安徽省合肥市达标名校2020年高考二月适应性考试化学试题含解析

安徽省合肥市达标名校2020年高考二月适应性考试化学试题
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．第26届国际计量大会修订了阿伏加德罗常数的定义，并于2019年5月20日正式生效。

N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．8.8g乙酸乙酯中所含共用电子对数为1.3N A
B．常温常压下28gFe与足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5N A
C．标准状况下,2.24LCl2与CH4反应完全,形成C一Cl键的数目为0.1N A
D．常温下pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的氢离子的数目为10-12N A
2．下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是
选项实验器材相应实验
A 天平(带砝码)、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管用NaCl固体配制100mL 1.00 mol/LNaCI 溶液
B 烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板中和反应反应热的测定
C 酸/碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台实验测定酸碱滴定曲线
D
三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角、滤纸、小
刀、玻璃片
钠在空气中燃烧
A．A B．B C．C D．D
3．下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（）
A．纯碱B．氨气C．烧碱D．盐酸
4．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2N A
B．1 mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3N A
C．28 g乙烯与丙烯混合物中含有C－H键的数目为4N A
D．25℃时1L pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2N A
5．下列仪器不能加热的是()
A．B．C．D．
6．短周期元素W、Ⅹ、Y、Z的原子序数依次增大。

W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。

下列说法不正确的是
A．简单离子半径：Y>X
B．最简单氢化物的沸点：Z<W
C．W与X形成的化合物溶于水所得的溶液在常温下pH>7
D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应
7．下列实验方案中，不能测定
．．．．碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数的是
A．取a克混合物充分加热至质量不再变化，减重b克
B．取a克混合物加足量的盐酸，产生的气体通过碱石灰，称量碱石灰增重的质量为b克
C．取a克混合物与足量澄清石灰水反应，过滤、洗涤、干燥后称量沉淀质量为b克
D．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧得b克固体
8．用标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液，描述正确的是
A．用石蕊作指示剂
B．锥形瓶要用待测液润洗
C．如图滴定管读数为25.65mL
D．滴定时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化
9．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述错误
．．的是（）
A．生活中可用氢氟酸在玻璃器皿上做标记
B．液态HCl不能导电，说明HCl是共价化合物
C．杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来
D．“霾尘积聚难见路人”，雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应
10．实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒（非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是（）
A．粗盐的提纯B．制备乙酸乙酯
C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．配制0.1mol·L-1的盐酸溶液
11．化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是
A．用活性炭为糖浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同
B．铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀
C．用NaHCO3和Al2（SO4）3溶液可以制作泡沫灭火剂
D．从海水中可以制取NaCl，电解饱和NaCl溶液可以制取金属Na
12．通常情况下，仅凭下列事实能证明乙酸是弱酸的是
A．某乙酸溶液与锌粒反应产生气泡很慢B．乙酸钠溶液pH＞7
C．乙酸溶液能使石蕊变红D．某乙酸溶液能导电能力弱
13．如图所示装置中不存在的仪器是(
)
A．坩埚B．泥三角C．三脚架D．石棉网
14．X、Y、Z均为短周期主族元素，Y的核电荷数为奇数，Z的核电荷数为X的2倍。

X的最外层电子数等于Y与Z的最外层电子数之和。

Y与Z同周期且Y的原子半径大于Z。

下列叙述正确的是
A．单质的熔点：Y＞Z B．X的最高价氧化物的水化物为弱酸
C．Y、Z的氧化物均为离子化合物D．气态氢化物稳定性：X＞Z
15．通过下列实验操作和实验现象，得出的结论正确的是
实验操作实验现象结论
A 将丙烯通入碘水中碘水褪色并分层
丙烯与碘水发生
了取代反应
B 向FeSO4溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀
FeSO4溶液未变
质
C 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体溶液红色褪去SO2具有漂白性D
向2mL 0.1mol/L的NaCl溶液中滴加3滴相同浓度的
AgNO3，然后再滴加3滴相同浓度的KI溶液
先产生白色沉淀，然后
变为黄色沉淀
Ksp(AgI)＜
Ksp(AgCl)
A．A B．B C．C D．D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多种化工试剂。

下图是草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。

②流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2
开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7
完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8
（1）浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式为______________。

（2）1molNaClO3在浸出液中发生反应时，转移的电子数为_________。

（3）加入Na2CO3调pH至5.2只得到两种沉淀，则沉淀I的成分为______________（填化学式，下同）；萃取剂层含锰元素，则沉淀Ⅱ的主要成分为______________。

（4）操作Ⅰ包括：将水层加入浓盐酸调整pH为2～3、________、________、过滤、洗涤、减压烘干等过程。

（5）将5.49g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)置于空气中
．．．加热，受热过程中，不同温度范围内得到一种不同的固体物质，其质量如表。

温度范围/℃固体质量/g
150～210 4.41
290～320 2.41
经测定，整个受热过程产生的气体只有水蒸气和CO2，则290～320℃范围内，剩余固体物质的化学式为______________。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．有机物聚合物M：是锂电池正负极之间锂离子迁移的介质。

由烃C4H8合成M的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）C4H8的结构简式为_________________，试剂II是________________。

(2)检验B反应生成了C的方法是___________________________________________。

（3）D在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物，反应的化学方程式为___________；
(4)反应步骤③④⑤不可以为⑤③④的主要理由是_______________________________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。

具体实验步骤如下图所示(明矾石焙烧后成分不变):
完成下列填空:
（1）“浸出”反应的离子方程式为_______。

“浸出”所用稀氨水浓度为39.20g/L，配制500mL 该氨水需251.28g/L 的浓氨水________mL。

（2）“过滤”所需的玻璃仪器有______________。

（3）写出“溶解”过程中发生反应的化学方程式_________、________。

（4）检验滤液中是否含有SO42- 的实验方法__________。

（5）为测定钾氨复合肥K2SO4、(NH4)2SO4中SO42-的质量分数，设计实验步骤如下:
①_____________________。

②溶于水，加入足量BaCl2溶液，待白色沉淀不再产生为止。

③过滤、______、________ (依次填写实验操作名称) 。

④冷却、称量所得沉淀的质量。

（6）若所取试样和所得沉淀的质量分别为mg、ng,试用含有m、n的代数式表示该钾氮复合肥中SO42-的质量分数为________。

19．（6分）形形色色的物质，构成了我们这个五彩缤纷的世界。

世上万物，神奇莫测，常常超乎人们按“常理"的想象。

学习物质结构和性质的知识，能使你想象的翅膀变得更加有力。

（1）基态Ga原子的核外电子排布式是[Ar]__，基态Ga原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为___。

（2）HC≡CNa(乙炔钠)广泛用于有机合成，乙炔钠中C原子的杂化类型为__。

乙炔钠中存在___(填字母)。

A．金属键B．σ键C．π键D．氢键 E.配位键 F.离子键G.范德华力
（3）NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其阴离子的立体构型为___。

写出和该阴离子互为等电子体的一种分子的结构式___。

（4）配体中配位原子提供孤电子对的能力与元素的电负性有关，SCN-的结构式可以表示为[S=C=N]-或
[S-C≡N]-，SCN-与Fe3+、Au+和Hg2+等离子能形成配离子，N、C、S的电负性依次为3.0、2.5和2.5。

SCN-
中提供孤电子对的原子可能是___。

（5）某离子晶体的晶胞结构如图所示。

①晶体中在每个X周围与它最近且距离相等的X共有___个。

②设该晶体的摩尔质量为Mg·mol-1，晶胞的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为N A，则晶体中两个最近的X间的距离为___cm。

参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．8.8g乙酸乙酯的物质的量是0.1mol，其中所含共用电子对数为1.4N A，A错误；
B．常温常压下Fe在浓硝酸中钝化，无法计算转移电子数，B错误；
C．标准状况下,2.24LCl2（0.1mol）与CH4反应完全，根据原子守恒可知形成C－Cl键的数目为0.1N A，C 正确
D．常温下pH=12的NaOH溶液的体积未知，无法计算由水电离出的氢离子的数目，D错误。

答案选C。

【点睛】
选项B是解答的易错点，注意铁、铝与硝酸反应的原理，常温下铁、铝在浓硝酸中钝化，与稀硝酸反应生成NO，在加热的条件下与浓硝酸反应生成NO2。

2．D
【解析】
【详解】
A、用NaCl固体配制100mL 1.00 mol/LNaCI 溶液，需用玻璃棒引流和搅拌，故不选A；
B、中和反应反应热的测定需用温度计测量反应前后的温度，故不选B；
C、实验测定酸碱滴定曲线，需用有指示剂判断滴定终点，故不选C；
D、用三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角、滤纸、小刀、玻璃片可以完成钠在空气中燃烧的实验，故选D。

【点睛】
本题涉及基础实验操作仪器的选择，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重课本实验等基础知识的积累。

3．A
【解析】 【详解】
A. 工业生产纯碱的化学方程式为：NaCl + NH 3 + H 2O + CO 2 = NaHCO 3↓+ NH 4Cl 、2NaHCO 3 Δ
Na 2CO 3 + CO 2↑
+ H 2O↑ 都为复分解反应，不涉及氧化还原反应，故A 正确；
B. 工业制氨气的化学方程式为： N 2+3H 2 −−−−→←−−−−
高温、高压
催化剂
2NH 3，有化合价变化，是氧化还原反应，故B 错误；
C. 工业制取烧碱的化学方程式为：2NaCl + 2H 2O 通电
2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑ ，有化合价变化，是氧化还原
反应，故C 错误； D. 工业制取盐酸：H 2 + Cl 2 点燃
2HCl ，HCl 溶于水形成盐酸，有化合价变化，是氧化还原反应，故D 错误；
故答案为A 。

4．C 【解析】 【详解】
A. NH 4NO 3溶液的浓度为0.1mol·L －1，溶液体积不确定，不能计算含有的氮原子数，A 错误；
B.氯气分别与足量铁和铝完全反应时，化合价均由0价变-1价，1 mol 氯气转移的电子数均为2N A ，B 错误；
C.如果28g 全为乙烯，则含有的C －H 键数目 =
g
g mol
2828×4×N A = 4N A ；如果28g 全为丙烯，则含有的C
－H 键数目 =
g
g mol
2842×6×N A = 4N A ，所以无论以何种比例混合，28 g 乙烯与丙烯混合物中C －H 键数目
始终为 4N A ，C 正确；
D. pH=1的H 2SO 4溶液中，H +的浓度为0.1 mol·L －1，故1L 溶液中含有H +的数目为0.1N A ，D 错误； 故选C 。

【点睛】
极端假设法适用于混合物组成判断，极端假设恰好为某一成分，以确定混合体系各成分的名称、质量分数、体积分数等。

如乙烯与丙烯混合物中含有C －H 键的数目的计算，极值法很好理解。

5．B 【解析】 【详解】
A 、坩埚钳能用于夹取加热后的坩埚，选项A 不选；
B 、研钵用于研磨药品，不能加热，选项B 选；
C、灼烧固体药品时需要用泥三角，可加热，选项C不选；
D、蒸发皿能用于溶液加热，选项D不选；
答案选B。

【点睛】
本题考查仪器的使用，通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等。

6．A
【解析】
【分析】
W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，说明W为F；又X是同周期中金属性最强的元素且X的原子序数比F大，说明X原子在第三周期，故X为Na；又Y原子的最外层电子数等于电子层数，且Y原子在第三周期，所以其最外层电子数为3，原子序数为2+8+3=13，为Al；又因为F和Z原子的最外层电子数相同，Z位于第三周期，所以Z为Cl。

综上，W、X、Y、Z分别为F、Na、Al、Cl。

【详解】
A.X、Y的简单离子分别为Na+、Al3+，它们具有相同电子层数，因为在同一周期，从左到右半径逐渐减小，所以半径是Na+＞Al3+即Y＜X，故A错误;
B. Z的最简单氢化物为HCl, W的最简单氢化物为HF,因为HF分子间存在着氢键，所以HF的沸点比HCl的高，故B正确；
C. W与X形成的化合物为NaF,属于强碱弱酸盐，溶于水发生水解使得溶液显碱性，所以所得的溶液在常温下pH>7，故C正确；D项，X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH 、Al(OH)3、HClO4，它们能相互反应，故D项正确。

答案：A。

【点睛】
考查元素周期律的相关知识。

根据元素的性质和在元素周期表中变化规律推断元素的名称，再根据元素周期律判断相应的性质。

本题的突破口：W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同就能确定各元素名称。

7．B
【解析】
【详解】
A、在Na2CO3和NaHCO3中，加热能分解的只有NaHCO3，选项A正确；
B、碱石灰可以同时吸收CO2和水蒸气，则无法计算，选项B错误；
C、Na2CO3和NaHCO3转化为BaCO3时的固体质量变化不同，利用质量关系来计算，选项C正确；
D、反应后加热、蒸干、灼烧得到的固体产物是NaCl，Na2CO3和NaHCO3转化为NaCl时的固体质量变化不同，由钠元素守恒和质量关系，可列方程组计算，选项D正确；
答案选B。

【点睛】
本题看似是实验设计，实际上是从定性和定量两个角度考察碳酸钠和碳酸氢钠性质的不同，实验方案是否可行，关键看根据测量数据能否计算出结果。

易错点为选项A、此方案利用碳酸氢钠的不稳定性，利用差量法即可计算质量分数。

8．D
【解析】
【详解】
A.滴定终点时石蕊变色不明显，通常不用石蕊作指示剂，故A错误；
B. 锥形瓶如果用待测液润洗，会使结果偏高，故B错误；
C. 如图滴定管读数为24.40mL，故C错误；
D．滴定时眼睛不需要注视滴定管中液面，应该注视锥形瓶中溶液颜色变化，以便及时判断滴定终点，故D正确；
故选：D。

9．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．玻璃中含SiO2，会跟HF反应，所以生活中常用氢氟酸刻蚀玻璃，A正确；
B．HCl是由共价键构成的共价化合物，B正确；
C．高粱中不含乙醇，高粱酿酒是利用葡萄糖分解生成酒精与二氧化碳的原理，故C错误；
D．所有胶体都具有丁达尔效应，D正确。

答案选C。

10．B
【解析】
【详解】
A选项，粗盐的提纯需要用到漏斗，故A不符合题意；
B选项，制备乙酸乙酯需要用到试管、导管、酒精灯，故B符合题意；
C选项，用四氯化碳萃取碘水中的碘，需要用到分液漏斗，故C不符合题意；
D选项，配制0.1mol·L-1的盐酸溶液，容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故D不符合题意。

综上所述，答案为B。

【点睛】
有试管、导管和酒精灯三种玻璃仪器即可完成乙酸乙酯的制备实验（如图）
11．C
【解析】
【详解】
A项，活性炭为糖浆脱色是因为活性炭具有吸附性，双氧水漂白纸浆是双氧水具有强氧化性，两者原理不同，A错误；
B项，Cu在金属活动性顺序表中处于H的后面，铜制品不能发生析氢腐蚀，B错误；
C项，NaHCO3溶液与Al2（SO4）3溶液发生双水解反应生成Na2SO4、CO2和Al（OH）3，可以制作泡沫灭火剂，C项正确；
D项，氯化钠主要来自于海水，电解NaCl溶液生成NaOH、H2和Cl2，不能制得Na，电解熔融氯化钠才可以得到金属钠，D错误；
答案选C。

12．B
【解析】
【分析】
证明CH3COOH为弱酸，可从以下角度判断：①等浓度的HCl、CH3COOH导电能力；②等浓度的HCl、CH3COOH 比较二者与金属反应速率大小；③判断是否存在电离平衡；④比较二者对应的盐溶液的酸碱性等，以此解答该题。

【详解】
A．某乙酸溶液与锌粒反应产生气泡很慢，说明该乙酸中氢离子浓度很小，但是不能说明乙酸部分电离，不能证明乙酸是弱电解质，A错误；
B．乙酸钠的pH＞7，说明乙酸钠是强碱弱酸盐，乙酸是弱酸，B正确；
C．乙酸溶液能使石蕊试液变红色，说明乙酸电离出氢离子，但不能说明部分电离，所以不能证明是弱电解质，C错误；
D．某乙酸导电能力弱，说明该酸中离子浓度较小，但是不能说明乙酸部分电离，则不能证明乙酸是弱电解质，D错误；
故合理选项是B。

【点睛】
本题考查弱电解质判断的知识。

明确强、弱电解质根本区别是解本题关键，溶液导电性强弱与离子浓度及离子所带电荷有关，与电解质强弱无关，题目难度不大。

【分析】
【详解】
由图示装置可知，涉及的仪器为：坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯等，由于给坩埚加热时可以直接进行加热，不需要使用石棉网，所以该装置中没有用到石棉网，答案选D。

【点睛】
注意常见的仪器干燥及正确的使用方法，明确给坩埚加热时，不需要垫上石棉网。

14．D
【解析】
【分析】
由题可知Y、Z同周期且Y在Z前面，X的主族序数在Y、Z的主族序数之后，Z的核电荷数为X的2倍，可能确定X在第二周期右后位置，Y、Z在第三周期的左前位置，结合题中条件可知X、Y、Z分别为：N、Na、Si，据此解答。

【详解】
A．Y、Z分别为Na、Si，Si单质为原子晶体，熔点比钠的高，即Y<Z，A错误；
B．X为N元素，最高价氧化物的水化物HNO3为强酸，B错误；
C．Y、Z分别为Na、Si，Si的氧化物SiO2为共价化合物，C错误；
D．X、Z分别为：N、Si，气态氢化物稳定性NH3>SiH4，即X＞Z，D正确；
答案选D。

15．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．将丙烯通入碘水中，将丙烯通入碘水中，丙烯与碘水发生了加成反应，A选项错误；
B．向FeSO4溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液当中有Fe2+，但不能说明FeSO4溶液未变质，也有可能是部分变质，B选项错误；
C．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，SO2是酸性氧化物，可与水反应生成H2SO3，中和NaOH，从而使溶液红色褪去，与其漂白性无关，C选项错误；
D．白色的AgCl沉淀转化为黄色的AgI沉淀，可证明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，D选项正确；
答案选D。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．Co2O3＋SO32-＋4H+===2Co2+＋SO42-+2H2O 6N A或3.612×1024Fe(OH)3、Al(OH)3CaF2、MgF2蒸发浓缩冷却结晶Co3O4（或CoO·Co2O3）
含钴废料中加入盐酸，可得到CoCl3、FeCl3、AlCl3、MnCl2、MgCl2、CaCl2，根据信息①中浸出液中含有的阳离子只要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等，则进入的Na2SO3将Co3+、Fe3+还原为Co2+、Fe2+。

工艺流程最终为草酸钴，NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+，加入Na2CO3调pH至5.2，可得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，过滤后得到的滤液主要含有CoCl2、MnCl2、CaCl2，用NaF溶液出去Ca、Mg，过滤后向滤液中加入萃取剂，将Mn2+萃取，萃取后的溶液中主要含有CoCl2，加入草酸铵溶液得到草酸钴。

【详解】
（1）根据上述分析可知浸出过程中Co2O3发生的离子反应为：Co2O3＋SO32-＋4H+===2Co2+＋SO42-+2H2O；（2）NaClO3具有氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，自身还原成Cl-，离子方程式为
ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O，根据方程式可知1molNaClO3在浸出液中发生反应时，转移的电子数为6N A；（3）根据上述分析可知，加入Na2CO3调节pH的目的是使Fe3+和Al3+沉淀完全；沉淀Ⅱ的主要成分为CaF2和MgF2；
（4）操作Ⅰ包括：将水层加入浓盐酸调整pH至2-3，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、减压烘干等过程；
（5）5.49g草酸钴晶体的物质的量是0.03mol，分解生成水的质量是1.08g，所以150-210℃时失水，剩余固体是CoC2O4；290-320℃时剩余固体中Co的质量是1.77g，氧原子是质量是2.41g-1.77g=0.64g，物质的量为0.64/16=0.04mol，则剩余固体中Co原子与O原子的物质的量比为3:4，所以化学式为Co3O4。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．NaOH水溶液取样，加入新配Cu(OH)2悬浊液，加热至沸，产生砖红色沉淀，证明生成C。

或取样，加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜，证明生成C
保护碳碳双键不被氧化
【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据M的结构简式可知F与乙酸酯化生成M，则F的结构简式为CH2＝C(CH3)COOCH2CH2OH。

E和环氧乙烷生成F，则E的结构简式为CH2＝C(CH3)COOH，因此C4H8应该是2—甲基—2丙烯，其结构简式为；B连续氧化得到D，D发生消去反应生成E，所以反应②应该是卤代烃的水解反应，因此试剂II是NaOH水溶液；
（2）B发生催化氧化生成C，即C中含有醛基，所以检验B反应生成了C的方法是取样，加入新配Cu(OH)2悬浊液，加热至沸，产生砖红色沉淀，证明生成C。

或取样，加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜，证明生成C；
（3）D 分子中含有羟基和羧基，因此在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物，反应的化学方程式为；
(4)由于碳碳双键易被氧化，所以不能先发生消去反应，则反应步骤③④⑤不可以为⑤③④的主要理由是保护碳碳双键不被氧化。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．Al 3++3NH 3·H 2O→A l(OH)3 ↓+3NH 4+ 78 烧杯、玻璃棒、漏斗 Al(OH)3+NaOH→NaAlO 2+2H 2O Al 2O 3 +2NaOH→2NaAlO 2+H 2O 取少量滤液，向其中滴加稀盐酸，无明显现象，再向其中滴加BaCl 2溶液，有沉淀生成则说明滤液中含有SO 42-，反之则无 取样，称量样品的质量 洗涤 干燥 96n/233m
【解析】
(1).明矾成分为十二水硫酸铝钾，明矾石焙烧后加氨水浸出，生成Al(OH)3 沉淀，反应离子方程式为：Al 3++3NH 3·H 2O→Al(OH)3 ↓+3NH 4+；设需要浓氨水xmL,则
，解得x=78mL ； (2). “过滤”所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
(3).“溶解”过程为氢氧化铝沉淀在氢氧化钠溶液中溶解，方程式为：Al(OH)3+NaOH→NaAlO 2+2H 2O ，明矾石中含有氧化铝在氢氧化钠溶液中溶解，方程式为：Al 2O 3 +2NaOH→2NaAlO 2+H 2O ；
(4).以硫酸钡白色沉淀的生成来检验硫酸根离子，取少量溶液与试管中，先加入盐酸酸化，再加入BaCl 2，若产生白色沉淀则说明滤液中含有SO 42-，反之则无；
(5).试验的第一步为取样，称取一定质量的样品；生成沉淀后对沉淀进行洗涤，且干燥沉淀，冷却后称取质量。

(9).硫酸根的物质的量为：n/233，则样品中SO 42-的质量分数为98n/m233；
点睛：对于离子的检测，特别是样品中的质量分数计算，利用物质守恒定律，即样品中某粒子(元素)的物质的量等于产生的沉淀中该粒子(元素)的物质的量。

19．3d 104s 24p 1 哑铃形 sp BCF 直线形 N=N=O 或O=C=O S 12
3A 24M 2ρN 【解析】
【分析】
⑴Ga 为31号元素，基态Ga 原子的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 1，基态Ga 原子核外电子占据最高能级为4p 。

⑵HC≡CNa(乙炔钠)广泛用于有机合成，乙炔钠中C 原子2个σ键，无孤对电子；乙炔钠中存在Na +与HC≡C －形成离子键，碳碳三键里有1个σ键，2个π键。

⑶阴离子N 3－的中心N 价层电子对数为12+(5132)22
+-⨯=；由于价电子N －= O ，因此可以得等电子体。

⑷根据结构可以得出C 无孤对电子，S 、N 都有孤对电子，又根据电负性越大，吸引电子能力越强，形成
配位键能力越弱。

⑸①以顶点X 分子，与它最近的X 在面心上，通过空间想象每个平面有4个X ，共有三个平面。

②根据晶胞得到X 个数和Y 个数，因此得到化学式，先计算体积，再计算边长，晶体中两个最近的X 间的距离为面对角线的一半，再算晶体中两个最近的X 间的距离。

【详解】
⑴Ga 为31号元素，基态Ga 原子的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 1，因此核外电子排布式是
[Ar]3d 104s 24p 1，基态Ga 原子核外电子占据最高能级为4p ，其电子云轮廓图为哑铃形；故答案为：3d 104s 24p 1；哑铃形。

⑵HC≡CNa(乙炔钠)广泛用于有机合成，乙炔钠中C 原子2个σ键，无孤对电子，因此C 的杂化类型为sp 杂化；A. HC≡CNa 是离子化合物，不存在金属键，故A 不符合题意；B. 碳碳三键里有1个σ键，故B 符合题意；C. 碳碳三键里有1个σ键，2个π键，故C 符合题意；D. 电负性大的原子与氢形成的共价键，这个分子的氢与另外一个分子中电负性大的原子形成氢键，HC≡CNa 不满足这个条件，故D 不符合题意；E. HC≡CNa 没有中心原子，也无孤对电子，因此无配位键，故E 不符合题意；F. HC≡CNa 是离子化合物，含有离子键，故F 符合题意；G. HC≡CNa 是离子化合物，不是分子，不存在范德华力，故G 不符合题意；故答案为：sp ；BCF 。

⑶NaN 3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其阴离子N 3－的中心N 价层电子对数为
12+(5132)22
+-⨯=，为sp 杂化，其立体构型为直线形；由于价电子N －= O ，因此和该阴离子互为等电子体的一种分子的结构式N=N=O 或O=C=O ；
⑷配体中配位原子提供孤电子对的能力与元素的电负性有关，
SCN －的结构式可以表示为[S=C=N]－或[S−C≡N]－，SCN －与Fe 3+、Au +和Hg 2+等离子能形成配离子，根据结构可以得出C 无孤对电子，S 、N 都有孤对电子，又根据N 、C 、S 的电负性依次为3.0、2.5和2.5，电负性越大，吸引电子能力越强，形成配位键能力越弱，因此SCN －中提供孤电子对的原子可能是S ；故答案为：S 。

⑸①以顶点X 分子，与它最近的X 在面心上，通过空间想象每个平面有4个X ，共有三个平面，因此晶体中在每个X 周围与它最近且距离相等的X 共有12个；故答案为：12。

②根据晶胞得到X 个数有118+6482
⨯⨯=，Y 个数有8个，因此该离子化合物化学式为XY 2，设该晶体的摩尔质量为Mg·mol −1，晶胞的密度为ρg·cm −3，阿伏加德罗常数为N A ，1
13A 3A
mol mol M 4m 4M V==cm ρρg cm ρN g N ---⨯=⋅⋅，
，由于晶体中两个最近的X 间的距离为面对角线的一半，因此晶体中两个最近的X
间的距离为2
；故答案为：2。