贵州省遵义市部分校2024-2025学年高三上学期开学联考试题 化学含答案

高三联考化学（答案在最后）
本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4．本试卷主要考试内容：高考全部内容。

5．可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。

1．贵州以其丰富多样的饮食文化而闻名，尤其是酸汤鱼和辣椒酱等特色美食。

下列说法正确的是（
）
A ．鱼肉中含有的蛋白质属于天然高分子
B ．酸汤鱼发酵过程中仅发生了物理变化
C ．辣椒酱中的油与甲烷互为同系物
D ．盛装酸汤鱼的陶瓷碗的主要成分是2
SiO 2．化学用语的规范使用是学好化学的必备知识，下列有关化学用语或表述正确的是（）
A ．4NaHSO 在熔融状态下的电离方程式：244
NaHSO Na H SO +
+
-
=++B ．4CCl 的电子式：
C ．基态24Cr 原子的价层电子轨道表示式：
D ．3NH 的VSEPR 模型：
3．化学实验安全至关重要，实验中对试剂和仪器的使用都有严格的规定，下列关于试剂使用和存放、仪器操作的说法错误的是（
）
A ．固体试剂一般存放于广口瓶中
B ．容量瓶、滴定管、分液漏斗在使用之前要检查是否漏液
C ．实验中未用完的金属钠、白磷不能放回原试剂瓶
D ．实验室中通常将液溴放在细口瓶中水封后密封保存4．中学几种常用的仪器如图。

下列能用于萃取实验的仪器为
仪器
选项A B C D
5．干冰的外观很像冰，硬度也和冰相似，其晶胞结构如图，设晶胞边长为cm a ，晶体的密度为3
g cm ρ-⋅。

下列有关干冰的说法错误的是（
）
A ．干冰晶体属于通过共价键形成的共价晶体
B ．晶胞中与2CO 分子紧邻的2CO 分子有12个
C ．用a 、ρ表示的阿伏加德罗常数1
A 3
176mol N a ρ-=
⋅D ．晶胞中大球表示碳原子，小球表示氧原子6．下列离子方程式书写正确的是（）
A ．将铜片加到氯化铁溶液中：322Cu Fe
Fe Cu +
++
+=+B ．将过氧化钠加入水中：22222Na O 2H O 4Na 4OH O +
-
+=++↑C ．向2FeBr 溶液中通入少量222Cl :2Br Cl Br 2Cl
-
-
+=+D ．向()32Ca HCO 溶液中滴加少量NaOH 溶液：233Ca
2HCO 2OH CaCO +
--++=↓+223
2H O CO -
+7．物质R 可用作制备某高效广谱杀菌消毒剂的原料，R 的结构如图所示。

其中W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素且原子序数依次增大，Z 与其他元素不在同一周期。

下列有关说法错误的是（
）
A ．第一电离能：X Y
>B ．基态W 原子占据的最高能级轨道形状为哑铃形C ．简单氢化物的沸点：Z Y X >>D ．W 、X 、Z 均能与Y 形成多种二元化合物
8．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）
A ．3g 由甲醛和一氧化氮组成的混合物中含有的氧原子数为A N
B ．1
1L1mol L -⋅氨水中3NH 分子数为A
N C ．当Al 与KOH 反应产生33.6L （标准状况下）2H 时，消耗氧化剂的分子数为A 2N D ．10g 质量分数为46%的乙醇溶液中，H 原子总数为A 1.2N 9．物质结构决定其性质。

下列实例与解释不相符的是（）
选项实例
解释
A 2H O 的键角小于3SO 的键角
二者中心原子的杂化方式相同，但2H O 有孤电子对
B N 元素的非金属性强，2N 性质稳定2N 中N N ≡的键能大
C 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛
邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛能形成分子间氢键
D
第一电离能：Mg Al
>基态Mg 原子价电子3s 轨道处于全满状态
10．某药物J 在治疗中重度活动性溃疡性结肠炎（UC ）IIII 期临床获得成功，其结构简式如图所示。

下列说法正确的是（
）
A ．J 的分子中存在手性碳原子
B ．J 的分子式为212053
C H N O S
C ．J 的分子中N 、C 均只有两种杂化方式
D ．J 可以发生加成、消去、水解、氧化反应11．下列实验设计正确且能达到目的的是（
）
直接加水至凹液面与刻度线相切打开止水夹，用手捂热烧瓶后松开手先点燃酒精灯，然后切取一块绿豆大的钠，迅速投入烧杯中
将1
50mL0.5mol L NaOH -⋅溶液注入1
50mL0.5mol L -⋅盐酸中A ．配制NaCl 溶液
B ．喷泉实验
C ．钠在空气中燃烧
D ．中和反应反应热测定
12．向一恒容密闭容器中加入21molCO 和一定量的2H 发生反应2
242CO (g)4H (g)CH (g)2H O(g)
++ H ∆，2CO 的平衡转化率按不同投料比()()22CO H n x n ⎡⎤
⎢⎥⎢⎥⎣⎦
随温度的变化曲线如图，
下列有关说法正确的是（
）
A ．依图像可知，0
H ∆>B ．当体系的密度不再改变时反应处于平衡状态C ．a 、b 、c 点的平衡常数a b c K K K =>D ．12
x x >13．一种脱除和利用水煤气中2CO （设电催化还原产物为24C H ）的方法如图，下列说法错误的是（
）
A ．水蒸气进入再生塔提供能量，促进3KHCO 的分解
B ．a 电极为电源的负极，电解池溶液中的Na +
向铂电极移动
C ．电子的迁移方向：a 电极→铂电极→电解质溶液→玻碳电极b →电极
D ．当电路中转移1.2mol 电子时，两极生成气体的总体积为8.96L （标准状况）14．常温下，向1
0.1mol L -⋅的氨水中通入HCl 气体（不考虑体积变化），溶液的pH 随(Cl)
lg (N)
n n 的变化关系如图[设(N)n =()()
324NH H O NH n n +
⋅+]。

下列说法正确的是（
）
已知：A 点溶液中()()
324NH H O NH ,lg 20.3n n +
⋅==。

A ．0.3a =-
B ． 5.125
c ≈C ．水的电离程度：B C >D ．滴定过程中一直存在：()()()()
4
3
2H
NH NH
H O OH c c c c +
+-
=+⋅+二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15．（15分）某兴趣小组设计实验探究铜与浓硝酸的反应以及硝酸盐的性质，回答下列问题：实验一：铜与浓硝酸的反应，如图所示。

步骤：a ．打开止水夹，挤压胶头滴管；
b ．一段时间后，将止水夹关闭，推动注射器将部分水推进试管中，观察实验现象。

（1）写出铜与浓硝酸反应的离子方程式：______。

（2）反应结束后，向具支试管中滴加少量稀硫酸，可观察到______（填“有”或“没有”）气泡产生，说明理由：______。

（3）若步骤b 中的实验现象为注射器中剩下的水被吸入试管，试分析产生该现象的可能原因：______。

实验二：探究()32Cu NO 、3AgNO 的热稳定性及产物（夹持装置已略去）。

实验记录如表：硝酸盐
相同处
不同处()32Cu NO A 处产生红棕色气体，固体变为黑色；C 处溶液颜色变为红色
D 处未收集到气体
3
AgNO D 处可收集到能使带火星的木条复燃的无色气体
（4）C 处溶液颜色变为红色的原因是______。

（5）根据上述实验现象，()32Cu NO 受热分解的n （氧化产物）：n （还原产物）=______。

（6）该兴趣小组为确认3AgNO 受热分解的固体产物，设计如下方案。

【查阅资料】2Ag O 和粉末状的Ag 均为黑色；2Ag O 可溶于氨水。

【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：i ．Ag ；ii ．2Ag O ；iii ．Ag 和2Ag O 。

【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验。

实验编号
操作
现象1加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解
2
加入足量稀硝酸，振荡
黑色固体溶解，并有气体产生
【实验评价】根据上述实验，你认为能确定固体产物成分的实验是
______（填“1”或“2”）。

【实验结论】写出3AgNO 受热分解的化学方程式：______。

16．（14分）工业上常用NaClO 氧化法生产高铁酸钾()24K FeO ，其主要生产流程如图：
已知：I ．2Cl 和NaOH 溶液在常温下反应可以制得漂白液，当温度高于70℃时可以反应生成3NaClO ；II ．24K FeO 在温度低于198℃或强碱性条件下相当稳定，其稳定性随pH 减小而降低，其氧化性随pH 减小而逐渐显现；
III ．24K FeO 不溶于乙醚、醇和氯仿等有机溶剂，是一种高效多功能新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。

（1）基态Fe 原子的核外电子排布式为______，铁元素位于元素周期表的______区。

（2）写出温度高于70℃时氯气和NaOH 发生反应的离子方程式：____________。

（3）写出反应②的离子方程式：______。

（4）提纯高铁酸钾固体时，过滤后最好用______洗涤滤渣，得到高纯度产品；其中过滤需要用到的硅酸盐仪器主要有______。

（5）实验室也可以用氯气与3Fe(OH)在氢氧化钾溶液中反应制备少量24K FeO ，该反应中每制得
242molK FeO ，消耗的氯气在标准状况下的体积为______L ；在高铁酸钾溶液中滴加盐酸，有黄绿色气体
产生，原因是______（用文字描述）。

17．（14分）甲烷是一种优质、高效、清洁低碳能源，还是重要的工业原料，42CH CO -催化重整反应为
422CH (g)CO (g)2CO(g)2H (g)++ 1H ∆。

回答下列问题：
（1）室温时，1g 甲烷完全燃烧生成2H O(g)放热50.125kJ,1mol 水汽化吸热44kJ ，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：______。

（2）已知：反应422CH (g)CO (g)2CO(g)2H (g)++ 10H ∆>。

下列操作中，能提高该反应中甲烷
平衡转化率的是______（填标号）。

A ．增大2CO (g)的浓度
B ．及时分离出2H (g)
C ．加入催化剂
（3）催化重整反应中催化剂的活性会因发生积碳反应而降低，同时存在的消碳反应可使积碳量减少。

相关数据如表：
积碳反应：
42CH (g)C(s)2H (g)
+ 消碳反应：
2CO (g)C(s)2CO(g)
+ 平衡常数（相同条件下）
1K 2K ()
1
/kJ mol H -∆⋅75
+172
+活化能
()
1
/kJ mol -⋅催化剂X
3391催化剂Y
43
72
2
由上表判断，甲烷催化重整的催化剂选择______（填“X ”或“Y ”）更合适。

②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程()()0.5
42CH CO v k p p -=⋅⋅（k 为速率常数）。

在()4CH p 一定时，不同()2CO p 下积碳量随时间的变化趋势如图1所示，则a 、b 、c 曲线对应的()2CO p 从大到小的顺序为______（用a 、b 、c 表示）。

（4）甲烷燃料电池如图2，开关闭合后滤纸A 端先变为红色，氧气应该通入石墨______（填“1”或“2”）电极，负极的电极反应式为______；用该燃料电池电解铁板作电极的酸溶液，阳极产生的金属离子可将酸性含227Cr O -
废水中的227Cr O -
转化成3Cr +
（该废水中其他成分均不参与反应），每转化处理
311m 0.001mol L -⋅酸性含227
Cr O -
废水时消耗______L （标准状况）甲烷。

18．（15分）碳骨架的构建是有机合成的重要任务之一。

以乙烯为原料合成二酮H 的路线如图：
回答下列问题：
（1）A B →的反应类型为______，D E →断裂的化学键是______（填“π”或“σ”）键，H 中含有的官能团的名称为______。

（2）D 在浓硫酸、加热条件下可得到E 的同分异构体I ，写出I 与足量酸性4KMnO 溶液反应生成的有机物的结构简式：______。

（3）W 为G 的同分异构体，满足下列条件的W 的结构有______种，其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为6:1:1的结构简式为______。

①一个W 分子中仅有一个官能团；②不含环状结构。

（4）依据G H →的反应类型，写出A 与G 反应的化学方程式：______。

（5）已知：。

设计以F为原料制备
的合成路线（无机试剂自选）。

高三联考化学参考答案
1．A 2．D 3．C 4．B 5．A 6．B 7．C
8．D
9．A
10．C
11．B
12．D
13．C
14．B
15．（1）2322Cu 4H 2NO Cu 2NO 2H O +
-
+
++=+↑+（2分）
（2）有（1分）；反应后溶液中有3NO -
剩余，加入稀硫酸补充了H +
，相当于有稀硝酸存在，能与过量的铜反应生成气体（2分）
（3）2NO 与水反应导致压强减小（或其他合理答案，2分）
（4）硝酸盐分解产生的2NO 与水反应生成硝酸，使石蕊溶液显红色（2分）（5）1:4（2分）（6）1（2分）；3222AgNO 2Ag 2NO O
∆+↑+↑
（2分）
16．（1）6
2
[Ar]3d 4s （2分）；d （1分）
（2）2323Cl 6OH ClO 5Cl 3H O -
-
-
+=++（2分）
（3）32423ClO 4Na 2Fe
10OH 3Cl 2Na FeO 5H O -
+
+
--+++=+↓+（2分）
（4）乙醇（或乙醚或氯仿等其他合理答案，1分）；烧杯、漏斗、玻璃棒（2分）
（5）67.2（2分）；随着盐酸加入，溶液pH 减小，高铁酸钾氧化性增强，氧化Cl -
生成2Cl （2分）
17．（1）4222CH (g)2O (g)CO (g)2H O +=+（1）1890kJ mol H -∆=-⋅（2分）
（2）AB （2分）（3）①Y （2分）
（2）c 、b 、a （或,2c b a >>分）
（4）2（2分）；2432CH 8e 10OH CO 7H O -
-
-
-+=+（2分）；33.6（2分）
18．（1）加成反应（1分）；σ（1分）；酮（羰）基、碳碳双键（2分）（2）323CH CH COCH （2分）
（3）3（2分）；()32CH CCH CH ≡（2分）
（4）()23222CH CHC CH CH CH CH ∆
==+=−−
→（2分）
（5）
（3分）。