2025届宁夏省吴忠市高三化学第一学期期末统考试题含解析

2025届宁夏省吴忠市高三化学第一学期期末统考试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是
A．NaOH B．SiO2C．Fe D．CO2
2、根据实验目的，设计相关实验，下列实验操作、现象解释及结论都正确的是
序
号
操作现象解释或结论
A
在含0.1mol的AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和
KI溶液溶液中先有白色沉淀生成，后来又变
成黄色
Ksp(AgCl)＞
Ksp(AgI)
B 取FeSO4少许溶于水，加入几滴KSCN溶液溶液变红色FeSO4部分氧化
C 将纯净的乙烯气体通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去乙烯具有还原性
D 在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体有沉淀生成
酸性：H2SO3＞
HClO
A．A B．B C．C D．D
3、下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据是
A B C D
勒夏特列原理元素周期律盖斯定律阿伏加德罗定律
实
验
方
案
结果
左球气体颜色加深 右球气体颜色变浅
烧瓶中冒气泡， 试管中出现浑浊
测得ΔH 为ΔH 1、ΔH 2的和 H 2与O 2的体积比约为2︰ 1
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
4、化学与生活密切相关。

下列说法正确的是（ ） A ．聚氯乙烯、聚苯乙烯和聚酯纤维都是由加聚反应制得的 B ．因为钠的化学性质非常活泼，故不能做电池的负极材料 C ．钢化玻璃和有机玻璃都属于硅酸盐材料，均可由石英制得 D ．利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于外加电流的阴极保护法
5、用如图装置进行实验，1小时后观察到生铁明显锈蚀，由此得出的结论是
A ．属于化学腐蚀
B ．O 2未参与反应
C ．负极反应2Fe-6e+3H 2O→Fe 2O 3+6H +
D ．正极反应O 2+4e - +2H 2O→4OH -
6、图甲是利用一种微生物将废水中尿素()22CO NH ⎡⎤⎣⎦的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置在图乙中的铁上镀铜。

下列说法中不正确．．．
的是( )
A ．铜电极应与Y 电极相连接
B ．H +通过质子交换膜由左向右移动
C ．当N 电极消耗0.25mol 气体时，则铁电极增重16g
D ．M 电极的电极反应式为()22222CO NH HO 6e
CO N 6H -
+++↑+↑+
7、 “NaCl ＋CO 2＋NH 3＋H 2O→NaHCO 3↓＋NH 4Cl”是侯氏制碱法的重要反应。

下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。

错误的是
A．甲同学说：该条件下NaHCO3的溶解度较小
B．乙同学说：NaHCO3不是纯碱
C．丙同学说：析出NaHCO3固体后的溶液中只含氯化铵
D．丁同学说：该反应是在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳
8、下列说法正确的是
A．标准状况下，5.6L由CH4与C2H4组成的混合气体中含有的氢原子数目约为6.02×1023
B．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH==－41kJ/mol，当有2molCO参加反应时，该反应ΔH变成原来的2倍C．反应2NaCl(s)==2Na(s)+Cl2(g）的ΔH＜0，ΔS＞0
D．加入Al能放出H2的溶液中：NO3－，K+，SO42－，Mg2+能大量共存
9、能正确表示下列反应的离子方程式为()。

A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO32-＋2CO2＋H2O=2HCO3-
C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2＋I－=IO3-＋3H2O
D．向CuSO4溶液中通入H2S：H2S＋Cu2+=CuS↓＋2H+
10、100℃时，向某恒容密闭容器中加入1.6 mol•L-1的W后会发生如下反应：2W(g)=M(g) △H =a kJ • mol-1。

其中M 的物质的量浓度随时间的变化如图所示：
下列说法错误的是
A．从反应开始到刚达到平衡时间段内，υ(W) =0.02 mol•L-1•s-1
B．a、b两时刻生成W的速率：υ(a)<υ(b)
C．用W浓度变化值表示的ab、bc两个时段内的反应速率：υ(ab)>υ(bc) =0
D．其他条件相同，起始时将0.2 mol• L-1氦气与W混合，则反应达到平衡所需时间少于60 s
11、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。

Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。

W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。

元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是
A．原子半径的大小顺序：r Y> r X>r Q>r W
B．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应
C．Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性
D．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物
12、一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：H2O（g）+CO（g）⇌CO2（g）+H2（g）。

当H2O、CO、CO2、H2的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是（）
A．该反应已达化学平衡状态B．H2O和CO全部转化为CO2和H2
C．正、逆反应速率相等且等于零D．H2O、CO、CO2、H2的浓度一定相等
13、下列离子方程式正确的是
A．钠粒投入硫酸铜溶液中:2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B．在硝酸铝溶液中滴加过量的烧碱溶液:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C．向溴化亚铁溶液中滴加过量氯水:2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-
D．磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
14、香芹酮的结构简式为，下列关于香芹酮的说法正确的是
A．1mol香芹酮与足量的H2加成，需要消耗2 molH2
B．香芹酮的同分异构体中可能有芳香族化合物
C．所有的碳原子可能处于同一平面
D．能使酸性髙锰酸钾溶液和溴水溶液褪色，反应类型相同
15、下列有关实验的操作正确的是
实验操作
A 除去NaHCO3固体中混有的NH4Cl 直接将固体加热
B 实验室收集Cu与稀硝酸反应成的NO 向上排空气法收集
C 检验乙酸具有酸性配制乙酸溶液，滴加NaHCO3溶液有气泡产生
取20.00ml该稀硫酸于干净的锥形瓶中，用
D 测定某稀硫酸的浓度
0.1000mol/L的NaOH标准液进行滴定
A．A B．B C．C D．D
16、下列说法正确的是( )
A．粗铜电解精炼时，粗铜、纯铜依次分别作阴极、阳极
B．5.6 g Fe在足量Cl2中充分燃烧，转移电子的数目为0.2×6.02×1023
C．室温下，稀释0.1 mol/L NH4Cl 溶液，溶液中
() ()
32
+
4
c NH H O
c NH增大
D．向BaCO3、BaSO4的饱和溶液中加入少量BaCl2，溶液中
() ()
2-
3
2-
4
c CO
c SO
减小
二、非选择题（本题包括5小题）
17、曲美替尼是一种抑制黑色素瘤的新型抗癌药物，下面是合成曲美替尼中间体G的反应路线：
已知：①D分子中有2个6元环；
请回答：
（1）化合物A的结构简式___________。

A生成B的反应类型___________。

（2）下列说法不正确的是___________。

A．B既能表现碱性又能表现酸性
B．1moC在碱溶液中完全水解最多可以消耗4 molOH－
C．D与POCl3的反应还会生成E的一种同分异构体
D．G的分子式为C16H18O3N4
（3）写出C→D的化学方程式____________________________________________。

（4）X是比A多2个碳原子的A的同系物，写出符合下列条件的X可能的结构简式：
_______________________________________________________。

①1H-NMR谱显示分子中有3种氢原子，②IR谱显示分子中有苯环与－NH2相连结构
（5）流程中使用的DMF即N，N-二甲基甲酰胺结构简式为，是常用的有机溶剂。

设计以甲醇和氨为主
要原料制取DMF的合成路线(用流程图表示，其他无机试剂任选)。

_____________
18、有机物M的合成路线如下图所示：
已知：R—CH=CH2R—CH2CH2OH。

请回答下列问题：
（1）有机物B的系统命名为__________。

（2）F中所含官能团的名称为__________，F→G的反应类型为__________。

（3）M的结构简式为_________。

（4）B→C反应的化学方程式为__________。

（5）X是G的同系物，且相对分子质量比G小14，X有多种同分异构体，满足与FeCl3溶液反应显紫色的有______种。

其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积比为1∶1∶2∶6的结构简式为______。

（6）参照M的合成路线，设计一条由丙烯和乙醇为起始原料制备丙酸乙酯的合成路线_________（无机试剂任选）。

19、水中的溶解氧（DO）的多少是衡量水体水质的重要指标。

某化学小组测定某河流中氧的含量，经查阅有关资料了解到溶解氧测定可用“碘量法”，
Ⅰ．用已准确称量的硫代硫酸钠（Na2S2O3）固体配制一定体积的cmol/L标准溶液；
Ⅱ．用水样瓶取河流中水样v1m L并立即依次序注入1.0mLMnCl2溶液和1.0mL碱性KI溶液，塞紧瓶塞（瓶内不准有气泡），反复震荡后静置约1小时；
Ⅲ．向水样瓶中加入1.0mL硫酸溶液，塞紧瓶塞，振荡水样瓶至沉淀全部溶解，此时溶液变为黄色；Ⅳ．将水样瓶内溶液全量倒入锥形瓶中，用硫代硫酸钠标准溶液滴定；
V．待试液呈淡黄色后，加1mL淀粉溶液，继续滴定到终点并记录消耗的硫代硫酸钠溶液体积为v2。

已知：I2 +2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6
（1）在滴定环节中使用的仪器有滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶和________________________。

（2）在步骤Ⅱ中，水样中出现了MnMnO3沉淀，离子方程式为4Mn2++O2+8OH－2MnMnO3↓+4H2O。

（3）步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式为_______________________________________________________________。

（4）滴定时，溶液由__________色到______________色，且半分钟内颜色不再变化即达到滴定终点。

（5）河水中的溶解氧为_____________________________mg/L。

（6）当河水中含有较多NO3－时，测定结果会比实际值________(填偏高、偏低或不变)
Na SO等杂质。

为测定某工业纯碱的纯度。

设计了如图实验装置。

依据实验设计，20、工业纯碱中常常含有NaCl、24
请回答：
（1）仪器D的名称是______________；装置D的作用是______________________。

（2）若不考虑操作、药品及其用量等方面的影响，该实验测得结果会___________（填“偏高”、“偏低”，“无影响”）。

21、人们对含硼（元素符号为“B”）物质结构的研究，极大地推动了结构化学的发展。

回答下列问题：
（1）基态B原子价层电子的电子排布式为_____，核外电子占据最高能层的符号是____，占据该能层未成对电子的电子云轮廓图形状为____。

（2）1923年化学家Lewis提出了酸碱电子理论。

酸碱电子理论认为：凡是可以接受电子对的物质称为酸，凡是可以给出电子对的物质称为碱。

已知BF3与F-反应可生成BF4-，则该反应中BF3属于____（填“酸”或“碱”），原因是____。

（3）NaBH4是有机合成中常用的还原剂，NaBH4中的阴离子空间构型是_____，中心原子的杂化形式为____，NaBH4中存在____（填标号）
a．离子键b．金属键c．σ键d．π键e．氢键
（4）请比较第一电离能：I B____I Be（填“>”或“<”），原因是_______。

（5）六方氮化硼的结构与石墨类似，B—N共价单键的键长理论值为158pm，而六方氮化硼层内B、N原子间距的实测值为145 pm，造成这一差值的原因是____。

高温高压下，六方氮化硼可转化为立方氮化硼，立方氮化硼的结构与金刚石类似，已知晶胞参数中边长为a=362 pm，则立方氮化硼的密度是____g/cm3。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
A、NaOH是氢氧化钠的化学式，它是由钠离子和氢氧根离子构成的，不能表示物质的一个分子，A不符合题意；
B、SiO2只能表示二氧化硅晶体中Si、O原子的个数比为1:2，不能表示物质的一个分子，B不符合题意；
C、Fe是铁的化学式，它是由铁原子直接构成的，不能表示物质的一个分子，C不符合题意；
D、CO2是二氧化碳的化学式，能表示一个二氧化碳分子，D符合题意；
答案选D。

【点睛】
本题难度不大，掌握化学式的含义、常见物质的粒子构成是正确解题的关键。

2、C
【解析】
A．在含0.1mol的AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和KI溶液，溶液中先有白色沉淀生成，后来又变成黄色，如果硝酸银过量，均有沉淀生成，不能比较AgCl、AgI的Ksp，所以不能得出Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，A错误；
B．取FeSO4少许溶于水，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色说明溶液中含有铁离子，但不能说明FeSO4部分氧化，还有可能全部变质，B错误；
C．将纯净的乙烯气体通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去，说明高锰酸钾被还原，因此可以说明乙烯具有还原性，C正确；
D．在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体有沉淀生成，由于次氯酸钙具有氧化性，把二氧化硫氧化为硫酸根离子，生成的沉淀是硫酸钙，不能得出酸性：H2SO3＞HClO，D错误。

答案选C。

【点睛】
选项A是解答的易错点，根据沉淀的转化判断溶度积常数大小时必须保证溶液中银离子全部转化为氯化银，否则不能。

3、B
【解析】
A. 反应2NO2(g)N2O4(g)的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，产生更多的NO2气体，二氧化氮浓度增大，左侧气体颜色加深；降低温度，化学平衡向放热的正反应方向移动，二氧化氮浓度减小，右侧气体颜色变浅，能够用勒夏特列原理解释，A不符合题意；
B. 烧瓶中冒气泡，证明酸性：HCl>H2CO3，但HCl不是最高价氧化物对应的水化物，不能比较C、Cl的非金属性强弱；试管中出现浑浊，可能是由于发生反应：2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3↓，也可能是由于发生反应：
CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，无法用元素周期律解释，B符合题意；
C. 根据盖斯定律可知：△H=△H1+△H2，能够用盖斯定律解释，C不符合题意；
D. 根据电子守恒可知，电解水生成H2与O2的物质的量之比2:1，结合阿伏伽德罗定律可知，H2与O2的体积比约为2:1，D不符合题意；
故合理选项是B。

4、D
【解析】
A. 聚氯乙烯、聚苯乙烯都是由加聚反应制得的，聚酯纤维是由缩聚反应制得的，选项A错误；
B、负极失电子，理论上钠可作为负极材料，选项B错误；
C．钢化玻璃既是将普通玻璃加热熔融后再急速冷却，故主要成分仍为硅酸盐，即主要成分为SiO2、Na2SiO3、CaSiO3；而有机玻璃的主要成分是有机物，不是硅酸盐，选项C错误；
D、外接直流电源保护铁质建筑物利用的是电解池原理，属于外加电流的阴极保护法，选项D正确；
答案选D。

5、D
【解析】
A. 铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故A错误；
B. 铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，虽然苯可使NaCl溶液隔绝外界空气，但溶液中有溶解氧，氧气参与了反应，故B错误；
C. 铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，负极失电子形成Fe2+，方程式为：Fe-2e- = Fe2+，故C错误；
D. 铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，正极得电子生成氢氧根，电极方程式为：O2+4e-
+2H2O→4OH-，故D正确；
正确答案是D。

6、C
【解析】
根据题给信息知，甲图中装置是将化学能转化为电能的原电池，M是负极，N是正极，电解质溶液为酸性溶液，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连，根据得失电子守恒计算，以此解答该题。

【详解】
A．铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极Y相连，故A正确；
B．M是负极，N是正极，质子透过离子交换膜由左M极移向右N极，即由左向右移动，故B正确；
C．当N电极消耗0.25 mol氧气时，则转移0.25×4=1mol电子，所以铁电极增重1
2
mol×64g/mol=32g，故C错误；
D．CO(NH2)2在负极M上失电子发生氧化反应，电极反应式为CO(NH2)2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+，故D正确；
故答案为C。

7、C
【解析】
反应中只有碳酸氢钠沉淀生成，所以该条件下NaHCO3的溶解度较小，故A正确；纯碱是Na2CO3，NaHCO3是小苏打，故B正确；析出NaHCO3固体后的溶液仍是NaHCO3的饱和溶液，含氯化铵、NaHCO3等，故C错误；在饱和食盐水中先通入氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，增大二氧化碳的溶解度，故D正确。

8、A
【解析】
A．n(混合气体)=
5.6
22.4/
L
L mol
=0.25mol，CH4与C2H4均含4个H，则混合气体中含有的氢原子数目为
0.25mol×4×6.02×1023=6.02×1023，故A正确；
B. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=－41kJ/mol，反应的ΔH与参加反应的物质的量无关，与方程式中物质前的化学计量数有关，故B错误；
C．反应2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的△S＞0，该反应为常温下不能自发进行的分解反应，故反应的△H＞0，故C错误；D．加入Al能放出H2的溶液为酸性或强碱性溶液，碱性溶液中，Mg2+与氢氧根离子反应，不能大量共存；酸性溶液中，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不会生成氢气，与题意不符，故D错误；
答案选A。

【点睛】
本题的易错点为D，要注意硝酸具有强氧化性，与金属反应一般不放出氢气。

9、D
【解析】
A. 向FeBr2溶液中通入过量Cl2，溴离子和亚铁离子都被氧化，正确的离子方程式为：4Br−+2Fe2++3Cl2 =
2Fe3++2Br2+6Cl−，故A错误；
B. 向碳酸钠溶液中通入少量CO2，反应生成碳酸氢钠，该反应的离子方程式为：CO32−＋CO2＋H2O = 2HCO3－，故B 错误；
C. 向碘化钾溶液中加入少量双氧水，反应生成碘单质，该反应的离子方程式为：2H++ H2O2 ＋2I－= I2+2H2O，故C 错误；
D. 向CuSO4溶液中通入H2S，生成CuS沉淀，该反应的离子方程式为：H2S＋Cu2+=CuS↓＋2H+，故D正确。

综上所述，答案为D。

10、D
【解析】
A. 根据图中信息可知，从反应开始到刚达到平衡时间段内
0.6mol/L
ν(M)=
60s
c
t
∆
=
∆
=0.01 mol•L-1•s-1，则ν(W)=2ν(M)
=0.02 mol•L-1•s-1，A项正确；
B. 随着反应的进行，消耗的W的浓度越来越小，生成W的速率即逆反应速率越来越大，因此a、b两时刻生成W的速率：υ(a)<υ(b)，B项正确；
C.随着反应的进行，W的消耗速率越来越小，直至保持不变，bc时段反应处于平衡状态，则用W浓度变化值表示的ab、bc两个时段内的反应速率为：υ(ab)>υ(bc) =0，C项正确；
D. 其他条件相同，起始时将0.2 mol• L-1氦气与W混合，与原平衡相比，W所占的分压不变，则化学反应速率不变，反应达到平衡所需时间不变，D项错误；
答案选D。

11、D
【解析】
X的焰色反应呈黄色，X为Na元素；Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q元素原子有2个电子层，最外层电子数为4，Q为碳元素；W、Z最外层电子数相同，所以二者处于同一主族，Z的核电荷数是W的2倍，W 为氧元素，Z为硫元素；元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，则Y为Al元素。

A、同周期自左向右原子半径减小，所以原子半径Na＞Al＞Si，C＞O，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Si＞C，故原子半径Na＞Al＞C＞O，即X＞Y＞Q＞W，故A错误；
B、X、Y的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，而氢氧化铝是两性氢氧化物，与氢氧化钠反应生，故B错误；
C、非金属性O＞S，故氢化物稳定性H2O＞H2S，故C错误；
D、元素Q和Z能形成QZ 2是CS2属于共价化合物，故D正确；
故答案选D。

12、A
【解析】
A项、当H2O、CO、CO2、H2的浓度不再变化时，说明正逆反应速率相等，反应已达化学平衡状态，故A正确；
B项、可逆反应不可能完全反应，则H2O和CO反应不可能全部转化为CO2和H2，故B错误；
C项、化学平衡状态是动态平衡，正、逆反应速率相等且大于零，故C错误；
D项、平衡状态时H2O、CO、CO2、H2的浓度不变，不一定相等，故D错误；
故选A。

13、B
【解析】
A、钠粒投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应:2Na+2H2O＋Cu2＋=Cu(OH)2+2Na＋＋H2↑，故A错误；
B、在硝酸铝溶液中滴加过量的烧碱溶液，氢氧化铝具有两性，溶于过量的碱中:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故B正确；
C、向溴化亚铁溶液中滴加过量氯水，氯水能将溴离子和亚铁离子均氧化:2Fe2＋+4Br－＋3Cl2=2Fe3＋+6Cl－＋2Br2,故C错误；
D、磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中，亚铁离子被氧化成铁离子：3Fe3O4+28H＋+NO3－=9Fe3＋+NO↑+14H2O，故D错误；故选B。

14、B
【解析】
A．1个香芹酮的分子中，含有两个碳碳双键和一个羰基，故1mol香芹酮与足量的H2加成，需要消耗3molH2，A错误；
B．1个香芹酮的分子中，含有两个碳碳双键和一个羰基，分子中还含有一个六元环，可以构成含有一个苯环的化合物，B正确；
C．一个碳原子连接四个原子构成的是四面体的构型，香芹酮()分子中标特殊记号的这个碳原子与周围相连
的三个碳原子不可能在同一平面上，C错误；
D．香芹酮与酸性髙锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性髙锰酸钾溶液褪色，而香芹酮与溴水发生加成反应使溴水褪色，反应类型不相同，D错误；
答案选B。

15、C
【解析】
A、加热NaHCO3和NH4Cl均分解，故A错误；
B、NO能与O2反应，不能用排空集气法收集，故B错误；
C、NaHCO3＋CH3COOH=CH3COONa＋H2O＋CO2↑，故C正确；
D、稀硫酸与NaOH溶液的反应没有明显现象，需要滴入指示剂，否则无法完成实验，故D错误；故选C。

16、C
【解析】
A.电解精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极，含铜离子的电解质溶液，A错误；
B.5.6g Fe物质的量为0.1mol，足量Cl2中完全燃烧生成氯化铁，转移电子数为0.3N A，B错误；
C.氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性，加水稀释促进铵根的水解，溶液中
()
()
32
+
4
c NH H O
c NH增大，故C正确；
D.BaCO3、BaSO4的饱和溶液中存在化学平衡BaCO3(s )+SO42-⇌BaSO4(s )+CO32-(aq)，
()
()
2-
3
2-
4
c CO
c SO
=
()
()
sp3
sp4
K BaCO
K BaSO
，
溶度积常数随温度变化，温度不变，比值不变，D错误；
故合理选项是C。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、取代反应
AB+CH2(COOH)2→+2H2O
【解析】
甲醇与氨气发生取代反应生成CH3NH2（F），F与E发生取代反应生成，所以有机物E为，根据反应条件，有机物D与POCl3反应生成，所以有机物（D），有机物C与CH2(COOH)2反应生成有机物D，所以有机物C为；有机物B与发生反
应生成有机物C，所以有机物B为，有机物A与醋酸反应生成有机物B，所以有机物A为；据以上分析解答。

【详解】
（1）根据以上分析可知，化合物A的结构简式；
（2）A.有机物B为，含有氨基，显碱性，肽键显中性，没有酸性，选项A错误；
B.1mol有机物C（）在碱溶液中完全水解最多可以消耗2molOH-，选项B错误；
C.D与POCl3的反应生成外，还能生成E的一种同分异构体,选项C正确；
D.根据有机物G的结构简式，其分子式为C16H18O3N4，选项D正确；
答案选AB；
（3）有机物C为与CH2(COOH)2反应生成有机物D，化学方程式：
；
（4）有机物A为；X是比A多2个碳原子的A的同系物，X一定含有两个氨基，碳原子数为8的有机物，①1H-NMR谱显示分子中有3种氢原子，IR谱显示分子中有苯环与—NH2相连结构，满足条件的有机物的结构简式为：；
（5）甲醇氧化为甲醛，接着氧化为甲酸；根据信息，甲醇与氨气反应生成(CH3)2NH，甲酸与(CH3)2NH发生取代生成
；合成流程如下：。

【点睛】
本题考查有机推断与有机合成、有机反应方程式的书写、同分异构体、信息获取与迁移应用等，综合性较强，需要学生完全凭借已知反应规律和合成路线进行推断，对学生的思维能力提出了更高的要求。

18、2－甲基－1－丙醇 醛基、碳碳双键 加成反应（或还原反应） (CH 3)2CHCOOCH 2CH 2CH 2C 6H 5 2
（CH 3）2CHCH 2OH ＋O 2Cu 加热
−−−→2H 2O ＋2（CH 3）2CHCHO 9 CH 3CH =CH 2CH 3CH 2CH 2OH 2O /Cu
加热−−−→CH 3CH 2CHO CH 3CH 2COOH 3224CH CH OH
H SO /Δ浓−−−−→CH 3CH 2COOCH 2CH 3（答案合理均可） 【解析】
由合成路线及题中信息可知，A 反应后得到B ，则B 为(CH 3)2CHCH 2OH ；B 发生催化氧化反应生成C ，C 经氧化和酸化转化为D ，则C 为(CH 3)2CHCHO ，D 为(CH 3)2CHCOOH ；F 可以加聚为E ，则F 为C 6H 5CH =CHCHO ；F 经催化加氢得到G ，结合M 的分子式可知G 为C 6H 5CH 2CH 2CH 2OH ，D 与G 发生酯化反应生成的M 为
(CH 3)2CHCOOCH 2CH 2CH 2C 6H 5。

据此解答。

【详解】
（1）根据以上分析可知，有机物B 为(CH 3)2CHCH 2OH ，其系统命名为2－甲基－1－丙醇；故答案为：2－甲基－1－丙醇。

（2）F 为C 6H 5CH =CHCHO ，F 中所含官能团的名称为醛基、碳碳双键；F 经催化加氢得到G ，故F →G 的反应类型为加成反应或还原反应；故答案为：醛基、碳碳双键；加成反应(或还原反应）。

（3）M 为羧酸D [(CH 3)2CHCOOH ]和醇G (C 6H 5CH 2CH 2CH 2OH )发生酯化反应生成的酯，故M 的结构简式为(CH 3)2CHCOOCH 2CH 2CH 2C 6H 5。

（4）B 为(CH 3)2CHCH 2OH ，C 为(CH 3)2CHCHO ，B →C 反应为醇的催化氧化反应，该反应的化学方程式为
2(CH 3)2CHCH 2OH ＋O 2Cu Δ−−→ 2(CH 3)2CHCHO ＋2H 2O ；故答案为：2(CH 3)2CHCH 2OH ＋O 2Cu
Δ
−−→ 2(CH 3)2CHCHO ＋2H 2O 。

（5）G 为C 6H 5CH 2CH 2CH 2OH ，X 是G 的同系物，且相对分子质量比G 小14，则X 的一种可能结构为C 6H 5CH 2CH 2OH 。

X 有多种同分异构体，满足条件“与FeCl 3溶液反应显紫色”的，说明分子中含有酚羟基，除苯环外余下两个碳，则苯环上另外的取代基可以是1个乙基，也可以是2个甲基：①含有2个取代基——1个羟基和1个乙基，乙基和酚羟基有邻、间、对3种位置；②含有3个侧链——2个甲基和1个羟基，采用“定二移一”的方法——先找2个甲基有邻、
间、对3种位置，对应的酚羟基分别有2种、3种、1种位置。

综上所述，可知符合条件的X 的同分异构体共有3＋6＝9种。

其中，核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积比为1∶1∶2∶6的结构简式为
；故答案为：9；。

（6）参照M 的合成路线，由丙烯和乙醇为起始原料制备丙酸乙酯，可以先由丙烯合成1－丙醇，然后把1－丙醇氧化为丙醛，接着把丙醛氧化为丙酸，最后由丙酸与乙醇发生酯化反应合成丙酸乙酯；故答案为：
CH 3CH =CH 2CH 3CH 2CH 2OH 2O /Cu
加热−−−→CH 3CH 2CHO CH 3CH 2COOH 3224CH CH OH
H SO /Δ浓−−−−→CH 3CH 2COOCH 2CH 3(答案合理均可）。

19、碱式滴定管 MnMnO 3+2I －+6H +I 2+2Mn 2+
+3H 2O 蓝 无 218000cv v 偏高 【解析】
(1)滴定环节中使用的仪器有滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶和滴定管，滴定管装Na 2S 2O 3溶液，Na 2S 2O 3显碱性；
(3)Ⅱ中有MnMnO 3沉淀生成同时有碘离子剩余，加入1.0mL 硫酸溶液，塞紧瓶塞，振荡水样瓶，沉淀全部溶解，此时溶液变为黄色，说明产生I 2，根据氧化还原反应方程式分析；
(4)待测液中有I 2，用淀粉溶液做指示剂，溶液为蓝色，终点时为无色；
(5)根据关系式，进行定量分析；
(6)含有较多NO 3－时，在酸性条件下，形成硝酸，具有强氧化性，会氧化Na 2S 2O 3。

【详解】
(1)滴定环节中使用的仪器有滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶和滴定管，滴定管装Na 2S 2O 3溶液，Na 2S 2O 3显碱性，用碱式滴定管，故答案为：碱式滴定管；
(3)Ⅱ中有MnMnO 3沉淀生成同时有碘离子剩余，加入1.0mL 硫酸溶液，塞紧瓶塞，振荡水样瓶，沉淀全部溶解，此时溶液变为黄色，说明产生I 2，即碘化合价升高，Mn 的化合价会降低，离子方程式为MnMnO 3+2I －
+6H +I 2+2Mn 2++3H 2O ，故答案为：MnMnO 3+2I －+6H +I 2+2Mn 2++3H 2O ； (4)待测液中有I 2，用淀粉溶液做指示剂，溶液为蓝色，终点时为无色，故答案为：蓝；无；
(5)由4Mn 2++O 2+8OH －2MnMnO 3↓+4H 2O ，MnMnO 3+2I －+6H +I 2+2Mn 2++3H 2O ，I 2 +2Na 2S 2O 3
=2NaI+Na 2S 4O 6，可知关系式232223O 2MnMnO 4I 2I 4Na S O -，即2
22332O 4Na S O 1mol
4mol x
cmol/L (v 10)L -⨯⨯，则。