上海华东师大一附中实验中学高中化学选修二第二章《分子结构与性质》测试(含答案解析)

一、选择题
1．(0分)[ID ：139547]下列说法不正确的是（ ）
①24N H 分子中既含极性键又含非极性键
②若2R -和+M 的电子层结构相同，则原子序数：R>M
③2F 、2Cl 、2Br 、2I 熔点随相对分子质量的增大而升高
④3NCl 、3PCl 、2CO 、2CS 分子中各原子均达到8e -稳定结构
⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键
⑥HF 分子很稳定是由于HF 分子之间能形成氢键
⑦由于非金属性：Cl>Br>I ，所以酸性：HCl>HBr>HI
A ．②⑤⑥⑦
B ．①③⑤
C ．②④⑤
D ．③⑤⑦
2．(0分)[ID ：139546]下列推论正确的是
A ．F 2和I 2都是非极性分子，I 2难溶于水，故F 2也难溶于水
B ．BF 3和NF 3都只含极性键，NF 3是极性分子，故BF 3也是极性分子
C ．Li 和Na 位于同一主族，Na 燃烧生成Na 2O 2,故Li 燃烧也生成Li 2O 2
D ．B 3N 3H 6（硼氮苯）与苯互为等电子体，苯是平面型分子，故硼氮苯也是平面型分子
3．(0分)[ID ：139542]高效“绿色”消毒剂二氧化氯通常为气体，实验室用 NC13 溶液和 NaClO 2溶液制备ClO 2气体，化学方程式为 6NaClO 2+NC13 +3H 2O=6ClO 2↑ +NH 3 ↑ +3NaC1+3NaOH 。

下列有关说法正确的是（ ）
A ．根据上面化学方程式，生成 22. 4 L NH 3 时转移电子数目为 6 N A
B ．NC13 中所有原子都满足8 电子结构
C ．在 NaClO 2 和NC13 的反应中 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 6：1
D ．ClO 2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
4．(0分)[ID ：139540]能够用键能解释的是（ ）
A ．氮气的化学性质比氧气稳定
B ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体
C ．稀有气体一般很难发生化学反应
D ．乙醇能够任意比例与水互溶
5．(0分)[ID ：139586]科学家合成出了一种高效电解质(如图所示)，其中X 、Y 、Z 、W 、Q 均为短周期元素，且原子序数依次增大，Z 和Q 位于同一主族，Y 和W 的原子序数之和与Q 相等。

下列说法正确的是
A ．Q 的氧化物对应水化物为强酸
B ．元素非金属性的顺序为W ＞Z ＞Y
C ．阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构
D ．Z 和Q 形成的简单氢化物，Q 的简单氢化物熔沸点高
6．(0分)[ID ：139581]下列说法正确的是（ ）
A ．相同条件下，H 2O 比H 2S 稳定是因为H 2O 分子中含有氢键
B．1H2、2H2、3H2互为同位素
C．乙醇和乙醚互为同分异构体
D．干冰和二氧化硅晶体所含的化学键类型相同
7．(0分)[ID：139573]工业上，合成氨反应N2+3H22NH3的微观历程如图所示。

下列说法正确的是（）
A．①→②过程中，催化剂在吸附反应物分子时，破坏了分子中的非极性键
B．②→③是形成N原子和H原子的过程，同时释放能量
C．③→④形成了新的化学键，涉及电子转移
D．使用合适的催化剂，不仅能改变反应速率，还能提高反应的平衡转化率
8．(0分)[ID：139565]下列与氢键有关的说法中错误的是
A．卤化氢中HF沸点较高，是由于HF分子间存在氢键
B．邻羟基苯甲醛()的熔、沸点比对羟基苯甲醛()的熔、沸点低
C．氨水中存在分子间氢键
D．形成氢键A—H…B—的三个原子总在一条直线上
9．(0分)[ID：139560]短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X最外层电子数之和等于Z最外层电子数，Y核内质子数是W的2倍。

Z的单质同冷的烧碱溶液作用，可得到含盐XZW的溶液。

下列说法正确的是
A．原子半径：Z>Y>X>W
B．元素Z的含氧酸均为强酸
C．W、Y、Z的简单氢化物中，W的氢化物沸点最高
D．X和Y形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
10．(0分)[ID：139513]下列分子的V SEPR模型与分子的立体构型相同的是
A．CCl4B．SO2C．NH3D．H2O
11．(0分)[ID：139509]徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如
H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。

下列说法正确的是
A．H2O2分子中的O为sp2杂化B．CO2分子中C原子为sp杂化
C．BF3分子中的B原子sp3杂化D．CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化12．(0分)[ID：139502]下列叙述正确的是（）
A．含有非极性键的分子一定是非极性分子
B．非极性分子中一定含有非极性键
C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子
D．键的极性与分子的极性有关
二、填空题
13．(0分)[ID ：139797]NO 2是一种红棕色气体，沸点为21℃。

机动车尾气、锅炉废气是NO 2的重要的排放源。

完成下列填空：
(1)NO 2的分子模型如图所示，该模型的类型为_______。

(2)下列说法正确是_____
A ．N 原子和O 原子2p 亚层的电子能量相同
B ．N 原子和O 原子核外电子都有4种伸展方向
C ．NO 2和O 2均为非极性分子
D ．NO 2和O 2分子中各原子最外层电子数均为8
(3)元素非金属性：氮<氧，从原子结构的角度分析其原因：_______。

列举一个事实说明N 、O 元素非金属性强弱：_______。

(4)点燃的镁条可以在NO 2中继续燃烧，实验现象为_______。

(5)硝酸铜在1000℃时分解，其转化关系为：Cu(NO 3)2→Cu+NO 2↑+O 2↑，该反应中断裂的化学键类型为_______。

所得气体的平均分子量为_______。

(6)学生甲为了探究NO 2对非金属的助燃性，利用排空气法收集上述反应生成的气体，并插入带火星的木条。

学生乙认为该方法并不能达到其实验目的，原因是_______。

学生丙查阅文献得知，NO 2不能使带火星的木条复燃。

(7)请在学生甲设计的实验方案基础上加以改进，帮助学生丙验证其所查文献描述NO 2的性质：_______。

14．(0分)[ID ：139792]氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。

以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF 3气体和BN ，如图所示：
请回答下列问题：
(1)由B 2O 3、CaF 2和H 2SO 4制备BF 3的化学方程式为_______；
(2)在BF 3分子中，F-B-F 的键角是_______，B 原子的杂化轨道类型为_______，BF 3和过量
NaF 作用可生成NaBF 4，BF 4-
的立体构型为_______；与BF 4-互为等电子体的分子的化学
式为_______(写一种)。

15．(0分)[ID ：139789]Ⅰ．Goodenough 等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得 2019 年诺贝尔化学奖。

回答下列问题：
(1)基态 Fe 2+与 Fe 3+离子中未成对的电子数之比为___________
(2)I 1(Li)＞ I 1(Na)，原因是___________
(3)磷酸根离子的空间构型为___________，其中 P 的价层电子对数为___________，杂化轨道类型为___________
Ⅱ．近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为
Fe−Sm−As−F−O 组成的化合物。

回答下列问题：
(1)元素 As 与 N 同族。

预测 As 的氢化物分子的立体结构为___________，其沸点比 NH 3 的___________(填“高”或“低”)，其判断理由是___________
(2)Sm 的价层电子排布式为 4f 66s 2，Sm 3+的价层电子排布式为___________
Ⅲ．以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵
((NH 4)3Fe(C 6H 5O 7)2)。

(1)与+
4NH 互为等电子体的一种分子为___________(填化学式)
(2)柠檬酸的结构简式如图。

1 mol 柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数为___________mol
16．(0分)[ID ：139758]按要求填空：
(1)原子序数为24的元素原子中有_______个电子层、_______个能级、_______个未成对电子。

(2)在下列物质中：①2N 、②2H O 、③NaOH 、④2MgCl 、⑤24C H 、⑥22Na O 。

其中只含有非极性键的是_______；(填序号，下同)；只含有极性键的是_____；只含有离子键的是_____；既含有非极性键又含有极性键的是____；含有非极性键的离子化合物是____。

(3)N ≡N 键的键能为1942kJ mol -⋅，N N —键的键能为1247kJ mol -⋅，通过计算说明2N 中的____(填“σ”或“π”)键更稳定。

17．(0分)[ID ：139742]已知N 、P 同属于元素周期表的第ⅤA 族元素，N 在第二周期，P 在第三周期。

3NH 分子呈三角锥形，N 原子位于锥顶，3个H 原子位于锥底，N-H 键间的夹角是107°。

(1)基态氮原子最外层电子排布式为___________；氮离子()3-
N 核外有___________种运动状态不同的电子；4N 分子的空间结构如图所示，它是一种___________(填“极性”或“非极性”)分子。

(2)3PH 分子与3NH 分子的空间结构___________(填“相同”“相似”或“不相似”)，P H —键___________(填“有”或“无”)极性，3PH 分子___________(填“有”或“无”)极性。

18．(0分)[ID ：139736]回答下列问题：
(1)有以下物质：A ．HF B ．Br 2 C ．H 2O D ．N 2 E.C 2H 4 F.C 2H 6 G .H 2 H.H 2O 2 I.H —C ≡N J.CO 2 K.HCHO
①既含有极性键，又含有非极性键的是__；
②既含有σ键，又含有π键的是__；
③含有由一个原子的s 轨道与另一个原子的p 轨道重叠形成的σ键的是__；
④水分子是H 2O 而不是H 3O ，是因为共价键具有__性；水分子的键角为105°，是因为共价键具有___性。

(2)C 、Si 为同一主族的元素，CO 2和SiO 2的化学式相似，但结构和性质有很大不同。

CO 2中C 与O 原子间形成σ键和π键，SiO 2中Si 与O 原子间不能形成上述π键。

从原子半径大小的角度分析，为何C 、O 原子间能形成π键，而Si 、O 原子间不能形成上述π键？___。

19．(0分)[ID ：139731](1)氨是_______分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为_______。

(2)①下列物质中既有离子键又有共价键的是_______。

A ．MgO
B ．NaOH
C ．2CaCl
D ．()442NH SO
②关于下列分子的说法不正确的是_______。

A ．既有σ键又有π键
B ．O H -的极性强于
C H -的极性
C ．是非极性分子
D ．该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键
20．(0分)[ID ：139713](1)下列分子或离子中不存在配位键的是______(填序号)。

①+3H O ②()4Al OH -⎡⎤⎣⎦ ③3NH ④+4NH ⑤()224Cu H O +⎡⎤⎣⎦ ⑥()4Ni CO
⑦()Fe SCN 3 ⑧4BF - ⑨4CH
(2)在配离子()36Fe CN -⎡⎤⎣⎦
中，中心离子的配位数为______，提供空轨道的是______。

(3)钛是20世纪50年代发展起来的一种重要的结构金属，钛位于元素周期表第4周期ⅣB 族，与钛同周期的主族元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有______(填元素符号)。

现有含3+Ti 的配合物()225TiCl H O Cl Cl -⎡⎤⋅⎣⎦，配离子()225TiCl H O +
⎡⎤⎣⎦
中的化学键类型是______，该配合物的配体是______。

(4)①33AlCl NH ⋅和4AlCl -
中均含有配位键。

在
33AlCl NH ⋅中，配体是______(填元素符号)，提供孤电子对的原子是______，4AlCl -中Al 原子采用______杂化。

②气态氯化铝(26Al Cl )是具有配位键的化合物，分子中原子间成键关系为。

请
将结构中你认为是配位键的斜线加上箭头_____。

三、解答题
21．(0分)[ID ：139671]如图所示为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
(1)表中属于d 区的元素是_______(填编号)；④⑤⑥⑦⑧五种元素形成的稳定离子中，离子半径最小的是_______(填离子符号)。

(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子的空间结构为_______。

(3)某元素原子的价层电子排布式为n n 1ns np +，该元素原子的最外层电子的孤电子对数为_______，该元素的第一电离能_______(填“大于”“等于”或“小于”)原子的价层电子排布式为n n+2ns np 的元素。

(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质.请写出元素②的氢氧化物与NaOH 溶液反应的化学方程式：_______。

(5)上述10种元素形成的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)。

(6)下列各组微粒的空间结构相同的是_______(填序号)。

①3NH 和2H O ②+4NH 和3H O + ③3NH 和3H O + ④3O 和2SO ⑤2CO 和2BeCl
⑥4
4SiO -、-4ClO 和24SO - ⑦
3BF 和26Al Cl 22．(0分)[ID ：139670]氢气的生产、存储是氢能应用的核心。

目前较成熟的生产、存储路线之一为：利用甲醇(CH 3OH)和H 2O 在Cu/Zn —Al 催化剂存在下生产H 2，H 2与Mg 在一定条件下化合制得储氢物质MgH 2。

回答问题：
(1)根据原子核外电子排布特征
①Al 在元素周期表中位于_______区(填“s”“p”“d”或“ds”)。

②基态Al 原子的轨道表示式是_______。

③基态29Cu 原子的价层电子排布式是_______。

(2)组成CH 3OH 分子的三种元素中，电负性最大的元素是_______。

(3)键能是衡量共价键稳定性的参数之一、甲醇的结构式为
(可看作甲烷分子
中的一个H 原子被羟基取代的产物)。

①甲醇分子的键参数中有_______种键能数据。

②由甲醇与水分子中都含有H-O 键，解释“甲醇为非电解质，而水为弱电解质”的原因_______。

(4)作为储氢材料的MgH 2，能发生水解反应产生氢气，该反应的化学方程式是_______。

23．(0分)[ID ：139666]Pt-硼酸钴是一种高效催化剂，能够实现硝基化合物和醛类化合物进一步合成亚胺。

回答下列问题：
(1)基态Co 原子的价电子轨道表示式是______，B 原子的最低能级原子轨道电子云形状是______。

(2)将硼氢化钠()4NaBH 溶液加入钻盐溶液中得到硼酸钴载体。

4NaBH 固体中含有的化学
键有______(填序号)，4BH -的空间构型是______。

a.离子键
b.共价键
c.金属键
d.配位键
(3)23B O 是硼酸的酸酐，其气态分子结构如图1所示。

23B O 遇到热的水蒸气时，反应生成偏硼酸[]333B O (OH)，其结构如图2所示，该反应中，B 原子杂化轨道类型由______变为______，偏硼酸分子中各元素电负性由大到小的顺序是______。

(4)常温常压下，硼酸()33H BO 晶体结构为层状，其二维平面结构如图所示，331molH BO 晶体中含有______mol 氢键；请从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大的原因：______。

24．(0分)[ID ：139638]已知：W 、X 、Y 、Z 、T 均为短周期元素，且原子半径依次增大。

请填空：
（1）W 、Z 是形成化合物种类最多的两种元素，写出 Z 的核外电子的轨道表示式______________。

（2）化合物 YW 3 溶于水能使酚酞变红，用方程式表示酚酞变红的原因____。

（3）元素 T 的原子中电子占据 7 根轨道，则 T 在元素周期表____周期___族； T 的化合物 TY 熔融时不导电，常用作砂轮与耐高温材料，由此推知，它属于____。

a 离子晶体
b 原子晶体
c 分子晶体
d 无法判断
（4）YX 3 与 YW 3 具有相同的分子空间构型，YX 3 属于______（填“极性”、“非极性”）分子，其中 Y 的化合价为____。

25．(0分)[ID ：139617]明代宋应星所著《天工开物》中已经记载了我国古代用炉甘石(主要成分为ZnCO 3)和煤冶锌工艺，锌的主要用途是制造锌合金和作为其他金属的保护层。

回答下列问题：
(1)Zn基态原子核外电子排布式为_______，基态Zn原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。

(2)硫酸锌溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①与SO2-
互为等电子体的阴离子化学式为_______(写出一种)。

4
②氨是_______分子(“极性”或“非极性”)，氨的热稳定性强于膦(PH3)，原因是
_______。

(3)黄铜是铜和锌组成的合金，元素铜与锌的第一电离能分别为I Cu=746 kJ·mol-1，I Zn=906 kJ·mol-1，I Cu<I Zn的原因是_______。

(4)《本草纲目》中记载炉甘石(主要成分为ZnCO3)可止血、消肿毒、生肌、明目等。

Zn、
C、O的电负性由大至小的顺序是_______。

26．(0分)[ID：139601]磷酸亚铁锂电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收处理废旧电池正极片(主要成分：LiFePO4、石墨、铝箔等)，其流程如下：
已知：Li2CO3 为无色晶体，熔点 618℃，溶于硫酸，在水中的溶解度随温度升高而减小。

PO-的空间构型为_____。

(1) 3
4
(2)“碱浸”时主要发生反应的离子方程式为_____，为加快浸出速率，除可以适当加热外，还可以采取的措施有_____(至少答出两点)。

(3)“氧化浸出”时，当其他条件相同，选用不同的氧化剂，测得滤液 b 中Li＋含量如下：
氧化剂NaClO3H2O2NaClO O2
Li＋含量(g/L)9.558.928.757.05
实际工业生产中氧化剂选用的是H2O2，请分析不能选用NaClO3的理由是_____(用离子方程式回答)，该步操作加热温度不宜过高的原因是_____。

H PO-及 Cl－等，在一定条件下，溶液 pH与 FePO4沉
(4)“滤液b”中主要含有Li+、Fe3+、
24
降率关系如图所示，综合考虑 Fe、P 两种元素沉降率，“沉降除杂”时选择的最佳 pH为
_____(从 1.5、2.0、2.5 及 3.0 中选择)。

(5)最后一步“一系列操作”包括_____、洗涤、干燥。

【参考答案】
2016-2017年度第*次考试试卷 参考答案
**科目模拟测试
一、选择题
1．A
【详解】
24N H 分子中N 原子之间形成非极性共价键，N 原子和H 原子之间形成极性共价键，①正确；
若2R -和M +的电子层结构相同，则M 处于R 的下一周期，所以原子序数：M R >，②错误；
2F 、2Cl 、2Br 、2I 的组成和结构相似，熔点随相对分子质量的增大而升高，③正确； 3NCl 、3PCl 、2CO 、2CS 分子中各原子均满足最外层电子数8+=化合价，则均达到8e -稳定结构④正确；
固体熔化成液体的过程是物理变化，但可能破坏化学键，例如氢氧钠熔化时离子键被破坏，⑤错误；
HF 分子很稳定，是因为H F -键键能大，与分子间氢键无关，⑥错误；
元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但氢化物的酸性变化无此规律，酸性：HCl HBr HI <<，⑦错误。

答案选A 。

2．D
【详解】
A ．F 2和I 2都是非极性分子，I 2难溶于水，F 2极易与水发生反应，即2F 2+2H 2O=4HF+O 2，故A 错误；
B ．BF 3和NF 3都只含极性键，NF 3中中心原子价层电子对数=3+5312
-⨯=4，有一对孤电子对，空间构型为三角锥形，正负电荷重心不重合，为极性分子，BF 3中中心原子价层电子对数=3+ 3312
-⨯=3，无孤电子对，空间构型为平面三角形，正负电荷重心重合，为非
极性分子，故B错误；
C．Na金属性较强，在空气中燃烧会生成Na2O2，即2Na+O2=点燃Na2O2，Li的金属性较弱，在空气中燃烧生成Li2O，即4Li+O2=点燃2Li2O，故C错误；
D．B3N3H6(硼氮苯)与C6H6(苯)互为等电子体，等电子体具有相似的结构和性质，苯是平面型分子，故硼氮苯也是平面型分子，故D正确；
答案为D。

3．B
【详解】
A.缺标准状况，无法计算22. 4 L NH3的物质的量和反应转移电子的数目，故A错误；
B.NC13为共价化合物，电子式为，由电子式可知分子中中所有原子都满足8 电子结构，故C正确；
C.由方程式可知，NaClO2中氯元素的化合价升高被氧化，NaClO2为反应的还原剂，NC13中氮元素的化合价降低被还原，NC13为反应的氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6，故C错误；
D.ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故D错误；
故选B。

4．A
【详解】
A. 氮气中是氮氮三键，键能大于氧气的，所以氮气稳定，A选；
B. 溴和碘的状态和熔沸点有关、熔沸和晶体类型点有关、溴和碘形成的晶体是分子晶体，其熔沸点和分子间作用力有关，碘的分子间作用力强于溴的，熔沸点高于溴的，B不选；
C. 稀有气体的最外层电子已经达到稳定结构，其原子即分子，不存在共价键，化学性质稳定但与键能无关，C不选；
D. 乙醇能够任意比例与水互溶，是因为乙醇分子与水分子间形成氢键，和键能无关，D不选；
答案选A。

5．B
6．D
【详解】
A．相同条件下，因为H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S的沸点高，H2O比H2S稳定是因为H—O键的键能大于H—S键的键能，故A错误；
B．同位素即质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，1H2、2H2、3H2是分子、不是原子，不是同位素，故B错误；
C．乙醇的分子式C2H6O，乙醚的分子式C4H10O，分子式不一样，不是同分异构体，故C 错误；
D ．干冰和二氧化硅晶体所含的化学键类型相同，它们原子之间都是共价键，故D 正确； 答案选D 。

7．C
【详解】
A ．催化剂吸附22N H 、 ，没有形成化学键，催化剂与气体之间的作用力不是化学键，故A 错误；
B ．破坏共价键要吸热，所以②→③是形成N 原子和H 原子的过程是吸热过程，故B 错误；
C ．③→④形成了N-H 新的化学键，氮元素、氢元素的化合价发生了变化，涉及电子转移，故C 正确；
D ．使用催化剂加快化学反应的速率，但化学平衡不移动，故D 错误；
故选：C 。

8．D
【详解】
A ．HF 分子之间存在氢键，故熔点沸点相对较高，故A 正确；
B ．能形成分子间氢键的物质沸点较高，邻羟基苯甲醛容易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，故B 正确；
C ．N 、O 、F 三种元素容易形成氢键，因此氨水中存在分子间氢键，故C 正确；
D ．氢键结合的通式，可用X -H …Y 表示，式中X 和Y 代表F ，O ，N 等电负性大而原子半径较小的非金属原子；X 和Y 可以是两种相同的元素，也可以是两种不同的元素，但不一定在一条直线上，故D 错误，故答案选D 。

9．C
10．A
【详解】
A ．CCl 4中碳原子价层电子对个数=4+12
×(4-4×1)=4，所以C 原子采用sp 3杂化，VSEPR 模型为正四面体结构，不含有孤电子对，所以其空间构型为正四面体结构，VSEPR 模型与分子立体结构模型一致，故A 正确；
B ．SO 2中孤对电子为6222
-⨯=1，σ 键电子对为2，价层电子对个数=1+2=3，S 原子采取sp 2杂化，VSEPR 模型为平面三角形结构，含有1个孤电子对，空间构型为V 形，VSEPR 模型与分子立体结构模型不一致，故B 错误；
C ．氨气分子中氮价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+12
(5-3×1)=4，VSEPR 模型为正四面体结构，含有1个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形，VSEPR 模型与分子立体结构模型不一致，故C 错误；
D．水分子中氧原子价层电子对个数=2+1
2
×(6-2×1)=4，VSEPR模型为正四面体结构，含
有2个孤电子对，空间构型是V型，VSEPR模型与分子立体结构模型不一致，故D错误；
故选A。

【点睛】
明确价层电子对互斥模型和微粒的空间构型的关系为解答的关键。

注意孤电子对个数的计算方法，这是解答本题的易错点，注意实际空间构型要去掉孤电子对。

11．B
12．C
【详解】
A、含有非极性键的分子可能是极性分子，关键看分子中正负电荷中心是否重合，从整个分子来看，电荷的分布是否均匀，如乙烷等有机物，碳碳键就是非极性键，乙烷是极性分子，选项A错误；
B、形成非极性分子的化学键可能是极性键，有可能是非极性键，如甲烷分子是有极性键形成的非极性分子，选项B错误；
C、由极性键形成的双原子分子，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，所以是极性分子，选项C正确；
D、由于键的极性与形成共价键的元素有关，分子极性与分子中正负电荷中心是否重合，电荷的分布是否均匀有关，所以键的极性与分子的极性无关，选项D错误；
答案选C。

【点睛】
本题考查了键的极性与分子极性，注意同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子。

二、填空题
13．球棍模型B氮和氧两种元素，为同周期元素，原子半径氧原子小，得到电子能力强，非金属性较强的是O NO2中氮元素显正份，氧元素显负价发出耀眼的强光，产生白烟，气体红棕色褪去离子键、共价键≥41.33混合气体中含O2，能使带火星木条复燃将混合气体冷凝，去除O2后，再将带火星木条插入NO2
【详解】
(1)根据NO2的分子模型图，该模型的类型为球棍模型。

(2) A. N原子和O原子2p亚层的电子能量不相同，故A错误；
B.S能级有1个原子轨道、p能级有3个向不同方向延伸的原子轨道，N原子和O原子核外电子都有4种伸展方向，故B正确；
C .NO 2是V 形分子，正负电荷的重心不重合，NO 2是极性分子， O 2为非极性分子，故C 错误；
D .NO 2中N 原子最外层电子数不是8，故D 错误；
选B 。

(3)氮和氧两种元素，为同周期元素，原子半径氧原子小，得到电子能力强，非金属性较强的是O 。

NO 2中氮元素显正价、氧元素显负价，能说明N 、O 元素非金属性氮小于氧；
(4)点燃的镁条可以在NO 2中继续燃烧，4Mg+2NO 2=点燃
4MgO+N 2，实验现象为发出耀眼的强光，产生白烟，气体红棕色褪去；
(5)硝酸铜中含有离子键、共价键，该反应中断裂的化学键类型为离子键、共价键。

根据得失电子守恒，配平反应方程式为Cu(NO 3)2=Cu+2NO 2↑+O 2↑，所得气体的平均分子量为462+32=41.333
，若部分NO 2生成N 2O 4，则相对分子质量大于41.33。

(6)收集的上述气体中含O 2，能使带火星木条复燃，所以该方法并不能达到其实验目的。

(7)将混合气体冷凝，去除O 2后，再将带火星木条插入NO 2，若木条复燃，说明NO 2对非金属有助燃性。

14．B 2O 3+3CaF 2+3H 2SO 4
Δ2BF 3↑+3CaSO 4+3H 2O 120° sp 2杂化 正四面体形 CCl 4 【详解】
(1) B 2O 3、CaF 2和H 2SO 4反应生成BF 3 、CaSO 4和H 2O ，反应的化学方程式为
B 2O 3+3CaF 2+3H 2SO 4Δ2BF 3↑+3CaSO 4+3H 2O ；
(2)在BF 3分子中，B 原子价电子对数是3+3=32
，无孤电子对，BF 3为平面三角形，F-B-F 的键角是120°，B 原子的杂化轨道类型为sp 2杂化；BF 3和过量NaF 作用可生成NaBF 4，BF 4-
中B 原子价电子对数是3+4+1=42
，无孤电子对，立体构型为正四面体形；原子数相同、价电子数也相同的微粒互为等电子体，与BF 4-互为等电子体的分子的化学式为CCl 4
等。

15．4∶5 Na 与 Li 同主族，Na 的原子半径更大，最外层电子更容易失去，第一电离能更小 正四面体形 4 sp 3 三角锥形 低 NH 3 分子间存在氢键，使沸点升高，使得AsH 3的沸点比 NH 3 低 4f 5 CH 4等 7
【分析】
铁为26号元素，基态Fe的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，Sm的价层电子排布式
4f66s2，原子失去电子生成阳离子时先失去最外层电子，后失去次外层电子，结合洪特规则
和泡利原理分析解答；根据价层电子对个数==杂化轨道数=σ+ 1
2
（a-xb）计算判断；等电
子体是指价电子数和原子数相同的微粒，等电子体结构相似，据此分析解答。

【详解】
Ⅰ．(1)铁为26号元素，基态Fe的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，基态Fe失去最外层2个电子得Fe2+，价电子排布为3d6，基态Fe失去3个电子得Fe3+，价电子排布为3d5，根据洪特规则和泡利原理，d能级有5个轨道，每个轨道最多容纳2个电子，Fe2+有4个未成对电子，Fe3+有5个未成对电子，所以未成对电子数之比为4∶5，故答案为：4∶5；(2)Li与Na同族，Na的电子层比Li多，原子半径比Li大，比Li更易失电子，因此I1(Li)＞I1(Na)，故答案为：Na 与 Li 同主族，Na 的原子半径更大，最外层电子更容易失去，第一电离能更小；
(3)根据价层电子对互斥理论，PO3-
4的价层电子对数为4+
1
2
(5+3-4×2)=4+0=4，VSEPR构
型为四面体形，去掉孤电子对数0，即为分子的立体构型，也是正四面体形；杂化轨道数=价层电子对数=4，中心原子P采用sp3杂化；故答案为：正四面体形；4；sp3；Ⅱ．(1)等电子体的结构相似，AsH3和NH3为等电子体，二者结构相似，氨气分子为三角锥形，因此AsH3也是三角锥形；能形成分子间氢键的氢化物熔沸点较高，NH3分子间形成氢键，AsH3分子间不能形成氢键，所以熔沸点：NH3＞AsH3，即AsH3沸点比NH3的低，故答案为：三角锥形；低；NH3 分子间存在氢键，使沸点升高，使得AsH3的沸点比 NH3 低；
(2)Sm的价层电子排布式4f66s2，该原子失去电子生成阳离子时应该先失去6s电子，后失去4f电子，因此Sm3+价层电子排布式为4f5，故答案为：4f5；
Ⅲ．(1)等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团，可以采用：“同族替
换，左右移位”的方法寻找等电子体，所以与+
4
NH互为等电子体的分子有CH4、SiH4等，故答案为：CH4（或SiH4等）；
(2)柠檬酸分子中有三个羧基（），且有一个C连接一个羟基，所以1 mol 柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为3×2+1=7mol，故答案为：7。

16．76①②④⑤⑥
【详解】
(1)原子序数为24的元素为Cr，基态Cr原子的核外电子排布式为
2262651
1s2s2p3s3p3d4s，由此可知，Cr原子中有4个电子层、7个能级和6个未成对电。