湖南省邵阳市邵东县邵东一中2025届化学高三上期中综合测试模拟试题含解析

湖南省邵阳市邵东县邵东一中2025届化学高三上期中综合测试模拟试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列说法正确的是
A．漂白粉属于混合物，液氯属于纯净物
B．实验室用加热氯化铵固体制取氨气
C．醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物
D．煤的气化与液化均属于化学变化，煤的干馏属于物理变化
2、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是
A．溶解时有少量液体溅出B．洗涤液未全部转移到容量瓶中
C．容量瓶使用前未干燥D．定容时液面未到刻度线
3、“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子。

下列说法不正确的是（）
A．反应属于氧化还原反应B．丁物质一定是非金属单质
C．配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2 D．甲和丙中同种元素的化合价不可能相等
4、已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。

某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I−、SO32-、SO42−，且所有离子物质的量浓度相等。

向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。

下列关于该溶液的判断正确的是
A．肯定不含I−B．SO42−是否含有，不能确定
C．肯定含有SO32−D．肯定含有NH4+
5、下列化学用语的表述正确的是( )
A．离子结构示意图：可以表示16O2－，也可以表示18O2－
B．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C ．氯化铵的电子式为
D．CO2的结构式为O—C—O
6、X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。

已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M元素的原子是短周期中原子半径最大的。

下列说法正确的是
A．X、Z、W三元素形成的化合物都是共价化合物
B．简单离子的半径从大到小的顺序是：M>Y>Z>W
C．氢化物的稳定性强弱顺序为：Y>Z>W
D．M2W2既含有离子键，也含有非极性键
7、由下列实验及现象能推出相应结论的是
实验现象结论
A
将硝酸亚铁样品溶于稀硫酸，滴加
KSCN溶液溶液变为红色
硝酸亚铁样品已氧化变
质
B 向硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀非金属性：C＞Si
C
向盛有FeS固体的烧杯中滴加盐
酸，并产生气体通入溴水中
溴水褪色还原性：S2-＞Br-＞Cl-
D
向无色溶液中滴入氯化钡溶液和
稀硝酸有白色沉淀产
生
无色溶液中一定含有
SO42-或SO32-
A．A B．B C．C D．D
8、关于二氧化碳，下列化学用语正确的是
A．分子比例模型B．分子电子式
C．分子结构式O=C=O D．溶于水电离：CO2 +H2O→H++HCO-
3 9、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）
A．加入稀盐酸产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，一定有 CO32﹣
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42﹣
C．加入硝酸无明显现象，再滴几滴硝酸银溶液有白色沉淀，一定有 Cl﹣
D．加入新制氯水后，再滴几滴 KSCN 溶液，变红，一定有 Fe2+
10、C(s)＋2H2(g)CH4(g) ΔH。

在1 L密闭容器中投入1mol碳，并充入2mol H2，测得相关数据如图所示。

（已知：可用平衡分压代替平衡浓度算出平衡常数K p，分压＝总压×物质的量分数）下列有关说法错误的
A．ΔH＜0 B．p1＜6MPa C．T1＜1 000 K D．A点的平衡常数K p＝1 9
11、甲苯的一氯代物有4种，则甲苯完全氢化得到的环烃的一氯代物的异构体数为（）
A．3 B．4 C．5 D．6
12、大气固氮过程中，不会产生
A．NH3B．NO C．NO2D．HNO3
13、在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量是M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为
A．B．
C．D．
14、某同学用下图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，淡黄色)受热分解的部分产物。

下列说法正确的是( )
A．通入N2的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响
B．若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液、CuO固体，可检验生成的CO
C．实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁
D．若将④中的无水CaC12换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气
15、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、ClO－、I－
B．c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：K＋、AlO2-、CO32-、Na＋
C．硫化钠溶液：Cu2＋、SO32-、Br－、H＋
D．pH＝13的溶液：AlO2-、Cl－、HCO3-、SO32-
16、短周期元素X、Y、Z、W、M原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为17，X和Y是组成化合物种类最多的元素，W是地壳中含量最高的元素。

下列说法正确的是
A．离子半径大小：M＞W＞Z
B．由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物一定含离子键
C．Z的简单氢化物比W的简单氢化物更稳定
D．分子式为Y4X8W2的物质超过6种
二、非选择题（本题包括5小题）
17、Ⅰ.A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：
（1）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，0.1 mol/L C溶液的pH=13。

该反应的离子方程式
．．．．．为
_______________________________。

（2）若A的溶液能使淀粉溶液变蓝，C为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，该反应的化学方程式为
_____________________________。

（3）若A、C、D、E均为化合物，E为白色沉淀，且A、C、E含有同一种元素，该反应的离子方程式
．．．．．为
_____________________________。

（4）若A是黄绿色气体；C的焰色呈黄色，C溶液遇稀硫酸既产生淡黄色的沉淀又生成有刺激性气味的无色气体；生成物D是一种酸式盐，E是一种强酸。

该反应的化学方程式为_________________________________。

Ⅱ.（5）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3 反应制得。

请写出反应的离子方程式___________。

（6）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。

过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是_____________。

A．MnO2B．KMnO4溶液C．稀盐酸D．Na2SO3溶液
18、具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如图所示：
已知：
ⅰ.RCH2Br R-HC=CH-R’
ⅱ.R-HC=CH-R’
ⅲ.R-HC=CH-R’
（以上R、R’、R’’代表氢、烷基或芳基等）
（1）A属于芳香烃，其名称是___。

（2）D的结构简式是___。

（3）由F生成G的反应类型是___。

（4）由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是___。

（5）下列说法正确的是___（选填字母序号）。

A．G存在顺反异构体
B．由G生成H的反应是加成反应
C．1molG最多可以与1molH2发生加成反应
D．1 molF或1molH与足量NaOH溶液反应，均消耗2molNaOH
（6）E有多种同分异构体，请写出符合下列要求的所有同分异构体。

___
①属于芳香族化合物，不考虑立体异构
②既能发生加聚反应，又能发生水解反应
③核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2
（7）以乙烯为原料，结合题给信息设计合成的路线。

（用流程图表示，无机试剂任选）___。

19、实验小组对Cr(Ⅲ)与过氧化氢反应的影响因素进行了探究，实验过程如下：实验1：探究pH 对Cr(Ⅲ)与过氧化氢反应的影响
1.室温下，加酸或碱调节0.1mol/LCr 2(SO 4)3溶液pH 分别为
2.00、4.10、6.75、8.43、10.03、1
3.37。

2.各取5mL 上述溶液分置于6支试管中，分别向其中逐滴加入30%H 2O 2溶液，直至溶液不再发生变化，观察并记录现象。

pH 对Cr(Ⅲ)与过氧化氢反应的影响 试管 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ pH
2.00 4.10 6.75 8.43 10.03 1
3.37 起始现象
墨绿色
溶液
墨绿色 溶液 蓝色 浑浊液 蓝色 浑浊液 蓝色 浑浊液 亮绿色 溶液 终点现象 墨绿色
墨绿色
黄绿色
亮黄色
橙红色
砖红色
查阅资料：
①Cr 3+为绿色，CrO 2-
为亮绿色，CrO 24-
为黄色。

②Cr 3+较稳定，需用较强氧化剂才能将其氧化；CrO 2-
在碱性溶液中是较强的还原剂。

（1）Cr(OH)3为蓝色固体，写出⑤中生成蓝色沉淀的离子方程式_____。

（2）试管①②中溶液未发生明显变化，可能的原因是_____。

（3）④中沉淀溶解，溶液变为亮黄色，可能发生反应的离子方程式是_____。

（4）Cr(OH)3与Al(OH)3类似，具有两性。

存在如下关系：Cr 3++3OH -Cr(OH)3
CrO 2-
+H ++H 2O 。

解释实验1
中，随着溶液pH 升高，终点溶液颜色变化的原因______。

实验2：探究温度对Cr(Ⅲ)与过氧化氢反应的影响
各取5mLpH=13.50Cr 2(SO 4)3溶液分置于5支试管中，将其分置于0℃、25℃、50℃、75℃、100℃的水浴中，然后向试管中各滴加过量30%H 2O 2溶液，观察并记录实验现象： 温度对Cr(Ⅲ)与30%H 2O 2反应的影响 反应温度 0℃ 25℃
50℃
75℃
100℃ 起始现象
墨绿色
终点现象红棕色砖红色橙红色亮黄色亮黄色
-（Cr为+5价）不（5）随着反应温度的升高，反应后溶液颜色由红棕色向亮黄色转变，是因为生成的红色物质CrO3
8
-，同时生成氧气。

发生反应的离子方程式稳定，自身发生氧化还原反应，随着温度升高会逐渐转化为亮黄色的CrO2
4
是______。

（6）反应物浓度也是影响反应的因素之一。

请利用实验1给出的试剂，设计实验进行验证_____。

（7）综上所述，Cr(III)与过氧化氢的反应产物与_____密切相关。

20、氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁。

实验室制备装置和工业制备流程图如下：
已知：(1)无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。

(2)废铁屑中的杂质不与盐酸反应。

(3)不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
温度/℃0 20 80 100
溶解度(g/100g H2O) 74.4 91.8 525.8 535.7
实验室制备操作步骤如下：
Ⅰ.打开弹簧夹K1，关闭活塞K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸；
Ⅱ.当……时，关闭弹簧夹K1，打开活塞K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a；
Ⅲ.将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶体。

请回答：
(1)烧杯中足量的H2O2溶液的作用是_____________________________。

(2)为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“…”的内容是______________。

(3)从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是加入______________后__________________、过滤、洗涤、干燥。

(4)试写出吸收塔中反应的离子方程式：______________________。

(5)捕集器温度超过673K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式(相对原子质量：Cl－35.5、Fe－56)为____________。

(6)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00
mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL(已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)。

①滴定终点的现象是________________________________________________；
②样品中氯化铁的质量分数为__________________________。

21、某含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。

已知FeCO3、MnCO3难溶于水。

一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要流程如下：
(1)为提高含锰矿物浸出速率，可采取的措施有______________(至少写出两条)。

(2)设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣1中也无MnO2。

设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是______________________________________。

(3)设备2中加足量双氧水的作用是________________________。

设计实验方案检验滤液2中是否存在
Fe2+________________________。

(4)已知金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表，加氨水调节溶液的pH等于6，滤渣2的主要成分为_____________(填化学式)。

金属离子开始沉淀的pH 完全沉淀的pH
Fe3+ 1.8 3.2
Al3+ 3.0 5.0
Fe2+ 5.8 8.8
Mn2+7.8 9.8
(5)设备4中加入过量氢氧化钠溶液，用离子方程式表示发生的反应______________。

(6)保持其他条件不变，在不同温度下对含锰矿物进行酸浸，锰浸出率随时间变化如图。

酸浸的最佳温度与时间分别为________℃、______min。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【详解】A项、漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，液氯是液态的氯气，属于纯净物，故A正确；B项、实验室用加热氯化铵和消石灰固体混合物的方法制取氨气，加热氯化铵固不能制取氨气，故B错误；
C项、过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，属于过氧化物，不属于碱性氧化物，故C错误；
D项、煤的气化与液化、煤的干馏都有新物质生成，属于化学变化，故D错误；
故选A。

【点睛】
碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，过氧化钠与酸反应还有氧气生成，不属于碱性氧化物是解答易错点。

2、D
【详解】A. 溶解时有少量液体溅出，n偏小，则导致溶液浓度偏低，故A不选；
B. 洗涤液未全部转移到容量瓶中，n偏小，则导致溶液浓度偏低，故B不选；
C. 容量瓶使用前未干燥，对n、V无影响，浓度不变，故C不选；
D. 定容时液面未到刻度线，V偏小，导致溶液浓度偏高，故D选；
故选D。

3、D
【详解】根据变化的微观示意图，可知该反应为：2NO+2CO=N2+2CO2；
A．该反应中氮元素的化合价由+2价降低到0价，碳元素化合价由+2价升高到+4价，元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故A正确；
B．丁物质为氮气单质，属于非金属单质，故B正确；
C．配平后反应为2NO+2CO=N2+2CO2，NO、CO、CO2的化学计量数均为2，故C正确；
D．一氧化氮和一氧化碳中氧元素的化合价都为-2价，故D错误；
故答案为D。

【点睛】
考查氧化还原反应、质量守恒定律，解题难点是根据微观示意图准确得出NO+CO→N2+CO2的反应原理是解题关键，再从化合价变化的角度分析氧化还原反应，结合质量守恒分析即可，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力。

4、C
【详解】向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，溴水为橙色，则溶液中含SO32-，不含Fe2+；
A．少量溴水先氧化SO32-，不能确定是否含I-，故A错误；
B．若含SO42-，一定含SO32-，且所有离子物质的量浓度相等，三种阳离子均存在也不能满足电荷守恒，故B错误；C．由上述分析可知，肯定含有SO32-，故C正确；
D．若阴离子只有SO32-，阳离子为Na+、NH4+、K+中的两种，可满足电荷守恒，不能确定是否含NH4+，故D错误；故答案为C。

5、A
【解析】A.由离子结构示意图可知表示为氧元素形成的离子，若中子数为8时，表示为16O2－，若中子数为10时，表示为18O2－，A项正确；
B.根据比例模型的原子半径可知，可以表示甲烷分子，Cl的原子半径大于C的原子半径，不可以表示四氯化碳分子，B项错误；
C.氯化铵的电子式为，C项错误；
D.CO2的结构式为O=C=O，D项错误；
答案选A。

6、D
【解析】X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子，则X是H元素。

Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则Y是C元素。

M元素的原子是短周期中原子半径最大的元素，则M 是Na元素。

Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体且Y、Z、W、M的原子序数依次增大，故Z是N元素，W是O元素。

综上所述，X是H元素，Y是C元素，Z是N元素，W是O元素，M是Na元素。

【详解】A.X、Z、W三元素形成的化合物NH4NO3为离子化合物，故A项错误；B.简单离子的半径从大到小的顺序
是：Z>W>M，B项错误；C.氢化物的稳定性强弱顺序为W>Z>Y，故C项错误；D. M2W2为Na2O2既含有离子键，也含有非极性键，故D项正确。

综上，本题选D。

7、B
【详解】A.Fe(NO3)2溶于稀硫酸，溶液中发生离子反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO ，故无法确定Fe(NO3)2是否已氧化变质，错误；
B.向Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀，发生反应：Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，说明酸性：
H2CO3>H2SiO3，碳的最高价氧化物对应水化物H2CO3酸性强于硅的最高价氧化物对应水化物H2SiO3，故能说明非金属性C>Si，正确；
C.FeS与盐酸反应不属于氧化还原反应，故无法判断S2-与Cl-的还原性大小，错误；
D.白色沉淀可能为AgCl、BaSO4，因硝酸具有氧化性，原溶液中可能含有Ag+、SO42-、SO32-、HSO3-，错误。

答案选B。

8、C
【详解】A．碳原子半径大于氧原子半径，图中所示原子半径氧原子半径大于碳原子半径，正好相反，A错误；B．二氧化碳中碳氧之间是共价双键，不是共价单键，电子式为，B错误；
C．二氧化碳的电子式为，分子结构式O=C=O，C正确；
D．CO2 + H2O H2CO3H+ + HCO-
3，碳酸为弱电解质，部分电离出H+和HCO-
3
，D错误；
答案选C。

9、C
【解析】A、盐酸与CO32-和HCO3-都能反应生成二氧化碳气体，所以加入稀盐酸产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体，不一定有CO32-，故A错误；B项，氯化钡与SO42﹣和Ag+都能生成不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，所以加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不一定有SO42﹣，故B错误；C项，加入硝酸无明显现象，排除了其它离子对氯离子验证的干扰，再滴几滴硝酸银溶液有白色沉淀，该沉淀一定是AgCl，所以一定有Cl-，故C正确；D项，验证亚铁离子的存在，首先应排除铁离子干扰，正确顺序是先加入KSCN溶液观察现象后再滴加氯水，故D错误。

点睛：本题考查离子检验和鉴别实验方案的设计，掌握常见离子的检验方法、所用试剂及现象为解题关键，注意对干扰离子的排除，如A项，HCO3-会干扰CO32-的检验；B项，Ag+会干扰SO42-的检验；D项，Fe3+会干扰Fe2+的检验。

10、D
【详解】A.有图像1，在等压线下，升高温度，碳的平衡转化率降低，说明平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，ΔH＜0，故A正确；
B.有图像1，向横坐标作垂线，即等温线，该反应正向是体积缩小的反应，碳的转化率越高，说明平衡正向进行，压
强越大，即p1＜6Mpa，故B正确；
C. 有选项A可知，正反应是放热反应，向横坐标作垂线，即是等压线，保持压强不变，升高温度，平衡逆向进行，碳的转化率降低，故T1＜1 000 K，故C正确；
D.起始C和H2的物质的量分别为1mol和2mol，在A点碳的平衡转化率为50%，
可逆反应C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）
开始（mol）1 2 0
反应（mol）0.5 1 0.5
平衡（mol）0.5 1 0.5
平衡时P（H2）=1mol÷(0.5mol+1mol+0.5mol)×4.5MPa、P（CH4）=0.5mol÷(0.5mol+1mol+0.5mol)×4.5MPa，该反应的平衡常数K p= P(CH4)÷P2(H2)= （0.5mol÷(0.5mol+1mol+0.5mol)×4.5MPa）
÷(1mol÷(0.5mol+1mol+0.5mol)×4.5Mpa)2=2/9，故D错误；
故选：D.
11、C
【详解】甲苯与足量的氢气加成生成，与Cl2发生的一元取代反应中，可取代甲基上的H 原子，也可以取代环的H原子，其中甲基上有1种H原子，而环上的H原子有甲基的邻位、间位、对位及与甲基相连C原子上的H原子，有4种H原子，总共有5种；C符合题意。

答案选C。

【点睛】
该题非常容易选B，甲苯的一氯代物是4中，其中甲基上有1种H原子，而环上的H原子有甲基的邻位、间位、对位共3种，总共4种。

与的区别在于，甲苯中，与甲基相连的苯环的C上没有H原子。

12、A
【详解】A．氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，大气固氮是闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮，不会产生氨气，故A错误；
B．空气中的N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO，故B正确；C．一氧化氮的密度比空气略大，不稳定，常温下就易与空气中的O2反应生成红棕色的二氧化氮气体，2NO+O2＝2NO2，故C正确；
D．二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸(HNO3)和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，故D正确；
故答案为A。

【点睛】
氮的固定是指：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。

游离态是指氮气单质。

大气固氮是闪电能使空气里的
氮气转化为一氧化氮。

在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体；一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它与空气中的水反应后生成硝酸和一氧化氮。

13、A
【解析】溶质的物质的量为mol，溶液的体积是×10－3L，根据c=n/V，代入数值，得出物质的量浓
度为mol·L－1，故A正确。

14、B
【解析】通入N2的主要目的是防止空气中二氧化碳、氧气等对产物检验产生影响，A错误；利用②③除去二氧化碳，④中的无水氯化钙将气体干燥后，如果⑤中的黑色的氧化铜固体变红，⑥中澄清的石灰水变浑浊，说明有一氧化碳产生，B正确；实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物可能为铁，或氧化亚铁或四氧化三铁，这些物质都是黑色的，C错误；因混合气体经过了②澄清的石灰水，③氢氧化钠溶液，所以将④中的无水氯化钙换成无水硫酸铜就不能检验分解生成的水蒸气，D错误；正确选项B。

点睛：本实验抓住亚铁离子的不稳定性，进行判断处理，因为亚铁离子非常容易被氧化，所以先赶净装置中的空气，回答了充入氮气的目的；检验一氧化碳产生，应先除去混合气体中的二氧化碳，再利用一氧化碳的还原性检验即可。

15、B
【详解】A. 水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液可能为酸，也可能为碱，酸性时，H＋、ClO－、I－不能大量共存，A错误；
B. c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液呈碱性，OH－、K＋、AlO2-、CO32-、Na＋不反应，能大量共存，B正确；
C. 硫化钠溶液中含有大量的S2-，Cu2＋与S2-反应生成不溶于一般性酸的CuS沉淀，不能大量共存，C错误；
D. pH＝13的溶液呈碱性，OH－与HCO3-不能大量共存，D错误；
答案为B。

【点睛】
酸、碱对水的电离有抑制作用，水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液可能为酸，也可能为碱。

16、D
【解析】短周期元素X、Y、Z、W、M原子序数依次增大，X与Y是组成化合物种类最多的元素，应为烃类物质，则X为H元素，Y为C元素，W是地壳中含量最高的元素，应为O元素，则Z为N元素，原子最外层电子数之和为17，可知M的最外层电子数为17−(1+4+5+6)=1，M为Na元素。

A. 离子半径大小：N3－＞O2－＞Na＋，故A错误；B. 由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物可能是NH4HCO3或(NH4)2CO3，也可能是CO(NH2)2等，CO(NH2)2中不含离子键，故B错误；C. O元素的非金属性大于N，所以H2O的稳定性大于NH3，故C错误；D. 分子式为C4H8O2的物质
可以是羧酸、酯、羟基醛等物质，也可以为环状物质，超过6种，故D正确；答案选D。

点睛：本题主要考查元素推断和元素周期律，试题难度中等。

根据题目信息推断各元素种类是解答本题的关键，解题时要注意明确原子结构和元素周期律之间的关系，本题的难点是D项，注意符合分子式为C4H8O2的化合物既可能是羧酸、酯、羟基醛等物质，也可能是环状物质，物质超过6种。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、2Al + 2OH- + 2H2O =2AlO-2+ 3H2↑SO2+I2 +2H2O = H2SO4 +2HI Al3+ + 3AlO2- +6H2O==4Al(OH)3↓4Cl2 + Na2S2O3 + 5H2O==2NaHSO4 + 8HCl 2ClO3- + SO32- + 2H+ ==2ClO2 + SO42- + H2O D
【解析】Ⅰ.A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，判断为H2O；
(1)若A为短周期的金属单质，0.1mol/L C溶液的pH=13，说明C为强碱性溶液，D为气态单质，判断A为Al，D为H2，该反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
(2)若A的溶液能使淀粉溶液变蓝，说明A为碘单质，C为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，则C为二氧化硫，该反应的反应方程式为SO2+I2 +2H2O = H2SO4 +2HI，故答案为SO2+I2 +2H2O = H2SO4 +2HI；
(3)若A、C、D、E均为化合物，E为白色沉淀，且A、C、E含有同一种元素，则A为氯化铝，C为偏铝酸钠，E为Al(OH)3、D为氯化钠，该反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓，故答案为
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓；
(4)若A是黄绿色气体，则A为氯气，C的焰色呈黄色，说明C中含有钠元素，C溶液遇稀硫酸既产生淡黄色的沉淀又生成有刺激性气味的无色气体，则C为硫代硫酸钠；生成物D是一种酸式盐是硫酸氢钠，E是一种强酸，则E为盐酸，该反应的化学方程式为4Cl2 + Na2S2O3 + 5H2O=2NaHSO4 + 8HCl，故答案为4Cl2 + Na2S2O3 + 5H2O=2NaHSO4 +
8HCl；
Ⅱ.(5)KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应，SO32-被氧化成SO42-，由电子、电荷守恒可知该离子反应为
2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O，故答案为2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O；
(6)Na2CO3•3H2O2具有Na2CO3和H2O2的双重性质，过碳酸钠只发生了还原反应，则选项中的物质具有还原性，只有D选项符合，故答案为D。

18、邻二甲苯消去反应+I2+HI BD
、、
【分析】由A的分子式、C的结构简式，可知A为，结合B的分子式与C的结构，可知B为， B 与液溴在光照条件下反应得到C，由D的分子式，结合信息ⅰ，可推知D为，则C与甲醇发生酯化反应生成D，故试剂a为CH3OH。

D后产物发生酯的碱性水解、酸化得到E为，由H的结构，结合信息ii可知F为，F发生消去反应生成G为，G发生信息ii中加成反应得到H。

(7) 由CH3CH=CHCH3反应得到，CH3CH=CHCH3可由CH3CHO和CH3CH2Br生成。

乙烯与水发生加成反应生成CH3CH2OH，CH3CH2OH发生催化氧化得到CH3CHO，乙醇与HBr发生取代反应得到CH3CH2Br。

【详解】(1)由分析可知可知A为，其名称是：邻二甲苯，故答案为邻二甲苯；
(2)由分析可知，D的结构简式是，故答案为: ;
(3)F为，F发生消去反应生成G，故答案为消去反应；
(4)E由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是：+I2+HI，
故答案为. +I2+HI；
(5)A、 G为，不存在顺反异构体，故A错误；
B、 G含有碳碳双键，由信息ii可知，由G生成H的反应是加成反应，故B正确；
C.、G为，苯环、碳碳双键能与氢气发生加成反应，1mol G最多可以与4molH2发生加成反应，故C错误；
D. F为，含有酯基和I原子，水解生成的羧基和HI可与NaOH溶液反应，H含有2个酯基，可水解
生成2个羧基，则1molF或1molH与足量NaOH溶液反应，均消耗2molNaOH，故D正确；
故答案为: BD ；
(6)、E的结构为，同分异构满足的条件为含有苯环、双键、酯基、五种氢且个数比为1：1：2：2：2，所以能满足条件的结构有、、，故答案为、、；
(7)、由分析可知以乙烯为原料，结合题给信息设计合成的路线为
；。