江西省重点中学2021届高三上学期总复习阶段性检测考试 化学含答案

2020－2021学年高三总复习阶段性检测考试
理科综合卷化学部分
注意事项：
1.考试范围：
化学——必修1，必修2，选修4。

2.答卷前，考生务必将自己的姓名准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Ag 108
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.传统文化是我国古文明的瑰宝。

下列有关解读错误的是
8.α－紫罗兰酮从一种桂花中提取，主要用于配制香精，它的键线式如图所示。

已知：与四个不同原子或原子团相连的碳原子叫手性碳原子。

下列有关α－紫罗兰酮的说法正确的是
A.分子中有10个碳原子一定共平面
B.与同碳原子数的芳香醇互为同分异构体
C.与足量Br2反应的产物分子中含4个手性碳原子
D.1 mol α－紫罗兰酮和3 mol H2完全反应的产物化学式为C13H20O
9.在MoO3作用下，HOCH2CH(OH)CH3发生反应的历程如图，下列说法错误的是
A.反应的4种产物中有2种能发生银镜反应
B.MoO3改变反应途径，提高了单位时间原料转化率
C.反应过程中Mo形成的共价键数目始终保持不变
D.①和②过程中催化剂促进H－O极性键断裂
10.某小组设计实验探究硝酸及其氮的氧化物性质，装置如图所示。

已知：FeSO4＋NO＝Fe(NO)SO4(棕色)。

实验中观察到I中充满红棕色，II中产生白色沉淀，III中溶液变为棕色，IV中溶液逐渐褪色。

下列说法正确的是
A.盛装浓硝酸的仪器叫长颈漏斗，装置IV吸收NO
B.本实验能证明硝酸具有强氧化性，NO具有还原性
C.装置III检验装置I中生成了NO
D.II中现象说明NO2气体中混有H2SO4
11.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，Z2－和R＋的电子层结构相同。

Y和X 的单质分别为甲、乙，在一定条件下合成丙，测得相关数据如下：
下列推断正确的是
A.原子半径：R>Z>Y>X
B.X、Y、Z可能组成离子化合物
C.化合物RZX能促进水电离
D.简单氢化物稳定性：Y>Z
12.利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯(TCE)和重金属铅离子，进行水体修复的过程如图所示。

H＋等共存物的存在会影响水体修复效果。

定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为n t，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为n e。

下列说法错误的是
A.若构成原电池，则II、III、IV均在正极反应
B.处理铅离子的电极反应式为Pb2＋＋2e－＝Pb
C.每消耗28 g ZVI提供1 mol电子
D.向废水中投入ZVI越多，n e的值越大
13.用0.1000 mol·L－1BaCl2溶液滴定0.1000 mol·L－1Na2SO4溶液的滴定曲线([pX＝－lgc(X)])与SO42－的滴定百分率关系如图所示。

下列说法错误的是
A.图中曲线II代表pSO4
B.K sp(BaSO4)≈1×10－10
C.BaSO4溶解度：a>b
D.c点为BaSO4过饱和溶液
三、非选择题：共174分。

27.(14分)锡常用于制造保险丝等合金。

工业上以锡精矿(主要含锡、铁、铜、银、铅、钨等硫化物和砷化物)为原料制备锡，其流程如下：
请回答下列问题：
(1)锡精矿在空气中焙烧，使硫元素和砷元素转化为易挥发的SO2和As2O3，可用(填化学式)溶液吸收尾气。

(2)“焙烧”中将WS2转化成WO3，用10%纯碱溶液“碱浸”将WO3转化成易溶性的Na2WO4并放出气体，写出离子方程式：。

(3)“熔炼”时使用焦炭粉，粉碎焦炭的目的是；如果炭还原SnO2时生成锡和CO、CO2(体积比3：1)，写出化学方程式：。

(4)利用如图所示装置精炼锡。

Y极材料是(填化学式)，阳极最先发生反应的电极反应式为。

(5)精炼锡的阳极泥主要有Cu、Ag和PbSO4，回收铜和银的流程如下：
①下列说法正确的是(填字母)。

A.KClO3氧化Cu和Ag
B.只能用置换法提取铜
C.滤渣2的主要成分是PbSO4
D.浸取2需要“高温”
②浸液2的主要成分是[Ag(NH3)2]Cl，氨水溶解氯化银的离子方程式为。

(已知[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式书写：[Cu(NH3)4]SO4＝[Cu(NH3)4]2＋＋SO42－)
③若制得4 mol银，至少需要水合肼(N2H4·H2O) mol(已知：水合肼的氧化产物对环境友好)。

28.(15分)滴定法是测定甲醛废水中甲醛含量的一种方法(假设废水不含其他干扰实验的成分)。

实验步骤如下：
①用KBrO3固体配制450 mL c1 mol·L－1 KBrO3溶液；
②取x mL上述溶液.加入过量KBr，加稀硫酸酸化，溶液呈棕黄色；
③向②所得溶液中加入x mL废水，溶液呈浅黄色；
④向③所得溶液中加入过量KI；
⑤用c2 mol·L－1标准Na2S2O3溶液滴定④中溶液至浅黄色，滴加几滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗标准滴定液y mL。

(已知：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6；Na2S2O3和Na2S4O6溶液均为无色)
请回答下列问题：
(1)在步骤①中需要的定量仪器有托盘天平和。

(2)步骤②中离子方程式为。

(3)步骤③中必须使溶液呈浅黄色，原因是；溴氧化HCHO生成CO2，写出化学方程式。

(4)下列情况表明KI一定过量的是(填字母)。

A.n(KI)＝6n(KBrO3)
B.n(KI)＝5n(KBrO3)
C.n(KI)>7n(KBrO3)
D.n(KI)<6n(KBrO3)
(5)滴定终点标志是；废水中甲醛的浓度为mol·L－1。

(6)若上述操作在通风条件下进行，测得结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

29.(14分)某小组探究H 2(g)＋I2(g)2HI(g) △H
(1)已知：H－H、I－I、H－I键的键能(kJ·mol－1)依次为436、151、297。

上述反应中△H＝
kJ·mol－1。

(2)在698.6K时，向密闭容器中充入H2(g)、I2(g)发生上述可逆反应，测得有关数据如下：
根据上述数据和平衡常数定义式可以得出的规律是平衡常数只与有关，与反应物浓度和反应途径无关。

(3)在恒温恒容条件下发生上述反应，下列情况表明该反应已达到平衡状态的是(填字母)。

A.混合气体密度保持不变化
B.混合气体总压强保持不变
C.断裂H－H和H－I键速率之比为1：2
D.混合气体中HI体积分数保持不变
(4)H 2(g)＋I2(g)2Hl(g)的反应历程如下：第1步，I22I(快速平衡)；第2步，I＋H2H2I(快速平衡)；第3步，H 2I＋I2HI(慢反应)。

①第1步反应中，(填“放出”或“吸收”)热量。

②上述三步反应中，活化能最大的是第(填数字)步反应。

③第2步正反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)第3步逆反应速率。

(5)在催化剂作用下，发生反应：H
2
(g)＋I2(g)2HI(g)，温度与速率关系如图所示。

T<T0时，升温，分子能量增大、催化剂活性增强，反应速率增大；T>T0时，，反应速率降低。

(6)一定温度下，在密闭容器中充入等物质的量的H2(g)和I2(g)达到平衡时H2的转化率为α，则在该温度下，平衡常数K p＝(用分压计算的平衡常数为K p，分压等于总压×物质的量分数)。

30.(15分)邻苯二甲酸(H2R)常作分析试剂、配制标准溶液等。

室温下，pK a1＝2.95，pK a2＝5.41(pK ＝－lgK)。

室温下，向一定浓度的H2R溶液中滴加pH＝13的NaOH溶液，混合溶液中x与
pH的关系如图所示，其中x＝lg
()
2
c H R
c(HR)－
或lg
2
c(HR)
c(R)
－
－。

请回答下列问题：
(1)写出H2R第二步电离方程式：。

从两个角度解释H2R的K a1>K a2；。

(2)H2R和NaOH反应过程如下：
①H2R(aq)＋NaOH(aq)＝NaHR(aq)＋H2O(l) △H1
②H2R(aq)＋2NaOH(aq)＝Na2R(aq)＋2H2O(l) △H2
③Na2R(aq)＋H2R(aq)＝2NaHR(aq) △H3
则△H3＝(用含△H1和△H2的代数式表示)。

(3)直线L1代表(填“lg
()
2
c H R
c(HR)－
”或“lg
2
c(HR)
c(R)
－
－
”)；直线L2上的所有点对应溶
液中水的电离程度(填“一定”“一定不”或“不一定”)大于直线L1。

(4)下列说法正确的是(填字母)。

A.当溶液中c(R2－)>c(HR－)时，溶液呈碱性
B.a＝m＝2.95，b＝n＝5.41
C.当溶液中c(Na＋)＝c(HR－)＋c(R2－)时，溶液pH＝7
D.c(Na2R)＝c(NaHR)的溶液能抵消外加少量酸或碱的作用
(5)邻苯二甲醛被酸性高锰酸钾溶液氧化成邻苯二甲酸：
某小组设计如图装置探究该反应原理，关闭K时电流计显示电子由石墨极流向铂极。

①一段时间后观察到左烧杯中现象是；写出正极反应式：。

②实验完毕后，取出少量右烧杯中溶液于试管，(补充操作和现象)，证明生成了邻苯二甲酸。

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