精品解析：浙江省杭州师大附中2012届高三第一次月考化学试题解析(学生版)

杭师大附中2011学年高三年级第一次月考
化学试卷
命题人:张翔命题时间：2011.9
可能用到的相对原子质量：Na-23 K—39 H-1 S—32 O-16 C—12 N—14 Cl—35.5
Ⅰ单项选择(本题共20小题,共40分）
1．下列各组物质的分类正确的是
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱
③同位素：H、H、H④同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨
⑤弱电解质：HF、SO2、NH3、H2O
A．②④B．②③④C．②④⑤D．全部正确2．下图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是
A．根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子
B．该反应类型是分解反应
C．反应生成的丙物质属于单质
D．化学反应中分子的种类发生了改变
3．生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。

下列现象或应用与胶体性质无关的是
A．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐.
B．一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞。

C．泡沫灭火器中将Al2（SO4）3与NaHCO3两溶液混合后,喷出大量泡沫，起到灭火作用。

D．清晨,人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象。

4．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生.下列说法正确的是
A．该实验表明FeCl3有还原性 B．白色沉淀为BaSO3
C．该实验表明SO2有漂白性 D．反应后溶液酸性增强5．下列有关金属及其合金的说法不正确的是
A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用6．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0。

03 N A
B．100 mL 18。

4 mol·L—1硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.92 N A
C．1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中离子总数小于3N A
D．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N A
7．三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体.它无色、无臭,在潮湿的空气中能发生下列反应:3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF，下列有关说法正确的是
A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1
C．若反应中生成0。

2mol HNO3,则反应共转移0.2mol e－
D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象8．下列各组物质中，满足右图物质一步转化关系的选项是
选项X Y Z
9. CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝（CuS）。

下列分析正确的是
A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B．原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性
C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2－=CuS↓
D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应10. 在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是：
A．A12O3、SO2、CO2、SO3B．C12、A12O3、N2O5、SO3 C．CO2、C12、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、C12 11．下列离子方程式的书写正确的是
A．误将洁厕灵与消毒液混合: 2H＋＋Cl－＋ClO－＝Cl2↑＋H2O B．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na＋＋2OH－＝Na2SiO3↓＋H2O
C．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2＋MnO4－＋4H＋＝SO42－＋Mn2＋＋2H2O
D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－12。

下列有关化学研究的正确说法是
A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化,能更快得出有关规律
B．对于同一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律
13．某无色混合盐溶液中，除水电离产生的离子外可能含有
①Na+、②Ba2+、③Cl—、④Br—、⑤SO32-、⑥SO42—离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。

下列结论正确的是
A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑥
C．不能确定的离子是①D．只有确定④存在,②不存在
14．下列有关叙述：①非金属单质N能从M的化合物中置换出非金属单质M;②M原子比N原子容易得到电子；③两元素的阴离子在电极上放电时，N-优先于M-；④气态氢化物水溶液的酸性H m M>H n N；⑤氧化物水化物的酸性H m MO x>H n NO y;⑥单质熔点M〉N。

能说明非金属元素M比N的非金属性强的是
A．②⑤B．②③C．①②③D．①②③⑤
15．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是
A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰
B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇
C．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石
D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气
16.FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是
A．滴人盐酸，先产生沉淀，然后沉淀又溶解
B．都能透过半透膜
C．都有丁达尔现象
D．加热蒸干灼烧，最终都有Fe2O3生成
17．氮化铝（AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。

在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3 + N2 + 3 C 高温2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是
A.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B。

上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子
C.氮化铝中氮元素的化合价为—3
D。

氮化铝晶体属于分子晶体
18．下列叙述正确的是
A．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物
B．一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子C．含金属元素的离子不一定都是阳离子
D．具有相同质子数的粒子都属于同种元素
19．氧化还原反应的实质是电子的转移,下列关于氧化还原反应的叙述正确的是
A．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
t(反应时间)
B ．11.2L Cl 2通入足量的NaOH 溶液中，转移的电子数为0。

5N A
C ．难失电子的原子,得电子的能力一定强
D ．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化,也可能被还原
20．下列除去杂质的方法正确的是
A ．除去N 2中的少量O 2：通过灼热的CuO 粉末，收集气体
B ．除 CO 2中的少量HCl ：通入饱和Na 2CO 3溶液,收集气体
C ．除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D ．除去KCl 溶液中的少量MgCl 2：加入适量NaOH 溶液，过滤
Ⅱ 填空题：（本题共4小题，共40分）
21。

（10分）等质量的两种金属粉末A 、B 分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成+2价金属氯化物，
其反应情况如图所示：
(1)两种金属的活动性顺序是
_____>______ 两种金属氯化物的摩尔质量是_____>______
(2) 将两种金属粉末按一定比例混合后,进行甲、乙丙三组实验，三组实验各取500mL 同浓度的盐酸溶液加入该种混合粉末，产生气
体，有关数据如下:
实验序号甲乙丙
6。

218.624。

8
混合粉末
质量(g）
224056005600
生成气体
气体(mL）
①乙组实验中，盐酸________（填“过量”、“适量"或“不足量”）
②上述所用的盐酸的物质的量浓度为_____mol/L，混合粉末的平均摩尔质量是________。

22.（12分) 已知溶液中：还原性HSO3－〉I－，氧化性IO3－> I2 > SO42－.
在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，试回答下列问题：（1）写出a点反应的离子方程式
_____________________;
反应中还原剂是_________；被还原的元素是_________。

(2）写出b点到c点反应的离子方程式________________。

(3)当溶液中的I－为0.4mol时，加入的KIO3为______mol.
(4)若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反应开始时的离子方程式为_______________________。

23．（10分）科学家用NaNO3和Na2O在一定条件下化合制得，晶体A，A由钠离子和某阴离子B构成,则:
（1）A的化学式为，
（2）A对CO2特别敏感，与CO2反应相当剧烈，生成两种常见的物质，该反应的化学方程式为：;
（3）此外,科学家还制备了另一种钠盐D,其与A的组成元素完全相同，D中的阴离子与A中的阴离子表观形式相同(元素种类和原子个数均相同），但D中阴离子的结构中含有一个过氧键：—O—O —，电导实验表明,同条件下其电导能力与NaCl相同，该阴离子的化学式为，其与水反应生成过氧化氢的离子方程式为,该反应（填是或不是）氧化-还原反应
24．（8分）氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40—500C时反应可生成它.CuH不稳定,易分解；在氯气
中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生反应是2Cu+ = Cu2+ + Cu，。

根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答：
（1）在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是。

（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式
(3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是,如果反应中生成了标况下22。

4 L的气体，被还原的离子得电子的物质的量是。

Ⅲ实验题：（本题共2小题，共20分）
25．(4分）下列有关实验的叙述，正确的是(填序号）
A．用98％的浓硫酸配制100g10％的稀硫酸溶液时,除使用量筒外还需用到容量瓶
B．用渗析法分离淀粉中混有的NaNO3杂质
C．无法用分液漏斗将乙二醇和水的混合液体分离
D．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
E．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中,并不断搅
拌
F．用酸式滴定管量取20.00mL 0。

1000mol/L的KMnO4溶液
G．用托盘天平称取10。

50g干燥的NaCl固体
H．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次
I．用瓷坩埚高温熔融NaOH和Na2CO3的固体混合物
J．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀
刚好溶解为止
26．（16分)二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织（WHO）列为AI级安全消毒剂。

常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30%等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。

（1)某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液,其反应的化学方程式为。

①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间.控制温度的目的是_ __，
图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是______________________。

②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放_______（填字母）。

a．20mL 60℃的温水b．100mL冰水
c．100mL饱和食盐水d．100mL沸水
③在烧瓶中加入12。

25g KClO3和9g草酸(H2C2O4），然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO2的质量为______________________
(2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6。

5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(）。

饮用水中ClO2、的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：
步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中;
步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0；
步骤3:加入足量的KI晶体;
步骤4：加入少量指示剂,用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点；步骤5：再调节溶液的pH≤2.0；
步骤6：继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点.
①步骤1中若要量取20。

00mL水样，则应选用的仪器是
____________________________。

②步骤1~4的目的是测定水样中ClO2的含量，其反应的化学方程式为:
，则步骤4中加入的指示剂为_________，滴定达到终点时溶液的颜色变化为___________________________。

③步骤5的目的是使将溶液中的还原为以测定其含量，该反应的离子方程式为_________________ _____________.。