山东省名校联盟2022-2023学年高二下学期3月质量检测联合调考化学(B2)试题(原卷版)
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高二质量检测联合调考
化学
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
（1）已知：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)△H1=+247kJ•mol-1
CH4(g)+H2O(l) CO(g)+3H2(g)△H2=+206kJ•mol-1
则CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(l)△H=____kJ•mol-1。
（2）利用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H＜0。为探究用CO2生产燃料CH3OH的反应原理，现进行如下实验：在T℃时，向2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，进行上述反应，10min时反应达到平衡，0~10min内，H2的反应速率为0.09mol•L-1•min-1。
②已知 和KCl的熔点分别是73.4℃和770℃，请分析两种物质熔点差异的原因：___________。
（2）过渡金属氧化物在钾离子电池正极材料中得到广泛应用，例如碳包覆的 纳米材料， 中P的杂化类型为___________，该金属盐中不存在的微粒间作用力有___________(填标号)。
a．σ键b．离子键c．金属键d．氢键
（3）丁二酮肟( )中涉及元素的电负性由大到小的顺序为___________；与氮同周期的硼在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级参与形成化学键，请写出该激发态原子的价电子轨道表示式：___________，该过程形成的原子光谱为___________(填“吸收”或“发射”)光谱。
（4）与Ni同周期的铜、锌两种元素位于元素周期表的___________区，两元素的第一电离能( )、第二电离能( )数据如表所示：
5.下列各组晶体熔化或者升华时，所克服的粒子间作用力完全相同的是
A 冰和碘B.Fe和NaCl
C.SiC和葡萄糖D. 和
6. 和 的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法错误的是
A. 能与氨水反应生成
B. 和 均是共价化合物
C. 和 均是两性氢氧化物
D. 溶液呈酸性
7.《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”，涉及的主要反应为 。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.△H＞0，该反应在高温下可以自发进行
B.0~10min内，X的化学反应速率为 mol•L-1•min-1
C.其他条件相同，若起始时充入3molX和1molY进行该反应，则平衡后，c(Z)=0.5mol•L-1
D.其他条件相同，在T1℃发生该反应，平衡时Y的转化率大于33.3%，则T1＞850
13.氧化铟基纳米催化剂可用于CO2选择性加氢制备CH3OH，其反应机理如图所示，下列说法正确的是
①该晶体的化学式为___________。
②设 为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为 ，则晶体中相邻 之间的最短距离为___________nm。
20.我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。因此，研发CO2利用技术、降低空气中CO2含量成为化学科学家研究的热点。回答下列问题：
A.曲线1代表NaOH溶液滴定HX溶液时溶液的电导率变化情况
B.对应溶液的pH：e＞a＞b
C.c、d点对应的溶液中：c(Cl-)=c(X-)
D.溶液中水的电离程度：d＞c＞a
15.萤石(主要成分为 )具有能降低难熔物质的熔点、促进炉渣流动、使炉渣和金属很好分离的优点。 的晶胞结构如图所示，设晶胞边长为a pm正四面体的体心
C.两个 之间的最短距离为 pmD.该晶体的密度为
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.丁二酮肟( )可与 反应，生成鲜红色的沉淀丁二酮肟镍，这个反应可用来鉴定 的存在。请回答下列问题：
（1）Ni在元素周期表中的位置为___________。
（2）基态氧原子 核外电子的空间运动状态有___________种。
A.1B.2C.3D.4
10.一种药物的分子结构如图所示，其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的原子序数为W的两倍。下列说法中错误的是
A.YM2的键角为180°
B.X、Z、W只能形成分子晶体
C.第一电离能：Z＞W＞X＞Y
D.Y、Z、W分别与X形成的最简单化合物中，W所形成的化合物的沸点最高
18.元素周期表中的六种元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，其中前五种均为短周期主族元素。X原子只有一个自旋电子，Y在同周期元素中含有的未成对电子数最多，元素Z的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素W基态原子的3p轨道上有4个电子，N为27号元素。回答下列问题：
（1） 的基态原子的电子排布式为___________。
A. 和 对应的晶体类型不同
B.标准状况下，11.2L 中含有的π键数为NA
C.12g金刚石中含有的非极性共价键数为4NA
D.常温常压下，32g单质S含有的p电子数为4NA
8.熔盐电解法已经成为乏燃料后处理研究中最常见的分离技术。一定条件下，氧化物乏燃料中的稀土氧化物 等可通过如图装置在金属 的作用下被还原为金属单质，从而实现资源的回收利用。下列说法正确的是
4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ag-108 I-127 Cs-133 Pb-207
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
A.阴极发生反应的电极反应式为
B.电极M接电源正极，发生还原反应
C.电解质溶液也可以是 的水溶液
D.当电路中通过的电子数为 时，阳极可以产生 气体
9.下列叙述正确的个数是
①键角：
②熔融状态的 不能导电，说明 是一种共价化合物
③非极性分子往往是高度对称的分子，比如 、 、
④接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量比18大一些，是因为接近水的沸点的水蒸气中存在相当量的水分子因氢键而相互缔合
B.加热的目的是加快反应速率，促进CO2的逸出
C.“氧化”时的离子方程式为3Mn2++ClO +3H2O=3MnO2↓+Cl-+6H+
D.将“滤液”进行蒸发结晶可得到纯净的NaCl
12.850℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molX(g)和1molY(g)，发生反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)△H，10min时反应达到平衡。已知该反应的平衡常数K值与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
②在配合物 中，配体 ___________(填化学式)。
③在配合物 中，N的化合价为___________价，0.1mol该配合物与足量 溶液反应，可以得到沉淀的质量为___________g。
19.卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。请回答下列问题：
（1）基态Br原子核外电子占据最高能级的轨道形状为___________。
（2） 的电子式为___________，其晶体类型为___________。
（3） 是制备杀虫剂的中间体，其结构与 相似， 为___________(填“极性”或“非极性”)分子。
（4） 、 、 可作为配合物的配体。
①在配合物 中，提供空轨道的是___________(写离子符号)，1mol该配合物中含有的σ键数目为___________ 。
①反应达到平衡时，CO2的转化率为_____，该温度下的平衡常数K=_____(保留三位有效数字)。
②下列说法能说明反应达到平衡状态的是_____(填标号)。
A.v(H2)= 3v(CH3OH)
B.CO2的体积分数不再发生变化
C.容器内气体的密度不再发生变化
D.断裂2molC=O键的同时断裂3molH－O键
A.In为49号元素，其价层电子排布式为5s25p1
B.该反应过程中存在非极性键的断裂和形成
C.CH3OH和CO2中，碳原子的杂化方式相同
D.该反应的总化学方程式为CO2+3H2 CH3OH+H2O
14.常温下，用0.10mol•L-1 NaOH溶液分别滴定10mL0.10mol•L-1的一元酸HX溶液和盐酸。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率(电导率越大表示溶液导电性越强)变化如图所示。下列说法正确的是
（2） 的酸性___________(填“大于”或“小于”) 的酸性，原因是___________。
（3）卤化物 受热发生非氧化还原反应，生成一种无色晶体和一种红棕色液体。写出该反应的化学方程式：___________，解释无色晶体的熔点比红棕色液体高的原因：___________。
（4）我国科研小组在全无机铅钙钛矿薄膜制备和光伏电池研究方面取得新进展。研究人员采用 、CsI和二甲基碘化铵(DMAI)作为前驱体，通过真空辅助热退火的方法制备了钙钛矿薄膜，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。
A. 的分子结构模型：
B. 的电子式：
C. 的电子排布式：
D.基态C原子px轨道的电子云轮廓图：
3.下列反应过程中无配合物形成的是
A.配制银氨溶液
B.向澄清石灰水中通入过量
C.向 溶液中滴加过量氨水
D.向 溶液中加入KSCN溶液
4.下列粒子的VSEPR模型为四面体形且其空间结构为三角锥形的是
A. B. C. D.
1.化学让生活更加美好，下列现象与原子核外电子跃迁释放能量无关的是
A.棱镜分光B.节日燃放的烟花
C.日光灯通电发光D.璀璨的霓虹灯
2.我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应 来捕捉废气中的 ，下列有关化学用语表示正确的是
（3）利用钌(Ru)基催化剂将CO2转化为有机原料HCOOH的反应机理如图1所示。
①已知在整个反应过程中，反应II为决速步骤，比较反应I和II的活化能大小：I_____(填“<”或“＞”)II。
②该反应的总化学方程式为_____。
（4）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图2。已知“重整系统”发生的反应中 =6，则FexOy(y＜8)的化学式为_____。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取纯MnO2的流程如图。下列说法正确的是
A.Mn元素位于元素周期表的ds区
（3）该锑钾(Sb-K)合金的晶胞结构如图a，图b表示晶胞的一部分。
①设1号原子的分数坐标为(0，0，0)，2号原子的分数坐标为(1，1，1)，则3号原子的分数坐标为___________。
②与Sb最邻近的K原子数为___________，若K原子的半径为a pm，Sb原子的半径为b pm，则该晶体中原子的空间利用率为___________(用含a、b的计算表达式表示)。
电离能/( )
铜
746
1958
锌
906
1733
铜的 小于锌， 却大于锌的主要原因是___________。
17.由于锂离子电池成本的日益上涨以及锂资源的不断消耗，钾离子电池成为近几年的研究热点。回答下列问题：
（1）某立方晶系的锑钾(Sb-K)合金可作为钾离子电池的负极电极材料。
①已知锑(Sb)为第五周期元素，与氮同族，Sb有___________个未成对电子。
化学
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
（1）已知：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)△H1=+247kJ•mol-1
CH4(g)+H2O(l) CO(g)+3H2(g)△H2=+206kJ•mol-1
则CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(l)△H=____kJ•mol-1。
（2）利用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H＜0。为探究用CO2生产燃料CH3OH的反应原理，现进行如下实验：在T℃时，向2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，进行上述反应，10min时反应达到平衡，0~10min内，H2的反应速率为0.09mol•L-1•min-1。
②已知 和KCl的熔点分别是73.4℃和770℃，请分析两种物质熔点差异的原因：___________。
（2）过渡金属氧化物在钾离子电池正极材料中得到广泛应用，例如碳包覆的 纳米材料， 中P的杂化类型为___________，该金属盐中不存在的微粒间作用力有___________(填标号)。
a．σ键b．离子键c．金属键d．氢键
（3）丁二酮肟( )中涉及元素的电负性由大到小的顺序为___________；与氮同周期的硼在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级参与形成化学键，请写出该激发态原子的价电子轨道表示式：___________，该过程形成的原子光谱为___________(填“吸收”或“发射”)光谱。
（4）与Ni同周期的铜、锌两种元素位于元素周期表的___________区，两元素的第一电离能( )、第二电离能( )数据如表所示：
5.下列各组晶体熔化或者升华时，所克服的粒子间作用力完全相同的是
A 冰和碘B.Fe和NaCl
C.SiC和葡萄糖D. 和
6. 和 的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法错误的是
A. 能与氨水反应生成
B. 和 均是共价化合物
C. 和 均是两性氢氧化物
D. 溶液呈酸性
7.《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”，涉及的主要反应为 。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.△H＞0，该反应在高温下可以自发进行
B.0~10min内，X的化学反应速率为 mol•L-1•min-1
C.其他条件相同，若起始时充入3molX和1molY进行该反应，则平衡后，c(Z)=0.5mol•L-1
D.其他条件相同，在T1℃发生该反应，平衡时Y的转化率大于33.3%，则T1＞850
13.氧化铟基纳米催化剂可用于CO2选择性加氢制备CH3OH，其反应机理如图所示，下列说法正确的是
①该晶体的化学式为___________。
②设 为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为 ，则晶体中相邻 之间的最短距离为___________nm。
20.我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。因此，研发CO2利用技术、降低空气中CO2含量成为化学科学家研究的热点。回答下列问题：
A.曲线1代表NaOH溶液滴定HX溶液时溶液的电导率变化情况
B.对应溶液的pH：e＞a＞b
C.c、d点对应的溶液中：c(Cl-)=c(X-)
D.溶液中水的电离程度：d＞c＞a
15.萤石(主要成分为 )具有能降低难熔物质的熔点、促进炉渣流动、使炉渣和金属很好分离的优点。 的晶胞结构如图所示，设晶胞边长为a pm正四面体的体心
C.两个 之间的最短距离为 pmD.该晶体的密度为
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.丁二酮肟( )可与 反应，生成鲜红色的沉淀丁二酮肟镍，这个反应可用来鉴定 的存在。请回答下列问题：
（1）Ni在元素周期表中的位置为___________。
（2）基态氧原子 核外电子的空间运动状态有___________种。
A.1B.2C.3D.4
10.一种药物的分子结构如图所示，其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的原子序数为W的两倍。下列说法中错误的是
A.YM2的键角为180°
B.X、Z、W只能形成分子晶体
C.第一电离能：Z＞W＞X＞Y
D.Y、Z、W分别与X形成的最简单化合物中，W所形成的化合物的沸点最高
18.元素周期表中的六种元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，其中前五种均为短周期主族元素。X原子只有一个自旋电子，Y在同周期元素中含有的未成对电子数最多，元素Z的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素W基态原子的3p轨道上有4个电子，N为27号元素。回答下列问题：
（1） 的基态原子的电子排布式为___________。
A. 和 对应的晶体类型不同
B.标准状况下，11.2L 中含有的π键数为NA
C.12g金刚石中含有的非极性共价键数为4NA
D.常温常压下，32g单质S含有的p电子数为4NA
8.熔盐电解法已经成为乏燃料后处理研究中最常见的分离技术。一定条件下，氧化物乏燃料中的稀土氧化物 等可通过如图装置在金属 的作用下被还原为金属单质，从而实现资源的回收利用。下列说法正确的是
4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ag-108 I-127 Cs-133 Pb-207
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
A.阴极发生反应的电极反应式为
B.电极M接电源正极，发生还原反应
C.电解质溶液也可以是 的水溶液
D.当电路中通过的电子数为 时，阳极可以产生 气体
9.下列叙述正确的个数是
①键角：
②熔融状态的 不能导电，说明 是一种共价化合物
③非极性分子往往是高度对称的分子，比如 、 、
④接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量比18大一些，是因为接近水的沸点的水蒸气中存在相当量的水分子因氢键而相互缔合
B.加热的目的是加快反应速率，促进CO2的逸出
C.“氧化”时的离子方程式为3Mn2++ClO +3H2O=3MnO2↓+Cl-+6H+
D.将“滤液”进行蒸发结晶可得到纯净的NaCl
12.850℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molX(g)和1molY(g)，发生反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)△H，10min时反应达到平衡。已知该反应的平衡常数K值与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
②在配合物 中，配体 ___________(填化学式)。
③在配合物 中，N的化合价为___________价，0.1mol该配合物与足量 溶液反应，可以得到沉淀的质量为___________g。
19.卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。请回答下列问题：
（1）基态Br原子核外电子占据最高能级的轨道形状为___________。
（2） 的电子式为___________，其晶体类型为___________。
（3） 是制备杀虫剂的中间体，其结构与 相似， 为___________(填“极性”或“非极性”)分子。
（4） 、 、 可作为配合物的配体。
①在配合物 中，提供空轨道的是___________(写离子符号)，1mol该配合物中含有的σ键数目为___________ 。
①反应达到平衡时，CO2的转化率为_____，该温度下的平衡常数K=_____(保留三位有效数字)。
②下列说法能说明反应达到平衡状态的是_____(填标号)。
A.v(H2)= 3v(CH3OH)
B.CO2的体积分数不再发生变化
C.容器内气体的密度不再发生变化
D.断裂2molC=O键的同时断裂3molH－O键
A.In为49号元素，其价层电子排布式为5s25p1
B.该反应过程中存在非极性键的断裂和形成
C.CH3OH和CO2中，碳原子的杂化方式相同
D.该反应的总化学方程式为CO2+3H2 CH3OH+H2O
14.常温下，用0.10mol•L-1 NaOH溶液分别滴定10mL0.10mol•L-1的一元酸HX溶液和盐酸。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率(电导率越大表示溶液导电性越强)变化如图所示。下列说法正确的是
（2） 的酸性___________(填“大于”或“小于”) 的酸性，原因是___________。
（3）卤化物 受热发生非氧化还原反应，生成一种无色晶体和一种红棕色液体。写出该反应的化学方程式：___________，解释无色晶体的熔点比红棕色液体高的原因：___________。
（4）我国科研小组在全无机铅钙钛矿薄膜制备和光伏电池研究方面取得新进展。研究人员采用 、CsI和二甲基碘化铵(DMAI)作为前驱体，通过真空辅助热退火的方法制备了钙钛矿薄膜，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。
A. 的分子结构模型：
B. 的电子式：
C. 的电子排布式：
D.基态C原子px轨道的电子云轮廓图：
3.下列反应过程中无配合物形成的是
A.配制银氨溶液
B.向澄清石灰水中通入过量
C.向 溶液中滴加过量氨水
D.向 溶液中加入KSCN溶液
4.下列粒子的VSEPR模型为四面体形且其空间结构为三角锥形的是
A. B. C. D.
1.化学让生活更加美好，下列现象与原子核外电子跃迁释放能量无关的是
A.棱镜分光B.节日燃放的烟花
C.日光灯通电发光D.璀璨的霓虹灯
2.我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应 来捕捉废气中的 ，下列有关化学用语表示正确的是
（3）利用钌(Ru)基催化剂将CO2转化为有机原料HCOOH的反应机理如图1所示。
①已知在整个反应过程中，反应II为决速步骤，比较反应I和II的活化能大小：I_____(填“<”或“＞”)II。
②该反应的总化学方程式为_____。
（4）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图2。已知“重整系统”发生的反应中 =6，则FexOy(y＜8)的化学式为_____。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取纯MnO2的流程如图。下列说法正确的是
A.Mn元素位于元素周期表的ds区
（3）该锑钾(Sb-K)合金的晶胞结构如图a，图b表示晶胞的一部分。
①设1号原子的分数坐标为(0，0，0)，2号原子的分数坐标为(1，1，1)，则3号原子的分数坐标为___________。
②与Sb最邻近的K原子数为___________，若K原子的半径为a pm，Sb原子的半径为b pm，则该晶体中原子的空间利用率为___________(用含a、b的计算表达式表示)。
电离能/( )
铜
746
1958
锌
906
1733
铜的 小于锌， 却大于锌的主要原因是___________。
17.由于锂离子电池成本的日益上涨以及锂资源的不断消耗，钾离子电池成为近几年的研究热点。回答下列问题：
（1）某立方晶系的锑钾(Sb-K)合金可作为钾离子电池的负极电极材料。
①已知锑(Sb)为第五周期元素，与氮同族，Sb有___________个未成对电子。