高中化学金属晶体离子晶体(基础)巩固练习新人教版选修3(2021年整理)

高中化学金属晶体离子晶体（基础）巩固练习新人教版选修3
编辑整理：
尊敬的读者朋友们：
这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学金属晶体离子晶体（基础）巩固练习新人教版选修3）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高中化学金属晶体离子晶体（基础）巩固练习新人教版选修3的全部内容。

金属晶体离子晶体
【巩固练习】
一、选择题
1、构成金属晶体的微粒是（）
A、金属原子
B、金属阳离子和自由电子
C、金属原子和电子
D、阳离子和阴离子
2、在金属中,自由移动的电子所属的微粒（）
A、与电子最近的金属阳离子
B、整块金属的所有金属阳离子
C、在电子附近的金属阳离子
D、与电子有吸引力的金属阳离子
3、金属的下列性质不能用金属的电子气理论加以解释的是（）
A、有金属光泽
B、易生锈
C、易导电
D、有延展性
4、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是（）
A、NH4NO3
B、SiO2
C、C6H5NO2
D、Cu
5、下列各组物质按照熔点由低到高的顺序排列正确的是（ )
A、O2、I2、Hg
B、I2、KI、SiO2
C、Li、Na、K
D、C、CO2、CCl4
6、下列叙述正确的是 ( ）
A、任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
B、原子晶体中只含有共价键
C、离子晶体中只含有离子键，不含有共价键
D、分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键
7、下列有关金属元素特征的叙述中正确的是
A、金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
B、金属元素在化合物中一定显正价
C、金属元素在不同化合物中的化合价均不同
D、金属单质的熔点总是高于分子晶体
8、下列物物质中，可证明某晶体是离子晶体的是（）
A、易溶于水
B、晶体不导电,熔化时能导电
C、熔点较高
D、晶体不导电,水溶液能导电
9、离子晶体一般不具有的特征是（）
A、熔点较高，硬度较大
B、易溶于水而难溶于有机溶剂
C、固体时不能导电
D、离子间距离较大，其密度较小
10、下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是（）
A、1mol氯化钠中有N A个NaCl分子
B、氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl-共有6个
C、氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-
D、平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-
11、下列物质的熔沸点依次升高的是( ）
A、K、Na、Mg、Al
B、Li、Na、Rb、Cs
C、Al、Mg、Na、K
D、LiF、NaCl、KBr、KI
12、决定离子晶体结构的重要因素是（）
A、阳离子的半径
B、阴离子的半径
C、正负离子的半径比
D、正负离子的电荷比
13、实现下列变化，需克服相同类型作用力的是( ）
A、碘和干冰升华
B、二氧化硅和生石灰熔化
C、氯化钠和铁熔化
D、苯和乙烷蒸发
14、下列含有极性键的离子晶体是（ )
①醋酸钠②氢氧化钾③金刚石④乙醇⑤氯化钙
A、①②⑤
B、①②
C、①④⑤
D、①⑤
15、下列物质中,导电性能最差的是（）
A、熔融氢氧化钠
B、石墨棒
C、盐酸溶液
D、固态氯化钠
二、非选择题
1、自然界中已发现的100多种元素里，金属元素约占___________,其中含量最多的元素是
_____，含量最多的金属元素是_____。

金属导电靠_____，电解质溶液导电靠_____，金属导电能力随温度升高而_____，溶液导电能力随温度升高而_______。

2、为什么金属容易导电、导热并具有延展性，而通常情况下离子晶体却没有这些性质？
3、离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值，一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。

试分析：①Na2O、② Al2O3、③MgO三种物质离子键由强至弱的顺序是（填序号）________.
4、BaCl2是无色晶体，熔点963℃，沸点1560℃,溶于水，水溶液能导电.它可能属于_________晶体.
【参考答案与解析】
一、选择题
1、B
【解析】注意四种晶体类型的区分。

2、B
【解析】电子气理论知识的考查。

金属原子脱落下来的自由电子形成遍布整块晶体的“电子气"，被所有金属阳离子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起。

3、B
【解析】金属晶体中金属阳离子紧密堆积,自由电子在整个晶体里自由移动。

在外加电场的作用下,自由电子可以发生定向运动。

受到外力作用时，金属晶体的各原子层发生相对滑动，但金属离子与自由电子的相互作用并没有改变。

故金属晶体一般有光泽、能导电，具有延展性。

并不是所有的金属都易生锈,生锈是金属原子失去电子被氧化为金属阳离子的过程,发生了氧化还原反应。

4、C
【解析】只有分子晶体的化学式才能称作表示分子式，在晶体中存在分子。

其他晶体的化学式,只代表个数比，在晶体中不存在分子。

NH4NO3、SiO2、Cu只能表示物质的组成，但不是分子晶体，故不能表示分子式。

5、B
【解析】注意不同晶体的熔沸点的比较依据不同。

A组中可根据常温下的状态得出O2＜Hg ＜I2；B组熔点顺序正确；C组中K＜Na＜Li;D组中CO2＜CCl4＜C。

6、B
【解析】A项金属晶体中只有阳离子，没有阴离子；C项离子晶体中一定有离子键，可以有共价键；D项分子晶体中,分子之间存在着分子间作用力，而分子内可以有共价键。

7、B
【解析】A错误，金属元素可以有多种价态，如Fe2+既有还原性又有氧化性;C错误，有些金属元素正价只有一种，如Na+；D错误，如汞常温下为液态，有很多分子晶体常温下是固态.
8、B
【解析】熔化时能导电的晶体，一定是离子晶体。

A错，如HCl易溶于水，是分子晶体；C 错，如金刚石，是原子晶体;D错，如HCl,是分子晶体。

9、D
【解析】A、B、C是大多数离子晶体都具有的性质，离子晶体的密度较大.
10、A
【解析】离子晶体中不存在单个的分子。

11、A
【解析】A、B、C项都是金属晶体，可通过比较价电子数和半径大小得出熔沸点高低顺序；D项都是离子晶体，熔沸点高低可通过比较成键离子的半径,所带电荷得出熔沸点高低顺序。

12、CD
【解析】晶体中正负离子的半径比、电荷比是决定离子晶体结构的重要因素。

13、AD
【解析】考查有关晶体类型的判断,A项都是分子晶体,需克服分子间作用力；B项二氧化硅是原子晶体,需克服共价键，生石灰是离子晶体，需克服离子键；C项氯化钠是离子晶体，需克服离子键,铁是金属晶体，需克服金属键;D项苯和乙烷都是分子晶体，需克服分子间作用力.
14、B
【解析】只有①②⑤是离子晶体，⑤中只有离子键。

15、D
【解析】氯化钠是离子晶体，溶于水或熔融状态时会产生自由移动的阴阳离子,能够导电；但固态时，阴阳离子不能自由移动，所以不导电.
二、非选择题
1、4/5 氧铝自由电子阴、阳离子减弱增强
【解析】金属导电是由于金属晶体中存在自由移动的电子，而电解质溶液的导电是溶液中的阴、阳离子在外加电场的作用下做定向移动。

温度升高时，金属晶体内部的金属阳离子运动速度加快，使电子的传递受影响，导电性减弱.温度升高时,电解质溶液中的自由移动的离子运动速率加快,导电性增强。

2、金属容易导电、导热是由于金属晶体里有自由电子，在外加电场的条件下，自由电子就会定向运动,故易导电，电子运动经常与金属离子碰撞从而引起两者能量交换，把能量传给其他金属离子,故能导热。

金属的延展性是因为晶体的各原子层受外力作用发生相对滑动，而离子晶体中，阴、阳离子按一定规律在空间排列,离子以离子键结合，离子不能自由移动,也没
有自由电子，所以,通常情况下离子晶体不具有上述性质。

【解析】金属晶体的某些性质与其特殊结构有关。

3、②﹥③﹥①
【解析】根据题目所给信息：离子半径,Na+﹥Mg2+﹥Al3+；离子电荷值，Na+﹤Mg2+﹤Al3+。

可得出离子键强弱顺序.
4、离子晶体
【解析】本题考查有关晶体物理性质，此晶体熔沸点较高,不是分子晶体、不是金属单质；能溶于水、且水溶液能导电，不是原子晶体.得出答案。