中考化学生活中常见的盐(单元复习)及解析

中考化学生活中常见的盐(单元复习)及解析
一、初中化学生活中常见的盐选择题
1．下列物质所对应的俗名，错误的是（ ） A ．NaOH 烧碱
B ．Na 2CO 3纯碱
C ．CaO 生石灰
D ．NaHCO 3火碱
2．下列实验能观察到明显现象的是( ) A ．氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中 B ．稀盐酸滴入硫酸钠溶液中 C ．硫酸钠溶液滴入碳酸钡中
D ．硝酸银溶液滴入氯化钡溶液中
3．下列书写的对应化学方程式和对反应类型的判断，都正确的是（ ） A ．铝粉燃烧：2
2Al+O AlO 点燃
化合反应 B ．电解熔融MgCl 2：2
2MgCl Mg+Cl 通电
分解反应
C ．CO 还原氧化铁：23
23CO+Fe O 2Fe+3CO 高温
置换反应
D ．制备Ba （OH ）2：2NaOH+BaCl 2＝Ba （OH ）2+2NaCl 复分解反应 4．下列化学用语书写正确的是 A ．钙离子：Ca +2 B ．纯碱：NaCO 3
C ．3个氢原子：3H
D ．水中氧元素化合价：H 2O -2
5．要除去下列物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)，所选试剂正确的是( )
A ．KCl 溶液(K 2SO 4)：Ba(NO 3)2溶液
B ．CaCl 2溶液(稀盐酸)：AgNO 3溶液
C ．CO 2(CO)：NaOH 溶液
D ．Cu 粉(Fe 屑)：CuSO 4溶液
6．除去下列各组物质中的少量杂质，所用方法不正确的是
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
7．下表是某同学用多种方法鉴别物质的情况，其中两种方法都正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
8．下列离子能在水溶液中大量共存且形成无色溶液的是
A．Na+、OH-、NH4+B．K+、Fe3+、NO3-
C．Cl-、Na+、CO32-D．Ca2+、CO32-、Na+
9．下列离子在pH＝1的溶液中能大量存在的是
A．CO32—B．HCO3—C．OH—D．Cl—
10．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（）
A．A13+、Na+、Cl-、NO3-B．Cu2+、H+、SO42-、Cl-
C．K+、Ca2+，OH-、CO32-D．Na+、H+、CO32-、OH-
11．下列化肥分别与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味的是（）
A．碳酸氢铵B．氯化钾C．过磷酸钙D．尿素
12．下列离子组能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（）
A．NO3- Fe3+ Na+ OH-B．K+ SO42- Na+ NO3-
C．Cl- K+ SO42- Ba2+D．Ca2+ Cl- CO32- Na+
13．下列物质的名称、俗名或主要成分与化学式对应不正确的是（）
A．氯化钠食盐NaCl B．碳酸氢钠纯碱NaHCO3
C．氧化钙生石灰CaO D．氢氧化钠火碱NaOH
14．鉴别下列各组物质，能达到目的是（）
A．稀盐酸和稀硫酸：观察颜色
B．黄铜片和纯铜片：加盐酸观察固体是否完全溶解
C．氯化钠溶液和氯化钙溶液：加肥皂水震荡后观察垢状物多少
D．尿素[CO（NH2）2]和硫酸钾：加熟石灰固体混合研磨后闻气味
15．珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有A．氯离子B．硫酸根离子C．碳酸根离子D．氢氧根离子16．下列各组物质可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是：
A．NaOH HCl NaCl B．CuCl2 Na2SO4 KNO3
C．BaCl2 KOH NaNO3D．CaCl2 Na2CO3 NaCl
17．下列化学反应属于复分解反应是（）
A．CH4+2O2点燃
CO2+2H2O B．3Fe+2O2
点燃
Fe3O4
C．NaOH+HCl═NaCl+H2O D．H2CO3═CO2↑+H2O
18．“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”是学习化学的重要工具，下表是截取溶解性表中的一部分，有关①处物质的说法不正确
．．．的是（）
OH-
Cl-
………
Fe2+不①
………
A．①处物质的化学式是FeCl2
B．①处物质的名称是氯化铁
C．①处物质可溶于水
D．①处物质类别属于盐
19．可以将AgNO3、Na2CO3、MgCl2三种物质的溶液一次性区别开来的试剂是（）A．HNO3B．HCl C．NaCl D．KNO3
20．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如下图所示（其中“○”“”“●”“”表示不同离子），则下列说法不正确的是
A．反应前后溶剂质量不变
B．反应后溶液呈中性
C．可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验
D．此反应的实质是和○结合生成水分子
21．在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M 的粉末放入AgNO3与Cu(NO3）2的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是
A．滤液中一定没有银离子B．滤渣中一定含有金属单质M
C．滤渣中一定含有单质铜D．加入的金属M可能是单质铁
22．向CuCl2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣．取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生．根据上述实验作出的下列推断不正确的是（）
A．金属活动性：Fe＞Cu
B．滤渣含有铁和铜
C．滤液中不含Cu2+
D．滤液质量比原溶液质量大
23．已知M、N在一定条件下，能发生反应：M+2N=P+2Q，则下列说法中不正确的是
（）
A．若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子总数目不变
B．M、N、P、Q可能含有同一种元素
C．若P、Q都是化合物，则该反应一定是复分解反应
D．若16g M和64g N能恰好完全反应，则M、N的相对分子质量之比为1：2
24．某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。

下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是
A．一定在碳酸钠B．可能有氢氧化钠
C．一定有碳酸钙D．可能有氢氧化钙
25．向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生。

下列说法中，正确的是
A．所得滤渣中可能含有铜和锌B．所得滤渣中一定含有银和铜
C．所得滤液中可能含有Cu2+D．所得滤液中一定含有Ag+、Zn2+、Cu2+ 26．工业上常用高温煅烧石灰石的方法来制得生石灰，发生的反应为
CaCO3高温
CaO+CO2↑.现取一定量的石灰石样品进行煅烧（假设杂质质量不变）。

某变量y
随时间的变化趋势如图所示，则纵坐标表示的是（）
A．生成CO2的体积B．生成CaO的质量
C．固体中杂质的质量分数D．固体中氧元素的质量
27．向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液，且参加反应的碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示。

则下列说法正确的是 ( )
A．反应过程中没有气泡
B．a点所处状态的溶液中溶质只有一种
C．b点比c点所处状态的溶液中氯化钠的质量分数小
D．ab线段上任意一点对应溶液的pH＝7
28．下列有关物质用途的叙述中，不正确的是
A．小苏打用于焙制糕点B．碳酸钙可用作补钙剂
C．烧碱用于改良酸性土壤D．盐酸可用于清除铁锈
29．某溶液由HCl、MgCl2、Na2CO3、Na2SO4中一种或几种混合而成，现向该混合液中滴入Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示。

则下列判断正确的是（）
A．可能含有HCl
B．一定含有Na2SO4
C．不能确定是否含有MgCl2
D．一定不含Na2CO3
30．下列化肥与熟石灰研磨时，会闻到刺鼻氨味的是( )
A．硫酸铵B．碳酸钾C．磷矿粉D．氯化钾
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一、初中化学生活中常见的盐选择题
1．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式为NaOH，正确；
B．碳酸钠俗称纯碱、苏打，化学式为Na2CO3，正确；
C．氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO，正确；
D．NaHCO3是碳酸氢钠的化学式，俗称小苏打，火碱是氢氧化钠的俗称，错误。

故选D。

2．D
【解析】
【详解】
A、氢氧化钠与氢氧化钡不反应，故无明显现象，故选项A错误；
B、稀盐酸与硫酸钠不反应，故无明显现象，故选项B错误；
C、硫酸钠与碳酸钡不反应，故无明显现象，故选项C错误；
D、硝酸银与氯化钡反应生成氯化银白色沉淀，故现象明显，故D选项正确。

故选D。

3．B
【解析】
【分析】
根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。

【详解】
A、铝燃烧生成氧化铝，反应的化学方程式：4Al+3O2点燃
2Al2O3，方程式错误；故不符合
题意；
B、电解熔融氯化镁生成镁和氯气，反应的化学方程式：MgCl2通电
Mg+Cl2↑，是分解反
应，完全正确；故符合题意；
C、高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：
3CO+Fe2O3高温
2Fe+3CO2 ，不是置换反应，反应类型错误；故不符合题意；
D、氢氧化钠和氯化钡不能反应，完全错误。

故不符合题意；
故选B
【点睛】
书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。

4．C 【解析】 【分析】 【详解】
A 、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

钙离子应该是：Ca 2+，故选项错误； B. 纯碱是碳酸钠，化学式为Na 2CO 3，故选项错误；
C 、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。

所以3个氢原子应该是：3H ，故选项正确；
D 、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故水中氧元素的化合价可表示为2
2H O ，故选项错误。

故选C 。

5．D 【解析】 【分析】 【详解】
A 、K 2SO 4与Ba （NO 3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，故A 错误；
B 、CaCl 2溶液和稀盐酸均能与AgNO 3溶液反应，不但能把杂质除去，也会将主要原物质除去，故B 错误；
C 、CO 2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO 不与氢氧化钠溶液反应，反而会将主要物质除去，故C 错误；
D 、铜不能与硫酸铜反应，Fe 能与CuSO 4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，故D 正确。

故选D 。

【点睛】
解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

6．D 【解析】 【详解】
A 、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；
B 、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确；
C 、Ba （NO 3）2能与适量K 2SO 4溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确；
D 、NaOH 溶液和Na 2CO 3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选D 。

【点睛】
除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

7．A
【解析】
【详解】
A、氢氧化钠会和氯化铁生成红褐色的沉淀而盐酸不会和氯化铁反应，现象不同，可以鉴别；用pH试纸测出的盐酸的pH小于7，氢氧化钠的pH大于7，可以鉴别，故符合题意；
B、碳酸钙和硫酸钡都不会溶于水，现象相同，不能够鉴别；加入盐酸后碳酸钙能够溶解产生气泡，而硫酸钡不反应，可以区分，故不符合题意；
C、稀盐酸和稀硫酸都会使紫色石蕊溶液变红，现象相同，不能鉴别；滴加氯化钡，稀硫酸可以生成白色沉淀而稀盐酸不能，该方法能区分两者，故不符合题意；
D、双氧水能够在二氧化锰的催化作用下快速产生氧气，而水不能，可以鉴别；双氧水和水都是无色的液体，不能鉴别，故不符合题意。

故选A。

【点睛】
在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别，
8．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、氢氧根离子和铵根离子会反应生成氨气和水，故错误；
B、有铁离子的溶液为黄色，故错误；
C、无有色离子，各离子之间不能结合成沉淀或气体或水，故正确；
D、钙离子和碳酸根离子会生成碳酸钙沉淀，故错误。

故选C
9．D
【解析】
【分析】
【详解】
A. pH＝1的溶液显酸性，CO32-不能在强酸性溶液中大量存在，能与氢离子结合生成水、二氧化碳气体，此选项不符合题意；
B. HCO3-不能在强酸性溶液中大量存在，能与氢离子结合生成水、二氧化碳气体，此选项不符合题意；
C. OH-不能在强酸性溶液中大量存在，能与氢离子结合生成水，此选项不符合题意；
D. Cl-可在强酸性溶液中大量存在，此选项符合题意。

故选D。

【点睛】
离子之间能结合为气体、水的离子不能共存是解答此题的关键。

10．A
【解析】
【详解】
A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液呈蓝色，故选项错误；
C、Ca2+、CO32-两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、H+与CO32-、OH-，分别能结合成水和二氧化碳、水，不能大量共存，故选项错误
【点睛】
该题为离子共存题，遵循原则是“反应不共存，共存不反应”，解题思路是：先读题干，找出题目限制的条件（如本题的无色溶液中有色离子不能存在），再看选项，各离子之间是否反应生成沉淀、气体、水
11．A
【解析】
【分析】
与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味说明生成了氨气。

【详解】
A、碳酸氢铵氢氧化钙反应生成碳酸钙和水和氨气，能闻到刺激性气味，故A正确；
B、氯化钾和熟石灰研磨不能闻到刺激性气味，故B不正确；
C、过磷酸钙和熟石灰研磨不能闻到刺激性气味，故C不正确；
D、尿素和熟石灰研磨不能闻到刺激性气味，故D不正确。

故选A。

【点睛】
与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味，则化肥是氨态氮肥。

12．B
【解析】
试题分析：Fe3+和 OH-会反应产生沉淀，SO42-和 Ba2+会反应产生沉淀；Ca2+和 CO32-会反应生成沉淀。

故选Ｂ．
考点：离子的共存
13．B
【解析】
A、氯化钠俗称食盐，化学式为NaCl，正确；
B、碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3，错误；
C、氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO，正确；
D、氢氧化钠俗称火碱，化学式为NaOH，正确。

故选B。

14．C
【解析】
【分析】
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，
选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

【详解】
A 、稀盐酸和稀硫酸均为无色液体，用观察颜色的方法不能鉴别，故不符合题意；
B 、黄铜片中含有锌，锌能与盐酸反应生成氯化锌溶液氢气，铜不能与稀盐酸反应，均不会完全溶解，故不符合题意；
C 、肥皂水遇氯化钙溶液产生的垢状物多，遇氯化钠溶液产生的垢状物少，可以鉴别，故符合题意。

D 、尿素和硫酸钾加熟石灰固体混合研磨，均无明显变化，不能鉴别，故不符合题意。

故选C 【点睛】
本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。

15．C 【解析】
含碳酸根离子的物质能和酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳无色无味能使澄清石灰水变浑浊，由此可推断，珍珠中含有碳酸根离子。

故选C 。

16．C 【解析】 【分析】 【详解】
A 、NaOH 与HCl 反应生成氯化钠和水，不能大量共存，故选项错误。

B 、三者之间不反应，能大量共存，但CuCl 2溶于水呈蓝色，故选项错误。

C 、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，符合无色透明的要求，故选项正确。

D 、CaCl 2与Na 2CO 3反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，不能大量共存，故选项错误。

故选：C 。

【点睛】
溶液中的离子相互结合生成沉淀、气体、水的不共存，本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。

17．C 【解析】 【详解】
A 、CH 4+2O 2===点燃
CO 2+2H 2O ，该反应的反应物中氧气是单质，不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故不符合题意；
B 、3Fe+2CO 2===点燃Fe 3O 4，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故不符合题意；
C 、NaOH+HCl ═NaCl+H 2O ，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故符合题意；
D 、H 2CO 3═CO 2↑+H 2O ，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故不符合题意；
故选C
【点睛】
掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解析本题的关键。

18．B
【解析】
【分析】
【详解】
Fe2+与 Cl-形成的是FeCl2，为氯化亚铁，氯化亚铁是可溶于水的盐，
A、①处物质的化学式是FeCl2；说法正确；故不符合题意；
B、①处物质的名称是氯化铁；说法错误；故符合题意；
C、FeCl2可溶于水，说法正确；故不符合题意；
D、FeCl2类别属于盐，说法正确；故不符合题意；
故选B
19．B
【解析】
【详解】
A、取样品，加入硝酸，有气泡产生的是碳酸钠，另外两种物质中都没有明显现象，不能鉴别，故A错误；
B、取样品，加入稀盐酸，有气泡产生的是碳酸钠，有白色沉淀产生的是硝酸银，没有明显现象的是氯化镁，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、取样品，加入氯化钠，有白色沉淀生成的是硝酸银，另外两种物质中都没有明显现象，不能鉴别，故C错误；
D、取样品，加入硝酸钾，三种物质中都没有明显现象，不能鉴别，故D错误。

故选：B。

20．A
【解析】
【分析】
【详解】
A、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，所以反应后溶剂--水的质量增加，选项错误；
B、氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应后，溶液中的溶质只有氯化钠，而氯化钠溶液呈中性，所以反应后溶液呈中性，选项正确；
C、由图可知，来自于稀盐酸，且反应后仍存在于溶液中，所以该离子为氯离子，在化学上可以用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验氯离子，选项正确；
D、由图可知，为氢氧根离子，○为氢离子，氢氧化钠与盐酸反应属于中和反应，所以此反应的实质是和○结合生成水分子，选项正确，故选A。

21．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据图示可知，得到无色溶液，说明金属M将硝酸银中的银和硝酸铜中的铜完全置换出来了，则滤液中一定没有银离子，正确；
B、由A可知，在金属活动性顺序里，M应位于H前，则滤渣中一定含有金属单质M，正确；
C、滤渣中一定含有单质铜，正确；
D、充分反应后，得到的是无色溶液，硝酸亚铁为浅绿色，错误。

故选D
22．D
【解析】
试题分析：铁的活动性比铜强，会置换出氯化铜中的铜，取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生，所以铁是过量的，得到的滤液中含有氯化亚铁，滤渣中含有铁和铜，所以A、铁会与氯化铜反应，所以金属活动性：Fe＞Cu，故A正确；
B、取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生，所以滤渣含有铁和铜，故B正确；
C、通过分析可知铁是过量的，所以滤液中不含铜离子，故C正确；
D、每56份质量的铁会生成64份质量的铜，所以反应后溶液质量减轻，故D错误．故选D
考点：金属的化学性质
23．C
【解析】
A、若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应,反应前分子的数目为1+2=3，反应后分子的数目为1+2=3，故正确；
B、M、N、P、Q有可能含有同一种元素，例如氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应物和生成物中均含有氧元素．故正确；
C、复分解反应的反应物和生成物虽然都是化合物，但都是化合物的反应不一定是复分解反应，如：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故错误；
D、设M、N的相对分子质量分别为x、y
则M+2N=P+2Q
x 2y
16g 64g
x/2y=16g/64g
x：y=1：2，故正确；故选C。

24．C
【解析】
【详解】
固体粉末加足量水，有不溶物说明有碳酸钙，滤液中加盐酸有气泡产生，说明滤液中有碳酸钠，故固体粉末中一定有碳酸钠；
碳酸钙可能是固体粉末中就有的成分，也可能是氢氧化钙与碳酸钠反应生成的，故固体粉末中可能有氢氧化钠，可能有氢氧化钙，可能有碳酸钙；
故说一定有碳酸钙不正确。

故选C。

25．D
【解析】
试题分析：根据金属活动性顺序，向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，本着“弱者先出局”的原则，故先后发生以下2个反应：2AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2Ag，
Cu(NO3)2+ Zn==Zn(NO3)2+ Cu，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生，说明滤液中含有AgNO3，即第一个反应还没反应完，故所得滤渣中只含银，不可能含有铜和锌，A、B错误，所得滤液中一定含有Ag+、Zn2+、Cu2+，正确，故选D
考点：金属的活动性
26．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含二氧化碳，应从零开始，错误；
B、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含氧化钙，应从零开始，错误；
C、高温煅烧碳酸钙达到分解温度才开始分解，反应开始后，碳酸钙的质量减少，生成二氧化碳，所以固体总质量减少，但杂质不变，所以固体中杂质的质量分数会增大，当碳酸钙完全分解后，质量分数不再变化，正确；
D、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，根据质量守恒定律反应前后氧元素的质量不变，反应前碳酸钙中氧元素的质量分数为：48/100×100%=48%，反应后，反应后，氧化钙中氧元素的质量分数为：16/56×100%≈28.6%，固体中氧元素的质量分数减小，错误。

故选C。

27．D
【解析】
A. 碳酸钠能与盐酸反应产生气体而冒气泡，错误；
B. a点是碳酸钠恰好把盐酸反应完，溶液中的溶质有生成的氯化钠、没参与反应的氯化钙，错误；
C. b点是混合溶液中的物质与碳酸钠恰好反应完，c点是碳酸钠过量，两点溶液中氯化钠的质量相等，但c点溶液质量比b点溶液质量大，故c点溶液的溶质质量分数小，错误；
D. ab线段表示碳酸钠溶液与氯化钙溶液发生反应，Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl，生成的氯化钠溶液的pH＝7，故任意一点对应溶液的pH＝7，正确。

故选D。

点睛:解得此题的关键是分析图的起点位置、变化趋势、终点位置所表示的化学信息，然后结合化学反应作出判断。

28．C
【解析】
试题分析：根据物质的性质进行分析。

A、小苏打（碳酸氢钠）受热易分解，是发酵粉的主要成分，可用于焙制糕点，正确；
B、碳酸钙含有钙元素，能与盐酸（胃酸）反应生成易溶于水的氯化钙，可做补钙剂，正确；
C、烧碱具有极强的腐蚀性，不能用于改良土壤，错误；
D、盐酸能与铁锈（氧化铁）反应，生成易溶于水的氯化铁，可用于除铁锈，正确。

故选C 考点：常用盐的用途,中和反应及其应用,人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用, 酸的化学性质
点评：物质的性质决定物质的用途，熟练掌握常见物质的性质，依据物质的性质进行分析
解答即可。

29．D
【解析】
【详解】
在滴加的Ba（OH）2溶液达一定体积时，才开始出现沉淀，此现象说明原混合溶液中含有能与Ba（OH）2反应但却不生成沉淀的物质，该物质是盐酸，盐酸能和碳酸钠反应，故一定不会含有碳酸钠，故A选项错，D选项正确；硫酸钠和氢氧化钡能够反应生成不溶于酸的白色沉淀，不符合题目要求，故B错误；氢氧化钡和氯化镁生成的氢氧化镁能溶于盐酸，只有当盐酸反应完了之后才会有白色沉淀生成，故溶液中含有盐酸和氯化镁，故C错误。

故选D。

30．A
【解析】
【详解】
根据铵盐遇碱会放出氨气的性质，可知此化肥属于铵盐，在四种化肥中只有硫酸铵是含有按根离子的盐，其余均不是铵盐，都不会与碱混合放出氨气，故选A。