河北省武邑中学高一化学下学期暑假作业试题(2)

河北武邑中学2015-2016学年高一升高二暑假作业
化学学科（第2期）
姓名班级学号完成日期家长签字
90
A．52 B．90 C．142 D．232
2．下列各组顺序的排列错误的是（）
A．半径：F﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+B．沸点：H2O＜H2S＜H2Se
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO2
3．下列分子的电子式书写正确的是（）
A．氨B．四氯化碳
C．氮D．二氧化碳C
4．下列变化过程需要克服共价键的是（）
A．I2升华B．烧碱熔化
C．HCl溶于水D．溴蒸气被活性炭吸附
5．下列表达式中错误的是（）
A．过氧化氢的电子式： B．S2﹣的结构示意图：
C．氟化钙的电子式：D．CO2分子的结构式：O=C=O
6．有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3+与B n﹣的核外电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为（）
A．a﹣n﹣3 B．a+n+3 C．a+n﹣3 D．a﹣n+3
7．下列气体中既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥的是（）
A．H2S B．CO C．SO2D．NH3
8．下列反应说明氨气既有还原性，又有碱性的是（）
A．NH3+H2O⇌NH3•H2O
B．3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl
C．3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O
D．NH3+HNO3═NH4NO3
9．如图所示有关浓硫酸性质的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述及原因解释都正确的是（）
A．铝片无明显变化，说明浓硫酸与铝片不反应
B．胆矾晶体表面有“白斑”，说明浓硫酸具有脱水性
C．小试管内有晶体析出，说明浓硫酸具有吸水性
D．pH试纸变红，说明浓硫酸具有酸性
10．工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸常用氨的催化氧化法．下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是（）
A．在沸腾炉中进行的反应为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
B．制硫酸在吸收塔中是用水来吸收SO3
C．氨催化氧化制硝酸过程中的三个主要反应都属于氧化还原反应
D．硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理
11．下列说法正确的是（）
A．可用蘸有浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
B．氯水、氨水、浓硝酸都要存放在棕色瓶里
C．铵态氮肥不能与草木灰混合使用，但可以暴晒在太阳底下
D．SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液褪色
12．水溶液中能大量共存的一组离子是（）
A．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣B．Fe2+、H+、S2﹣、ClO﹣
C．Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、OH﹣、NO3﹣、HSO3﹣
13．硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应．用氧化还原反应原理配平下列反应，并填空：
□KMnO4+□H2S+□H2SO4═□K2SO4+□MnSO4+□S↓+□H2O
（1）请配平上述化学方程式，将有关的化学计量数依次填在下列横线上
、、、、、
、
（2）上述反应中还原剂为，还原产物为（填化学式）．（3）若参与反应的H2S为3.4g则反应转移的电子数目为．
14．一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）⇌bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）此反应的化学方程式中=
（2）t 1到t 2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：
（3）在a、b、c点中，表示正反应速率大于逆反应速率的点有：．
（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是（填符号）A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M．
15．中学常见的某反应的化学方程式为A+B→C+D+H2O（未配平，反应条件略去）．请回答下列有关问题：
（1）若A为短周期元素组成的黑色固体单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体，其中一种气体为红棕色．则上述反应的化学方程式为．（2）若C是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性．写出实验室里能实现上述反应的化学方程式为．若要对C进行尾气处理，可选择的装置是（3）A、B以物质的量1：1参与反应，生成的D是工业制备氯气的主要原料，C 是造成温室效应的主要气体之一，则上述反应的化学方程式为．
16．某同学利用下列实验装置图探究铜与稀硝酸反应的还原产物并进行喷泉实验（假设药品足量），请回答下列问题：
（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO气体的离子方程式为
（2）实验开始时，该同学进行了如下的操作步骤，正确的顺序是（填选项序号）．
①打开活塞与止水夹
②U形管右侧酸液与铜丝分离后，打开活塞
③检查气密性，组装好其它部分仪器
④从长颈漏斗往U形管中注入稀硝酸至与橡皮塞下端齐平
⑤关闭活塞与止水夹
（3）第（2）题中操作④的目的是．
（4）上述实验过程中长颈漏斗所起的作用是．
（5）能证明稀硝酸与铜反应还原产物是NO气体
的实验现象是（填选项字
母）．原因是（用化学方程式
表示）．
A．U形管右侧中收集到无色气味
B．U形管右侧产生的无色气体进入圆底烧
瓶后接触空气变为红棕色
C．U形管中溶液颜色变成蓝色
（6）为了进行喷泉实验，该同学又进行了如下操
作：关闭活塞，反应继续，当酸液与铜丝分离，再打开活塞，如此连续反复几次，直到把烧瓶中的氧气尽可能消耗干净，关闭活塞．此时若要在烧瓶中进行喷泉实验，可进行的操作是．
答案
1. A．
2. B．
3. C．
4. C．
5. C．
6. A．
7. B．
8. B．
9. C．10. B．11. A．12. C．13．□KMnO4+□H2S+□H2SO4═□K2SO4+□MnSO4+□S↓+□H2O
（1）请配平上述化学方程式，将有关的化学计量数依次填在下列横线上
2 、 5 、
3 、 1 、 2 、 5 、8
（2）上述反应中还原剂为H2S ，还原产物为MnSO4（填化学式）．
（3）若参与反应的H2S为3.4g则反应转移的电子数目为0.2N A．
14．（1）此反应的化学方程式中= 2
（2）t 1到t 2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为： mol/
（L•min）
（3）在a、b、c点中，表示正反应速率大于逆反应速率的点有：ab ．
（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 C （填符号）
A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M．
15．中学常见的某反应的化学方程式为A+B→C+D+H2O（未配平，反应条件略去）．请回答下列有关问题：
（1）若A为短周期元素组成的黑色固体单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体，
其中一种气体为红棕色．则上述反应的化学方程式为4HNO3（浓）+C
CO2↑+4NO2↑+2H2O ．
（2）若C是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性．写出实验室里能实现上述反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O ．若要对C进行尾气处理，
可选择的装置是BCD
（3）A、B以物质的量1：1参与反应，生成的D是工业制备氯气的主要原料，C 是造成温室效应的主要气体之一，则上述反应的化学方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O ．
16．某同学利用下列实验装置图探究铜与稀硝酸反应的还原产物并进行喷泉实验（假设药品足量），请回答下列问题：
（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO气体的离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣
=3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）实验开始时，该同学进行了如下的操作步骤，正确的顺序是③①④⑤②（填选项序号）．
①打开活塞与止水夹
②U形管右侧酸液与铜丝分离后，打开活塞
③检查气密性，组装好其它部分仪器
④从长颈漏斗往U形管中注入稀硝酸至与橡皮塞下端齐平
⑤关闭活塞与止水夹
（3）第（2）题中操作④的目的是将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰．
（4）上述实验过程中长颈漏斗所起的作用是接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出．
（5）能证明稀硝酸与铜反应还原产物是NO气体的实验现象是 B （填选项字母）．原因是2NO+O2=2NO2（用化学方程式表示）．
A．U形管右侧中收集到无色气味
B．U形管右侧产生的无色气体进入圆底烧瓶后接触空气变为红棕色
C．U形管中溶液颜色变成蓝色
（6）为了进行喷泉实验，该同学又进行了如下操作：关闭活塞，反应继续，当酸液与铜丝分离，再打开活塞，如此连续反复几次，直到把烧瓶中的氧气尽可能消耗干净，关闭活塞．此时若要在烧瓶中进行喷泉实验，可进行的操作是用热毛巾捂住圆底烧瓶的底部，打开止水夹，当看到烧杯中导管口有气泡冒出一会儿后，再移开热毛巾．。