云南省玉溪市高二上学期期末化学试卷(理科)

云南省玉溪市高二上学期期末化学试卷（理科）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分）已知298K、101KPa条件下
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1
据此判断，下列说法正确的是（）
A . H2（g）与O2（g）反应生成H2O（g）是吸热反应
B . 1molH2O（g）转变成1molH2O（l）放出44.0kJ热量
C . 1molH2O（l）转变成1molH2O（g）放出44.0kJ热量
D . 1molH2O（g）转变成1molH2O（l）放出88.0kJ热量
2. （2分） (2018高二上·翁牛特旗期中) 已知热化学方程式：SO2（g）+ O2（g） SO3（g）ΔH=﹣98.32 kJ· ，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为（）
A . 196.64 kJ
B . 196.64 kJ·
C . ＜196.64 kJ
D . ＞196.64 kJ
3. （2分） (2017高二上·晋江期末) 在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，某研究小组探究其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）
A . 图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B . 图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C . 图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高
D . 图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高
4. （2分） (2015高二下·翔安期中) 对于反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H＞0，下列有关说法正确的是（）
A . 升高体系温度，平衡常数K减小
B . 增大体系压强，平衡常数K不发生变化
C . 平衡常数表达式为K=
D . 增加C（s）的量，平衡正向移动
5. （2分） (2020高三上·盘锦期末) 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）
A . 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣
B . 强碱性的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣
C . 酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、I﹣
D . 由水电离产生的H+浓度为1×10﹣13 mol·L﹣1的溶液中，Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
6. （2分）某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确是（）
A . 该温度高于25℃
B . 由水电离出来的H+的浓度是1.0×10﹣10mol/L
C . 加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
D . 该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
7. （2分）下列说法正确的是（）
A . pH=7的溶液一定呈中性
B . [OH﹣]=1×10﹣6 mol•L﹣1的溶液一定呈碱性
C . [OH﹣]＜[H+]的溶液一定呈酸性
D . 室温下由水电离出来的[H+]=1×10﹣12 mol•L﹣1的溶液一定呈碱性
8. （2分） (2016高二上·双峰期中) 下列说法正确的是（）
A . 常温下，PH=9的碳酸钠溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣9mol•L﹣1
B . 饱和氯水中：c（Cl﹣）=c（ClO﹣）+c（HClO）
C . 将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
D . 中和等体积pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物质的量为2：1
9. （2分） (2015高二下·新疆期中) 0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是（）
A . c（K+）+c（H+）=c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣）
B . c（K+）+c（S2﹣）=0.3mol/L
C . c（K+）=2[c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）]
D . c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）
10. （2分）下列液体均处于25℃，有关叙述不正确的是（）
A . pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
B . pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＜c（CH3COO﹣）
C . AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同
D . 某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
11. （2分） (2020高二上·荆州期末) 向MnCl2溶液中加入过量难溶电解质MnS，可使溶液中含有的Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的MnCl2。

下列分析正确的是（）
A . MnS溶解度大于CuS、PbS、CdSb
B . MnS有还原性，可将Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋还原后除去
C . MnS具有吸附性
D . MnS与Cu2＋反应的离子方程式是Cu2＋＋S2-＝CuS↓
12. （2分）某化学小组构想将汽车尾气中的NO、NO2转化为重要的化工原料HNO3 ，其原理如图所示，其中A、B为多孔材料。

下列说法正确的是（）
A . 通入含NO、NO2的汽车尾气的一极为电池的正极
B . 电池工作时，H＋向A极移动
C . 当有11.2LO2参加反应，电路中转移2 mol 电子
D . A极发生的反应之一：NO2－e－＋H2O=2H＋＋NO3-
13. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 下列叙述不正确的是（）
A . 原电池是将化学能转化为电能的装置
B . 铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C . 钢铁腐蚀的负极反应：Fe﹣3e﹣═Fe3+
D . 把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
14. （2分） (2016高一下·宜春期中) 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）
A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C . 两烧杯中溶液的氢离子浓度均减小
D . 产生气泡的速度甲比乙慢
15. （2分）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：
Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2；
Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－；
总反应式为Ag2O＋Zn+H2O=Zn(OH)2＋2Ag
根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（）
A . 在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大
B . 在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极
C . Zn是负极，Ag2O是正极
D . Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应
16. （2分）用铂电极持续电解下列溶液(电流强度不变)，阳极上产生气体的量可能发生如右图所示变化的是
（）
A . KI溶液
B . Na2SO4溶液
C . CuSO4溶液
D . NaCl溶液
17. （2分）有下列4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是（）
A . 固化氧化物燃料电池
B . 碱性氢氧化物电池
C . 质子交换膜燃料电池
D . 熔融盐燃料电池
18. （2分）下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（）
A . 点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3
B . 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
C . 服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒
D . 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱
19. （2分） (2019高二上·长春期中) pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较（）
A . 大于
B . 小于
C . 等于
D . 无法确定
20. （2分）为了配制NH4+的浓度与Cl﹣的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（）
①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④适量的NaOH．
A . ①②
B . ③
C . ③④
D . ④
二、填空题 (共3题；共23分)
21. （9分）(2018·保山模拟) 如图是一个化学过程的示意图。

已知甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O
请回答：
（1）甲池是________池，通入O2的电极作为________极，电极反应式为________。

（2）乙池是________池，A电极名称为________极，电极反应式为________。

乙池中的总反应离子方程式为________，溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2________mL(标准状况下)。

22. （9分）(2018·郴州模拟) 醋酸亚铬水合物{[(CH3COO)2Cr]2·2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。

实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。

已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。

制备过程中发生的相关反应如下:
Zn（s）+ 2HCl（aq）=ZnCl2（aq）+ H2（g）；
2CrCl3（aq）+Zn（s）= 2CrCl2（aq）+ ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+ 4CH3COO—（aq）+ 2H2O（l）=[(CH3COO)2Cr]2·2H2O（s）
请回答下列问题:
（1）仪器1的名称是________。

（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是________(填序号)；目的是________。

A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入
B.先加三氯化铬溶液，一段时间后再加盐酸
C.先加盐酸，一段时间后再加三氯化铬溶液
（3）为使生成的CrCl2溶液与醋酸钠溶液顺利混合，应关闭阀门________(填“A”或“B"，下同)，打开阀门________。

（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外，另一个作用是________。

（5）已知其他反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[(CH3COO)2Cr]2·2H2O 9.4g，则该实验所得产品的产率为________(不考虑溶解的醋酸亚铬水
合物)。

（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+ ，最好往废液中通入足量的________，再加入碱液，调节pH至少为________才能是铬的离子沉淀完全(铬的离子浓度应小于10-5mol/L)。

【已知Cr(OH)3的溶度积为6.3×10-31 ，≈4，lg2≈0.3】
23. （5分）实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为82%，为了验证其纯度，用浓度为0.1mol•L﹣1的盐酸进行滴定，完成下列问题：
①称取5.0g该氢氧化钠固体样品，配成500mL溶液备用；
②将标准盐酸装在酸式滴定管中，调节液面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度；
③取25.00mL待测液．该项实验操作使用的主要仪器有（除锥形瓶外）________，用酚酞作指示剂时，滴定到溶液颜色由________色刚好变成________色为止；
④某同学根据三次实验分别记录有关数据如下表：
0.1000mol•L﹣1盐酸的体积/mL
滴定次数待测氢氧化钠溶
液的体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.00 1.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09
请选用其中合理数据列出氢氧化钠溶液物质的量浓度（计算结果保留4位有效数字）：c（NaOH）=________．
⑤由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是________（填写编号）
A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面度数
B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25ml待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定．
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共3题；共23分) 21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
22-6、
23-1、。