江西省玉山县一中2019届高三化学上学期第一次月考试题

玉山一中2018—2019学年度第一学期高三第一次月考
化学试卷
满分：100分时间：90分钟
本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Cl—35.5 Na—23 S—23 Fe—56 Ba—137
一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个正确选项）
1．中国《诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含了许多化学知识，下列诗词与蒸馏原理有关的是（）
A．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川B．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金
C．折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
2．化学与生活密切相关,下列说法正确的是（）
A. 维生素C对人体有益且人体不能合成，长期、大量服用有利于健康
B. 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒是利用了它们的强氧化性
C. 小苏打做糕点的膨松剂是由于NaHCO3能与碱反应
D. “火树银花”中火焰实际上是金属元素的焰色反应
3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有（）个
①常温常压下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6N A个原子
②0℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有2N A个电子转移
③常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01N A
④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒数目为N A
⑤T℃时，1LpH=6纯水中，含10-6N A个H+
⑥常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2N A
⑦lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子
⑧100克质量分数为46%的乙醇溶液中，含有的氧原子数目为N A
⑨标准状况下，22.4LHF气体中含有N A个气体分子
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
4．分类是化学研究的重要方法,下列物质分类错误的是( )
化合物：干冰、明矾、烧碱
同素异形体：石墨、C60、金刚石
非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气
混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸
5． 下列有关化学用语的描述不正确的是( )
6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A ．使酚酞变红色的溶液中： Na +
、Al 3+
、24
SO -、Cl -
B ．K w /c(OH -)=1×10-1
mo1·L -1
的溶液中：
4
NH +、 Fe 3+
、Cl -
、24SO -
C ．与A1反应能放出H 2的溶液中： Fe 2+
、K +
、NO 3
-、
24
SO -
D ．水电离的c(H +
)=1×10-13
mo1·L -1
的溶液中：K +
、Na +
、2l A O -
、23SiO -
7．下列说法不正确的是( )
A. 、
、
都存在共价键，它们都是共价化合物
B. 溶于水时，需克服共价键和分子间作用力
C.
和
中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D. 某物质在熔融状态能导电，则该物质中一定含有离子键
8．现有Na 2SO 3、Na 2SO 4混合物样品a g ，为了测定其中Na 2SO 3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是（ ）
A ．将样品配制成V 1 L 溶液，取其中25.00 mL 用标准KMnO 4溶液滴定，消耗标准KMnO 4
溶液的体积是V 2 ml
B ．将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体通过盛有碱石灰的干燥管，测得干燥管增重cg
C ．向样品中加足量H 2O 2,再加足量BaCl 2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为
b g
D ．将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl 2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为d g
9．下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是（ ）
10．FeCl 3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是（ ） A. Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10-9
～10-7
米之间 B. 分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C. 三种分散系中分散质均属于电解质
D. Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液均能与盐酸反应，且反应现象相同 11．下列实验方案设计正确的是（ ）
A ．利用图1收集干燥的氯化氢气体
B ．选择合适的试剂，利用图2可分别制取并收集少量CO 2、NO 和O 2
C ．利用图3可验证铁发生吸氧腐蚀
D ．利用图4蒸干NH 4Cl 饱和溶液制备NH 4Cl 晶体
12．向一定量的Cu 、CuO 、Fe 2O 3的混合物中加入100mL 1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe 3+。

若用过量的CO 在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（ ）
A 0.8g
B 1.6g
C 2.4g
D 3.2g
13．已知某透明澄清的溶液中可能含有3NO - 、Cl - 、24SO -、23CO -
、4NH +
、Fe 3+、Al 3+和K +
中的几种，
且所含阴离子的物质的量相等。

为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：①取该溶液100mL ，加入过量NaOH 溶液，加热得到0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀； ②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g 固体； ③向上述滤液中加入足量BaCl 2溶液，得到4.66 g 不溶于盐酸的沉淀。

下列说法正确的是（ ）
A. 不能确定原溶液中是否含有Al 3+和K +
B. 原溶液中含有的离子只有：Cl - 、
24
SO -、4NH +
、Fe 3+
C. 原溶液中c(NO 3-)＝0.2 mol·L -1 ， c(Fe 3+
)=0.2 mol·L -1
D. 在原溶液中加入足量的铁粉所得溶液中阳离子所带正电荷数减少
14．a mol FeS 与b mol FeO 投入到VL cmol/L 的硝酸溶液中充分反应，产生NO 气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO 3)3、H 2SO 4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（ ）
① (3a +3b )mol ②[V c -(9a +b )/3]mol ③ V c -(a +b )/3 mol ④(a +b )×189g A. ①②④ B. ①② C. ②④ D. ②③④ 15．将物质的量均为a mol 的FeCl 3和CuCl 2投人水中形成混合溶液，再加入b mol 铁粉充分反应(忽略离子的水解)，下列说法中不正确的是( )
A. 当2a <b<32a
元时，反应后的溶液中n(Cu 2+):n(Fe 2+
)= (32a -b):(b+a )
B. 当b≥32a
时，发生总反应的离子方程式为2Fe 3+ +Cu 2+
+2Fe 4Fe 2+
+Cu
C. 当b≤2a
时，发生的离子反应为2Fe 3+
+Fe
3Fe 2+
D. 当2a
<b ＜32a 时，反应中转移电子的物质的量：a mol<n(e -)<3a mol
16．向NaOH 和 Na 2CO 3混合溶液中滴加 盐酸, 的生成量与加入盐酸的体积(V)的关
系如图所示,下列判断正确的是( )
a 点时溶液中存在
段溶液中水电离出的浓度先增大后减小
ab 段发生反应的离子方程式为
↑
二、非选择题（本题共5小题，每空2分，共52分）
17．（14分）某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101k Pa ）的气体摩尔体积,请回答下列问题.该小组设计的简单实验装置如图所示，该实验的主要操作步骤如下：
配制
的盐酸溶液;
用______(填仪器名称并注明规格)量取10.0ml 1.0mol/L 的盐酸溶液加入锥形瓶中;
用托盘天平称取a g 已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl 全部参加反应，a 的数值至少为_________；
往广口瓶中装入足量水,按如图连接好装置,检查装置的气密性;
反应结束后待体系温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为V mL.
(1)请将上述步骤补充完整
(2)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法:_________________________________________．
(3)实验步骤⑤中应选用_________(填序号)的量筒.
(4)若忽略水蒸气的影响,在实验条件下测得气体摩尔体积V m=_____________，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果___________________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(5)若在配制盐酸过程中出现下列情况，将使所配制的溶液的浓度偏高的是___________（填各选项的
序号）。

a．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
b．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
c．最后确定HCl溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
d．定容摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线
18．(12分) 某强酸性溶液X，可能含有、、、、、、、、
中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如图.反应过程中有一种气体是红棕色。

请回答下列问题:
(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有．
(2)溶液X中,关于的判断一定正确的是．
a.一定有
b.一定没有
c.可能有
(3)产生气体A的离子方程式为．并用双线桥表示电子转移的方向和数目．
(4)若转化③中D过量，通常用强碱溶液进行吸收，写出该反应的离子方程式．
(5)对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液,加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂
可选择
①NaOH溶液②KSCN溶液③石蕊试剂④pH试纸
⑤溶液⑥氯水和KSCN的混合溶液.
19．（12分）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是（填字母编号）．A．亚硝酸盐被还原B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是（填字母编号）
A．测定这两种溶液的pH B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别 D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：．
（4）若FeSO4和O2的化学计量数比为2:1，试配平下列方程式：
FeSO4+ K2O2 K2FeO4+ K2O+ K2SO4 + O2↑
（5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，发挥的作用是
；②．
20．（14分）以铬铁矿[Fe(CrO2)2]为原料可制备K2Cr2O7和金属铬。

实验流程如下:
已知:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O。

pH<3.0，CrO42-含量极小。

（1）写出铬铁矿焙烧转化为Na2CrO4的化学反应方程式:_____________________________________；焙烧时不能使用陶瓷容器的原因是________________________________________。

（2）加入稀硫酸后所得Na2Cr2O7溶液的pH应小于3.0，可用_________________测定溶液pH。

（3）操作①包括过滤和洗涤。

实验室洗涤沉淀的操作是________________________________。

（4）Na2S的作用是①和②．
（5）Fe 3+在pH 为3.7时可完全转化为Fe(OH)3。

在上述流程中所得Na2Cr2O7溶液中含有少量Fe3+。

请结合下图有关物质的溶解度曲线，设计由Na2Cr2O7溶液制备K2Cr2O7固体的实验方案(实验中须选用的试剂:硫酸溶液、NaOH溶液、KCl固体、蒸馏水):
_________________________________________________________________________________。

玉山一中2018—2019学年第一学期高三第一次月考
化学试卷答案
一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个正确选项）
二、（本题共5小题，每空2分，共52分）
17.（14分）
（1）量筒0.2
（2）两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿,如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面,表明装置气密性良好
（3）B （4）；偏小. （5）c
18.（12分）（1）、（2）b
（3）（方程式，双线桥各2分）
（4）2NO2+2OH－NO3￣+NO2￣+H2O （5）①②
19.（12分）（1）D （2）B
（3）NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2 Cl-
（4） 2 FeSO4+ 6 K2O2 2 K2FeO4+ 2 K2O+ 2 K2SO4 + 1 O2↑
（5）①作强氧化剂，杀菌消毒；
②反应后生成Fe(OH)3胶体，起吸附杂质作用
20.（14分）
(1) ；
(2) pH计 (3) 沿玻璃棒加水至浸没沉淀，待水自然滤出后重复2-3次
(4) ①调节溶液的酸碱度②
(5)。