山东省初中(五四制)2019届九年级学业水平考试考前验收卷化学试题(Word考试版)

2019年初中学业水平考试
考前验收卷
(满分：100分时间：90分钟)
一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。

1～10小题中每小题有一个选项符合题意。

11～15小题中每小题有一个或两个选项符合题意。

若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分)
1. 下列过程中涉及化学变化的是
A. 用聚乙烯塑料制得食品袋
B. 用食盐制得纯碱
C. 将液态空气分离制得氧气
D. 将石油分离制得汽油
2. 2015年世界环境日的主题是“促进可持续的生活方式”，核心是倡导良好的消费习惯。

小明的下列做法符合这一主题的是
A. 去超市购物，用布质购物袋
B. 网上购买大量闲置物品
C. 节假日随父母出游，经常开私家车
D. 外出就餐，超量点菜
3. 下列实验操作符合安全要求的是
A. 验证氢气的可燃性
B. 闻气体气味
C. 移走蒸发皿
D. 稀释浓硫酸
4. 化学与生活密切相关，下列叙述中正确的是
A. 胃酸过多的人应少饮葡萄汁（葡萄汁的pH为3.5---4.5)
B. 为了个人卫生，应全部使用一次性的木筷和餐盒
C. 人体缺锌会引起生长发育缓慢，因此锌元素摄入得越多越好
D. 铵态氮肥与草木灰混合使用可以明显提高肥效
5. 材料在人类生产、生活中有着重要的作用。

下列有关材料的说法中正确的是
A. 塑料是最常见的有机合成材料，具有密度小、耐腐蚀、易加工等优点
B. 棉花和羊毛的主要成分都是蛋白质
C. 日常生活中使用的有机玻璃、腈纶、蚕丝等都属于合成纤维
D. 钛合金、玻璃钢、碳纤维复合材料等都属于新型有机合成材料
6. 下列关于空气的说法正确的是（）
A. 空气的主要成分是氮气和氧气
B. 空气中氮气体积分数约为21%
C. 空气中PM2.5含量高说明空气质量好
D. 洁净的空气是纯净物
7. 下列叙述中正确的是()
①化学变化不但生成其他物质，而且还伴随着能量的变化
②人类利用的能量都是通过化学反应获得的
③燃料作为重要的能源，对人类社会的发展非常重要
④可燃物在任何条件下燃烧都会发生爆炸
⑤化学反应过程中都会发生放热现象
A. ①③
B. ②③
C. ④⑤
D. ②⑤
8. 物质的用途与性质密切相关。

下列说法正确的是
A. 小苏打能作发酵粉，是因为小苏打能与面粉反应
B. 洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为油污能溶于洗洁精
C. 浓硫酸可用作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性
D. 液氧可用于火箭发射，因为氧气具有可燃性
9. 钒被誉为“合金中的维生素”，钒元素的部分信息如下图。

下列有关钒的说法正确的是
A. 属于非金属元素
B. 原子序数为23
C. 原子核外电子数为28
D. 相对原子质量为50．94g
10. 下图表示两种物质发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子，小球间的短线代表原子间的结合。

下列说法中不正确的是
A. 图示有4种分子
B. 图示反应前后原子个数不变
C. 图示发生了复分解反应
D. 图示产物为混合物
11. 下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是()
A. H2SO4 NaCl Na2CO3CaCl2
B. HCl NaOH CuSO4MgSO4
C. Na2CO3 K2SO4BaCl2 HCl
D. NaNO3 HCl CaCl2KOH
12. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是()
A. 要从甲的溶液中获得甲的晶体，可以采用降温结晶的方法
B. 升高温度可以使甲的不饱和溶液变为饱和溶液
C. t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等
D. t2℃时，甲饱和溶液溶质质量分数为50%
13. 分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的的是()
选项实验目的实验设计
先通过浓硫酸，再通过氢氧
A 除去CO中的少量H2O和CO2
化钠溶液
先加足量水溶解，再加适量
B 除去NaCl固体中的少量Na2CO3
稀盐酸，蒸发结晶
加入适量的BaCl2溶液，过
C 除去KNO3溶液中的少量K2SO4
滤
D 除去铜粉中混有的少量铁粉用磁铁吸引
A. A
B. B
C. C
D. D
14. 下列图像有关量的化趋势不能正确反映其对应操作的是
A. 在一定量的CaCl2溶液中通入CO2气体
B. 向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
C. 等质量的Zn和Mg分别与等体积等质量分数的稀硫酸（足量）反应
D. 等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应
15. 某混合气体可能含有CO、CO2、CH4和HCl中的一种或几种，为了确定其成分，将混合气体按如图所示装置进行实验(假设各步均充分反应或吸收)，结果装置A中澄清的石灰水不变浑浊，但混合气体的体积明显减小；装置D增重1.8 g；装置E增重2.2 g。

下列关于该混合气体成分的分析中，错误的是
A. 一定不含CO2，一定含HCl
B. 一定含CH4，一定不含CO
C. 可能只含CH4和HCl
D. 可能含CO2
二、理解与应用(本题包括5个小题，共37分)
16. 化学与人类生活息息相关。

请回答下列问题。

（1）生活中鉴别羊毛线和棉线的方法是______________。

（2）可用________(填名称)来检验大米、面粉等食物中是否含有淀粉。

（3）长期饮用硬水对人体健康不利。

生活中降低水的硬度可采用的方法是________。

（4）铁元素是人体必需的一种微量元素。

食用“加铁酱油”可预防__________。

（5）炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖将其盖灭的原理是____________。

（6）氢能源汽车在行驶过程中的能量转化是从________能开始，最终转化为________能。

氢能源有本身无毒、原料来源广、可再生、______________等优点。

（7）某些汽车轮胎是由合成材料和金属材料复合而成。

其中使用的合成材料，主要利用它的______等性能(填字母)。

A．耐高温、高弹性B．透气性好、耐磨C．密度小、熔点低
其中使用的金属材料一般为铁合金，主要利用它的______等性能(填字母)。

A ．导热性好
B ．绝缘性好
C ．硬度大
17. 元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的部分信息。

请认真分析表中信息，回答下列问题：
（1）空气中含量最多的元素名称是_____，人体中含量最多的元素名称是_____。

（2）
所表示的粒子在反应中容易________(填“得到”或“失去”)电子。

（3）由原子序数为8和13的两种元素组成的化合物是___________(写化学式)。

（4）元素周期表同一横行元素的排列规律是从左至右_____________。

18. 我国的领海主权不容侵犯，南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源。

（1）南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常规能源，还蕴藏着大量的可燃冰。

可燃冰(主要成分是CH 4)被科学家誉为“未来能源”，CH 4燃烧的化学方程式为__________。

（2）南海某岛采用风力发电提供的电能对海水进行了如图1所示的综合利用。

①反渗析法淡化海水是利用海水中各成分的____________不同分离出淡水；
②将高盐度浓缩海水进行________可以分离得到粗盐；
③用苦卤制取金属镁的流程图如图2：
上述转化过程中，所发生反应属于复分解反应类型的步骤是__________(填序号)，步骤Ⅱ的化学方程式为_________。

利用苦卤制取氢氧化镁比“直接向海水中加入石灰乳制取氢氧化镁”的优势是_____。

19. 我国有丰富的钛铁矿资源，钛铁矿的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO 3)，利用钛铁矿可以提取金属钛。

以下
为某化工企业从钛铁矿中提取金属钛的流程示意图，请回答下列问题：
（1）钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素的化合价为________价。

（2）①中反应为2FeTiO3＋6C＋7Cl 22X＋2TiCl4＋6CO，则X为____，该反应______(填“是”或“否”)属于置换反应。

（3）②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为__________。

（4）③中发生反应的化学方程式为___________，该反应中Ar的作用是____________。

20. A～G表示初中化学常见的物质，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，A和G均为红色，它们之间的转化关系如图所示(反应条件、部分反应物及生成物已略去)。

请回答下列问题：
（1）写化学式：A______________、C__________。

（2）B的一种用途是____________。

（3）反应①化学方程式为________；反应③的化学方程式为______________。

（4）E、F、G三种金属的活动性由强到弱的顺序为______________。

三、实验与探究(本题包括3个小题，共25分)
21. 如图1是实验室制取气体的常用装置。

（1）写出一个用B装置制取氧气的化学方程式__________。

用氯酸钾和二氧化锰制取干燥氧气应该选择的发生和收集装置是________。

（2）加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气(NH3)。

①制取氨气应选用的一套装置是________(填字母代号)；
②氨气极易溶于水，氨水显碱性。

则如图2可观察到的现象是_______；
③氨气与酸反应生成铵盐。

将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的瓶口时，有大量白烟产生，而改用浓硫酸时却无此现象。

试解释白烟产生的原因：____________。

22. 生石灰常用作食品干燥剂，其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意：不可食用，不可浸水，不可开袋，儿童勿碰。

（1）小雪同学通过探究发现，某食品包装袋中的生石灰干燥剂已经变质失效。

她采用的探究方法是：取少量样品于试管中，加入少量水，用手触摸试管外壁，没有明显的放热现象。

此实验中加入的水必须是少量的，理由是___________。

（2）甲、乙同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰干燥剂的成分，进行了如下探究：
【提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质？
【查阅资料】工业上用高温煅烧石灰石的方法来制取生石灰。

【猜想与假设】猜想1：含有氧化钙、氢氧化钙
猜想2：含有氧化钙、碳酸钙
猜想3：含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙
【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：
甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞试液，可观察到溶液呈红色。

乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。

【结论与反思】
①猜想______错误(填“1”“2”或“3”)；
②乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为____________。

【总结与提升】
①甲、乙同学最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，实验失败。

小雪同学认为，可以通过定量实验来确定。

在定量实验时一定要用到的实验操作是________；
②打开食品包装袋后，生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起，因为___________；
③请写出工业上制生石灰的化学方程式_______。

23. 已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。

某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。

【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(产物NaAlO2溶于水)；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。

【猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。

猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有铜
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有__________。

【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30% NaOH溶液。

【探究结论】猜想3成立。

【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。

写出铝与稀盐酸反应的化学方程式_______________。

四、分析与计算(本题包括1个小题，共8分)
24. 小雪同学想测定某Cu-Ag合金中两种金属的质量比。

称取这种合金9.6 g，加入足量AgNO3溶液充分反应后过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量，质量为24.8 g。

（1）发生反应的化学方程式为_________。

（2）试计算该合金中铜与银的质量比(请写出计算过程) _________。