分析化学复习资料
分析化学期末复习资料
K
' MY
K MY
MY K MY ' lg K MY lg K MY lg M lg Y M Y M Y
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2.配位滴定基本原理
• 影响滴定突跃范围的因素 ' • ① K MY 一定时，浓度越大，突跃范围越大 ' K • ②浓度一定时， MY 越大，突跃范围越大 ' 。所有对 K MY 产生影响的因素如酸效应、 配位效应等，也会影响突跃范围的大小。
11
2.配位滴定基本原理
滴定曲线，重点是化学计量点和±0.1% 时 pM 的 计 算 ; 可 以 准 确 滴 定 的 条 件 （lgcK≥6）；
12
3、理解条件稳定常数的意义，并掌握有 关计算
lg k 'MY lg k MY lg M lg Y lg MY
k 'MY 意义：表示有副反应时 络合反应进行的程度
3
一、配合物的绝对稳定常数
MY （稳定常数）和累积稳定常数 K MY M Y • M + Y = MY • 式中： k 为一定温度时金属—EDTA配合 物的稳定常数，此值越大，配合物越稳 定；[M]为未参加配位反应的金属离子浓 度；[MY]为生成的配合物浓度；[Y]为未 参加配位反应的配位剂浓度。
Y Y ( H ) Y ( N ) 1
7
金属离子的副反应和副反应系数
• 其它配位剂L与M发生配位反应，使主反应 的程度降低，这种现象称配位效应，其大小 用配位效应系数 M ( L ) 来衡量。
MLn M ' M ML MLn ML M ( L) 1 M M M M
分析化学复习重点
分析化学复习重点第一章第二章误差减小系统误差的方法G、t、F、检验法分别用来判断什么的有效数位的确定准确度，精密度及相互关系系统误差和偶然误差的特点分别是什么沉淀形式称量形式的换算偏差，相对平均偏差，标准偏差，相对标准偏差的计算第三章滴定概述常用酸碱溶液标定的基准物质分别是什么常用酸碱溶液的配制方法第四章酸碱酸碱滴定突跃范围的影响因素常见指示剂的变色范围，指示剂的选择原则非水滴定区分试剂多元酸在不同PH条件下存在主要形式是什么，分布分数与PH的关系（两种型体分布分数相同时）判断直接滴定的条件及分步滴定的条件指示剂变色点与变色范围的关系有关滴定度的计算缓冲溶液PH值的计算共轭酸碱的PH计算第五章配位配位滴定直接滴定的条件是什么，分别滴定的条件是什么条件稳定常数的影响因素，什么是酸效应系数及与突跃范围大小的关系金属指示剂的工作原理，稳定性与配位剂的关系配位滴定金属含量的计算金属指示剂的封闭现象是什么第六章氧化还原常用氧化还原滴定的方法，试剂及标定方法碘量法测铜过量KI的作用是什么碘量法加指示剂的的时机是什么氧化还原指示剂的变色范围直接碘量法的PH条件第七章沉淀莫尔法适用的PH范围，原因晶形和无定形沉淀的条件分别是什么佛尔哈德法的原理及使用注意事项、PH、适用范围什么是后沉淀、吸留、包埋，混晶。
重量法对沉淀形式的要求第八章电化学常用参比电极有哪些膜电位的产生原因离子选择性电极选择系数及作用，哪些因素可以影响到电极选择性系数电位滴定法确定终点的方法第十章紫外可见紫外光的波长范围分子产生紫外吸收的原因摩尔吸光系数与什么有关溶液稀释与波长无关，只改变吸光度吸光度控制在什么范围比较合适光源有哪些根据朗伯比尔定律进行吸光度或透光率的计算R、K吸收带分别由哪种跃迁引起的什么是吸光度的加合性朗伯比尔定律的使用条件溶剂极性对吸收峰的影响第十一章荧光荧光定量的依据是什么荧光强度与温度的关系影响荧光效率的结构因素有哪些能产生荧光的物质具有的结构特点是什么是激发光谱什么是荧光光谱，其波长关系怎样第十二章红外红外光谱是什么光谱红外吸收产生的条件是什么常用光源有哪些红外谱图是怎么绘制的振动自由度的计算第十三章色谱峰宽是用来判断色谱柱什么性质的范第姆特方程低流速和高流速时分别是哪一项影响柱效能高效液相通用型检测器是哪个色谱定性和定量的依据分别是什么、色谱峰数与组分个数的关系分配系数与保留时间的关系色谱法分类，经典分离叶绿素属于什么色谱法理论塔板数的计算式，柱效与塔板高度及塔板数的关系气液色谱组分流出顺序、气液色谱分离时固定相怎么选择不同极性色谱柱分离组分时，流出顺序热导检测器的原理色谱法是分离方法而非分析方法，专属性差归一化法（适用条件）计算每种组分的含量理论塔析数，塔板高度的计算。
《分析化学》复习重点笔记-知识点汇总(各校通用版)
n di
i 1
x1
x x2
x xi
x
n i 1
xi
n
1 n
n i 1
xi
0
①平均偏差：（表示精密度）
②相对平均偏差：
d
d1 d2
dn n
1 n
n i 1
di
六．极差 R：一组测量数据中，最大值（ xmax ）与最小值（ xmin ）之差称为极差。
（全距或范围误差）
R xmax xmin
c(H 2 SO4 ) 0.1mol L1
c(
1 2
H
2
SO4
)
0.2mol
L1
c(2H 2 SO4 ) 0.05mol L1
c(B)
1 2
c( 12
B)
2c(2B)
c
b a
B
a b
c(B)
滴定度：指每毫升滴定剂溶液相当于被测物质的质量（克或毫克）或质量分数。
TFe K2Cr2O7 0.00500g mL1
四.准确度和精密度： 1.精密度：表各次分析结果相互接近的程度。
①重复性； ②再现性。 五.误差和偏差
1.误差 E ：测定结果与真值（ xT ）之间的差值。
x xT E
（ E 为正值， x xT ； E 为负值， x xT ） ①绝对误差 Ea ：测定值与真实值之差。
例： x =81.18%， xT =80.13%
§1.4 滴定分析法概述
一．滴定分析法的特点和主要方法 1．滴定分析法： 2．滴定剂： 3．滴定： 4．化学计量点(Stoichiometric Point) 5．滴定终点(end point) 6．终点误差(Et) 二．滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式 1．适合滴定分析法的化学反应应具备的条件：（直接滴定）
分析化学复习
3、下列有效数字为两位的是（D） 、下列有效数字为两位的是（ A [H+]=10-6.0 B pH=5.0 C lgK=28.9 lgK=25.67
4、在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是( C ) 、在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 A 精密度高，准确度一定高；B 准确度高，不必考虑 精密度高，准确度一定高； 准确度高， 精密度； 精密度是保证准确度的前提； 准确度是 精密度；C 精密度是保证准确度的前提；D准确度是 保证精密度的前提。 保证精密度的前提。 7
13
4、0.01000moll-1的下列溶液哪些能被强酸或强碱滴定？ 、 的下列溶液哪些能被强酸或强碱滴定？ A. H3BO3 B. HAc C. NaOH D. NaAc E. NH4Cl 5、有一可能含有NaOH、Na2CO3或NaHCO3或二者 、有一可能含有 、 混合物的碱液， 溶液滴定， 混合物的碱液，用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂时， 溶液滴定 以酚酞为指示剂时， 消耗HCl体积为 1；再加入甲基橙作指示剂，继续用 体积为V 再加入甲基橙作指示剂， 消耗 体积为 HCl滴定至终点时，又消耗HCl体积为 2，当出现下 滴定至终点时，又消耗 体积为V 滴定至终点时 体积为 列情况时，溶液各有哪些物质组成？ 列情况时，溶液各有哪些物质组成？ (1) (4)
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CH7配位滴定法 CH7配位滴定法 络合平衡:络合反应的副反应系数（ 1. 络合平衡:络合反应的副反应系数（αY） 与条件常数（ 的计算。 与条件常数（K′）的计算。
αY ( H )
c(H + )6 + c(H + )5 Ka1 +L+ Ka1Ka2 Ka3Ka4 Ka5 Ka6 = Ka1Ka2 Ka3Ka4 Ka5 Ka6
分析化学期末复习资料
配位滴定方式及其应用
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四种滴定方式的适用条件和相应特点
11
四种滴定方式的应用示例
12
1.用2×10-2mol.L-1EDTA滴定2×10-2mol.L1Fe3+溶液，若要求△pM’=±0.2，Et=0.1%， 计算适宜的酸度范围。
解：（1）最高酸度 ）
lg α Y ( H ) = lg k FeY − 8 = 25.1 − 8 = 17.1
对Zn2+: α Y ( Cd ) = 1 + k CdY [Cd ] = 1 + 1016.46 × 10 −3.81 = 1012.65
pH = 6.0时，α Y ( H ) = 10 4.65
α Y = α Y ( H ) + α Y ( Cd ) − 1 = 10 4.65 + 1012.65 − 1 ≈ 1012.65
查表
(此时k 'MY 最大) pH
8
[ 最低酸度： 最低酸度： OH ] =OH ) n ] CM
pH
' 最佳酸度： 最佳酸度： pM sp = pM 'ep = lg k 'MIn 对应的pH
lg k 'MY = lg k MY − lg α Y ( N )
α Y ( N ) = 1 + k NY [ N]
sp Al
故不能选择滴定Zn 故不能选择滴定 2+
1 (2).C = = 0.27mol.L−1 37 × 100 × 10 −3 AlF63− : lg β1 − lg β 6 : 6.13,11.15,15.00,17.75,19.37,19.84.
sp F−
据C sp− 及β i 可初步判断AlF52− 为主要形式。 F
分析化学复习
1、对一个式样量很少的式样，而又必须进行多元素的测定时，应选用下列哪种方法：（1）顺序扫描式光电直读；（2）原子吸收光谱法；（3）摄谱法原子发射光谱法；（4）多道光电直读光谱法。
2处于基态原子核外层电子将吸收特征能量的光辐射由基态跃迁到相应激发态，从而吸收原子光谱；32S1/2→32P3/2（588.99nm）；32S1/2→32P1/2(589.59nm)3、在下列情况时，应选用哪种X射线光谱法进行分析：（1）区别FeO,Fe2O3和Fe3O4——多晶粉末衍射法(2)矿石中各元素的定性分析——X射线荧光法（3）油画中颜料组分（钛白）的判断——多晶粉末衍射法（4）Ni-Cu合金中主要成分的定量分析——X射线荧光法（5）未知有机化合物的结构——单晶衍射法4、分子发光类型按分子激发的模式可分为光致发光，化学发光，生物发光、5、分子发光分析法特点：（1）灵敏度高；（2）选择性比较高；（3）试样量小，操作简便；（4）应用范围广，具有一定优越性6、将溶液试样引入原子化器，一般采用气动雾化、超声雾化和电热蒸发方式。
10、N-H吸收出现在3500～3300cm-1.C＝O伸缩振动出现在1820～1600cm-1其波数大小顺序为酰卤＞酸酐＞酯＞酮类、醛＞酸＞酰胺C＝C,C＝N,和N＝O伸缩振动位于1680～1500cm-1C—O的伸缩振动在1300～1050cm-1，包括醇、酚、醚、羧酸、酯类10、任何光分析法包括三个重要过程：能源提供能量、能量与被测物质相互作用、产生被检测信号11、原子荧光主要分为：共振荧光、非共振荧光、敏光荧光13、分子发光分析方法：荧光分析法、磷光分析法、化学发光分析法14、单重态：分子中同以轨道里所占据的两个电子必须有相反的自旋方向，即自旋配对，若分子中的全部电子都是自旋配对的，该分子处于单重态三重态：若分子在跃迁过程中还伴随自旋方向的改变，这时分子便具有两个自旋不配对的电子，分子处于三重态荧光猝灭：发光分子与溶剂或溶质分子之间所发出的导致光强度下降的物理或化学作用过程重原子效应：在重原子碘、溴取代烷中，随着碘、溴取代的增加，碳的化学唯一显著减少的现象15、将等量的蒽溶解于苯或氯仿中制成相同浓度的溶液，在哪一种溶剂中能产生更强磷光？答：氯仿，重原子取代基通常导致荧光减弱，磷光增强，氯仿的重原子效应比苯大。
分析化学期末复习资料
分析化学期末复习资料第一章绪论1. 分析化学包括:定量分析，定性分析，结构分析(形态分析)2. 定性分析的对象包括:样本，分析物3. 按样本大小可分为:常量分析(固:>100mg，液:>10mL)，半微量分析(固:10~100mg，液:1~10mL)，微量分析(固:0.1~10mg，液:0.01~1mL) 4. 按分析物在样品中所占含量可分为:主要(常量)组分分析(>1%)，微量组分分析(0.01~1%)，痕量组分分析(<0.01%)第二章误差及分析数据的统计处理1. 误差:测定值与真值之间的差值。
2. 绝对误差:E= X,TX,T3. 相对误差:Er=100% ，T4. 准确度:测定平均值与真值接近的程度，常用误差大小表示。
误差小，准确度高。
5. 偏差:个别测定结果与几次测定结果的平均值之间的差值。
6. 绝对偏差:di =Xi- XXi,X，7. 相对偏差:dr =100%XXi,X,,，dr8. 相对平均偏差:100% n,Xn2，，Xi-X,,i19. (样本)标准偏差:s= n-110. 精密度:在相同条件下，多次重复测定值相互符合的程度，常用偏差大小表示。
11. 实验结果首先要求精密度高，才能保证有准确的结果，但高的精密度不一定能保证有高的准确度。
(如无系统误差存在，则精密度高，准确度也高) 12. 校正系统误差(准确度，误差)的方法:改进方法，校正仪器，对照实验，空白实验，回收率实验13. 校正随机(偶然)误差(精密度，偏差)的方法:增加测定次数 14. 随机误差大，系统误差不一定大XX,i15. 可疑值的取舍:G检验(书p17)(G=，s:标准偏差)，Q检验(p18) s t,s,,X,16. 平均值的置信区间(p14):(t:查表可得，n;测定次数)n2s大17. 判断两组数据精密度是否有差异(p19):F检验(与偏差有关)(F=) 2s 小18. 比较某测定值与标准值有无显著性差异(p19):t检验(与误差有关) ,X,,n[t=(μ:标准值)] s19. 有效数字:1)pH、pM、pKa、pKb、lgK等有效数字位数，按小数点后的位数来算(书p23;,5eg:pKa=4.74，则Ka=1.8都是2位有效数字) ，102)修约规则:“四舍六入五留双”&“奇进偶舍(倒数第二位为5时)”(书p23)3)运算规则:加减法:先计算后修约，与小数点后位数最少的相同;乘除法:结果的有效数字位数与所有数中有效数字位数最少的相同4)实验中数据统计中的有效数字:万分之一天平(保留到小数点后4位);滴定管(小数点后2位);移液管(小数点后2位);标准溶液浓度(小数点后4位);高含量组分>10%(小数点后4位);中含量组分1~10%(小数点后3位);微量组分<1%(小数点后2位)第三章滴定分析1. 滴定分析法按原理分:氧化还原滴定法，酸碱滴定法，配位(络合)滴定法，沉淀滴定法2. 按实验方法分:直接滴定法，间接滴定法，置换滴定法，返滴定法3. 直接滴定法:使用一种标准溶液 eg:NaOH滴定HAc 3+3+4. 返滴定法:用两种标准溶液eg:测定Al:Al+EDTA(过量)=AlEDTA标准Zn溶液,,,,,EDTA+Zn=ZnEDTA5. 标准溶液:在滴定分析中用来和被测组分发生反应的浓度准确已知的试剂溶液。
无机及分析化学复习复习
无机及分析化学复习复习一、无机化合物的命名1.生命无机化合物的命名常采用常见名称，如水、氧气等。
2.无机酸的命名以“酸”字结尾，其阳离子部分用“氢”字修饰，例如盐酸（HCl）。
3.金属氧化物的命名一般以金属元素名为前缀，氧化物为后缀，例如铝氧化物（Al2O3）。
二、配位化合物的性质1.配位数：指配位化合物中中心金属离子周围配位原子或配位离子的数目。
2.配位键的形成：指中心金属离子与配位原子或配位离子之间通过化学键形成的连接。
3.配位化合物的结构：包括各配位原子或配位离子之间的相对位置以及它们与中心金属离子之间的连接方式。
4.配位化合物的颜色：由于配位物中的金属离子吸收和反射特定波长的光而呈现出的颜色。
三、分析化学的基本方法1.比色法：根据化合物溶液吸收或反射特定波长的光而确定其物质的浓度。
2.滴定法：通过在溶液中加入一种已知浓度的溶液，以反应的终点为判断标准来测定物质的浓度。
3.电化学分析法：包括电解法、电导法、极谱法等，通过测定电流、电势和电导率等参数来确定物质的浓度或其他性质。
4.光谱分析法：包括紫外-可见光谱法、红外光谱法、质谱法等，通过测定物质对特定波长的光的吸收或发射来确定其组成和结构等特性。
四、无机及分析化学的实际应用1.工业应用：无机化合物广泛应用于冶金、化肥、建筑材料、催化剂等工业领域。
2.环境分析：分析化学方法用于监测水体、大气和土壤等环境中的污染物。
3.医学诊断：使用分析化学方法测定体液中各种化学物质的含量，以辅助医学诊断。
4.药物研发：通过无机配合物的设计和合成来开发新的药物。
无机及分析化学是化学学科中的重要内容，掌握了这些知识，可以更好地理解和应用化学原理。
通过复习无机及分析化学的命名、配位化合物的性质、分析化学的基本方法以及无机及分析化学在实际应用中的重要性，可以加深对这一领域的理解，提高化学知识的综合运用能力。
分析化学复习资料
一、选择题：1.测定0.8mL样品溶液的含量,则对其进行分析属:A．超微量分析 B．半微量分析 C．微量分析 D．常量分析2.按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量:A.＜0.1％B.＞0.1％C.＜1％D.＞1％3．下列各项定义中不正确的是:A．绝对误差是测定值与真值之差 B．相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率C．偏差是指测定值与平均值之差 D．总体平均值就是真值4．定量分析结果的标准偏差代表的是:A. 分析结果的准确度B. 分析结果的精密度和准确度C. 分析结果的精密度D. 平均值的绝对误差5.在进行样品称量时，由于汽车经过天平室附近引起天平震动是属于:A.系统误差B.偶然误差C.过失误差D.操作误差6.下面数值中，有效数字为四位的是:A.ωcao＝25.30%B.pH=11.50C.π=3.141D. 10007.滴定分析中需要润洗的仪器是A.锥形瓶B.滴定管C.烧杯D.容量瓶8.在锥形瓶中进行滴定时，错误的是:A.用右手前三指拿住瓶颈，以腕力摇动锥形瓶；B.摇瓶时,使溶液向同一方向作圆周运动,溶液不得溅出；C. 注意观察液滴落点周围溶液颜色的变化；D. 滴定时，左手可以离开旋塞任其自流。
9.酸碱滴定中选择指示剂的原则是:A.指示剂变色范围与化学计量点完全符合B.指示剂应在pH 7.00时变色C.指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内D.指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内10．共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是:A.KaKb = 1B.KaKb =KwC.Ka/Kb =Kw D Kb /Ka =Kw11. 用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3，用0.01mol/L HCl 滴定0.01mol/L NaOH的突跃范围是:A. 9.7~4.3B. 8.7~4.3C. 8.7~5.3D. 10.7~3.312. 一般情况下，EDTA与金属离子形成的络合物的络合比是:A.1：1B.2：1C. 1：3D.1：213．直接与金属离子配位的EDTA型体为:A. H6Y2+B.H4YC.H2Y2－D.Y4－14．某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，今在pH=10时加入三乙醇胺后，用EDTA 滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是:A.Mg2+的含量B.Ca2+、Mg2+的含量C.Al3+、Fe3+的含量D.Ca2+,Mg2+,Al3+,Fe3+的含量15.氧化还原滴定的主要依据是A.滴定过程中氢离子浓度发生变化B.滴定过程中金属离子浓度发生变化C.滴定过程中电极电位发生变化D. 滴定过程中有络合物生成。
分析化学复习资料
《基础化学》分析化学习题与部分思考题参考答案第1章 绪论1.1 30.0mL 0.150mol ·L -1的HCl 溶液和20.0mL 0.150mol ·L -1的Ba(OH)2溶液相混合，所得溶液是酸性、中性、还是碱性？计算过量反应物的浓度。
答案：12L 0.015m ol 230.0)(20.030.00.15020.00.1502)过)((Ba(OH)-⋅=⨯+⨯-⨯⨯=量c1.2 称取纯金属锌0.3250g ，溶于HCl 后，稀释到250mL 容量瓶中，计算c (Zn 2+)。
答案：132L 0.01988m ol 250.065.39100.3250)(Zn -+⋅=⨯⨯=⋅=V M m c1.3 欲配制Na 2C 2O 4溶液用于标定KMnO 4溶液（在酸性介质中），已知14L 0.10mol KMnO 51-⋅≈⎪⎭⎫ ⎝⎛c ，若要使标定时两种溶液消耗的体积相近，问应配制多大浓度（c ）的Na 2C 2O 4溶液？要配制100mL 溶液，应称取Na 2C 2O 4多少克？答案：O 8H 10CO 2Mn 16H O 5C 2MnO 2222424++=++++--⎪⎭⎫ ⎝⎛=⎪⎭⎫ ⎝⎛4224O C Na 21KMnO 51n n ()()42242244O C Na O C Na 21KMnO KMnO 51V c V c ⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛=⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛ 若：)O C Na ()KMnO (4224V V ≈ 则：14422L 0.050mol KMnO 5121)O C (Na -⋅=⎪⎭⎫ ⎝⎛=c c g 67.00.134********.0)O C Na (3422=⨯⨯⨯=-m1.4 用KMnO 4法间接测定石灰石中CaO 的含量（见例1.6），若试样中CaO 含量约为40%，为使滴定时消耗0.020mol ·L -1 KMnO 4溶液约30mL ，问应称取试样多少克？ 答案：()g21.0 %10010208.5630020.05%40 %10010CaO 21KMnO KMnO 51CaO)(3344=⨯⨯⨯⨯⨯=⨯⨯⎪⎭⎫ ⎝⎛⋅⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛=s s s m m m M V c w1.5 某铁厂化验室常需要分析铁矿中铁的含量。
分析化学期末复习资料汇编
分析化学期末复习资料汇编分析化学是化学学科中的一门重要课程，它研究的是物质的组成和性质以及分析方法。
在学习分析化学的过程中，复习资料的积累和整理是非常重要的。
本文将从不同方面分析化学期末复习资料的汇编，帮助同学们更好地备考。
一、理论知识篇1.基础知识概述：复习资料中应包括分析化学的基本概念、原理和常用术语的解释。
例如，酸碱理论、溶液的浓度计算、化学平衡和化学反应速率等内容。
2.分析方法分类：复习资料中应包括各种分析方法的分类及其原理。
如重量法、容量法、电化学分析、光谱分析等。
重点强调各种方法的适用范围和优缺点。
3.仪器设备：复习资料中应包括各种常用的分析仪器设备的原理、结构和操作方法。
如电化学分析仪器、光谱仪器、质谱仪器等。
同时，要重点强调仪器的正确使用和维护方法。
二、实验技能篇1.实验操作步骤：复习资料中应包括各种分析化学实验的操作步骤和注意事项。
例如，溶液的配制、标定曲线的绘制、样品的预处理等。
同时，要重点强调实验中的安全注意事项。
2.数据处理与分析：复习资料中应包括各种实验数据的处理方法和分析技巧。
如数据的平均值计算、相对标准偏差的计算、曲线拟合等。
同时，要重点强调数据处理的准确性和可靠性。
3.实验结果的解释与评价：复习资料中应包括对实验结果的解释和评价的方法和技巧。
如对实验数据的统计分析、对实验结果的误差分析等。
同时，要重点强调实验结果的合理性和可靠性。
三、综合应用篇1.实际问题的解决方法：复习资料中应包括分析化学在实际问题中的应用方法和技巧。
如环境监测、食品安全检测、药物分析等。
同时，要重点强调解决实际问题的思路和方法。
2.案例分析：复习资料中应包括一些分析化学实际案例的分析和解决方法。
如对某种药物成分的分析、对某种食品中的有害物质的检测等。
同时，要重点强调案例分析的逻辑性和系统性。
3.综合实验设计：复习资料中应包括一些综合实验设计的方法和技巧。
如设计一个完整的分析方案、设计一个新的分析方法等。
分析化学总复习
Kθ sp
(nS)n
(mS)m
对
AB型 S
Kθ sp
对
A2B或AB2型
Kθ sp
22
S3
S
3
Kθsp;其它类.推
4
Example 1
Solution
若Ag2
CrO4的K
θ sp
(A
g2
CrO
4
)
1.1
10
12，求其
在水中的溶解度。
S 3
Kθ sp
3）弱碱及其对应盐：NH4Cl ~ NH3
相关公 式
名称
表达式
1.平衡常数（K）
KC
[C]c [A]a
[D]d [B]b
Kp
[PC ]c [PA]a
[PD]d [PB]b
2.反应商（Q）
3.水的离子积常 数（KW)
Qc
cc(C )cd(D) ca(A)cb(B)
Kw ＝ c(H+) ×c(OH-)
2.解离度：定量表示电解质在溶液中解离程度的大 小。
达解离平衡时，已解离的分子数和分子总数之 比。单位为一，可以百分率表示。
已解离分子数
原有分子总数 通常0.1 mol·kg-1溶液中，强电解质α>30%；弱 电解质α<5%；中强电解质α=5%～30%。
稀释定律：溶液浓度越稀，解离度越大。
解离常数和解离度的关系
当α<5%时，1- α ≈1
K
0 a
[H ]2 C0
[H] Ka0C0 Ka0
C0
C0
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3.一元弱酸、弱碱溶液中离子浓度的计算
分析化学复习资料
一、选择题（16分）1、下列表述中,最能说明偶然误差小的是 (A) 高精密度 (B) 与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致 (C) 标准偏差大 (D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等2、当对某一试样进行平行测定时,若分析结果的精密度很好,但准确度不好,可能的原因是 (A) 操作过程中溶液严重溅失 (B) 使用未校正过的容量仪器 (C) 称样时某些记录有错误 (D) 试样不均匀3、对置信区间的正确理解是(A) 一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间 (B) 一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围 (C) 真值落在某一可靠区间的概率 (D) 一定置信度下以真值为中心的可靠范围 4、指出下列表述中错误的表述 (A) 置信水平愈高,测定的可靠性愈高 (B) 置信水平愈高,置信区间愈宽 (C) 置信区间的大小与测定次数的平方根成反比 (D) 置信区间的位置取决于测定的平均值5、有两组分析数据,要比较它们的精密度有无显著性差异,则应当用 (A) F 检验 (B) t 检验 (C) u 检验 (D) Q 检验6、某组分的百分含量按下式计算而得：w (x )=m10M V C ⨯⨯,若C=0.1020±0.0001,V=30.02±0.02 mL, M=50.00±0.01 g/mol ，m=0.2020±0.0001 g ,则对 x ％的误差来说 (A) 由“V ”项引入的最大 (B) 由“C ”项引入的最大 (C) 由“M ”项引入的最大 (D) 由“m ”项引入的最大 7、已知某溶液的pH 值为11.90,其氢离子浓度的正确值为 (A) 1×10-12 mol/L (B) 1.3×10-12 mol/L (C) 1.26×10-12 mol/L (D) 1.258×10-12 mol/L8、测定试样中 CaO 的百分含量, 称取试样 0.908 g,滴定耗去 EDTA 标准溶液20.50 mL, 以下结果表示正确的是 (A) 10％ (B) 10.1％ (C) 10.08％ (D) 10.077％二、填空题（32分）1、通常在数值上，同批数据的标准偏差比平均偏差要__________；平均值的标准偏差值比单次测量结果的标准偏差值要________。
大学生分析化学复习资料
⼤学⽣分析化学复习资料第⼀章绪论⼀．选择题1.试样⽤量为0.1 ~ 10 mg的分析称为--------- ( )(A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析2.试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为--------------( )(A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析3.准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL,于容量瓶中稀释⾄500 mL, 则稀释后的溶液含铜(g/mL)为-----------------------------------------( )(A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 254.每100 mL⼈体⾎浆中,平均含K+18.0mg和Cl-365 mg。
已知M(K+)= 39.1 g/mol, M(Cl-) =35.5 g/mol。
⾎浆的密度为1.0 g/mL。
则⾎浆中K+和Cl-的浓度为----------( )(A) 1.80 ×10-1和3.65 mol/L (B) 7.04×10-3和1.30×10-1 mol/L(C) 4.60×10-3和1.03×10-1 mol/L (D) 4.60×10-6和1.03×10-4 mol/L5.海⽔平均含1.08×103 g/gNa+和270 g/gSO42-, 海⽔平均密度为1.02g/mL。
已知A r(Na)=23.0, M r(SO42-)=96.1,则海⽔中pNa和pSO4分别为-------( )(A) 1.32 和 2.54 (B) 2.96 和 3.56 (C) 1.34 和 2.56 (D) 4.32 和 5.546.以下试剂能作为基准物的是----------( )(A) 分析纯CaO (B) 分析纯SnCl2·2H2O (C) 光谱纯三氧化⼆铁 (D) 99.99%⾦属铜7.⽤邻苯⼆甲酸氢钾为基准物标定0.1 mol/L NaOH溶液,每份基准物的称取量宜为[M r(KHC8H8O4)=204.2] ---------------- ( )(A) 0.2 g左右 (B) 0.2 g ~ 0.4 g (C) 0.4 g ~ 0.8 g (D) 0.8 g ~ 1.6 g8.在滴定分析中所⽤标准溶液浓度不宜过⼤,其原因是-----------------( )(A) 过量半滴造成误差⼤ (B) 造成终点与化学计量点差值⼤,终点误差⼤(C)造成试样与标液的浪费 (D) (A)、(C)兼有之(A) 0.16 (B) 0.32 (C) 0.08 (D) 0.649.今欲测定某含Fe、Cr、Si、Ni、Mn、Al等的矿样中的Cr和Ni, ⽤Na2O2熔融, 应采⽤的坩埚是------------------------------( )(A) 铂坩埚 (B) 银坩埚 (C) 铁坩埚 (D) ⽯英坩埚10. ⽤HCl + HF分解试样宜选的坩埚是-----------------( )(A) 银坩埚 (B) 瓷坩埚 (C) 铂坩埚 (D) ⽯英坩埚11.⽤NaOH熔融分解试样宜选的坩埚是---------------------( )(A) 铂坩埚 (B) 瓷坩埚 (C) 银坩埚 (D) ⽯英坩埚12.今欲测定含Fe、Cr、Si、Ni、Mn、Al等的矿样中的Cr和Ni, ⽤Na2O2作熔剂, 熔融后以⽔提取熔块, 溶液的成分是---------------------( )(A) FeO33-、CrO42-、SiO32-、MnO4-和Ni2+ (B) CrO42-、SiO32-、Ni2+、MnO4-和AlO2-(C) Cr2O72-、SiO32-、MnO4-和AlO2- (D) CrO42-、SiO32-、MnO4-和AlO2-13.欲以K2Cr2O7法测定⾚铁矿中Fe2O3的含量,溶解试样⼀般宜⽤的溶剂 ( )(A) HCl (B) H2SO4 (C) HNO3 (D) HClO414.以下物质必须采⽤间接法配制标准溶液的是---------------( )(A) K2Cr2O7 (B) Na2S2O3 (C) Zn (D) H2C2O4·2H2O15.以下标准溶液可以⽤直接法配制的是-------------( )(A) KMnO4 (B) NaOH (C) K2Cr2O7 (D) FeSO416.配制以下标准溶液必须⽤间接法配制的是-----------------( )(A) NaCl (B) Na2C2O4 (C) NaOH (D) Na2CO317.1:2 H2SO4溶液的物质的量浓度为--------------------( )(A) 6mol/L (B) 12mol/L (C) 24mol/L (D) 18mol/L⼆．填空题1.常量分析与半微量分析划分界限是:被测物质量分数⾼于________%为常量分析; 称取试样质量⾼于________g为常量分析。
分析化学复习重点
《分析化学》复习重点一一、选择题：单选题（本大题共15小题，每小题2分，共30分）1、1．定量分析结果的标准偏差代表的是（）。
A. 分析结果的准确度B. 分析结果的精密度和准确度C. 分析结果的精密度D. 平均值的绝对误差2．下列哪种情况应采用返滴定法（）。
A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（）。
A. 反应必须有确定的化学计量关系B. 反应必须完全C. 反应速度要快D. 反应物的摩尔质量要大4．下列叙述中错误的是（）。
A. K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl-试样，会产生正误差B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差C. 偶然误差可通过增加测定次数减小D. 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高5．重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（）。
（已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。
A. 82.4%B. 93.1%C. 62.07%D. 90.8%6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（）。
A. 偏低B. 不确定C. 无误差D. 偏高7．碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl（OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（） A. 2:1 B. 1: 2 C. 1: 1 D. 3: 18．磷酸的pKa1＝2.12， pKa2＝7.21，pKa3＝12.66。
当用0.200mol/L NaOH标准溶液滴定浓度均为0.100mol/L盐酸和磷酸混合溶液时，可产生明显的滴定突跃最多为（）。
分析化学复习要点
分析化学复习要点一、概论1、分析化学定义：指发展和应用各种理论、方法、仪器和策略以获取有关物质在相对时空内的组成和性质信息的一门科学2、分析化学三要素：理论、方法、对象3、分类：（1）按分析任务：定性分析——鉴定试样的组成元素、离子、基团或化合物定量分析——测定物质中有关组分的含量结构分析——确定物质的分子结构、晶体结构形态分析——研究物质的价态、晶态、结合态等存在形态（2）按分析对象：无机分析、有机分析（3）按分析原理分：化学分析——利用物质的化学反应及其计量关系确定被测物质的组成和含量，又称经典分析法，主要有滴定分析（容量分析）和重量分析（称重分析）仪器分析——以物质的物理或物理化学性质为基础，利用特殊仪器进行分析的方法，主要有电化学分析法、光谱法、质谱法、色谱法、放射化学分析等（4）按试样用量及操作规模分：（5）按被分析组分相对含量分：常量组分——>1%微量组分——0.01%~1%痕量组分——<0.01%4、定量分析操作步骤：明确任务、制定计划——取样——试样处理——试样测定——结果计算、表达、书面报告5、滴定分析法对化学反应的要求有确定的化学计量关系；反应要定量进行，即反应程度必须达到99.9%以上；反应速率要快；容易确定滴定终点6、滴定方式（1）直接滴定法：标准液直接滴定待测液（2）返滴定法：定量加入过量标准液，待反应完全后，用另外一种标准液滴定过量标准液。
当待测物与滴定剂反应缓慢时用该法（3）置换滴定：先用适当试剂与待测组分反应，使其定量地置换出另外一种物质，再用标准溶液滴定置换后的产物。
比如，用硫代硫酸钠滴定重铬酸钾时，由于产物的不确定性，需要让重铬酸钾先与碘化钾定量反应产生碘单质，再用硫代硫酸钠滴定碘单质（4）间接滴定法：如Ca2+的滴定中先将其沉淀为CaC2O4，再用硫酸溶解，用KMnO4滴定C2O42-,间接测定Ca2+7、基准物质：（1）定义：能直接用于配置和标定标准标准溶液的物质（2）要求：试剂的组成与化学式完全相符；纯度高；性质稳定；摩尔质量大；滴定时无副反应。
分析化学复习..
2、变色原理
加入指示剂后，溶液的特征变量达到某一值时, (化学计 量点附近）颜色能发生明显的变化. 以HIn表示弱酸型指示剂，在溶液中的平衡移动过程: HIn + H2O = H3O + + In+ In H K HIn = HIn
In K HIn = + H HIn
单峰性: 小误差出现的概率大, 大误差出现的概率小, 误差 分布曲线只有一个峰值, 误差有明显集中趋势. 有界性: 大小误差出现的概率之和为100%. 抵偿性: 误差的算术平均值极限为0 .
(3) 随机误差的减免
——增加平行测定的次数
3. 过失误差
粗枝大叶
系统误差与随机误差的比较
项目 产生原因 分类 性质 影响 消除或减 小的方法 系统误差 随机误差 固定因素，有时不存在 不定因素，总是存在
中间颜色
= 1/10 时： 酸色，pH = pKHIn - 1 = 10/1 时： 碱色，pH = pKHIn + 1 指示剂变色范围： pKHIn ± 1 (2) 结论 a. 酸碱指示剂的变色范围不一定正好位于pH=7左右， 由指示剂的pKHIn决定。 b. 颜色逐渐变化。 c. 理论变色范围 pKHIn ± 1 2 > 实际变色范围 > 1
按缓冲溶液的pH进行计算。
加入滴定剂体积 19.98 mL时： ca = 0.02 0.1000 / (20.00 + 19.98) = 5.00 10-5 mol / L
cb =19.98 0.1000 / (20.00 + 19.98) = 5.0010-2 mol / L
[H+] = Ka ca / cb = 10-4.74[5.0010-5/(5.0010-2)]
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分析化学复习资料(仅供参考)1、下列有关偶然误差的叙述中不正确的是（C ）A．偶然误差在分析中是不可避免的B。
偶然误差正负误差出现的机会相等C．偶然误差具有单向性D。
偶然误差由一些不确定的偶然因素造成2、在以下各项措施中，可以减小分析测试中的偶然误差的是（B ）A．进行仪器校正B。
增加平行测定次数C．对照试验D。
空白试验3、在以下各项措施中，可以消除分析测试中的系统误差的是（C ）A．增加称样量B。
增加平行测定次数C．进行仪器校正D。
提高分析人员水平4、如分析结果要求达到0。
1%的精密度，使用灵敏度为0。
1mg的天平称取试样品时，至少应称取（B ）A．0.1g B。
0.2g C。
0.05g D。
0.5g5、用25ml移液管移出的溶液体积应记录为（C ）A．25ml B。
25.0ml C。
25.00ml D。
25.000ml6、对某试样进行三次平行测定，得Cao平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%—30.3%=0.3%为（ C ）A．相对误差B。
相对偏差C。
绝对误差D。
绝对偏差7、滴定分析法要求相对误差为±0。
1%，若称取试样的绝对误差为0。
0002g，则一般至少称取试样（ B ）A．0.1g B。
0.2g C。
0.3g D。
0.4g8、用EDTA滴定定金属离子M，若要求相对误差小于0。
1%，则滴定的酸度条件必须满足（A ）A．CMKMY≥106B。
CMK MY /aY≤106C。
CMAY/KMY≥106D。
aMKMY≥1069、某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+。
今在PH=10时，加入三乙醇胺后以EDTA滴定，用铬黑T的指示剂，则测出的是（ C ）A．Mg2+含量B。
Ca2+含量 C。
Ca2+和Mg2+总量D。
Fe3+和Al3+总量10、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA法测定Fe3+、Al3+，要消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是（ B ）A．沉淀分离法子B。
控制酸度法C。
络合掩蔽法D。
离子交换法11、在Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA法测定Ca2+，要消除Mg2+的干扰，宜用（A ）A．控制酸度法B。
络合掩蔽法C。
氧化还原掩蔽法D。
沉淀掩蔽法12、在EDTA络合滴定中，下列有关酸效应的叙述，正确的是（ B ）A．酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大B。
酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大C。
PH值愈大，酸效应系数愈大D。
酸效应系数愈大，络合滴定曲线的PM突跃范围愈大13、下列因素不影响氧化还原速度者（E ）A．反应物浓度 B。
反应温度 C。
催化剂 D。
诱导作用E。
两电对的△E值14、用玻璃电极作指示电极测量溶液的PH值约为10的试液，校正PH计时最合适的缓冲溶液是（ C ）A．PH4.00的邻苯二甲酸氢钾溶B。
PH6.68的混合磷酸盐溶液C。
PH9.18的硼砂溶液D。
PH3.65的酒石酸氢钾溶液15、酸碱电位滴定法最常用的电极对为（B ）A．双铂电极B。
玻璃电极和SCE C。
铂电极和SCE D。
锑电极和SCEE．玻璃电极和Ag-AgCl电极16、气相色谱中，用于衡量柱效的参数是（C ）A．保留时间B。
保留体积C。
理论塔板数D。
容量因子E。
分配系数17、气相色谱中，用作定性参数的是（A ）A．保留时间B。
死时间C。
峰高D。
半峰E。
基线宽度18、气相色谱仪中起分离作用的部件是（ C ）A．载气瓶B。
气化室C。
色谱柱D。
检测器E。
记录器19、气-液色谱中，色谱柱的使用温度上限取决于（ D ）A．样品中沸点最高组分的沸点B。
样品中各组分沸点的平均值C。
固定液的沸点D。
固定液的最高使用温度E。
检测器的温度20、高效液相色谱与经典液相色谱的主要区别是（D ）A．高温B。
流动相C。
分析对象D。
高效二、填空题1、测定中的偶然误差是由不确定因素引起的，可采取增加平行测定次数方式来减少误差。
2、在分析过程中，下列情况各造成何种误差：①称量过程中天平零点略有变动：偶然误差；②分析试样中含有微量待测分：系统误差；③读取滴定管读数时，最后以为估测不准：偶然误差。
3、在弃去多余数字的修约过程中，所使用的法则规定为“四舍六入五成双”1、在络合滴定中，由于氢离子的存在，使EDTA参加主反应能力降低等效应称为酸效应；由于其他配体的存在，使金属离子参加主反应的能力降低的效应称为络合效应。
2、配位平衡常数称为绝对稳定常数，它表示配离子在水溶液中的稳定程度。
3、酸效应是指增大溶液中的氢离子，使配位平衡向着左移动的作用。
4、溶液的PH值越低，酸效应越强，而水解效应越弱。
5、间接碘量法的主要误差来源于碘易挥发和碘易氧化。
6、碘量法常用淀粉作指示剂，其中直接碘量法淀粉指示剂可用滴定前加入，间接碘量法应于近终点时加入。
7、紫外-可见分光光度计的结构：光电池、光电管、光电倍增管、光二极管阵列检测器、讯号处理与显示器。
8、硅胶吸附剂活性与含水量有关，加热可使硅胶含水量减少，活性增大，这一操作称为活化过程。
9、分配色谱中流动相的极性比固定相的极性小时，称为正相分配色谱；流动相的极性比固定相的极性大时，称为反相分配色谱。
10、薄层色谱法常用的硅胶种类有硅胶G、硅胶H、硅胶GF254、硅胶HF254等。
11、薄层色谱法中Rf值在0~1之间，可用范围是0.2~0.8。
最佳取用范围是0.3~0.5。
12、薄层色谱法的主要操作程序是制板、点样、展开、显色。
P24113、气相气谱的仪的基本部件有①记录系统、②进样系统、③分离系统、④检测系统、⑤温度控制装置。
14、十八烷基键合相硅胶简称为ODS色谱柱，适合分离的对象为非极性和弱极性样品。
15、反相键合相色谱中，流动相以甲醇或乙腈为主体，常加入水、弱酸、弱碱等作为极性调节剂。
三、简答题1、叙述碘量法误差的主要来源及其减免措施。
答：碘量法误差来源主要有二个方面：一是碘易挥发；二是碘在酸性条件下易被空气中的氧氧化。
减免措施：1、防止碘的挥发a、对于直接碘量法，配制碘标准溶液时，应将碘溶解在KI溶液中，；对于间接碘量法，应加入过量KI，（一般比理论值大2~3倍）b、反应需在室温条件下进行。
温度升高，不仅会增大碘的挥发损失，也会降低淀粉指示剂的灵敏度，并能加速Na2S2O3的分解。
C、反应容器用碘量瓶，且应在加水封的情况下使氧化剂与碘反应。
d、滴定时不必剧烈振摇。
2、防止碘被空气中氧氧化a、溶液酸度不宜太高。
酸度越高，空气中氧氧化碘的速率越大。
b、碘与氧化性物质反应的时间不宜过长。
C、用Na2S2O3滴定碘的速度可适当快些。
d、Cu2+、NO2-等对空气中O2氧化碘起催化作用，应设法避免。
e、光对空气中的氧氧化碘亦有催化作用，故滴定时应避免长时间光照。
2、使用玻璃电极测定溶液PH值时，应注意哪些问题？答：1、电极浸泡24h以上。
2、电极进入平衡时，时间要充够。
3、缓冲液的选择（PH值与测量物PH相近）4、玻璃电极使用范围不能超过。
5、测量时所有温度与室温一致。
4、简述紫外-可见分光光度计的结构。
答：主要部件有光源、单色器、吸收池、检测器、讯号处理及显示器。
其中检测器包括：光电池、光电管、光电倍增管、光二极管阵列检测器、讯号处理与显示器。
5、在吸附色谱中，以硅胶为固定相，当用氯仿为流动相时，样品中某些组分保留时间太长，若改用氯仿-甲醇（1：1）时，试判断其保留时间的变化并解释之。
答：保留时间变短，因为吸附色谱流动相极性大，洗脱能力强，保留时间变短。
7、已知某混合物中A、B、C三组分的分配系数分别为440、180及320，试判断三组分在吸附薄层上的Rf值顺序。
答：180＞320＞440８、在Ａ硅胶薄层板上，以苯-甲醇（1：3）为展开剂展开时，某物质的Rf值为0。
50，而在B硅胶薄层板上，用上述相同的展开剂，该物质的Rf值为0。
40。
试分析A、B两种硅胶板活性大小。
答：B板活性大。
9、简述高效液相色谱仪的组成及主要部件。
答：高效液相色谱仪通常是由输液泵、进样器、色谱柱和检测器四部分组成。
色谱柱是主要部件。
10、若将硼砂（Na2B4O7。
10H2O）基准物质长期保存在有硅胶的干燥器中，当用它标定HCL溶液浓度时其结果是偏高还是偏低？答：偏低。