湖南省永州市高二上学期化学期中考试试卷A卷

湖南省永州市高二上学期化学期中考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共24题；共48分)
1. （2分）下列说法正确的是（）
A . 寻找更多化石燃料，利用燃烧放热，使水分解产生氢气
B . 沼气和天然气的主要成分为甲烷，两者均属于可再生能源
C . 绿色化学的核心是对环境污物进行无害化处理
D . 乙醇可以直接作为燃料，也可以和汽油混合后作为发动机燃料
2. （2分）下列属于放热反应的是（）
A . 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
B . CaCO3 CaO+CO2↑
C . C+H2O CO+H2
D . 2NH4Cl+Ba（OH）2•8H2O═BaCl2+2NH3↑+10H2O
3. （2分） (2016高二上·黄陵期末) 下列物质中，属于弱电解质的是（）
A . 氯化氢
B . 氢氧化钠
C . 一水合氨
D . 酒精
4. （2分） (2018高二下·盐城期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）
A . 甲苯的结构简式：C7H8
B . 钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式：O2+2H2O+4e－=4OH－
C . 碳酸的电离方程式：H2CO3 = H+ + HCO3－
D . Na2S溶液中S2－水解的离子方程式：S2－+2H2O H2S +2OH－
5. （2分）有下列实验操作或事故处理方法正确的有（）
A . 给试管中的液体加热时，应将试管倾斜，试管口斜向上，与桌面成45°角，直接集中在药品处加热；
B . 夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风；
C . 用50mL量筒量取2mL蒸馏水；
D . 固体药品用广口瓶保存。

6. （2分）下列说法正确的是（）
A . 升高温度和加入催化剂都可以改变反应所需的活化能，增大化学反应速率
B . 有效碰撞是指反应物活化分子间的碰撞
C . 增大压强，可以使单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞几率增大
D . 焓就是指反应热
7. （2分） (2018高三上·承德期末) 根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是（）
选项实验操作和现象结论
A向AgCl 悬浊液中滴入KI溶液，悬浊液变为黄色Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)
原Fe(NO3)2中一定含有Fe3+
B将Fe(NO3)2 溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变成红
色
醋酸浓度越大，电离程度越大
C相同条件下，分别测量0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1的醋
酸溶液的导电性，前者的导电性强
D常温下，分别测量浓度均为0.1 mol·L-1的Na2S溶液和
酸性：HClO>H2S
NaClO溶液的pH，前者的pH 大
A . A
B . B
C . C
D . D
8. （2分）在298k、101×105Pa下，将22g CO2通入1mol·L－1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。

已知在该条件下，1mol CO2通入2mol·L－1NaOH溶液1 L中充分反应放出ykJ的热量。

则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（）
A . CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1
B . CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y)kJ·mol－1
C . CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y)k J·mol－1
D . 2CO2(g)＋2NaOH(l)=2NaHCO3(l) ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－1
9. （2分）(2018·广西模拟) 处理工业酸性废水中NO3-的电解池工作原理如图所示，电解总反应为4NO3-+4H+
2N2↑+5O2↑+2H2O。

下列说法正确的是（）
A . X电极上发生还原反应
B . Y电极上发生的电极反应为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O
C . 电解池工作时，H+从质子交换膜右侧向左侧移动
D . 电解池工作时，电路中每通过2mol电子，生成15.68L气体
10. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是（）
A .
B .
C .
D .
11. （2分）用惰性电极电解下列物质的溶液，经过一段时间，溶液的物质的量浓度增大，pH不变的是（）
A . NaCl
B . CuSO4
C . H2SO4
D . Na2SO4
12. （2分） (2019高一下·上海期中) 反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速度变快的是①体积不变，增加Fe的量；②体积不变，增加H2O的量；③体积不变，充入N2使压强增大；④压强不变，充入N2使体积增大（）
A . ①②③
B . ②④
C . ②③
D . ②
13. （2分） (2017高二上·荆州期中) 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）⇌Y （g）+Z（s），以下不能作为反应达到平衡标志的是（）
A . X的分解速率是Y的消耗速率的2倍
B . 混合气体的压强不再变化
C . 单位时间内生成l mol Y的同时分解2 mol X
D . 混合气体的密度不再变化
14. （2分）(2018·河西模拟) 常温下，向20mL0.lmol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中水电离出的c(OH-)在此滴定过程变化如下图所示，下列说法正确的是（）
A . a~e点，a点时水的电离受抑制最强
B . b、d两点溶液的pH相同
C . c点所示溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D . d点所示浴液中c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
15. （2分）已知下面三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2；NaCN+HF=HCN+NaF ； NaNO2+HF=HNO2+NaF ；由此可判断下列叙述中正确的是（）
A . HF的电离常数是①
B . HNO2的电离常数是①
C . HCN的电离常数是②
D . HNO2的电离常数是③
16. （2分）下列有关的叙述正确的是
A . 常温下，pＨ＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞ｃ（H+）＞ｃ（OH-）
B . 将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C . 用pH＝3和pH＝2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb ，则Va ＞10Vb
D . Na2BeO2溶液的pH>7，BeCl2溶液的pH<7,分别将它们蒸干并灼烧后,都可能生成BeO
17. （2分） (2019高二上·临高期中) 对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是（）
A . △H＜0 ，△S＞0，所有温度下反应自发进行
B . △H＞0 ，△S＞0，所有温度下反应自发进行
C . △H＜0 ，△S＜0，低温下反应自发进行
D . △H＞0 ，△S＜0，所有温度下反应不能自发进行
18. （2分）分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和热的测定．下列说法错误的是（）
A . 稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应
B . 仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒
C . 在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量NaOH溶液的温度
D . 用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，结果也是正确的
19. （2分）(2018·大连模拟) 已知：对于电离常数为Ka的某一元弱酸，pH突变随其浓度的增大而增大，且浓度主要影响滴定终点和滴定终点之后的曲线部分。

常温下，用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20mL与其同浓度的某弱酸HA溶液，滴定曲线如图所示。

下列说法错误的是（）
A . 由图可知：c1>c2>c3
B . M点溶液中存在：c(H+)+c(HA)=c(OHˉ)+c(Aˉ)
C . 恰好中和时，溶液中离子浓度的大小关系：c(Na+)>C(Aˉ ) >C(OHˉ )>c(H+)
D . 计算可知HA的电离常数：Ka=
20. （2分） (2016高一下·乐清期中) 已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）
A . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2bkJ/mol
B . C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=+2bkJ/mol
C . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4bkJ/mol
D . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+bkJ/mol
21. （2分）一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂．电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法正确的是（）
A . A处通氧气，B处通乙醇
B . 电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极
C . 电池正极的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
D . 若用这种电池作电源保护金属铁，则a电极连接石墨，b连接铁
22. （2分）(2016·海淀模拟) 下列说法正确的是（）
A . 用镀锡铁做罐头盒，当镀层破坏后锡能对铁提供保护
B . 用铜作电极电解稀硫酸，发生反应：Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑
C . 某原电池的电极材料分别为Mg和Al，则Mg一定做负极
D . 某可逆反应升高温度，活化能大的方向化学反应速率增大程度小
23. （2分） (2016高一下·庄浪期中) 下列说法正确的是（）
A . 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质
B . 催化剂可以使不起反应的物质发生反应
C . 可以找到一种催化剂使水变成油
D . 催化剂是决定化学反应速率的主要因素
24. （2分） (2018高二上·承德月考) 有① Na2CO3溶液② CH3COONa溶液③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1 ，下列说法正确的是（）
A . 3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
B . 若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C . 若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①
D . 若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
二、非选择题 (共5题；共43分)
25. （9分） (2017高二上·新疆期末) 光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性碳催化下合成．
（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为________；
（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（△H）分别为﹣890.3kJ•mol﹣1、﹣285.8 kJ•mol﹣1和﹣283.0 kJ•mol﹣1 ，则生成1 m3（标准状况）CO所需热量为________；
（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为________；
（4） COCl2的分解反应为COCl2（g）═Cl2（g）+CO（g）△H=+108 kJ•mol﹣1 ．反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：
①计算反应在第8min时的平衡常数K=________；
②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2）________ T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
③若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=________mol•L﹣1
④比较产物CO在2﹣3min、5﹣6min和12﹣13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2﹣3）、v（5﹣6）、v（12﹣13）表示]的大小________；
⑤比较反应物COCl2在5﹣6min和15﹣16min时平均反应速率的大小：v（5﹣6）________ v（15﹣16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是________．
26. （9分） (2016高二下·于都月考) 合成氨工业对工、农业生产和国防都有重要意义．
已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ•mol﹣1 ，请回答：
（1）合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是________（填字母）．
a．用铁作催化剂加快化学反应速率
b．采用较高压强（20Mpa﹣50MPa）
c．增大N2的浓度提高H2的转化率
d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出
e．加热到500℃
（2）请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图（有催化剂的用虚线，并标出△H）．
（3）500℃时，设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.2molN2（g）和0.8molH2（g），达平衡时的压强为起始的．计算：
①N2的转化率________；
②该温度下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的平衡常数K1=________；
③若向该容积起始充入的N2、H2、NH3的量分别为0.1mol、0.6mol、0.2mol，则反应将向________方向进行．．
27. （6分） (2018高二下·周口期末) Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下:
回答下列问题:
（1）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在，写出相应反应的离子方程式________。

（2） Li2Ti5O15中过氧键的数目为4，其中Ti的化合价为________。

（3）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02mol/L，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe2+恰好沉淀完全
即溶液中c(Fe3+)=1×10-5mol/L，此时________(填“有”或“无”)Mg3(PO4)2沉淀生成。

FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-2、1.0×10-2。

（4）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式________。

（5）TiO2·xH2O加热制得的粗TiO2是电解法生产金属钛的一种较先进的方法，电解液为某种可传导02-离子的熔融盐，原理如图所示，则其阴极电极反应为:________，电解过程中阳极电极上会有气体生成，该气体可能含有________。

28. （8分） (2019高二上·黄山期末) 铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857 ℃。

（1）工业上以铬铁矿［主要成分是Fe(CrO2)2］为原料冶炼铬的流程如图所示：
①Fe(CrO2)2中各元素化合价均为整数，则铬为________价。

②高温氧化时反应的化学方程式为________。

（2） Cr(OH)3是两性氢氧化物，请写出其分别与NaOH、稀硫酸反应时生成的两种盐的化学式________。

（3）铬元素能形成含氧酸及含氧酸盐，若测得初始浓度为1 mol/L的铬酸(H2CrO4)溶液中各种含铬元素的微粒浓度为：c(CrO42-)=0.0005 mol/L、c(HCrO4-)=0.1035 mol/L、c(Cr2O72-)=a mol/L、则a =________，KHCrO4溶液中c(OH−)________c(H+)（填“>”、“<”或“=”），原因是________。

（4）水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。

处理含有Cr2O72-的污水方法通常为：用铁作电极电解污水，Cr2O72-被阳极区生成的离子还原成为Cr3+ ，生成的Cr3+与阴极区生成的OH−结合生成Cr(OH)3沉淀除去。

则阴极上的电极反应式为________，若要处理含10 mol Cr2O72-的污水，则至少需要消耗的铁为________g。

29. （11分） (2019高三上·泉州期末) 硫酰氯(SO2Cl2)熔点－54.1℃沸点69.2℃，在染料、药品、除草剂
和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。

（1） SO2Cl2中S的化合价为________，SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为________。

（2）现拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

①仪器A的名称为________，装置乙中装入的试剂________，装置B的作用是________。

②装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是________(选填字母)。

A.蒸馏水
B.10.0mol·L－1浓盐酸 C浓氢氧化钠溶液 D饱和食盐水
③滴定法测定硫酰氯的纯度：取1.800g产品，加入到100mL0.5000mol·L－1NaoH溶液中加热充分水解，冷却后加蒸馏水准确稀释至250mL，取25mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000mol·L－1标准HCl滴定至终点，重复实验三次取平均值，消耗10.00mL。

达到滴定终点的现象为________，产品的纯度为________。

（3）探究硫酰氯在催化剂作用下加热分解的产物，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)
①加热时A中试管出现黄绿色，装置B的作用是________
②装置C中的现象是________，反应的离子方程式为________。

参考答案一、选择题 (共24题；共48分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
二、非选择题 (共5题；共43分) 25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
26-1、
26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、28-1、28-2、28-3、28-4、29-1、
29-2、29-3、。