2025届江苏省苏北四市化学高二上期末联考试题含答案

2025届江苏省苏北四市化学高二上期末联考试题含答案
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、某有机化合物的结构简式如下：，此有机化合物属于
①烯烃②多官能团有机化合物③芳香烃④烃的衍生物⑤高分子化合物
A．①②③④B．②④C．②④⑤D．①③⑤
2、下列实验过程中，无明显现象发生的是()
A．将稀硫酸滴加到硫代硫酸钠溶液中B．将FeCl3溶液滴加到苯酚溶液中
C．将含有酚酞的醋酸钠溶液加热D．将AgNO3溶液滴加到火柴头浸泡过的水中
3、通过以下反应均可获取H2。

下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)==2H2(g)+O2(g) ΔH1=+571.6 kJ·mol-1
②焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g) ==CO(g)+H2(g) ΔH2=+131.3 kJ·mol-1
③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g) ==CO(g)+3H2(g) ΔH3=+206.1 kJ·mol-1
A．反应①中电能转化为化学能
B．反应②为放热反应
C．反应③使用催化剂，ΔH3减小
D．反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH=+74.8 kJ·mol-1
4、电解Na2SO4溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极。

测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2。

下列说法正确的是()
A．b 极与电源的正极相连
B．产物丙为NaOH 溶液
C．离子交换膜d 为阴离了交换膜(允许阴离子通过)
D．a 电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑
5、生铁的熔点是 1100～1200℃，纯铁的熔点是（）
A．1055 ℃B．1100℃C．1200℃D．1535℃
6、食物中的营养素是青少年健康成长的物质基础。

下列营养素中，能为人体提供能量的是
A．水B．糖类C．维生素D．无机盐
7、常温下c(H+)最小的是
A．pH=0的溶液B．0.04 mol·L－1 H2SO4
C．0.5 mol·L－1 HCl D．0.05 mol·L－1的HNO3
8、下列哪些是影响化学反应速率的主要因素（）
A．压强 B．温度 C．催化剂D．反应物的性质
9、将标准状况下的11.2 L甲烷和22.4 L氧气混合后点燃,恢复到原状况时,气体的体积共( )。

A．11.2 L B．22.4 L C．33.6 L D．44.8 L
10、已知：常温下浓度均为0.1 mol/L的下列溶液的pH如下表：
溶质NaF Na2CO3NaClO NaHCO3
pH 7.5 11.6 9.7 8.3
下列有关说法正确的是
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF
B．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N(NaClO)＜N(NaF)
C．向0.1 mol/L Na2CO3溶液中通入CO2至中性，则溶液中：2c(CO32－) + c(HCO3－) = 0.1 mol/L
D．向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，发生反应的化学方程式为：Na2CO3 + 2HF = CO2 + H2O + 2NaF 11、下列金属冶炼的反应原理，错误的是
A．2AlCl3（熔融）通电
2Al＋3Cl2↑B．2NaCl（熔融）
通电
2Na＋Cl2↑
C．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2D．2HgO 2Hg＋O2↑
12、下列方程式书写错误的是
A．NaHCO3水解的离子方程式：HCO3−+ H2O+H3O+
B．NH4Cl水解的化学方程式：NH4Cl+H2O NH3·H2O+HCl
C．Al(OH)3的两性电离方程式：H++AlO2−+H2O Al(OH)3Al3++3OH−D．NaHSO3的电离方程式：NaHSO3Na++
13、下列化学用语的表达正确的是( )
A．NH4++H2O＝NH3·H2O+H＋
B．Na2SO3+2H2O2NaOH+2H2SO3
C．NaHCO3＝Na++H++CO32-
D．BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)
14、分别将下列物质：①CuCl2②Mg(HCO3)2③Na2SO3④NH4HCO3⑤KMnO4溶于水中，对其溶液加热蒸干后并灼烧，仍能得到原物质的是（）
A．①③B．②⑤C．③D．无
15、用类推法可能会得出错误的结论，因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。

下列推论中正确的是A．加热条件下，Na与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应生成过氧化锂
B．相同温度下，Ca(HCO3)2的溶解度大于CaCO3，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3
C．Al3+与S2-在溶液中可发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体，Fe3+与S2-也如此
D．可以用铝制或铁制容器常温下贮运浓硫酸，也可贮运浓硝酸
16、某元素R的最高价氧化物的化学式为RO2，相对分子质量是44，则R的气态氢化物中氢的质量分数为
A．5.9% B．10%C．12.5%D．25%
17、下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A．纯碱溶液去油污B．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小
C．浓的硫化钠溶液有臭味 D．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀
18、已知25 ℃时，K a(HF)＝6.0×10－4，K sp(MgF2)＝5.0×10－11。

现向1 L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1 L 0.2mol·L －1 MgCl
溶液。

下列说法中正确的是( )
2
A．25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1
B．0.2 mol·L－1 MgCl2溶液中离子浓度关系为2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)
C．2HF(aq)＋Mg2＋(aq)MgF2(s)＋2H＋(aq)，该反应的平衡常数K＝1.2×107
D．该反应体系中有MgF2沉淀生成
19、在室温下有0.1 mol·L－1的下列物质：①Na2CO3溶液；②NH4HCO3溶液；③NaHCO3溶液；④NaHSO3溶液；
⑤NaHSO4溶液；⑥NaHS溶液。

其中，既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应，且pH>7的是( )
A．①③④B．②④⑥C．②③⑥D．①③⑤
20、提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是
A．戴维 B．阿伏加德罗C．门捷列夫 D．道尔顿
21、下列关于物质的量浓度表述错误的是
A．将6.2 g氧化钠溶于水配成1 L溶液，其中溶质的物质的量浓度为0.2mol·L-1
B．将1 L 0.2 mol·L-1 Ca(NO3)2溶液稀释到10 L时，NO的浓度为0.04 mol·L-1
C．用1 L水吸收标准状况下的22.4 L氨气所得氨水中，c(NH3·H2O)＝1 mol·L-1
D．5 mL 2 mol·L-1 NaCl溶液和10 mL 0.5 mol·L-1 MgCl2溶液中，n(Cl－)相等
22、某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。

下列说法正确的是
A ．该温度下，此反应的平衡常数表达式是23()?()
()
c X c Y K c W =
B ．升高温度，若W 的体积分数减小，则此反应△H>0
C ．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动
D ．该温度下，再向容器中通入3 mol W ，达到平衡时，()2n X mol = 二、非选择题(共84分)
23、（14分）下图是闪锌矿（主要成分是ZnS ，含有少量FeS ）制备42ZnSO ?7H O 的一种工艺流程：
42ZnSO ?7H O →→→→闪锌矿粉溶浸除铁结晶
资料：相关金属离子浓度为1
0.1mol?L -时形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下： （1）闪锌矿在溶浸之前会将其粉碎，目的是______________。

溶浸过程使用过量的243Fe (SO )溶液和24H SO 浸取矿粉，发生的主要反应是：
3+2+2+ZnS+2Fe =Zn +2Fe +S 。

下列判断正确的是____________（填字母序号）。

a.浸出液中含有2+2+3++Zn Fe Fe H 、、、等阳离子 b.加入硫酸，可以抑制243Fe (SO )水解
c.若改用4CuSO 溶液进行浸取，将发生反应：22+S +Cu =CuS -↓工业除铁过程需要控制沉淀速率，因此分为还原和氧化两步先后进行，如下图。

还原过程将部分3+Fe 转化为2+Fe ，得到pH 小于1.5的溶液。

氧化过程向溶液中先加
入氧化物a，再通入
2
O。

①a可以是______________，加入a的作用是_______________。

②除铁过程中可以控制溶液中
3+
c(Fe)的操作是_______________。

24、（12分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。

阳离子Na+、Ba2+、NH4+
阴离子CO32-、Cl-、OH-、SO42-
已知:
①常温下A、C溶液pH均大于7，B溶液pH小于7，D溶液pH等于7;
②C溶液和D溶液混合只产生白色沉淀;
③B溶液和C溶液混合共热时只产生刺激性气味的气体;
④A溶液和D溶液混合时无明显现象。

请回答:D的化学式_______________________。

实验③反应的离子方程式_______________________。

从B、C、D中选取物质，设计实验方案确定A的组成_______________________。

25、（12分）某同学为测定烧碱样品（含有少量NaCl杂质）中NaOH的质量分数，进行如下实验操作：
a．将洁净的酸式滴定管和碱式滴定管分别用要盛装的酸、碱溶液润洗2遍
b．用碱式滴定管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞溶液
c．在天平上准确称取烧碱样品10.0 g，在烧杯中用蒸馏水溶解
d．将浓度为1.000 mol·L－1盐酸标准液装入酸式滴定管中，将烧碱溶液装入碱式滴定管中，并分别调节液面，记下开始时的读数
e．在锥形瓶下垫一张白纸，然后开始滴定，边滴加边振荡，至滴定终点，记下读数
f．在250 mL的容量瓶中定容，配制成250 mL烧碱溶液
请回答下列问题：正确操作步骤的顺序是（用字母填空）____→____→____→d→b→____。

下列仪器，实验中不需要的是（填序号）_________________
①托盘天平（带砝码，镊子）②酸式滴定管③碱式滴定管④250 mL容量瓶
⑤烧杯⑥漏斗⑦锥形瓶⑧铁架台（带滴定管夹）⑨药匙
实验中除上述仪器外，还缺少的仪器有（填名称）_______________________。

滴定至终点，溶液由____色变为________色，且30秒内不褪色。

重复四次的实验数据如下表所示：
实验序号
盐酸溶液
/mol·L－1滴定完成时消耗盐酸
溶液体积/mL
待测烧碱溶液
体积/mL
1 1.000 19.96 25.00
2 1.000 19.00 25.00
3 1.000 20.0
4 25.00
4 1.000 20.00 25.00
根据以上数据，待测烧碱溶液物质的量浓度是_________mol/L，该样品中NaOH的质量分数是__________（精确到0.01%）。

上述实验中，下列操作可能会造成结果偏高的是____________
A．f操作中，定容时俯视
B．滴定终点读数时仰视
C．使用前，碱式滴定管未用待装液润洗
D．锥形瓶水洗后未干燥就直接盛待测溶液
26、（10分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。

用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

请回答下列问题：TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为______________________________。

配制
NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是__________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的__________（填字母代号）。

滴定终点的判定现象是
________________________________________。

滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样wg，消耗c
mol/LNH4Fe(SO4)2标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为______________________________。

判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果__________。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果__________。

27、（12分）如图是中学化学实验中常见的制备气体并进行某些物质的检验和性质实验的装置，A是制备气体的装置，
C、D、E、F中盛装的液体可能相同，也可能不同。

试回答：
如果A中的固体物质是碳，分液漏斗中盛装的是浓硫酸，试写出发生的化学反应方程式：____，若要检验生成的产物，则B、C、D、E、F中应分别加入的试剂为__、__、__、__、__，E中试剂和C中相同，E中试剂所起的作用__，B装置除可检出某产物外，还可起到__作用。

若进行上述实验时在F中得到10.0 g固体，则A中发生反应转移的电子数为__个。

28、（14分）A～G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：
常温下含碳量最高的气态
．．
烃是________(填字母)。

E的一氯取代物同分异构有_______种。

一卤代物种类最多的是________(填写字母)。

能够与
Br2发生加成反应的两种气态
．．烃是________(填写字母)。

写出C的加聚反应的化学方程式：______________________。

29、（10分）某化学兴趣小组用只含有Al、Fe、Cu的工业废料制取氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)，以探索工业废料的再利用。

其实验方案如下：
操作I应选择以下装置中的_____________（填正确答案编号）。

滤液D中的溶质主要是
________________（写化学式）。

写出沉淀C与盐酸反应的离子方程式：________________。

滤液E露置在空气中一段时间后，检测出溶液中含Fe2+，原因是________________。

写出滤渣F与稀硫酸、H2O2制硫酸铜的反应方程式
_______________________，该反应与滤渣F跟浓硫酸直接反应相比，其优点是_________________________________。

操作II步骤有蒸发浓缩、_______________、过滤洗涤、自然干燥。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
2、D
3、D
4、D
5、D
6、B
7、D
8、D
9、A
10、B
11、A
12、A
13、D
14、D
15、D
16、D
17、B
18、D
19、C
20、C
21、C
22、D
二、非选择题(共84分)
23、增大接触面积，加快反应速率 ab ZnO 调节溶液的pH ，以除铁 控制加入ZnS 的量、通入2O
的
速率
24、Na 2SO 4 NH 4+
+OH
-
NH 3↑+H 2O 将A 溶液与Ba(OH)2溶液混合共热，若既产生刺激性气味气体，又产生白色
沉淀，则A 为(NH 4)2CO 3; 若只产生白色沉淀，则A 为Na 2CO 3
25、c f a e ⑥ 玻璃棒、胶头滴管 浅红 无 0.8000 80.00% AB 26、TiCl 4＋(2＋x)H 2O=TiO 2·xH 2O↓＋4HCl 抑制NH 4Fe(SO 4)2水解AC 溶液变成红色（或
）偏高偏低
27、C+2H 2SO 4
（浓）CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O 无水CuSO 4 品红溶液 足量的酸性KMnO 4溶液 品红溶液 澄
清石灰水 检验SO 2是否已被除尽 防倒吸 2.408×1023
28、384 D 2 G CD nCH 2=CH 2
29、393 C NaHCO 3 Al(OH)3+3H +=Al 3++3H 2O Fe 2+具有强还原性，易被空气中的氧气氧化成Fe 3+
Cu+H 2SO 4+H 2O 2=CuSO 4+2H 2O 无污染大气的SO 2气体产生 冷却结晶。