四川省乐山市2019届2016级高一下期末化学调研试卷(Word版)

四川省乐山市2019届2016级高一下期末化学调研试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32
第一部分(选择题共48分)
一.选择题(48分)
1.用氢燃料电池作汽车动力能源已经用于部分城市的公共交通。

下列说法正确的是
A.发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术
B.氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染
C.氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能
D.电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法
2.在元素周期表中主族元素自ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连一条斜线，即为金属和非金属的分界线，从分界线附近可以找到
A.新型催化剂材料
B.耐高温材料
C.半导体材料
D.新型农药材料
3.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是
A.H
2SO
4
B.H
2
O
2
C.MgCl
2
D.NaOH
4.下列各组顺序的排列不正确的是
A.原子半径：Na＜Mg＜Cl
B.热稳定性：HCl＞H
2S＞PH
3
C.酸性强弱：H
2SiO
3
＜H
2
CO
3
＜H
2
SO
4
D.碱性强弱：LiOH ＜NaOH ＜ KOH
5.已知反应A＋B C＋D为放热反应，对于该反应，下列说法中正确的是
A.A和B的总能量一定高于C和D的总能量
B.B的能量一定高于D
C.因为该反应为放热反应，故不加热反应就一定可以发生
D.A的能量一定高于C
6.将镁片和铁片用导线连接置于同一稀盐酸中，经过一段时间后，下列叙述正确的是
A.正极附近Cl-的浓度逐渐增大
B.溶液中Cl-的浓度总体上基本不变
C.负极上有Cl
2逸出，正极上有H
2
逸出
D.溶液的pH在电池工作过程中基本不变
7.下列反应的离子方程式正确的是
A.硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋ OH－＝ H
2
O
B.稀H
2SO
4
与铁粉反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋ 3H
2
↑
C.氯气通入水中：Cl
2＋H
2
O2H＋＋Cl－＋ClO－
D.AlCl
3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋ 3NH
3
·H
2
O ＝ Al(OH)
3
↓＋3NH
4
＋
8.关于可逆反应达到平衡状态的说法错误的是
A.达平衡时正、逆反应速率相等
B.是动态平衡
C.各组分的含量不随时间而变化
D.外界条件不能改变平衡
9.下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是
A.乙酸和乙醇
B.乙酸乙酯和水
C.酒精和水
D.四氯化碳和苯
10.鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液的试剂有多种，下列方法或试剂中不可用于鉴别二者的是
A.丁达尔现象
B.石蕊试液
C.碘水
D.新制Cu(OH)
2
悬浊液
11.同质量的锌与稀硫酸反应，欲使反应速率最大，应选择的反应条件组合是
①锌粒②锌片③锌粉④10％的稀硫酸⑤15％的稀硫酸⑥20％的稀硫酸
⑦加热⑧用冰冷却⑨不断搅拌⑩迅速加入锌片后静置
A.②⑥⑦⑩
B.①④⑧⑩
C.③⑤⑦⑨
D.③⑥⑦⑨
12.1体积某气态烃只能与1体积氯化氢气体发生加成反应，生成氯代烷。

1mol此氯代烷可与5mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为
A.CH
2＝CH
2
B.CH
3
CH＝CH
2
C.CH
3
CH
3
D.CH
3
CH
2
CH＝CH
2
13.下列反应中，属于加成反应的是
A.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
B.乙烯使酸性KMnO
4
溶液褪色
C.甲烷与氯气混合，光照后黄绿色变浅
D.乙烯使溴水褪色
14.某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl—和少量OH—，向该溶液中逐滴加入
0.5mol·L—1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中
A.有Mg2＋，没有Al3＋
B.有Al3＋，没有Mg2＋
C.有Mg2＋和Al3＋
D.有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋
15.某有机物的结构为右图所示，这种有机物不可能具有的性质是
①可以燃烧
②能使酸性KMnO
4
溶液褪色
③能跟NaOH溶液反应
④能发生酯化反应；
⑤能发生加聚反应；
⑥能发生水解反应
A.①④
B.只有⑥
C.只有⑤
D.④⑥
16.有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出。

这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A.甲＞乙＞丙＞丁
B.丙＞丁＞乙＞甲
C.丙＞丁＞甲＞乙
D.丁＞乙＞甲＞丙
第二部分(非选择题 52分)
二.(20分)
17.(4分)用正确的序号填空: ①12C、13C、14C；②红磷和白磷; ③H
2O和D
2
O；④CH
3
CH
2
OH
与CH
3OCH
3
；⑤CH
4
和CH
3
CH
3
；
互为同位素的是；互为同素异形体的是；
互为同分异构体的是；互为同系物的是
18.(8分)在某体积固定的密闭容器中发生化学反应2A B＋D。

已知B、D起始物质的量均为0，实验测得在三种不同条件下反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(L·min)。

(2)在实验2，A 的初始浓度C 2＝ mol/L ，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。

(3)设实验3的反应速率为V 3，实验1的反应速率为V 1，则V 3 V 1(填＞、＝、 ＜＝，且C 3 1.0mol/L(填＞、＝、＜＝)
19.(8分) A 、B 、C 、D 、E 、F 六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B 与C 为同一周期，D 、E 、F 为同一周期，A 与D ，C 与F 分别为同一主族，C 元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D 是所在周期原子半径最大的元素。

又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。

请回答下列问题： (1)写出F 在周期表中的位置 。

画出D 的离子结构示意图 。

(2)由A 、C 两元素可以组成X 、Y 两种化合物，X 在一定条件下可以分解成Y ，X 的电子式为 ，其分解的化学方程式为 。

(3)C 与F 形成的常见化合物属于 化合物(填“离子”或“共价”)。

若E 的单质是常见的半导体材料，则A 与B 形成的常见化合物R 、C 与D 形成的常见化合物S 、C 与E 形成的常见化合物T ， R 、S 、T 三者的沸点从高到低排列为 (写化学式) (4)画出B 单质的结构式 。

最近科学家合成出了B 元素形成的B
5
n
电子式
， 则n 值为 。

三.(18分)
20.(8分)分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G 为电流计。

请回答下列问题：
(1)以下叙述中，正确的是 。

A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C.两烧杯中溶液的pH 均增大
D.产生气泡的速率甲中比乙中慢
E.乙的外电路中电流方向Zn→Cu
(2)变化过程中能量转化的形式主要是：甲为 ；乙为 。

(3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析其
原因可能是。

(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：。

(5)通过两个实验，可以得出的同一个结论是。

21.(10分)从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质。

(1)海水淡化的方法主要有 (填一种)。

(2)经过化学变化才能从海水中获得的物质是 (填序号)
A.氯、溴、碘
B.钠、镁、铝
C.烧碱、氢气
D.食盐、淡水
(3)从海水中提取镁的流程如下图所示：
反应①的离子方程式为。

反应②的化学方程式为。

(4)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为。

四.(14分)
22.(8分)“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。

回答下列问题：
(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
(2)浓硫酸的作用是：①；②。

(3)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防
止。

(4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是。

23.(6分)某有机物A在相同条件下的密度是氢气的23倍，取11.5g A充分燃烧，燃烧产物
依次通过浓硫酸和碱石灰，通过分析浓硫酸和碱石灰实验前后质量的变化，测得浓硫酸增重13.5g，碱石灰增重22.0g。

求:(1)该有机物A的相对分子量；
(2)试写出A的分子式。

乐山市2016级化学参考答案及评分意见
一．选择题(每题3分，共48分)
二．(20分)
17.(各1分，共4分)
①②④⑤
18.(共8分，第(3)问每空1分，其余两分)
(1)0.013
(2)1.0；催化剂
(3)＞；＞
19.(8分，每空各1分)
(1)第三周期，ⅥA族。

(2)，
(3)共价，SiO
2、Na
2
O或 Na
2
O
2
、NH
3
(4)N≡N，1。

三.(18分)
20.(8分)
(1)C、D(每答对1个给1分，每错选1个扣1分，不出现负分)
(2)化学能转化为热能；化学能转化为电能。

(每空1分)
(3)锌片不纯，在锌片上形成原电池(1分)
(4)Cu2＋＋ 2e-＝ Cu (2分)
(5)锌比铜活泼 (1分，其他合理答案也给分。

) 21.(10分)
(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法(2分) (2)ABC(2分) (3)Mg(OH)2＋2H ＋Mg 2＋＋H 2O(2分)；MgCl 2(熔融)电解
Mg ＋Cl 2↑(2分)
(4)Cl 2＋2Br －2Cl －＋Br 2 (2分)
四.(14分) 22.(8分) (1)(3分)
(2)催化作用；吸水作用 (各1分) (3)倒吸。

(1分)
(4)用分液漏斗分液。

(2分) 23.(6分)
(1)46；(2分)(2)C 2H 6O(4分)
解：A 的相对分子质量为23*2＝46(2分) 13.5g 水含H 的质量：2*13.5/18＝1.5g(1分)
22.0g 二氧化碳含C 的质量：12*22.0/44＝6g(1分) 11.5gA 中含O 的质量：11.5g-1.5g-6g ＝4g(1分)
所以A 分子中C 、H 、O 原子个数比为：6/12 : 1.5/1 : 4/16＝2:6:1(1分) 故A 的分子式为C 2H 6O
CH 3
C
OH
O +
CH 2CH 3浓硫酸
加热
CH 3
C O
O
CH 3CH 2OH
+ H 2O。