若析出银10．8g时，那么电池中内耗的硫酸是（）A . 0．05molB . 0．10molC . 0．25molD . 0．5mol二、非选择题 (共5题；共42分)9. （7分）二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，沸点为11℃．用KClO3粉末与草酸（H2C2O4）在60℃时反应可生成ClO2等物质，实验装置如图所示：（1）装置A中还应安装的玻璃仪器是________，装置B用冰水浴的原因是________．（2）装置A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：________．（3）①实验过程中，装置C中少量的ClO2与NaOH溶液反应产生两种钠盐，且物质的量之比为1：1，其中一种为NaClO2，写出装置C中生成这两种钠盐的离子方程式：________．②饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO2．请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：a．________；b________；c．洗涤；d．干燥．（4）还可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2．用H2O2作还原剂制备ClO2更受欢迎，其主要原因是________．10. （8分）现有某铁碳合金（铁和碳两种单质的混合物），某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究．（1）Ⅰ测定铁的质量分数：检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后________，则证明装置的气密性良好．（2）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g．铁碳合金中铁的质量分数为________（写表达式）．（3）装置C的作用________．（4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是________．（5）乙同学按照甲同学认为改进实验，改进方法是________但测得合金中铁的质量分数却偏高．你认为其中可能的原因是________．（6）Ⅱ探究浓硫酸的某些性质：往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：________．（7） A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是________．11. （11分） (2016高一下·汕头期末) 某同学学习了化学反应速率后，联想到曾用H2O2制备氧气，于是设计了下面的实验方案并进行实验探究．【查阅资料】过氧化氢（H2O2），其水溶液俗称双氧水，常温下是一种无色液体，性质比较稳定．在加热的条件下，它能分解生成氧气．研究表明，将新制的5%的H2O2溶液加热到65℃时就有氧气放出，加热到80℃时就有较多氧气产生．（1）上述实验发生反应的化学方程式为________．（2）实验甲和实验乙的实验目的是________；实验丙、实验丁和实验戊的实验目的是________．（3）请根据该同学查阅的资料分析H2O2的性质，解释实验甲和实验乙能否达到实验目的？（4）实验过程中该同学对实验丙、丁、戊中产生的气体进行收集，并在2分钟内6个时间点对注射器内气体进行读数，记录数据如表．时间/s20406080100120气体体积/mL 实验丙9.519.529.036.546.054.5实验丁8.016.023.531.539.046.5实验戊15.530.044.558.571.583.0①对实验戊，0～20s的反应速率v1=mL/s，100～120s的反应速率v2=________mL/s．不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是________．②如图是根据实验收集到最大体积的气体时所用时间绘制的图象．曲线c表示的是实验________（填“丙”、“丁”或“戊”）．12. （5分）(2017·深圳模拟) 某校兴趣小组拟用如图1装置制取Cl2（气密性已检验，试剂已添加），并研究其相关性质．（1）写出烧瓶内反应的化学方程式________;（2）欲证明干燥的Cl2无漂白性而HClO有漂白性，实验方案为：________．（3）将生成的氯气通过图2装置：①观察到图2丙中的现象是________．能证明发生此变化是由HClO的漂白性引致的实验是________．②取20mL图2乙中的溶液加入锥形瓶中，加入足量的KI溶液，以淀粉液为指示剂，用浓度为0.01000mol/L 的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液的体积为25.00mL．则饱和食盐水中Cl2的含量为________ g/L（忽略其中的HClO，结果保留4位有效数字）13. （11分） (2018高一上·红桥期末)（1）Ⅰ．铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应，完成实验Fe与水蒸气的反应，如图所示。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
银川一中届高三第三次模拟考试理科综合化学能力测试本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Zn-65 S-32 O-16 Mg-24 Al-27 Ca-40 C-12 H-1 Na-23第一卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。
下列有关说法中，正确的是A．N5+离子中含有36个电子 B．O2与O4属于同位素C．C60是有机物 D．H2与H3属于同种元素组成的单质8．下列关于有机物的说法中不正确的是A．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上B．正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同C．C4H9Br的同分异构体有4种D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别9. 下列表述正确的是A．比例模型为：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子B．2CH3CH2OD＋O2Cu————→Δ2CH3CHO＋2DHOC．二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化D. 实验室中制取乙酸乙酯的方程式为：CH3COOH+H18O-C2H3COOC2H5+H218O 10. 下列操作或仪器的选用正确的是11. 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)B．相同条件下pH＝5的①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液③稀盐酸溶液中由水电离的c(H+)：①>②>③C．pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小顺序：①＝②>③D．0. 1mol/L醋酸钡溶液中，c (Ba2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)> c (H+)12．已知25 ℃ 时，BaCO3的溶度积K sp＝2. 58×10－9，BaSO4的溶度积K sp＝1. 07×10－10，则下列说法不正确的是A．温度一定时，当溶液中c(Ba2+)×c(SO42－)＝1. 07×10－10时，此溶液为BaSO4的饱和溶液B．因为K sp(BaCO3)＞K sp(BaSO4)，所以无法将BaSO4转化为BaCO3C．25 ℃ 时，在未溶解完BaCO3的饱和溶液中滴入少量Na2SO4溶液后有BaSO4沉淀析出，此时溶液中c(CO32－)∶c(SO42－)＝24. 11D．在饱和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固体，可使c(Ba2+)减小，BaCO3的溶度积不变13．一定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体（不含结晶水）质量比原固体增加了7．2g，则该合金的物质的量可能为A．0．06mol B．0．05mol C．0．08mol D．0．09mol26. （14分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。
其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
A B C D E F请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式为。
(2)装置A的烧瓶中可装试剂。
(3)B装置的名称是；E装置的作用。
(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是。
(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。
请写出反应的化学方程式：。
当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则伏加德罗数常数为(用含a、b的代数式表示)(6)从装置C 的G 处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理? 。
27．（15分）A 、B 、C 、D 都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前18号元素组成，D 为红综色气体，甲、乙则是两种单质，以上单质和化合物之间在如图1所示的反应关系（反应物和生成物均无省略）。
请回答下列问题：（1）图1所示转化过程中包含的反应类型有 （填字母）。
a ．置换反应b ．复分解反应c ．分解反应d ．化合反应（2）图1中反应①的化学方程式是 。
（3分） （3）图1中反应③在一定条件下为可逆反应，反应的能量变化如图2所示，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高C 的平衡转化率的是 （填字母）。
A ．升高温度 B ．降低温度C ．增大压强D ．减小压强E ．加入催化剂F ．增加C 的量（4）若将l. 00 mol 甲和2. 00 mol C 混合充入容积为2 L 的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡。
平衡后混合气体总物质的量为2. 55mol ，用甲表示的化学反应速率为mol •L -1•min -1。
（5）容积均为2 L 的四个密闭容器中均进行着（4）中的反应，某温度下，各物质物质的量（mol ）及正逆反应速率关系如下表所示：图1图2甲(g)＋C(g)①若方程式系数为最简整数比，则该温度下的平衡常数K= 填写表中空格： ② ③ 28. （14分）“神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章。
（1）火箭升空需要高能的燃料，经常是用N 2O 4和N 2H 4作为燃料，工业上利用N 2和H 2可以合成NH 3，NH 3又可以进一步制备联氨(N 2H 4)等。
已知：N 2(g) + 2O 2(g) ＝2NO 2(g)△H = +67. 7 kJ·mol －1N 2H 4(g) + O 2(g) ＝N 2(g) + 2H 2O(g) △H = －534. 0 kJ·mol －1 NO 2(g)1/2N 2O 4(g)△H = －26. 35 kJ·mol－1试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式： _______________________________________________________________________。
（2）下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH 为电解液，燃料电池放电时的负极反应为：___________________________________。
如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33. 6L 气体（已折算成标况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为______________mol 。
（3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO 2，还要求提供充足的O 2。
某种电化学装置可实现如下转化：2CO 2=2CO+O 2，CO 可用作燃料。
已知该反应的阳极反应为：4OH——4e —= O 2↑+2H 2O ，则阴极反应为：____________________________。
有人提出，可以设计反应2CO=2C+O 2（△H＞0）来消除CO 的污染。
请你判断上述反应是否能自发进行？_______，理由是：___________________________________。
36．【化学-选修2：化学与技术】（15分）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。
水质优劣直接影响人体健康。
请回答下列问题：（1）天然水中溶解的气体主要有__________、__________。
（2）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 ，其净水作用的原理是_____。
（3）水的净化和软化的区别是__________。
（4）硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO 或与之相当的物质（如7．1mgMgO ）。
若某天然水中c （Ca 2）＝1．2×10－3mol ／L ，c （Mg 2＋）＝6×10－4mol ／L ，则此水的硬度为 _________。
（5）若（4）中的天然水还含有c(HCO 3-)＝8×10－4mol ／L ，现要软化10m 3这种天然水，向日面时背日面时则需先加入Ca（OH）2__________g，后加入Na2CO3___________g。
37．【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。
请根据下列相关信息，回答问题．（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形（2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图违背了原理。
（3）F位于族区，其基态原子有种运动状态。
（4）CD3 中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为．检验E元素的方法是（5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
则晶胞中该原子的配位数为，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的．38．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）分子式为C 12H 14O 2的F 有机物广泛用于香精的调香剂。
为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：试回答下列问题：（1）A 物质在核磁共振氢谱中能呈现 种峰；峰面积比为 （2）C 物质的官能团名称（3）上述合成路线中属于取代反应的是 (填编号)； （4）写出反应④、⑤的化学方程式：④ ⑤（5）F 有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有结构简式：①属于芳香族化合物，且含有与F 相同的官能团；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；③其中一个取代基为-CH 2COOCH 3；2Cl银川一中年高三第三次模拟化学试卷参考答案7. D 8. A 9. B 10. C 11. C 12. B 13. A26. (14分)(I)MnO2+4H+2++Cl2↑+2H2O(2分)(2)生石灰或固体氢氧化钠或碱石灰(2分)(3)干燥管除去氯气中的氯化氢（每空1分）(4)使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合(2分)(5)3C12+8NH3＝N2+6NH4Cl(2分) b/2a mol-1(2分)(6)在G连接导管直接通人盛有烧碱的烧杯中（2分）27. (15分)（1） c、d（各1分，写错1个扣1分，扣完2分止）（2）4NH3+5O2 4NO + 6H2O（3分）(3) B、C （各1分，写错1个扣1分，扣完2分止）(4) 0. 075（2分）(5) ①40（2分）②＜（2分）③＞（2分）28. （14分）（1）2N2H4(g) + N2O4(g)＝3N2(g) + 4H2O(g) △H = －1083. 0 kJ·mol－1（4分）（2）H2-2e-+2OH-=2H2O （2分） 2 （2分）（3）2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-（2分）不能（2分）△H>0，吸热，△S<0（2分）36. 【化学——选修2：化学与技术】（第1空1分、其余每空2分共15分）（1）O2 CO2（或氮气）（2）明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁（答出任意一种正确试剂均可得分）铝盐（或铁盐）等在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的（3）水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子（4）10°（5）740 148437．（1）3，纺锤形或哑铃形（各1分）(2)泡利不相容(2分)(3)第ⅦB d 25(各1分)(4)sp3(2分) 三角锥形(2分) 焰色反应(2分)(5)12 铜型（或面心立方堆积）(各1分)38. （15分）（1）） 4 （2分）3:2:3:2（没有顺序）（1分）(2) 羟基、羧基； （2分） （3）②⑤⑥ （3分） （4） ④ （2分） ⑤ （2分）（5）（3分）CH 3CH=CCOOH + CH 3CH=CCOO +CH 2OH CH 2 H 2O CH 3CH 3。