2018届河北省武邑高三上学期第二次调研化学

2018届河北省武邑高三上学期第二次调研化学可能用到的相对原子质量：H 1 D 2 C l2 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56
第I卷（选择题）（50分）
选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）
1．唐代中药学著作《新修本草》中，有关于“青矾”的记录为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，……，烧之赤色”。

据此推测，“青矾”的主要成分为
A. CuSO4·5H2O
B. FeSO4·7H2O
C. KAl(SO4)2·12H2O
D.ZnSO4·7H2O
2.下列物质的成分与“H2O”无关的是
A．水晶B．水玻璃C．氯水D．王水
3．用浓硫酸、无水氯化钙，碱石灰均可以干燥的气体是
A. NH3
B.SO2C．CH4 D. Cl2
4．下列过程中都涉及到饱和食盐水，其中氯离子被氧化的是
A．氯碱工业B．侯氏制碱C．制取乙炔D．除去Cl2中的HCl
5．如图所示，两个连通容器用活塞分开，标准状况下，左右两室（体积相同）各充入一定量气体，打开活塞，充分混合后，恢复到标准状况，容器内气体质量不变的是
A. SO2和H2S B．SO2和NO2 C. O2和SO2 D. HCl和NH3
6．常温下，下列物质能与水反应生成气体，且该气体是电解质的是
A．NaH B. Mg3N2 C. Al2S3 D. CaC2
7．下列各组溶液，只用试管和胶头滴管不能区分开来的是
A.氯化铝溶液和盐酸
B.纯破溶液和稀硫酸
C.硝酸银溶液和氨水
D.偏铝酸钠溶液和硝酸
8．下列物质中，不符合“既能与某种酸反应，又能与某种碱反应”的是
A．BeO B. SiO2 C. FeCl3 D. NaI
9．单质X与浓H2SO4共热，反应中X与浓H2SO4的物质的量之比为1:2，则X元素在生成物中的化合价可能为①＋l ②＋2 ③＋3 ④＋4
A．②④B．③④C．①② D. ①③
10．如图W、X、Y、Z为四种物质．若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是
选项W X Y Z
A S SO2SO3H2SO4
B Na Na2O2NaOH NaCl
C Fe FeCl3Fe(OH)2FeCl2
D Al AlCl3NaAlO2Al2(SO4)3
11．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的是
A. pH=1的HNO3溶液中，含有0.1N A个H+
B．在Na2O2与CO2的反应中．每转移N A个电子时，标准状况下消耗11.2L 的CO2
C. 1 L1mol/LFeBr2溶液与1mol氯气反应时转移的电子数为3N A
D. 239 Na与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数在0.25N A和0.5N A之间12．下列反应的离子方程式正确的是
A. 磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B．向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O D．向KMnO4溶液中通入过量的SO2气体：5SO2+2MnO4-+4H+=2Mn2++5SO42-+2H2O
13．如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、H2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等。

下列说法不正确的是
A．摩尔质量: M(X)=M(Y) B．分子数目：N(X)=N(Y)
C．气体的体积：V(X)＝V(Y) D．物质的量: n(X)<n(H2)<n(Y)
14．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如下图所示．则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是
A.a点对应的溶液中：Na＋、OH-、SO42-、NO3-
B. b 点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-
C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2+、NO3-、Cl-
D. d 点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe3+、Ag+
15．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法合理的是
A. B中蓝色溶液褪色可以证明还原性：I-＞SO2
B．实验完成后，检脸A中是否含有Fe2+，可用酸性KMnO4溶液
C．实验完成后，向A中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
D．装置C的作用是吸收SO2尾气，发生的反应是氧化还原反应
16．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：3Fe2+ + 2S2O32-＋O2+ xM= Fe3O4＋S4O62-＋2H2O，有关说法正确的是
A.M为OH-离子，x=2 B．每转移3 mol电子，有1.5 molFe2+被氧化
C. O2、S2O32-都是氧化剂D．每生成1 mol Fe3O4，反应中转移2mol电子
17．实验室中一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“NaS”字样（如图所示）。

已知固体M只可能是Na2S、Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。

若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是
A．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的成分
B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀生成，则固体M为Na2SiO3
C．常沮时用pH试纸检验，若pH =7，则团体M一定是Na2SO4
D．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则固体M为Na2SO4
18 . CO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，在下图右侧的Y形管中放置合适的药品，进行合理操作，在BaCl2
溶液中可以看到白色沉淀．右侧Y形管中放里的药品是
A.Cu和浓硝酸
B.CaO和浓氮水
C. Na2SO3和较浓硫酸
D. KMnO4溶液和浓盐酸
19. N2 (g)与H2 (g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3(g): 下列说法正确的是
A．I中破坏的均为极性键 B. IV中NH3与H的总键能大于NH3中总键能
C. n、m、IV均为放热过程D·N2 (g)+3H2 (g)NH3 (g) △H>0
20．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是
选项物质（杂质）试剂
A Al2O3(SiO2) NaOH溶液
B CO2(SO2) Na2CO3溶液
C NO(NO2) 水
D NaHCO3(Na2CO3) Ca(OH)2溶液
21．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗NaOH 溶液量最多的是
A.Al
B. Al(OH)3
C. AlCl3
D. Al2O3
22．为消除NOx对大气的污染，工业上通常利用如下反应：NOx＋NH3=N2+ H2O来保护环境。

现有NO2和NO的混合气体5 L，可用相同状况下6 LNH3恰好使其完全转化成N2。

则混合气体中NO2和NO 的体积之比为
A . 1 : 4
B . 2 : 1
C . 3 : 1 D.4:1
23. 200mL含有0.10mol碳酸钠的溶液和100 mL稀硫酸，不管将前者滴入后者，还是将后者滴入前者，都
有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则硫酸的浓度合理的是
A. 0.2mol · L-1
B. 0.8 mol · L-1
C. l.5 mol · L-1
D. 2 mol · L-1
24．己知Li2Ti5O15和Na2O2中都含有过氧键，Ti的化合价为＋4，Na2O2中含有一个过氧键，则Li2Ti5O15中过氧键的数目为
A. 2 个
B. 4 个
C. 6 个
D. 8 个
25．将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g。

另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，过滤，得到沉淀的质量为
A. 19.4g
B. 27.2g
C. 30g D．无法计算
第II卷（填空题）( 50分）
26. ( l2分）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3· H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：
（1）过程I：加NaOH溶液，升温至60 ℃，调节pH至9后，通空气将氨赶出并回收。

①用离子方程式衰示加NaH溶液的作用：_____________________。

②用化学平衡原理解释通空气的目的：_____________________。

③回收的氨气经净化处理后可进行催化氧化，已知催化剂为Cr2O3。

i．氨催化氧化的化学方程式为____________________。

ii．预先将催化剂加热到红热状态，停止加热后催化剂仍保持红热，该反应是______反应。

（填“吸热”或“放热”)
（2）过程II：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。

请完成第一步反应的离子方程式：____ NH4+＋____O2=_____NO2-＋____ H2O + ____
（3）过程III：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。

若该反应消耗32 gCH3OH 转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_______。

27. ( 12分）某无色溶液X，由Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，
取溶液进行如下连续实验：
（1）气体A的成分是_______（填化学式，下同），气体B的成分是_______。

（2）X溶液中一定存在的离子是______________。

（3）写出步骤①中发生反应的所有离子方程式：______________。

（4）写出步骤②中形成白色沉淀的离子方程式：______________。

（5）通过上述实验，溶液X中不能确定是否存在的离子是______________；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是______________。

28. ( l4分）过氧化钙是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。

（一）过氧化钙制备方法很多。

（1）【制备方法一】：
H2O2溶液与过量的Ca(OH)2悬浊液反应可制备CaO2· 8H2O，其化学方程式为________。

（2）【制备方法二】：
利用反应CaCl2＋H2O2+2NH3· H2O+ 6 H2O =CaO2· 8H2O+ 2NH4Cl，在碱性环境中制取CaO2。

用化学平衡原理解释NH3· H2O在Ca2+和H2O2的反应中所起的作用是_______；该反应需要在冰水浴条件下完成，原因是_______________。

（3）【制备方法三】
利用反应Ca(s)+O2CaO2(s)，在纯氧条件下制取CaO2，实验室模拟装置示意图如下：
请回答下列问题：
①装置A中反应的化学方程式为_____________；
②仪器a的名称为_____________；
③装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反
应进行的程度：二是___________。

（二）水中溶氧量( DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg · L-1。

测定原理为：
①碱性条件下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2 : 2Mn2+ +O2+ 4OH-=2MnO(OH)2
②酸性条件下，MnO(OH)2将I-氧化为I2 : MnO(OH)2＋2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O
③用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：2S2O32-＋I2=S4O62-+2I-
取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样l00.0mL，按上述方法测定水中溶氧量，消耗0.01mol/LNa2S2O3标准溶液13.50mL。

（1）滴定过程中使用的指示剂是______________。

（2）该水样中的溶解氧量（DO）为______________。

29.（l2分）已知反应①、②、③中都涉及到MnO2，反应关系如图所示，其中E、M、H为化学常见的气
体单质，E为黄绿色，M、H均为无色。

G有漂白性，N的焰色反应为紫色（透过蓝色钻玻璃观察）。

请回答：
（l）在反应①、②中．MnO2的作用分别是_________、________。

（2）在图中反应①～⑦中，属于氧化还原反应的是______（填序号）
a．除④外 b. 除①⑤⑥外c．除④⑦外d．全部
（3）请写出下列反应的离子方程式：
反应①______________；反应④______________；反应⑥______________；
（4）若amolE气体、b molM气体、cmolH气体，在一定条件下恰好完全反应，得到A溶液，则a、b、c的关系为___________。

（用含有a、b、c的代数式表示）
1-10:BACAC CADAD 11-20：DBDCC BDBCC 21-25：ADBBA 填空题除注明的外，每空2分。

26.（12分）
（1）①NH4++OH-△
NH3↑+H2O
②空气可以将生成的氨气带走，使可逆反应NH3·H2O NH3+H2O的平衡向正反应方向移动，促
进了NH3·H2O的分解
③ⅰ.4NH3+5O24NO+6H2O ⅱ．放热
（2）2 3 2 2 4H+；（3）5:6
27.（12分）
（l）CO2（l分），NH3（l分）
（2）CO32-、AlO2-、Na＋
（3）CO32-＋2H+=H2O+CO2↑、AlO2-＋4H＋=Al3++2H2O
（4）Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
（5）SO42-（1分）；在沉淀乙中加入足量盐酸，若白色沉淀能完全溶解，则X中不存在SO42-；若不完全溶解，则X中存在SO42-（l分）
28.（14分）
（一）（l）Ca(OH)2+H2O2+6H2O=CaO2·8H2O
（2）中和反应生成的HCl，使化学平衡CaCl2+H2O2CaO2+2HCl向右进行；防止H2O2发生分解（3）①2H2O22H2O+O2↑；②蒸馏烧瓶（l分）；③防止空气进入装置C影响产品纯度（l 分）
（二）（1）淀粉溶液；（2）10.80mg/L
29.（12分）
（1）氧化剂（l分）、催化剂（1分）
（2）d
（3）①MnO2+4H++2Cl-====Mn2++2H2O+Cl2↑；④Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
⑥2K+2H+=2K++H2↑；
（4）a+2b=c。