2020学年黑龙江省大庆市高二化学下学期期末调研试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池（如图所示），该电池可将可乐（pH=2.5）中的葡萄糖转化成葡萄糖内酯并获得能量。

下列说法正确的是
A．a极为正极
B．外电路电子移动方向为b到a
C．b极的电极反应式为：MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-
D．当消耗0.01mol葡萄糖时，电路中转移0.02mol电子
2．液氨是富氢物质，是氢能的理想载体。

下列说法不正确的是()
A．NH3分子中氮原子的杂化方式为sp3杂化
B．[Cu(NH3)4]2＋中，NH3分子是配体
C．相同压强下，NH3的沸点比PH3的沸点低
D．NH4+与PH4+、CH4、BH4-互为等电子体
3．下列化学用语正确的是
A．乙醛的结构简式：CH3COH B．乙炔的结构式：CH≡CH
C．乙烯的比例模型：D．氯原子的结构示意图：
4．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。

根据下表所列数据判断错误的是
元素I1I2I3I4
X 500 4600 6900 9500
Y 580 1800 2700 11600
A．元素X的常见化合价是+1价
B．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl2
C．元素Y是ⅢA族的元素
D．若元素Y处于第3周期，它的氧化物为两性氧化物
5．化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。

下列说法错误的是
A．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
B．维生素C具有较强还原性，高温烹饪蔬菜会导致维生素C损失
C ．用CO 2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用
D ．在食品包装袋中放入生石灰，可防止食物被氧化变质 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．新制饱和氯水中:A13+、Cu 2+、SO 42-、Br - B ．甲基橙变红的溶液:Mg 2+、Fe 2+、NO 3-、SCN - C ．
13110/()
w
K mol L c OH --
=⨯的溶液中:Na +、K +、Cl -、AlO 2- D ．水电离的c(H +)=1×10-13mol/L 的溶液中：Ca 2+、Ba 2+、Cl -、HCO 3- 7．下列说法正确的是（ ） A ．键角：BF 3＞CH 4＞H 2O ＞NH 3
B ．CO 2、HClO 、HCHO 分子中一定既有σ键又有π 键
C ．已知二茂铁（Fe(C 5H 5)2）熔点是173℃(在100 ℃时开始升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯等
非极性溶剂。

在二茂铁结构中，C 5H 5-与Fe 2＋
之间是以离子键相结合
D ．在硅酸盐中，SiO 44－四面体通过共用顶角氧离子形成一种无限长单链结构的多硅酸根如图a ，其中Si 原子的杂化方式与b 图中S 8单质中S 原子的杂化方式相同
8．下列关于实验描述正确的是
A ．向浓氨水中滴加饱和3FeCl 溶液，可以制得3()Fe OH 胶体
B ．为除去Mg(OH)2 固体中少量Ca(OH)2，可用饱和MgCl 2溶液多次洗涤，再水洗、干燥
C ．向溶液 X 中加入足量盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，产生白色沉淀，说明溶液 X 中含有CO 32－
D ．卤代烃Y 与NaOH 醇溶液共热后，恢复至室温，再滴加AgNO 3 溶液，产生白色沉淀，说明卤代烃Y 中含有氯原子
9．某烃的结构简式如图所示，若分子中共线碳原子数为a ，可能共面的碳原子最多为b ，含四面体结构碳原子数为c ，则a 、b 、c 分别是（ ）
A ．3，4，5
B ．3、14，4
C ．3，l0，4
D ．4，l0，4
10．向三份0.1mol/L CH 3COONa 溶液中分别加入少量NH 4NO 3、Na 2CO 3、CH 3COONa 固体（忽略溶液体积
变化），则CH3COO- 浓度的变化依次为（）
A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大
11．400℃时，向一个容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生如下反应：
CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g)。

反应过程中测得的部分数据见下表：
t/min 0 10 20 30
n(CO)/mol 0.20 0.08 0.04
n(H2)/mol 0.40 0.08
下列说法不正确
．．．的是
A．反应在前10min内的平均速率为v(H2)＝0.012 mol/(L·min)
B．400℃时，该反应的平衡常数数值为2.5×103
C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(CH3OH)＝0.06mol·L-1，则反应的ΔH＜0
D．相同温度下，若起始时向容器中充入0.3mol CH3OH，达到平衡时CH3OH的转化率大于20%
12．a、b、c，d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。

a与d同族，d在地壳中的含量仅次于氧；b的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；c＋与氖原子的电子层结构相同。

下列说法正确的是A．d的单质常用于制造光导纤维
B．简单氢化物的热稳定性：d>a
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：b>a>d
D．由氢、氧、a和b组成的化合物一定是无机物
13．某蓄电池放电、充电时的反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O Fe(OH)2＋2Ni(OH)2 ，下列推断中正确的是( )
A．放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极
B．充电时，阴极上的电极反应式是Fe(OH)2＋2e－+ 2H+ =Fe＋2H2O
C．充电时，Ni(OH)2为阳极,发生还原反应
D．该蓄电池的电极是浸在某种碱性电解质溶液中
14．设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．1L pH=1的乙酸溶液中H+数小于0.1N A B．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A
C．28g乙烯和丙烯所含碳氢键的数目为4N A D．1 mol 甲基所含的电子数为10N A
15．下列关于丙烯(CH3—CH =CH2)的说法正确的（）
A．丙烯分子有8个σ键，1个π键
B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C．丙烯分子不存在非极性键
D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
16．一定条件下，下列物质可以通过化合反应一步制得的共有
①硫酸铝②小苏打③氯化亚铁④氢氧化铜⑤氢氧化铁⑥磁性氧化铁
A．3种B．4种C．5种D．6种
17．已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）。

下列说法错误的是（）
A． A、B、D可能是钠及其化合物B． A、B、D可能是镁及其化合物
C． A、B、D可能是铝及其化合物D． A、B、D可能是非金属及其化合物
18．取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是()
A．0.21 mol·L－1B．0.42 mol·L－1
C．0.56 mol·L－1D．0.26 mol·L－1
19．（6分）已知卤代烃可与金属钠反应：R－X＋2Na＋R′－X −−→R－R′＋2NaX下列有机物可以合成环丙烷的是
A．CH3CH2CH2Br B．CH3CHBrCH2Br
C．CH2BrCH2CH2Br D．CH3CHBrCH2CH2Br
20．（6分）下列化学用语中正确的是（）
A．羟基的电子式
CH CH
B．乙烯的结构简式：22
C．甲烷的球棍模型：
CH CH OH
D．乙醇的分子式：32
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）I硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。

三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。

查阅资料：①BCl3的沸点为12.5 ℃，熔点为－107.3 ℃；
②2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑；
③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。

设计实验：某同学设计如图所示装置利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼：
请回答下列问题：
（1）常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，而且不需要加热，两个反应的产物中锰的价态相同。

写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方式：___________________ 。

（2）E装置的作用是_______________。

如果拆去B装置，可能的后果是__________________________。

（3）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式：_________________；（4）为了顺利完成实验，正确的操作是________(填序号).
①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯
②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯
③同时点燃A、D处酒精灯
（5）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓_____________（填化学式）溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。

II.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是
_____________________________
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
（6）使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 moL/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是___________________
A用量筒量取浓盐酸配制0.01 mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸
B配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线
C滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴
D滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）白藜芦醇属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。

某课题组
提出了如下合成路线：
已知：
根据以上信息回答下列问题：
(1)白藜芦醇的分子式是________。

(2)C→D的反应类型是_________；E→F的反应类型是________。

(3)化合物A不与FeCL3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其核磁共振氢谱(1H-NMR)中显示有_______种不同化学环境的氢原子，其个数比为_______。

(4)写出A B反应的化学方程式_______
(5)写出化合物D、E的结构简式：D_______，E_______。

(6)化合物有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：______。

①能发生银镜反应；②含苯环县苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）用黄铜矿(主要成分是CuFeS2)生产粗铜的反应原理如下：
(1)已知在反应①、②中均生成相同的气体分子，该气体具有漂白性。

请分别写出反应①、②的化学方程式是___________________、__________________。

(2)基态铜原子的核外电子排布式为________，硫、氧元素相比，第一电离能较大的是________。

(3)反应①和②生成的气体分子的中心原子的杂化类型是________，分子的空间构型是________。

(4)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因_______________。

24．（10分）翡翠是玉石中的一种，其主要成分为硅酸铝钠NaAl(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe 等元素。

请回答下列问题：
(1)基态镍原子的外围电子排布图为___________;与其同周期的基态原子的M层电子全充满的元素位于周期表的__________、___________区。

(2)翡翠中主要成分硅酸铝钠中四种元素电负性由小到大的顺序是___________。

(3)铬可以形成CrCl3·x NH3(x=3、4、5、6)等一系列配位数为6的配合物。

①NH3分子的ⅤSEPR模型是___________。

②键角大小关系NH3___________PH3(填“>”<”或“=”)。

③NF3不易与Cr3+形成配离子，其原因是___________。

(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，如下图所示。

γ－Fe晶体的一个晶胞中所含有的铁原子数为___________，δ－Fe、α－Fe两种晶胞中铁原子的配位数之比为___________。

已知δ－Fe晶体的密度为dg/cm，N A表示阿伏伽德罗常数的数值，则Fe原子半径为___________pm(列表达式)
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．根据图知：葡萄糖C6H12O6转化为葡萄糖内酯C6H10O6，C元素化合价由0价转化为+1
3
，则该电极上失
电子发生氧化反应，所以a为负极，b为正极，故A错误；
B．外电路电子移动方向为由负极a到正极b，故B错误；
C．b电极上二氧化锰得电子和氢离子反应生成水和锰离子，电极反应式为MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O ，故C错误；
D．根据C6H12O6- 2e-= C6H10O6 + 2H +知，消耗1mol葡萄糖转移2mol电子，则消耗0.01mol葡萄糖转移0.02mol 电子，故D正确；
故答案：D。

【点睛】
根据原电池工作原理进行分析。

负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，外电路电子由负极经导线回到正极。

2．C
【解析】
【详解】
A．氨气分子中氮原子价层电子对个数=3+531
2
-⨯
=4，所以N原子采用sp3杂化，故A正确；
B．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，N原子提供孤电子对，所以N原子是配位原子，NH3分子是配体，故B正确；
C．NH3和PH3结构相似且都属于分子晶体，分子晶体的熔沸点随着其相对分子质量的增大而增大，但氢键能增大物质的沸点，氨气分子间存在氢键，所以相同压强时，NH3和PH3比较，氨气沸点高，故C错误；D．等电子体为原子数相等和价电子数相等的原子团，NH4+与PH4+、CH4、BH4-均含有5个原子团，且价电子均为8，互为等电子体，故D正确；
答案选C。

3．C
【解析】
【详解】
A. 乙醛的结构简式为CH3CHO，A不正确；
B. 乙炔的结构式为H—C≡C—H，B不正确；
C. 乙烯分子内的6个原子共平面，键角为120︒，故其比例模型为，C正确；
D. 氯原子的最外层有7个电子，D不正确。

本题选C。

4．B
【解析】
【分析】
从电离能的数据看，X元素的第二电离能是第一电离能的9倍多，所以X易失去1个电子，显+1价；Y的第四电离能比第三电离能大四倍多，所以Y易失去3个电子，显+3价。

【详解】
A．由分析知，元素X的常见化合价是+1价，A正确；
B ．元素X 显+1价，与氯形成化合物时，化学式可能是XCl ，B 错误；
C ．从电离能的数据比较中可以看出，元素Y 易失去3个电子，是ⅢA 族元素，C 正确；
D ．若元素Y 处于第3周期，则为铝，它的氧化物Al 2O 3为两性氧化物，D 正确； 故选B 。

5．D 【解析】 【分析】 【详解】
A ．灰尘属于胶体，在电场中发生电泳现象，可以聚集灰尘，燃煤固硫就是往燃煤中加入生石灰，与SO 2反应生成CaSO 3固体，减少SO 2的排放，尾气净化就是在尾气处理装置中加入某种催化剂，使CO 与NO 转化与为无害的N 2和CO 2，A 选项正确；
B ．维生素
C 具有较强还原性，高温下烹饪蔬菜会破坏维生素的结构，导致维生素C 损失，B 选项正确； C ．CO 2合成的聚碳酸酯，属于酯类化合物，在酸性或者碱性的存在下可水解成相应的酸和醇，因而可降解，C 选项正确；
D ．生石灰具有吸水性，没有还原性，可做干燥剂，但不能防止食物被氧化变质，D 选项错误； 答案选D 。

6．C 【解析】
新制饱和氯水中，氯气能把Br -氧化为Br 2，故A 错误；Fe 3+
、SCN -
生成Fe(SCN)3，故B 错误；
()
W
K c OH
-
=1×10-13
mol·L -1的溶液呈碱性， Na +、K +、Cl -
、Al 不反应，故C 正确；由水电离的c(H +
)=1×10-13
mol·L -1
的溶
液呈酸性或碱性，若呈酸性H +、HC 反应生成水和二氧化碳，若呈碱性OH -、HC
反应生成水和C O 32-，故
D 错误。

7．D 【解析】 【分析】 【详解】
A. BF 3：立体形状平面三角形，键角120︒；CH 4：立体形状正四面体形，键角109︒28′；H 2O ：立体呈角形（V ），形键角105︒；NH 3：立体形状三角锥形，键角107︒，所以键角：BF 3＞CH 4＞NH 3＞H 2O ，故A 错误；
B. CO 2既有σ键又有π键；H-O-Cl 只有σ键；H-CHO 既有σ键又有π键；故B 错误；
C. 在二茂铁结构中，不存在C 5H 5 -与Fe 2＋，碳原子含有孤对电子，铁含有空轨道，所以碳原子和铁原子之间形成配位键，故C 错误；
D. 硅酸盐中的硅酸根（SiO44−）为正四面体结构，所以中心原子Si原子采取了sp3杂化方式；S8单质中S 原子有两个孤对电子和两个共价键，杂化方式也为sp3，故D正确。

所以D选项是正确的。

8．B
【解析】
A．浓氨水和饱和氯化铁溶液产生红褐色氢氧化铁沉淀，氢氧化铁胶体的制备方法：在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液加热，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，故A错误；B．氢氧化物表示方法相同时，溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质，氢氧化镁溶度积常数小于氢氧化钙，所以可用饱和MgCl2溶液多次洗涤后可以除去氢氧化镁中的氢氧化钙，故B正确；C．碳酸根离子、碳酸氢根离子都能与稀盐酸反应生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以原溶液中可能含有碳酸氢根离子，故C错误；D．卤代烃中卤元素的检验时，先将卤元素转化为卤离子，然后应该先加入稀硝酸中和未反应的NaOH，再用硝酸银检验卤离子，否则无法达到实验目的，故D错误；故选B。

9．B
【解析】
【详解】
已知乙炔为直线形结构，则与C≡C键相连的C原子可能共线，则共有3个；
分子中与苯环以及C=C直接相连的原子共平面，则可能共面的碳原子最多为14，即所有的碳原子可能共平面；含四面体结构碳原子为饱和碳原子，共4个，故答案选B。

10．C
【解析】
【分析】
含有弱根离子的盐溶液，如果两种溶液的酸碱性相同，那么它们混合后会相互抑制水解；如果一种溶液显酸性，另一种溶液显碱性，那么它们混合后弱根离子能相互促进水解，据此分析。

【详解】
CH3COONa是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，NH4NO3是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，所以向醋酸钠溶液中加硝酸铵会促进醋酸根离子水解，导致醋酸根离子浓度减小；Na2CO3是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，所以向醋酸钠溶液中加碳酸钠会抑制醋酸根离子的水解，导致醋酸根离子浓度增大；CH3COONa溶液中加入
CH3COONa，会导致醋酸根离子浓度增大；故选C。

【点睛】
本题考查了影响盐类水解的因素，明确影响盐的水解的因素是解题的关键。

本题的易错点为加入CH3COONa 固体，相当于增大了CH3COONa的浓度，水解程度减小，醋酸根离子浓度增大。

11．D
【解析】
【详解】
A.容积为2L 的密闭容器中充入0.20mol CO 和0.40mol H 2,发生：CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g)反应，10min 后n(CO)= 0.08mol ，变化了0.12mol ，H 2变化了0.24mol ，所以10min 内的H 2的平均速率为v(H 2)＝
0.24mol 2L 10min
⨯=0.012 mol/(L·min)；故A 正确； B. 由表中的数据分析可知：20min 时CO(g)+2H 2(g)
CH 3OH(g)反应达到平衡，各物质浓度变化情况为：
CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g) 初始浓度（mol·
L -1） 0.1 0.2 0 变化浓度（mol·
L -1） 0.08 0.16 0.08 平衡浓度（mol·
L -1） 0.02 0.04 0.08 400℃时，该反应的平衡常数K=20.080.020.04
⨯=2.5×103，故B 正确； C. 保持其他条件不变，升高温度使反应达到平衡时c(CH 3OH)＝0.06mol·L -1<0.08 mol·L -1，说明平衡逆向移动了，Δ则该反应的ΔH ＜0，故C 正确；
D. 当容积为2L 的密闭容器中充入0.20mol CO 和0.40mol H 2,发生：CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g)反应，达到平衡时，CO 的转化率为80%；根据等效平衡，若开始加0.2mol 的CH 3OH 时，达到平衡时CH 3OH 的转化率为20%；相同温度下，若起始时向容器中充入0.3mol CH 3OH ，相当于增减了反应物，达到平衡时CH 3OH 的转化率小于20%，故D 错误；
综上所述，本题正确答案：D 。

【点睛】
考查化学反应速率计算及其影响因素，化学平衡移动及等效平衡的知识。

依据化学反应速率计算公式v=Δc Δt
，化学平衡常数K=生成物浓度幂次方的乘积/反应物浓度幂次方的乘积判断即可。

12．C
【解析】
【分析】
d 在地壳中的含量仅次于氧，则d 为Si ；a 与d 同族，则a 为C ；b 的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，为氨气，则b 为N ；c ＋与氖原子的电子层结构相同，则c 为Na 。

【详解】
A.d 的氧化物二氧化硅常用于制造光导纤维，A 错误；
B.a 、d 分别为C 、Si ，同族，非金属性依次减弱，则简单氢化物的热稳定性：a>d ，B 错误；
C.a 、b 、d 分别为C 、N 、Si ，最高价氧化物对应的水化物的酸性：硝酸>碳酸>硅酸，C 正确；
D.由氢、氧、a 和b 组成的化合物可能是无机物，还可能为有机物，如氨基酸，为有机物，D 错误； 答案为C 。

13．D
【解析】分析：放电时为原电池，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；充电时为电解质，阴极发生还原反应；阳极发生氧化反应；据此分析判断。

详解：A.放电时为原电池，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，反应中Fe失去电子，为负极，Ni2O3获得电子，为正极，故A错误；B.充电时为电解质，阴极发生还原反应，Fe(OH)2在阴极获得电子，阴极上的电极反应式是Fe(OH)2+2e-═Fe+2OH-，故B错误；C.充电时为电解质，阳极发生氧化反应，Ni(OH)2发生氧化反应，为阳极，故C错误；D.Fe(OH)2、2Ni(OH)2只能存在于碱性溶液中，在酸性条件下不能存在，故电解质溶液必须是碱性溶液，故D正确；故选D。

14．C
【解析】
【详解】
A. 1L pH=1的乙酸溶液中H+数等于0.1N A，A错误；
B.在标准状况下乙醇是液体，不能使用气体摩尔体积计算，B错误；
C.乙烯和丙烯属于烯烃，最简式是CH2，式量是14，28g乙烯和丙烯含有的最简式的物质的量是2mol，故所含碳氢键的数目为4N A，C正确；
D. 1个甲基中含有9个电子，则1 mol甲基所含的电子数为9N A，D错误；
故合理选项是C。

15．A
【解析】
试题分析：C-C、C-H键都是σ键，C=C键是一个σ键和一个π键，A正确；C原子以四个单键结合的，即是sp3杂化，以C=C结合的，即是sp2杂化，B错误；同种原子结合的共价键是非极性键，丙烯中存在C-C；丙烯分子中3个碳原子在同一平面上，但不在同一直线上。

考点：物质的结构
点评：物质的结构是高考历年的重点，考生在备考中要注意区分各概念，熟练运用概念进行相关的判断。

16．B
【解析】分析：①硫酸铝可利用Al与硫酸的置换反应或复分解反应生成；②小苏打可利用碳酸钠、水、二氧化碳反应生成；③氯化亚铁可利用Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；④氢氧化铜不能利用化合反应生成,只可利用复分解反应生成；⑤氢氧化铁可利用氢氧化亚铁、氧气、水反应生成；⑥磁性氧化铁为四氧化三铁,可利用Fe与氧气反应生成。

详解：①硫酸铝可利用Al与硫酸的置换反应或复分解反应生成；②小苏打可利用碳酸钠、水、二氧化碳反应生成；③氯化亚铁可利用Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；④氢氧化铜不能利用化合反应生成,只可利用复分解反应生成；⑤氢氧化铁可利用氢氧化亚铁、氧气、水反应生成；⑥磁性氧化铁为四氧化三铁,可利用Fe与氧气反应生成；则利用化合反应制得的有②③⑤⑥,共4种；正确选项B。

17．B
【解析】
【分析】
A、若A为NaOH溶液，E为CO2，B为NaHCO3，D为Na2CO3；可以实现如图转化；
B、A、B、D若是镁及其化合物，镁是典型金属，形成的氢氧化镁是碱，和酸反应不能和碱反应，镁元素没有可变化合价；
C、根据A能和少量E与过量E反应生成化合物B和D，即可推断A为AlCl3，E为强碱，发生离子反应
Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，确定出B中含有AlO2-，D为Al（OH）3；D、由题意，若A和E为单质，若A单质是碳，根据碳的化学性质及框图中A能和少量E与过量E反应生成两种含碳化合物B和D，可推测E是氧气，B为CO2、D为CO。

【详解】
A、若A为NaOH溶液，E为CO2，过量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成的B为NaHCO3，少量二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成的D为Na2CO3，D→B的反应；Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，B→D的反应：
2NaHCO3Δ
Na2CO3+H2O+CO2↑，选项A正确；
B、A能和少量E与过量E反应生成两种化合物B和D，镁是典型金属，镁的化合物中，形成的氢氧化镁是碱，和酸反应不能和碱反应，镁元素没有可变化合价，不能实现转化关系，选项B错误；
C、根据A能和少量E或过量E反应生成两种化合物B和D，即可推断A为AlCl3，E为强碱，发生离子反应Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，确定出B中含有AlO2-，D为Al（OH）3，则D→B的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，B→D的离子方程式为AlO2-+H+（少量）+H2O=Al（OH）3↓，选项C正确；
D、由题意，若A和E为单质，若A单质是碳，根据碳的化学性质及框图中A能和少量E与过量E反应生成两种含碳化合物B和D，可推测E是氧气，B为CO2、D为CO，选项D正确；
答案选B。

【点睛】
本题考查元素化合物的推断，解题关键是根据已知信息结合化合物的性质分析、尝试确定各物质，各物质确定后抓住化学性质解决问题。

本题涉及知识点较多，难度较大。

18．B
【解析】
【分析】
混合后溶液中溶质H2SO4的物质的量等于100mL 0.3mol/L和300mL0.25mol/L的H2SO4溶液中含有的H2SO4之和，假设混合后溶质H2SO4的物质的量浓度为a，根据n=c·V计算混合后的浓度，溶液中H+的物质的量浓度是H2SO4浓度的2倍。

【详解】
假设混合后溶质H2SO4的物质的量浓度为a，根据混合前后溶液中溶质的物质的量总和不变可得：
100mL×0.3mol/L+300mL×0.25 mol/L =500mL×a，解得：a=0.21mol/L，H2SO4是二元强酸，在溶液中完全电离，因此混合后溶液中氢离子的浓度c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.21mol/L=0.42mol/L，故合理选项是B。

【点睛】
本题考查物质的量浓度的有关计算，注意混合溶液中溶质的物质的量为混合前两种溶液中溶质的物质的量的和，并根据酸分子化学式确定氢离子与酸的浓度关系，结合物质的量浓度定义式的变形进行计算、判断。

19．C
【解析】
【详解】
A. 由已知R－X＋2Na＋R′－X −−→R－R′＋2NaX可知 CH3CH2CH2Br−−→ CH3CH2CH2CH2CH2CH3，故A不符合题意；
B. 由已知R－X＋2Na＋R′－X −−→R－R′＋2NaX可知：CH3CHBrCH2Br−−→，故B不符合题意；
C. 由已知R－X＋2Na＋R′－X −−→R－R′＋2NaX可知：CH2BrCH2CH2Br−−→；故C符合题意；
D. 由已知R－X＋2Na＋R′－X −−→R－R′＋2NaX可知：CH3CHBrCH2CH2Br−−→，故D不符合题意；综上所述，本题正确答案为C。

【点睛】
解题依据：已知R－X＋2Na＋R′－X −−→R－R′＋2NaX，可以增加碳链，或者由连状烃转变成环状烃进行分析。

20．A
【解析】
【详解】
A.羟基中O原子最外层得到8电子稳定结构；羟基是电中性基团，氧原子与氢原子以1对共用电子对连接，电子式为，故A正确；
B.乙烯的结构简式中没有标出官能团碳碳双键；乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：
CH2=CH2，B错误
C.甲烷分子中含有1个C、4个H原子，为正四面体结构，碳原子的相对体积大于氢原子，甲烷的比例模型为C是比例模型，不是球棍模型，故C错误；
D.乙醇的分子中含有2个C、6个H和1个O原子，乙醇的分子式为C2H6O，故D错误；
答案选A。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．2MnO4- + 10Cl- +16H+ =2Mn2+ +8H2O+5Cl2↑冷却和收集三氯化硼硼粉遇氯化氢反应，产生氢气，加热条
件下氢气和氯气的混合气体易爆炸BCl3 + 3H2O= H3BO3+ 3HCl↑①NaOHDA C
【解析】
【详解】
（1）在A装置中用高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生反应可以制取氯气，反应的方程式为：2MnO4- + 10Cl-+16H+ =2Mn2+ +8H2O+5Cl2↑；（2）由于浓盐酸有挥发性，所以在氯气中含有HCl气体，用饱和NaCl溶液除去HCl杂质，用浓硫酸进行干燥，在D中发生反应：3Cl2 +2B2BCl3；在E装置的作用是冷却和收集三氯化硼；如果拆去B装置，可能会发生反应2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2 ↑，在D中加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸；（3）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3 )和白雾，该反应的化学方程式是BCl3＋3H2O=H3 BO3＋3HCl↑；因此在实验室保存三氯化硼的注意事项要密封保存，防止受潮水解；（4）①先点燃A处酒精灯，待整套装置中都充满Cl2后再点燃D处酒精灯，使之发生反应，故正确。

②若先点燃D处酒精灯，这时B就与装置中的空气发生反应得到B2O3，再点燃A处酒精灯也不能产生BCl3了，故错误。

③同时点燃A、D处酒精灯也会导致产生B2O3，影响制备BCl3，故错误，答案选①；（5）由于B的性质与Al相似，既能与强酸反应，也能与强碱反应放出氢气，所以取少量样品于试管中，滴加浓NaOH溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；II.A、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，选项A错误；B、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa 水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，选项B错误；C、NaOH溶液滴和CH3COOH 溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，选项C错误；D、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，选项D正确；答案选D；（6）A、用量筒量取浓盐酸配制0.01 mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸，则浓盐酸被稀释，所配盐酸浓度偏低，滴定时消耗的盐酸体积偏大，测得氢氧化钠的浓度偏高；B、配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线，则所加蒸馏水偏少，盐酸浓度偏高，滴定时消耗的盐酸体积偏小，测得氢氧化钠的浓度偏低；C、滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴，则消耗盐酸体积偏大，所测氢氧化钠溶液浓度偏高；D、滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下，不影响滴定结果。

答案选AC。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．C14H12O3取代反应消去反应46：1：2：
1
、、
【解析】。