强酸制弱酸

中学化学中的一大基本规律：“强酸”制“弱酸”之老阳三干创
作
所谓“强酸”制“弱酸”指的是
“一种较强的酸” ＋ “一种较强的弱酸的盐”＝ “一种较强的盐” ＋ “一种较弱的酸”
H Cl ＋CH 3COO Na ＝NaCl ＋CH 3COOH 说明酸性：HCl ＞CH 3COOH
2CH 3COOH ＋Na 2CO 3＝2CH 3COONa ＋H 2O ＋CO 2↑
说明酸性：CH 3COOH ＞H 2CO 3
H 2O ＋CO 2＋3＋ H 2CO 3＞
Na 2CO 3＋ Na HCO 3HCO 3－
HCO 3－＋AlO 2－＋H 2O ＝CO 32－＋Al(OH)3↓ 说明酸性：HCO 3－＞Al(OH)3 高考考点：CO 2通入苯酚钠溶液中，无论CO 2是否过量总只发生
H 2O ＋CO 2＋ NaHCO 3＋↓ 考试过程中经常出现下列错误方程式来诱导我们上当
少量CO 2通入苯酚钠溶液中
H 2O ＋CO 2＋2 Na 2CO 3 (这是一个错误的方程式)
但是H 2SO 3的酸性比较强，HSO 3－
的酸性也比较强。

下面2个方程式是对的 少量SO 2通入苯酚钠溶液中
H 2O ＋SO 2＋2 Na 2SO 3 足量SO 2通入苯酚钠溶液中
H 2O ＋SO 2＋ NaHSO 3＋ 少量CO 2通入苯酚钠溶液中
H 2O ＋CO 2＋2 Na 2CO 3＋ 足量CO 2通入苯酚钠溶液中
H 2O ＋CO 2 ＋ NaHCO 3＋↓ ( √ )
在高中阶段，绝大多数是“强酸”制“弱酸”，但是个别特例，“弱酸”制“强酸”
可认为高中阶段唯一的一个“弱酸”制“强酸”的例子是H2S＋CuSO4＝H2SO4＋CuS↓。