河南省高一上学期化学期末考试试卷C卷

河南省高一上学期化学期末考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共50题；共100分)
1. （2分） (2019高一下·汽开区月考) 随着卤素原子核电荷数的增加，下列递变规律正确的是（）
A . 单质的熔沸点逐渐降低
B . 气态氢化物的稳定性逐渐降低
C . 卤素最高价含氧酸酸性逐渐增强
D . 卤素单质的氧化性逐渐增强
2. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是（）
①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物
②BaSO4是一种难溶于水的强电解质
③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐
④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化
A . ①②
B . ①②④
C . ②③④
D . ③④
3. （2分） (2016高一上·忻州期末) 下列表格中各项都正确的一组是（）
C胆矾食盐石墨醋酸
D KOH CuSO4Na2SO4KClO3
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分） (2019高二上·宿州期末) 下列哪种食品的生产原料必须来源于无污染的环境，且其生产过程中绝对禁止使用人工合成物质（）
A .
B .
C .
D .
5. （2分） (2020高一下·宁波期末) 下列说法正确的是（）
A . 石油裂化的目的是为了提高轻质油的产量和质量
B . 煤的液化、气化和石油的分馏都属于物理变化
C . 为了有效利用生物质能，可以将植物的秸杆直接燃烧获得沼气
D . 氢气被称为“绿色能源” ，利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向
6. （2分） (2019高二下·易县期末) 下列叙述中错误的是（）
A . CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐
B . HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C . 蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物
D . 通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH
7. （2分）(2020·柯桥模拟) 下列变化过程中，加入还原剂可以实现的是（）
A . Cu→CuO
B . HCHO→CH3OH
C . CO3 2-→ CO2
D . NO→N2O4
8. （2分）(2015·东城模拟) 化学与生产、生活密切相关．下列叙述错误的是（）
A . 光导纤维遇强碱会“断路”
B . 从海带中提取碘的过程涉及氧化还原反应
C . 钠可把钛、锆、铌、钽等金属从其熔融卤化物里还原出来
D . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
9. （2分） (2018高二上·滦县期中) 下列物质属于混合物的是（）
A . 纯碱
B . 小苏打
C . 烧碱
D . 漂白粉
10. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 海水资源的综合利用十分重要，不需要通过化学变化就能够从海水中获得的物质是（）
A . 食盐、淡水
B . 钠、镁
C . 烧碱、氯气
D . 溴、碘
11. （2分）(2020·南京模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（）
A . 甲酸甲酯的实验式：CH2O
B . 丙烯醛的结构简式：CH2CHCHO
C . 氮气分子的电子式：
D . H2CO3的电离方程式：H2CO3⇌2H+＋
12. （2分） (2018高一上·镇原期中) 摩尔是（）
A . 国际单位制的一个基本物理量
B . 表示物质质量的单位
C . 计量微观粒子的物质的量的单位
D . 表示6.02×1023个粒子的集体
13. （2分） (2019高一上·长春期中) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）
A . 氢氧化铝胶体可用来对自来水净水和杀菌消毒
B . “血液透析”利用了胶体的性质
C . BaCO3常用来做胃镜中的“钡餐”
D . 为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质
14. （2分）下列叙述不正确的是（）
A . 在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极
B . 镀层破损后，白铁（镀锌）比马口铁（镀锡）更易被腐蚀
C . 工业上电解饱和食盐水制烧碱，NaOH在阴极产生
D . 钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，完全相同的反应是负极反应
15. （2分） (2017高一上·茂名期中) 对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）
A . Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B . 每生成1个的NaClO3转移10个的电子
C . Cl2既是氧化剂又是还原剂
D . 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子之比为5：1
16. （2分）绿色植物中的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化，某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：
下列说法正确的是（）
A . 脱氢维生素C的分子式为C6H7O6
B . 上述反应为取代反应
C . 滴定时反应剧烈振荡锥形瓶
D . 滴定时可用淀粉溶液作指示剂
17. （2分） (2018高一下·平遥期末) 三氟化氮(NF3)(氟只有两种价态：－1，0)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O==2NO+HNO3+9HF。

下列有关该反应的说法正确的是（）
A . NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B . 若1mol NF3被氧化，反应转移电子数为2NA
C . 若生成0.4molHNO3 ，则转移0.4mol电子
D . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
18. （2分） (2017高一上·江阴期中) 下列说法正确的是（）
A . 在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂
B . 在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原
C . 在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂
D . 在氧化还原反应中，还原剂生成的氧化产物一定只具有氧化性
19. （2分） (2018高一上·南阳期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A . 常温常压下，16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NA
B . 标准状况下，11.2L水中含有的分子数目为0.5NA
C . 6.5g锌与足量盐酸反应产生H2的体积约为2.24L
D . 1L1.0mol/LNaOH溶液中含有的氧原子数为NA
20. （2分） (2018高二上·成都期中) 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述符合题意是（）
①生成物的质量分数一定增加
②生成物的产量一定增大
③反应物的转化率一定增大
④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率
⑥使用了合适的催化剂
A . ①②
B . ②③⑤
C . ②⑤
D . ④⑥
21. （2分） (2019高一上·长春期末) 下列装置及药品和实验室制备的气体相匹配的是：（）
A . 甲装置用来制备氧气
B . 乙装置用来尾气处理氯化氢气体
C . 丙装置用来制取氯气
D . 丁装置中盛有碱石灰用来干燥二氧化碳气体
22. （2分） (2016高三上·黑龙江开学考) 在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl﹣等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L﹣1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示．下列叙述不正确的是（）
A . x﹣y=0.01mol
B . 原溶液中c（Cl﹣）=0.75mol•L﹣1
C . 原溶液的pH=1
D . 原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=5：1
23. （2分）当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2 ．下列关于SO2说法正确的是（）
A . SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中
B . SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质
C . SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥
D . SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性
24. （2分） (2018高二下·新余开学考) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
25. （2分） (2016高二下·扬州开学考) 反应2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O可制备高效消毒剂ClO2 ．对于该反应，下列说法正确的是（）
A . H2SO4是氧化剂
B . NaClO3被氧化
C . ClO2是氧化产物
D . Na2SO3是还原剂
26. （2分） (2019高二上·浙江期中) 某溶液中加入铝粉放出H2 ，此溶液中一定能大量存在的离子组是（）
A . K＋、Cl－、Na＋、NO3-
B . HCO3-、K＋、SO42-、Na＋
C . Cl－、K＋、SO42-、Na＋
D . Na＋、SO42-、NH4+、Cl－
27. （2分） (2018高三上·静海月考) 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）
A . 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
B . 向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-
C . Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
28. （2分）我国城市环境中的大气污染物主要是（）
A . CO2、Cl2、N2、酸雨
B . SO2、NO2、可吸入颗粒物
C . NH3、CO2、NO2、雾
D . HCl、SO2、N2、可吸入颗粒物
29. （2分）把Cu粉放入稀硫酸，加热后并无明显现象，当加入一种盐的晶体后，可看到溶液呈蓝色，同时有气体逸出，此盐晶体是（）
A . FeCl3
B . Na2SO4
C . Na2CO3
D . NaNO3
30. （2分） (2016高一下·平安期中) 实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是（）
A . N2
B . SO2
C . CO
D . NO
31. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 做CO还原CuO的实验时，尾气用点燃的方法除去
B . FeCl2、Na2O2、Fe（OH）3均可通过化合反应生成
C . 金属钠、钾起火，可用泡沫灭火器灭火
D . “水滴石穿”是因为溶解了CO2的雨水与CaCO3作用生成Ca（HCO3）2
32. （2分） (2016高一下·汕头期末) 在pH=1的溶液中能大量共存的离子组合是（）
A . Ba2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣
B . Mg2+、Cl﹣、Na+、SO42﹣
C . K+、Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣
D . K+、Na+、Fe2+、NO3﹣
33. （2分）将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。

各溶液中Ba2+的浓度最小的为
（）
A . 10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液
B . 40 mL水
C . 50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液
D . 100 mL 0.01 mol/L盐酸
34. （2分） (2019高一上·太原期末) 还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法正确的是（）
A . 反应生成FeO
B . 湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂
C . 肥皂液的主要作用是检验生成的H2
D . 铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来
35. （2分） (2016高一上·桐乡期中) 下列实验操作或事故处理正确的是（）
A . 金属Na着火，立即用水扑灭
B . 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯
C . 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
D . 皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗
36. （2分） (2016高一上·涞水期中) 物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然（）
A . 具有相同数目的原子
B . 都占22.4L
C . 具有相同数目的分子
D . 具有相同摩尔质量
37. （2分） (2020高一上·新宁期末) 下列的离子方程式正确的是（）
A . 用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B . Cu丝伸入到AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C . H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：OHˉ+H+=H2O
D . 氧化镁与盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O
38. （2分）把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子是（）
A . Fe3+和Cu2+
B . Fe2+和Cu2+
C . Fe2+和Fe3+
D . 只有Fe2+
39. （2分）下列说法正确的是（）
A . 能使澄清石灰水变浑浊的气体一定是二氧化碳
B . 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C . 地壳中含量最多的元素是硅
D . 二氧化碳是一种有色气体
40. （2分） (2016高一上·沈阳期中) 某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（）
A . 7 mol/L
B . 12.5 mol/L
C . 6.25 mol/L
D . 7.5 mol/L
41. （2分）实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液480mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）
A . 480mL 56.2g
B . 500mL 58.5g
C . 1000mL 58.5g
D . 任意规格 56.2g
42. （2分）(2020·台州模拟) 下列说法正确的是（）
A . 汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的
B . 熔喷布以聚丙烯为主要原料，是生产医用口罩的重要原材料，制造聚丙烯的原料主要来自于石油的裂化
C . 生物质气化是指将生物质转化为可燃性气体，这是一种热化学转换
D . 通过煤的液化可以得到液态的燃料煤焦油
43. （2分） (2018高三上·静海月考) 下列实验操作能达到实验目的的是（）
A . 氢氧化亚铁的生成
B . 比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性
C . 实验室制取少氨气
D . 检查装置气密性
44. （2分） (2017高一上·肇庆期末) 饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是（）
A . HClO
B . Cl﹣
C . Cl2
D . ClO﹣
45. （2分）下列说法正确的是（）
A . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
B . 胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物
C . 分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法
D . SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
46. （2分）(2018·河北模拟) 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
47. （2分） (2018高三上·衡水期中) 现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。

下列说法正确的是（）
A . 制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2
B . 将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明NH3已经集满
C . 关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈
D . 工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果好
48. （2分） (2016高二下·常州开学考) 设汁下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHC03两种白色粉末，不能达到预期目的是（）
A . 分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢
B . 分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少
C . 分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成
D . 分别将等量的白色粉末用如图所示装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊
49. （2分）“AD钙奶”中的“钙”指的是（）
A . 单质
B . 元素
C . 原子
D . 分子
50. （2分） (2017高三上·昆明月考) 将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示．则下列说法不正确的是（）
A . 镁和铝的总质量为9 g
B . 最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸
C . 硫酸的物质的量浓度为2.5 mol•L﹣1
D . 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
二、实验题 (共5题；共39分)
51. （7分）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）．
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式________．
（2）收集氨气应使用________法，要得到干燥的氨气可选用________作干燥剂．
（3）用图Ⅰ所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发喷泉的操作是________，该实验的原理是________．
（4）如果只提供如图Ⅱ所示装置，请说明引发喷泉的方法是________
（5）写出氨气催化氧化的化学方程式：________．
52. （6分）(2018·江苏模拟) 沉淀碳酸钙主要用于食品、医药等行业。

以精选石灰石（含有少量MgCO3、FeCO3杂质）为原料制备沉淀碳酸钙的工艺流程如下：
（1）流程中可以循环利用的物质有气体Ⅰ、气体Ⅱ和________（填化学式）。

（2）“碳化”时发生反应的离子方程式为________，该过程中通入气体Ⅰ和气体Ⅱ的顺序是________。

（3）工业上常用电解氯化钠和氯化钙熔融物来制备金属钠，原理如下图所示：
①电解过程中，加入氯化钙的目的是________。

②石墨电极发生的电极反应方程式为________。

③电解得到的Na中约含1%的Ca，除去其中少量Ca的方法为________。

已知部分物质的熔沸点如下表：
53. （13分）(2016·三亚模拟) 铈、铬、锡虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
（1）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+ ， CeO2在该反应中作________剂．
（2）自然界铬（Cr）主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式：
________ Cr2O72﹣+________SO32﹣+________═________Cr3++________SO42﹣+________H2O
（3）实验室配制SnCl2溶液时往往因为生成Sn（OH）Cl而变浑浊，该过程的化学反应方程式为________．氯气与金属锡在加热时可制得SnCl4 ， SnCl4的熔点为﹣33℃，沸点为114℃，SnCl4极易水解，在潮湿的空气中有发烟现象．实验室可以通过如图所示装置制备SnCl4（夹持装置略）．
①装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为________．
②装置Ⅱ中的最佳试剂为________，装置Ⅶ的作用为________．
③Ⅳ中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为________．
④为测定实验中所用锡粉的纯度（杂质不参与下列反应）：取质量为m g的锡粉溶于足量稀硫酸中，向生成的SnSO4溶液中加入过量的Fe2（SO4）3溶液，用物质的量浓度为c mol•L﹣1的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+ ，共用去K2Cr2O7溶液的体积为V L，则锡粉中Sn的质量分数为________（已知Fe3+可将Sn2+氧化为Sn4+ ，酸性环境下Cr2O72﹣可被还原为Cr3+）．
54. （5分）我国农业生产因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿元。

为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。

某实验小组采集硫酸型酸雨样品，随着时间的推移，多次测定该样品的pH，得到了表中数据：(已知pH越小，溶液的酸性越强)
时间(h)0816********
pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0
（1）酸雨样品放置时pH变化的主要原因是(用化学方程式表示)________。

（2）如果将刚取样的上述酸雨和自来水混合，pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是(用化学方程式表示)________。

（3）你认为减少酸雨产生可采取的措施是___________(填字母)。

①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源
A . ①②③
B . ②③④⑤
C . ①③⑤
D . ①③④⑤
55. （8分）(2020·河北模拟) 已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)中制备草酸镍晶体的流程如图所示：
已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：
金属离子Fe3＋Fe2＋Al3＋Ni2＋
开始沉淀的pH 1.1 5.8 3.0 6.8
完全沉淀的pH 3.28.8 5.09.5
②Ksp(CaF2)＝1.46×10－10；
③当某物质浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时，视为完全沉淀。

请回答下列问题：
（1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：________。

（2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式：________。

（3）“调pH”时pH的调控范围为________，试用化学反应原理的相关知识解释滤渣Ⅱ的生成：________。

（4）写出“沉镍”时发生反应的离子方程式：________，证明Ni2＋已经沉淀完全的实验步骤及现象是
________，当Ca2＋沉淀完全时，溶液中c(F－)>________ mol·L－1(写出计算式即可)。

（5）操作a的内容是________。

参考答案一、单选题 (共50题；共100分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、。