江苏省2022高考化学一轮讲义 专题6第1讲 化学反应中的热效应 苏教版

专题6 化学反应与能量变化第1讲化学反应中的热效应
一、单项选择题本题包括6个小题，每小题3分，共18分
1．根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是
A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4 B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4
C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4 D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4
2．25℃、101 o、 J/mo、 J/mo、2 800 J/mo，则下列热化学方程式正确的是
A．C＋错误!O2g===COg ΔH＝－ J/mo
B．2H2g＋O2g===2H2Og ΔH＝＋ J/mo
C．CH4g＋2O2g===CO2g＋2H2Og ΔH＝－ J/mo
D．错误!C6H12O6＋3O2g===3CO2g＋3H2O ΔH＝－1 400 J/mo
3．2022·上海理综，10右图是一个一次性加热杯的示意图。

当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。

制造
此加热杯可选用的固体碎块是
A．硝酸铵B．生石灰C．氯化镁D．食盐
4．已知：①1 mo H2分子中化学键断裂时需要吸收436 J的能量②1 mo C2分子中化学键断裂时需要吸收243 J的能量③由H原子和C原子形成1 mo HC分子时释放431 J的能量，下列叙述正确的是
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：H2g＋C2g===2HCg
B．氢气和氯气反应生成2 mo氯化氢气体，反应的ΔH＝＋183 J/mo
C．氢气和氯气反应生成2 mo氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 J/mo
D．氢气和氯气反应生成1 mo氯化氢气体，反应的ΔH＝183 J/mo
5．已知：①NH3g＋HCg===NH4C ΔH1＝－176 J/mo
②NH3g错误!o
③HCg错误!o
④NH3aq＋HCaq===NH4Caq ΔH4＝－ J/mo
则NH4C错误!o为
A．＋B．－16.3 C．＋D．－
6．2022·海南，12已知：
1Fe2O3＋错误!C===错误!CO2g＋2Fe ΔH＝＋ J/mo
2C＋O2g===CO2g ΔH＝－ J/mo
则2Fe＋错误!O2g===Fe2O3的ΔH是
A．－ J/mo B．－ J/mo
C．－ J/mo D．－ J/mo
二、不定项选择题本题包括6个小题，每小题6分，共36分
7．下列说法中正确的是
A．SO 2g＋错误!O2g SO3g ΔH＝－ J/mo，当1 mo SO2g与错误! mo O2g完全转化为SO3时反应放出的热量为 J
B．2SO2g＋O2g2SO3g ΔH1，则ΔH1＞ΔHΔH数值由A项给出
C．Xg＋Yg Zg＋W ΔH＞0，平衡后加入X，ΔH增大
D．Xg＋Yg Zg＋W ΔH＞0，平衡后加入少量Z，放出的热量增加
8．一定条件下，化学反应2H2＋O2===2H2O的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为
A．H2g＋错误!O2g===H2Og ΔH＝a＋b J/mo
B．2H2g＋O2g===2H2Og ΔH＝2b－a J/mo
C．H2g＋错误!O2g===H2O ΔH＝b＋c－a J/mo
D．2H2g＋O2g===2H2O ΔH＝2a－b－c J/mo
9．已知H2的燃烧热为 J/mo，CO的燃烧热为 J/mo。

现有H2和CO组成的混合气体56.0 L 标准状况，经充分燃烧后，放出的总热量为 J，并生成液态水。

下列说法正确的是A．CO燃烧的热化学方程式为：2COg＋O2g===2CO2g ΔH＝＋ J/mo
B．H2燃烧的热化学方程式为：2H2g＋O2g===2H2Og ΔH＝－ J/mo
C．燃烧前混合气体中，H2的体积分数为40%
D．燃烧后的混合气体与足量的过氧化钠反应，转移电子的物质的量为 mo
10．在一定条件下，当64 g SO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量 J，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是
A．SO2g＋错误!O2g SO3g ΔH＝－ J/mo
B．2SO2g＋O2g SO3ΔH＝－ J/mo
C．SO 2g＋错误!O2g SO3g ΔH＝－ J/mo
D．2SO2g＋O2g SO3g ΔH＝＋ J/mo
11．灰锡以粉末状存在和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：
①Sn、白＋2HCaq===SnC2aq＋H2g ΔH1
②Sn、灰＋2HCaq===SnC2aq＋H2g ΔH2
③Sn、灰错误!o，
下列说法正确的是
A．ΔH1＜ΔH2
B．锡在常温下以灰锡状态存在
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁灭
12．下列推论正确的是
A．Sg＋O2g===SO2g ΔH＝a；S＋O2g===SO2g ΔH＝b；则a＞b
B．C石墨，===C金刚石，ΔH＝＋ J/mo，则可判定石墨比金刚石稳定
C．NaOHaq＋HCaq===NaCaq＋H2O ΔH＝－ J/mo，则含20 g NaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为 J
D．CaCO3===CaO＋CO2g ΔH＞0，则该反应任何温度下都能自发进行
三、非选择题本题包括3个小题，共46分
13．15分2022·宁夏理综，282SO2g＋O2g 2SO3g，反应过程的能量变化如图所示。

已知1 mo SO2g氧化为1 mo SO3g的ΔH＝－99 J/mo。

请回答下列问题：
1图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响。

该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低，理由是；
2图中ΔH＝ J/mo；
3V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。

写出该催化循环机理的化学方程式
；
4如果反应速率v SO2为mo/L·min，则
v O2＝mo/L·min、v SO3＝mo/L·min；
5已知单质硫的燃烧热为296 J/mo，计算由S生成3 mo SO3g的ΔH。

14．16分 1下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO 反应的热化学方程式：。

2我国实施“嫦娥探月”行动的长征火箭中使用偏二甲肼[CH32N—NH2]作为燃料，其与过氧化氢发生反应放出大量热量C2H8N2＋8H2O2===N2g＋2CO2g＋12H2Og
ΔH＝－2 500 J/mo。

如果 1 mo偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水，则反应中放出的热量Q 2 500 J填“＜”、“＞”或“＝”。

3恒温恒容下，2 mo H2与2 mo N2反应达到平衡时，N2为 mo，H2的转化率为；若该反应在恒温恒压条件下进行其他条件相同，反应达平衡时，H2的转化率比上述条件下H2的转化率填“大”、“小”或“相等”。

4由甲烷、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中，正极上发生反应的电极反应式为。

15．15分2022·全国理综Ⅱ，26红磷o产物的数据。

根据下图回答下列问题：
1o o，其分解率α1等于；若反应温度由T1升高到T2，平衡时o o o 14．1NO2g＋COg===CO2g＋NOg ΔH＝－234 J/mo 2＞330% 大4O2＋2H2O＋4e－===4OH －
15．1错误!C2g＋o
2o 25% 大于
3两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解
4－399 J/mo 等于
5PC5＋4H2O===H3PO4＋5HC。