河南省商丘市—度高二化学上期期中六校联考试题人教版选修三

商丘市2009—2010学年度高二化学上期期中六校联考试题
考生注意：
1．本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分，共100分。

考试时间90分钟。

2．请将各卷答案填在答题卷上。

3．本试卷主要考试内容：人教版选修④第一章～第三章第二节。

4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24
第I 卷 (选择题 共48分)
一、选择题(本题包括16小题．每小题3分。

共48分。

每小题只有一个选项符合题意) 1．人体几种体液和代谢产物的正常pH 如下图所示：其中一定不表现．．．
酸性的是
A ．胃液
B ．尿液
C ．唾液
D ．血液
2．下列说法中正确的是
A ．放热反应在常温下都能发生
B ．放热反应一定比吸热反应的反应速率快
C ．若某可逆反应的正反应放热，则逆反应一定吸热
D ．吸热反应在任何条件下都无法自发进行 3．在中和反应反应热的测定实验中，一定不．
需要使用的仪器是 A ．量筒 B ．搅拌棒 C ．容量瓶 D ．温度计
4．科学家一直致力于研究常温常压下“人工固氮”的新方法，N 2在催化剂表面与水发生反应：()()
()()122322N g +6H O l 4NH g +3O g ΔH=+1530kJ mol -⋅。

该反应在
常温常压下能自发进行的主要原因是 A ．该反应是吸热反应 B ．该反应是放热反应 C ．该反应是熵增反应 D ．该反应是熵减反应
5．已知皮应：()()()222NO g 2NO g +O g 是吸热反应，下列能够正确反映该化学反
应中能量变化的示意图的是
6．多孔纳米2TiO 具有良好的吸附性和催化活性，可广泛用做光敏催化剂。

上海市复兴路
隧道的路面上就涂了一层多孔纳米2TiO 光敏催化剂，它能使汽车尾气中50%的NO 和CO 转化为无毒物质，其反应为
()()
()2
TiO 1222NO g +2CO g N (g)+2CO g ΔH=746.6kJ mol --⋅多孔纳米
下列有关叙述中不正确．．．
的是 A ．多孔纳米2TiO 光敏催化剂能加快汽车尾气中NO 与CO 的反应速率 B ．该反应中NO 是氧化剂
C ．该反应中每消耗2 mol NO ，放出746．6 kJ 热量
D ．温度越高，NO 和CO 的转化率越大 7．下列溶液中一定呈中性的是 A ．pH=7的溶液
B ．()(
)
+71
c H =c OH =510mol L ---⨯⋅的溶液
C ．(
)
71
c OH =1.010mol L ---⨯⋅的溶液
D ．加入酚酞试液呈无色的溶液 8．已知()()()12223
H S g +
O g =X+H O l ΔH=kJ mol 2
a --⋅，1molH 2S 发生该反应所放出的热量为硫化氢的燃烧热，则X 为 A ．S(s) B ．SO 2(g)
C ．SO 3(g)
D ．SO 3(s)
9．相同温度下，甲溶液的pH=4，乙溶液的pH=5，则甲、乙两溶液中的c(OH -
)之比为 A ．10：1 B ．1：10 C ．2；1 D ．1：2
10．一定条件下，在密闭容器中进行的可逆反应：
()()()2232N g +3H g 2NH g ,N 的物质的量随
时间变化的关系如图所示，其中逆反应速率最快的时 刻是
A ．t 1
B ．t 2
C ．t 3
D ．t 4
11．可逆反应：A(g)+3B(g)
2C(g)达到平衡后，保持其他条件不变，将容器体积扩大
12．对于可逆反应：223N g +3H g 2NH g ΔH<0，下列说法中不能．．
确定该反
应已经达到平衡状态的是 A ．()()33v NH =v NH 正逆
B ．N 2和NH 3的体积分数不再改变
C ．混合气体的总物质的量不再改变
D ．单位时间内被还原的N 2与被氧化的H 2的物质的量之比是1：3 13．在2 L 恒容密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)
2C(g)，若最初加入的A 和B 都是
4 mol ，10 s 后反应达到平衡，此时间段A 的平均反应速率是0．12 mol ·L -1·s -1，则平衡后，容器中B 的物质的量浓度为 A ．2．8 mol ·L -1 B ．1．4 mol ·L -1 C ．3．2 mol ·L -1 D ．3．6 mol ·L -1 14．在密闭容器中进行如下反应：()()
()()221
NO g +CO g N g +CO g 2
，在不同温度下反应达到平衡时，NO 的转化率如图所示，下列说法中正确的是 A ．T 1>T 2，正反应是放热反应 B ．T 1>T 2，正反应是吸热反应 C ．T 1<T 2，正反应是放热反应 D ．T 1<T 2，正反应是吸热反应
15．一定条件下，某金属M 与CO 2发生反应：
()()()()2M s +CO g MO s +CO g ．该反应在不
同温度下的平衡常数K 见右表，下列叙述中正确的是 A ．该反应是放热反应 B ．增大压强可以提高M 的转化率
C ．通入足量的CO 2，M 可以完全转化为MO
D ．700℃时，平衡体系中()()2CO CO n n = 16．已知：①()()()121
Zn s +O g =ZnO s ΔH=350kJ mol 2
--⋅ ②()()()121
Hg l +
O g =HgO s ΔH=90kJ mol 2
--⋅ 则反应：()()()()Zn s +HgO s =ZnO s +Hg l 的H ∆等于 A ．-260 kJ B ．-440 kJ ·mol -1
C ．-440 kJ
D ．-260 kJ ·mol -1
第Ⅱ卷 (非选择题 共52分)
二、(本题包括6小题。

共52分) 17．(8分)
(1)该实验中影响镁与盐酸反应速率的因素是 。

(2)曲线c 是由实验 (填序号)得到的数据。

(3)反应进行1 min 时，生成氢气最多的是实验 (填序号)。

(4)若要求实验①的反应速率与实验②的反应速率相同(使用的药品不变)，可采取的措施是 。

18．(10分) 为了测定食醋(含3％～5％的CH 3COOH ，其他有机酸忽略不计)中醋酸的浓度，某校化学兴趣小组的同学设计了如下实验： (1)实验步骤
①配制
0.10 mol ·L -1的NaOH 溶液1 L ； ②取5 mL 食醋稀释至50 mL ；
③取稀释后的食醋10 mL 放入锥形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示剂； ④用NaOH 标准溶液进行滴定；
(2)实验分析
请你参与上述实验，并回答下列问题：
①如图，NaOH 标准溶液不能盛放在 (填“A ”或“B ”)中，其原因是 (用离子方程式表示)。

②当滴入最后一滴NaOH 溶液时，锥形瓶内溶液的颜色由 色变 为 色，且半分钟内不褪色，说明已达到滴定终点。

③根据步骤⑤中的数据，可求得食醋中醋酸的物质的量浓度为 mol ·L -1.
④如果锥形瓶用水洗净后，再用待测液润洗，则所测食醋的浓度将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(3)问题探究
如果用同样的方法测定红醋中醋酸的浓度，为便于观察，首先得对红醋进行脱色处理，你
认为应选用下列物质中的 (填字母)。

A ．SO 2
B ．Cl 2
C ．活性炭
D ．KMnO 4 19．(9分) 一定条件下，在l L 密闭容器中C12(g)、S(g)发生反应(产物只有一种)，三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请回答下列问题：
(1)生成物的化学式为 。

(2)反应进行2 min 时达到平衡，此时Cl 2的平均反应速率v(Cl 2)= 。

(3)反应达到平衡时，S(g)的转化率为 。

20．(8分)
今有下列四种碱溶液：①()
1
c OH =0.01mol L --⋅的
KOH 溶液；②()
1c OH =0.01mol L --⋅的Ba(OH)2溶液；③()
1
c OH =0.01mol L --⋅的氨水；
④1
0.01mol L -⋅的氨水。

(1)溶质物质的量浓度最大的是 (填序号，下同)。

(2)溶液pH 最小的是 。

(3)等体积的四种溶液分别加入盐酸，当恰好中和时，消耗盐酸的物质的量的关系是 (用“>”、“<”或“=”把①、②、③、④连接，下同)，等体积的四种溶液中阴、阳离子总的物质的量的关系是 。

21．(9分) 2009年“六·五”世界环境日，中国主题是“减少污染——行动起来”，这向世界传达了建设环境友好型社会的理念。

已知反应： ①()()()1211
CO g =C s +
O g ΔH =+110.0kJ mol 2
-⋅ ②()()()1
2222CO g +O g =2CO g ΔH =566.0kJ mol --⋅
请回答下列问题：
(1)反应①的熵变∆S (填“>”或“<”)0。

(2)有人建议，汽车尾气中的CO 可用催化加热分解的方法来消除(反应①)，这一方案在理论上是否可行? (填“可行”或“不可行”)。

(3)反应②中的2ΔH 是不是CO 的燃烧热? (填“是”或“不是”)。

(4)煤炭的充分燃烧也是建设环境友好型社会的一个重要方面，12 g C(s)完全燃烧生成CO 2(g)时，放出的热量为 kJ(依据反应①、②计算)。

22．(8分) t ℃时，将2 mol A 气体和l mol B 气体充人体积为2 L 的恒温恒容密闭容器中，发生如
下反应：()()()2A g +B g C g ΔH<0x ，在2 min 时反应达到平衡状态，此时容器中
剩余0．6 mol B ，并测得C 的浓度为0.6 mol ·L -1。

计算： (1)从反应开始至平衡时，A 的平均反应速率。

(2)x 的值及t ℃时，上述反应的平衡常数K 。