【推荐】高三化学复习效果阶段性检测：必修1(二)Word版含答案[ 高考]

2016届高三化学复习效果阶段性检测：必修1（二）
1．不能由单质直接与O2反应生成的氧化物是（）
A、Fe3O4
B、SO3
C、CO2
D、CuO
2．在标准状况下,如果2.8L氧气含有n个氧分子,则阿伏加德罗常数为
A.n/8
B.n/16
C.16n
D.8n
3．将11.5 g金属钠投入到足量水中，得溶液a;将12 g Mg投入到与水等质量的足量盐酸中，得溶液b。

则a和b的质量关系为（）
A.a=b
B.a＞b
C.a＜b
D.无法比较
4．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
B．1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为2N A
C．常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N A
D．某温度时，pH＝6的纯水中，含10－6N A个OH－
5．关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是（）
A．通常情况下，它们的单质均为气体 B．它们在自然界中都存在游离态
C．它们都有对应的含氧酸 D．每种元素都只有一种氧化物
6．2mol过氧化钠与3mol碳酸氢钠固体混和后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）
A．Na2CO3
B．Na2O2、Na2CO3
C．NaOH、Na2CO3
D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
7．下列离子方程式正确的是
A．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－
B．向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：Fe2++4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O
D．向NaHCO3溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++2HCO3－+2OH－= BaCO3↓+CO32－+2H2O
8．按化学反应的基本类型进行分类，下列反应中不属于四个基本类型（分解反应、化合反应、置换反应或复分解反应）的是：
A．H2 + Cl2点燃
2 HCl
B．2KClO3MnO2
△
2KCl + 3O2↑
C．Fe2O3 + 3CO 高温
2Fe + 3CO2
D．CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
9．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。

已知：
下列说法不正确是：
A．酸性（水溶液)：HSCN〉H2CO3〉HCN
B．还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2〉I—〉KIO3
C．热稳定性：NaCl〉NaClO4〉NaClO
D．氧化性(酸性溶液)：I2〉FeCl3〉Co(OH)3
10．水溶液中能大量共存的一组离子是
A．K+、NH4+、OH－、SO42－ B．H+、Fe2+、SO42－、ClO－
C．Na+、Ca2+、Cl－、CO32－ D．K+、Ca2+、Cl－、NO3－
11．下列除去物质杂质所选试剂或方法不正确的是
12．与100mL 0.5mol·L－1NaCl溶液中的Cl－的物质的量浓度相同的是
A．100mL 0.5 mol·L－1MgCl2溶液
B．100mL 0.5mol·L－1HCl溶液
C．200mL 0.25 mo l·L－1 KCl溶液
D．100mL 0.5mol·L－1NaClO溶液
13．现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6 g该混合物中加入100 g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m。

下列说法正确的是（）
A．若混合物为Fe、Al，m可能是0.2 g
B．若混合物为Fe、Zn，m可能是0.2 g
C．若混合物为Fe、Zn，m可能是0.1 g，则该混合物中铁的质量分数为50%
D．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%
14．某废水含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，测得各种离子的物质的量浓度相等。

为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。

②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验，以下推测正确的是
A．溶液中无法确定Al3+的存在与否
B．原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32－
C．步骤②中可以确定Fe2+、NO3－的存在
D．步骤③中共有2种钡盐沉淀
15．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
① 18g D2O含有的电子数为10N A；
② 1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N A；
③ 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N A；
④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol；
⑤ 7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3N A；
⑥ 28g 硅晶体中含有2N A个Si—Si键
⑦ 200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42－离子数的总和是N A
⑧ 在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3N A
⑨标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5N A
⑩ S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N A
A、①③⑤⑧
B、②④⑥⑦
C、③⑤⑥⑩
D、⑤⑧⑨⑩
16．完成下列方程式：
①与水的反应
②钠与硫酸铜溶液反应
③过氧化钠与CO2的反应
④Cl2与水的反应
17．（8分）I、煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：
①2FeS2+7O2+2H2O 微生物
4H++2Fe2++4SO42－
②Fe2++O2+H+微生物
Fe3++____________；
③FeS2+2Fe3+微生物
3Fe2++2S；
④2S+3O2+2H2O 微生物
4H++2SO42－。

已知：FeS2中的硫元素为－1价。

回答下列问题：
（1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述②离子方程式配平并补充完整。

（2）反应③的还原剂是。

（3）观察上述反应，硫元素最终转化为从煤炭中分离出来。

II、工业上用黄铜矿（ CuFeS2）冶炼铜，副产品中也有SO2 ，冶炼铜的反应为
8CuFeS2 + 21O2高温
8Cu + 4FeO + 2Fe2O3 + 16SO2
若CuFeS2中 Fe 的化合价为＋2 ，反应中被还原的元素是（填元素符号）。

当生成0.8 mol 铜时，此反应转移的电子数目是。

18．（10分）已知某种有机物A的质谱图和红外光谱图如下：
图2：红外光谱图
回答下列问题：
⑴结合以上谱图推断：有机物A 的相对分子质量为 ，分子式为 ， 有机物A 的核磁共振氢谱图中有 种吸收峰，峰面积之比为 ；该有机 物与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式为： 。

⑵直链烃B 的相对分子质量比A 小4，含2个甲基，并能使溴的四氯化碳溶液褪色， 写出B 所有可能．．．．
的结构简式： 、 。

⑶链烃C 是B 的同系物，且其对乙烯的相对密度为3，C 的核磁共振氢谱显示：C 中 只含有一种氢原子。

则C 在一定条件下发生聚合反应的方程式为：。

19．（7分）（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。

下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是 。

（填写编号） ①粗盐提纯
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
④探究Ba （OH ）2·8H 2O 晶体和NH 4Cl 晶体反应过程中的能量变化
⑤实验室用新制的FeSO 4溶液和预处理过的NaOH 溶液制备Fe （OH ）2白色沉淀
（2）实验室欲配置450mL 0.25mol·L -1
NaOH 溶液： ①配制时除需用胶头滴管、托盘天平（带砝码）、玻璃棒、药匙外，还必需用到的仪器是 。

②通过计算，应用托盘天平称取 NaOH 固体，若将物码放反，则所配制溶液物质的量浓度 。

（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
③定容时，仰视液面，则所配溶液物质的量浓度 。

（填“偏大”、“偏小”或“不变”） 20．把1 mol O 2和NH 3组成的混合气体导入密闭容器中，在催化剂存在下加热，使之充分反应，然
不对称CH 3
C=O
C —O —C
后恢复到常温常压下，若整个容器中的反应，随着O2的物质的量的增加而发生如下两个反应：①4NO+6H2O,②4NO+3O2+2H2O====4HNO3。

设原混合气体中有x mol O2，最后容器中4NH3+5O2催化剂
△
生成y mol HNO3,再向容器中注入100 mL水，得到溶液。

（1）滴入酚酞，溶液显红色，x的值应在___________范围内，y=___________(用x的代数式表示，下同)。

（2）容器中有不溶气体，此气体在空气中变为红棕色，x的值应在_________________范围内，y=_________。

（3）容器中有不溶气体，此气体在空气中不变色，溶液的物质的量浓度约为_________。

21．把amolNH3、O2组成的混合气充入密闭反应器中，在一定条件下发生化学反应。

若混合气中O2的物质的量为x，生成HNO3的物质的量为y。

试确定x在不同取值范围时y=f（x）的函数表达式，并画出函数的图象。

22．（12分）短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和臭鸡蛋气味的气体E，氢氧化物D既能溶于强酸，也能溶于强碱。

A在空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。

请回答下列问题：（1）组成单质A的元素位于周期表中第周期第族。

（2）C与水反应的化学方程式为：。

（3）G与氯酸钠在酸性溶液中反应可生成消毒剂二氧化氯。

①该反应的离子方程式为。

②该反应的氧化产物为。

③当生成2mol二氧化氯时，转移电子 mol。

（4）酸雨在放置过程中pH不断减小，用化学方程式解释其主要原因。

23．(共17分)各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。

C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。

D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷线路板。

请回答下列问题：
（1）G元素在周期表中的位置_________________，C的电子式____________________。

（2）比较Y与Z的原子半径大小______>________(填写元素符号)。

（3）写出E和乙醛反应的化学反应方程式(有机物用结构简式表示) ；反应类型：。

（4）写出实验室制备G 的离子反应方程式 。

（5）气体D 与NaOH 溶液反应可生成两种盐P 和Q ，在P 中Na 的质量分数为43%，其俗名为 。

（6）实验室中检验L 溶液中的阳离子常选用 溶液，现象是 。

（7）A 中包含X 、Y 、Z 元素，A 的化学式为 。

（8）研究表明：气体D 在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N ，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N 及其1种同素异形体的名称______________、____________。

参考答案
1．B
单质S 直接与O 2反应生成SO 2，而不是SO 3，故B 错误； 2．D
先通过标况下,体积与摩尔体积的关系得出氧气的物质的量为：2.8L ÷22.4L/mol=0.125mol.再根据阿伏加德罗常数与粒子数关系列出关系式:0.125mol ×N A =n.最后计算得:N A =n ÷0.125=8n.答案应选D. 3．A
由于两反应中均有气体产生，因此需先求生成气体的质量。

2Na+2H 2O 2NaOH+H 2↑ 46 2 11.5 g m 1(H 2) Mg+2HCl MgCl 2+H 2↑ 24 2 12 g m 2(H 2)
m 1(H 2)=
46.5g
112⨯=0.5 g m 2(H 2)= 24
g
122⨯ =1 g
则m (a)=11.5 g-0.5 g+m (H 2O)=11 g+m (H 2O)
m (b)=12 g-1 g+m 〔HCl(aq)〕=11 g+m 〔HCl(aq)〕。

又因为m (H2O)=m 〔HCl(aq)〕，所以m (a)=m (b)。

4．B
试题分析：A ．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数不一定相同，例如氧气和臭氧
等，A 错误；B ．1 mol 过氧化钠中阴离子是O 22－
，所带的负电荷数为2N A ，B 正确；C ．常温常压下，11.2 L 氮气的物质的量不是0.5mol ，所含的原子数目不是N A ，C 错误；D ．某温度时，pH ＝6的纯
水中，氢氧根的浓度是10－6
mol/L ，但水的体积不能确定，因此不能计算氢氧根的个数，D 不正确，答案选B 。

考点：考查阿伏伽德罗常数的计算与判断 5．C
A 错误，单质S ，Si 等通常情况下为固体。

B 错误，Si 在自然界主要是硅酸盐等化合物的形式存在。

C 正确，分别对应的含氧酸有硅酸，硝酸，亚硝酸，亚硫酸，硫酸，次氯酸，高氯酸等。

D 错误，N 元素氧化物有NO ，N 2O ，N 2O 3，N 2O 5，NO 2，N 2O 4等，S 的氧化物，Cl 的氧化物也不止一种。

6．C
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，
2mol 1mol 1mol 1mol
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，
1mol 1mol 1mol
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，
1mol 1mol 2mol
则过氧化钠恰好与碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水反应，
排出气体物质后冷却，残留的固体物质为2molNa2CO3、2molNaOH，
故选C．
7．A
试题分析：A HClO是弱电解质不能拆正确的是Cl2+H2O=H++Cl－+HClO，B 中的铁离子能氧化碘离子正确的是2Fe(OH)3+6H++2I-=2 Fe2++I2+6H2O，C 电荷不守恒正确的是3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O,D 正确，质量和电荷都守恒。

考点：考查离子方程式的正误。

8．C
试题分析：A是化合反应；B是分解反应；D 是复分解反应，不属于四种基本类型的是C。

考点：化学反应的四种基本类型。

9．D
试题分析：A．根据由较强的酸制取较弱的酸，可知正确；B．还原性：还原剂大于还原产物，可推出正确；C．在热分解反应中，产物的热稳定性大于反应物，正确；D．在同一氧化还原反应中氧化性：氧化剂大于氧化产物，可推知Co(OH)3> FeCl3 > I2，选D
考点：化学基本概念
10．D
试题分析：NH4+和OH－会生成NH3·H2O, NH4+和OH－不能大量共存，A错；H+和ClO－会生成弱酸HClO，Fe2+和ClO－会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错；Ca2+和CO32－会生成 CaCO3沉淀，不能大量共存，C错；K+、Ca2+、Cl－、NO3－四种离子不反应，可以大量共存，D对。

考点：离子的大量共存问题。

11．C
试题分析：A、氧气中的二氧化碳用氢氧化钠溶液除去，但同时氧气中有增加了水蒸气杂质，错误；
B、硫酸亚铁中的硫酸铜应先加入蒸馏水溶解，然后加入过量铁粉，铁与硫酸铜腐蚀置换反应生成铜和硫酸亚铁，然后过滤除去固体，可得硫酸亚铁溶液，蒸发溶液可得硫酸亚铁，错误；
C、酒精与水互溶，所以酒精中的水用氧化钙吸收，生成氢氧化钙，然后蒸发，酒精的沸点比氢氧化钙的低，所以可得纯净的酒精，正确；
D、氯化钾中的碳酸钾若加入盐酸溶液，碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，除去碳酸钾，但同时引入盐酸杂质，错误，答案选C。

考点：考查物质除杂方法和试剂的判断
12．B
试题详细分析：100mL0.5mol·L-1NaCl溶液中Cl-物质的量浓度为0.5mol·L-1×1=0.5mol·L-1；A、100mL 0.5 mol·L-1MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度为0.5mol·L-1×2=1mol·L-1，故A错误；100mL 0.5mol·L-1 HCl溶液
中Cl-物质的量浓度为0.5mol·L-1×1=0.5mol·L-1，故B正确；200mL 0.25 mo l·L-1 KCl溶液中Cl-物质的量浓度为0.25mol·L-1×1=0.25mol·L-1，故C错误；100mL 0.5mol·L-1NaClO溶液中不含Cl-，故D错误。

考点：离子浓度的计算
13．D
A项，若混合物是Fe、Al，m应大于0.2 g，错误；B项，若混合物是Fe、Zn，m应小于0.2 g，错
误；C项，若5.6 g全是Fe，则放出H2为0.2 g，若5.6 g全是Zn，则放出H2为5.6
65
×2 g＞0.1 g，
错误；D项，若5.6 g全是Fe，则n(H2)＝0.1 mol，m(HCl)＝
7.3 g，盐酸的质量分数为7.3%，若5.6 g全是Al，则m(HCl)＝5.6
27
×3×36.5 g≈22.7 g，其质
量分数为22.7%，D正确。

14．B
试题分析：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰，则说明有K+；另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，则说明含有具有氧化性的NO3-和还原性的Fe2+；若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有CO32-或SO42-，因为有Fe2+，Fe2+与CO32-不能共存，所以没有CO32-；则溶液中的离子有Fe2+、NO3-、SO42-，已知各种离子的物质的量浓度相等，阴离子电荷比阳离子电荷多，所以还有另外的阳离子Cu2+或Al3+，若有Cu2+，阳离子的电荷多还须有Cl-，若有Al3+，阴离子加上Cl-，电荷仍不守恒；所以根据电荷守恒可知还有Cu2+、Cl-，所以原溶液中所含的离子为：Cu2+、Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-，原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32－，故B正确；故选B。

考点：本题考查了离子检验的实验方法和反应现象分析，掌握离子性质和溶液中电荷守恒计算判断存在的离子是解题关键，题目难度较大。

【答案】C
试题分析：①D2O的摩尔质量为20g·mol－1，18g重水的含有电子的物质的量为18×10/20mol=9mol，故错误；②2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，过氧化钠既是还原剂又是氧化剂，有2mol过氧化钠参加反应共转移电子的物质的量为2mol，因此1mol过氧化钠参加反应，转移电子1mol，故错误；③石墨中一个碳原子被3个环共有，一个六元环真正占有的碳原子为6×1/3=2，12g石墨烯中含有的碳原子为12/12mol=1mol，因此12g石墨烯中含有六元环的个数为0.5N A，故正确；④SO3标准状况下，不是气体，故错误；⑤过氧化钠的阴阳离子个数比为1：2，1moL过氧化钠中含有离子物质的量为3mol，7.8g过氧化钠中含有的离子物质的量为7.8×3/78mol=0.3mol，故正确；⑥硅晶体中一个硅实际占有2个硅硅键，28g硅晶体含有硅硅键的物质的量为28×2/28mol=2mol，故正确；⑦硫酸铁属于强酸弱碱盐，Fe3＋要水解，因此两离子的物质的量应小于1mol，故错误；⑧2Fe＋3Cl2=2FeCl3，根据量的关系，氯气不足，0.1mol氯气参加反应转移电子0.1×2mol=0.2mol，故错误；⑨2NO＋
O2=2NO2，2NO2
V2O5
△
高温、高压
催化剂
浓硫酸
Δ
180℃
催化剂
充电
放电
催化剂
Δ
放电
充电N2O4，分子物质的量应小于1mol，故错误；⑩6.4g是硫原子的质量，因此硫原
子的物质的量为6.4/32mol=0.2mol，故正确，因此选项C正确。

考点：考查阿伏加德罗常数。

16．略
略
17．I、（1）4 1 4 4 2H2O （2分）（2）FeS2（1分）（3）硫酸盐（1分）
II、Cu、O（2分）; 10.0N A（2分）
试题分析：（1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，反应②的离子方程式是4Fe2++O2 +4H+
（2）
4Fe
3++ 2H 2O 。

（2）在反应③FeS 2+2Fe
3+
3Fe 2+
+2S 中FeS 2中的S 化合价升高，失去电子。

所以还
原剂是FeS 2；（3）观察上述反应，可知硫元素最终转化为硫酸盐从煤炭中分离出来；II 、工业上用黄铜矿（ CuFeS 2）冶炼铜，副产品中也有SO 2 ，冶炼铜的反应为8CuFeS 2 + 21O 2
8Cu+
4FeO+2Fe 2O 3+16SO 2。

若CuFeS 2中 Fe 的化合价为＋2 ，则反应中被还原的元素是化合价降低的元素，是CuFeS 2 中的Cu 元素、O 2中的O 元素，根据方程式可知：每产生8mol 的Cu ，转移电子的物质的量是100mol ，所以当生成0.8 mol 铜时，此反应转移的电子的物质的量是10mol,数目是10.0N A . 考点：考查氧化还原反应的有关知识。

18．（1）74 ； C 3H 6O 2 ； 2 ； 1：1 ； CH 3COOCH 3 +NaOH
CH 3COONa + CH 3OH
根据质谱图可知，该有机物的相对分子质量为74；由红外光谱图可看出该分子 中有不对称CH 3，因此该分子中有2个CH 3，由图也可以看出含有碳氧双键，碳氧单 键。

因此A 的结构简式为：CH 3COOCH 3 。

19．（1）③ ⑤ （2分）
（2）①500ml 容量瓶 小烧杯（2分） ②5.0g 不变 （2分） ③ 偏小（1分）
试题分析：（1）①粗盐提纯的操作过程是溶解、过滤、蒸发，溶解用玻璃棒搅拌加速固体溶解，过滤需用玻璃棒引流，蒸发须用玻璃棒搅拌防止液体中局部过热，错误；②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，配制步骤中溶解、转移等步骤中用到玻璃棒，玻璃棒的作用是加速固体溶解、引流，错误；③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，需胶头滴管和烧杯，不需要搅拌，与玻璃棒无关，正确；④探究Ba （OH ）2•8H 2O 晶体和NH 4Cl 晶体反应过程中的能量变化，需用玻璃棒搅拌让它们充分混合，错误；⑤实验室用新制的FeSO 4溶液和预处理过的NaOH 溶液制备Fe （OH ）
2白色沉淀，无须用玻璃棒搅拌，正确，选③⑤；
（2）实验室欲配置450mL 0.25mol·L -1
NaOH 溶液：①配制时除需用胶头滴管、托盘天平（带砝码）、玻璃棒、药匙外，还必需用到的仪器是烧杯、500mL 容量瓶。

②一定容积的容量瓶只能配制相应体积的溶液，根据容量瓶的规格选择，没有450ml 容量瓶，应选择500ml 容量瓶，实际配制溶液500ml ，需配制500ml 0.25mol/L 的NaOH 溶液，需要氢氧化钠的物质的量为：0.5×0.25mol/L=0.125mol ，故需要氢氧化钠的质量为0.125mol×40g/mol=5.0g；因称量过程不需游码，若将物码放反，则所配制溶液物质的量浓度不变。

③定容时，仰视液面，则所配溶液的体积偏大，物质的量浓度偏小。

考点：考查化学实验基础知识。

20．（1）0<x<9
5 0 (2) 95<x<32 3x-3
5
(3)(10-10x) mol ·L -1
（3）
在密闭容器中，当O 2量不足时只发生上述反应①，随O 2量增加可连续发生上述两个反应，则：
（1）当0<x<
95
时，只发生上述反应①，即y=0。

（2）当95<x<3
2
时，发生上述反应①②。

4NH 3 + 5O 2====4NO+6H 2O (1-x) mol
4
)
1(5x -mol 则在反应②中消耗的n(O 2)=x-
4)1(5x -mol=4
5
9-x mol 。

4NO + 3O 2+2H 2O===4HNO 3
459-x mol 3
5
9-x mol 即y=3x-35。

（3）当3
2
≤x<1时，O 2过量，NH 3全部转化为HNO 3，发生总反应NH 3+2O 2====HNO 3+H 2O ，即y=1-x 。

21．总反应方程式： NH 3＋2O 2＝HNO 3＋H 2O
(1)x a NH NO 3当≤时，按反应①进行，只能氧化至，不能生成5
9
HNO 3。

此时，y=0。

(2)x a NH3HNO 3当≥时，按反应④进行，可全部变为。

此时，2
3
y=a-x 。

(3)a x a NH b 3当＜＜时，设按反应①耗用的的物质的量为，592
3
按反应④耗用的NH 3的物质的量为y ，则有： b ＋y ＝a-x (1)
两个反应耗用O 2的物质的量之和为：
5
4
b 2y =x (2)＋
a 3
5
-3x y (2)(1)＝，解得，联立
其函数图象为：
NH 3的催化氧化反应为：①4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O
当O 2过量时，NO 可被氧化为NO 2：②2NO ＋O 2=2NO 2
NO 2与O 2混合气又可跟水反应：③4NO 2＋O 2＋2H 2O=4HNO 3
把上述①②③三个反应相加可得：④NH 3＋2O 2＝HNO 3＋H 2O
(1)x a NH NO 3当≤时，按反应①进行，只能氧化至，不能生成59
HNO 3。

此时，y=0。

(2)x a NH3HNO 3当≥时，按反应④进行，可全部变为。

此时，23
y=a-x 。

(3)a x a NH b 3当＜＜时，设按反应①耗用的的物质的量为，5923
按反应④耗用的NH 3的物质的量为y ，则有：
b ＋y ＝a-x (1)
两个反应耗用O 2的物质的量之和为：
54
b 2y =x (2)＋
a 3
5-3x y (2)(1)＝，解得，联立
其函数图象为：
22．（共12分）
（1）三 ⅥA （2）Al 2S 3 + 6H 2O =2 Al(OH)3 ↓+3 H 2S ↑
（3）①SO 2 +2ClO 3-==2ClO 2 +SO 42- ②Na 2SO 4或SO 42- ③2
（4）2 H 2SO 3 + O 2 = 2 H 2SO 4
试题分析：氢氧化物D 既能溶于强酸，也能溶于强碱，则D 为Al(OH)3 ，E 为臭鸡蛋气味的气体，则E 为H 2S ，短周期元素形成的常见非金属固体单质A 与常见金属单质B ，在加热条件下反应生成化合物C ，C 与水反应生成白色沉淀D 和臭鸡蛋气味的气体E ，则C 为Al 2S 3，A 为固体S ，B 为金属Al ，S 在空气中燃烧产生刺激性气体G ，G 在大气中能导致酸雨的形成，则G 为SO 2 ，据此回答：
（1）组成单质A 的元素是S 元素，S 元素位于周期表中第三周期第ⅥA 族。

（2）C 为Al 2S 3 ，Al 2S 3与水反应的化学方程式为Al 2S 3 + 6H 2O =2 Al(OH)3 ↓+3 H 2S ↑。

（3）G 为SO 2，SO 2 与氯酸钠在酸性溶液中反应可生成消毒剂二氧化氯，则①该反应的离子方程式
为SO 2 +2ClO 3-==2ClO 2 +SO 42-；②该反应中SO 2 中S 元素的化合价由+4价升高到+6价，则该反应的
氧化产物为Na 2SO 4或SO 42- ；③根据SO 2 +2ClO 3-==2ClO 2 +SO 42- 转移2e －，所以当生成2mol 二氧化
氯时，转移电子为2mol 。

（4）酸雨的成分中有亚硫酸，亚硫酸是弱酸，能被空气中的氧气氧化成硫酸，硫酸是强酸，所以在放置过程中pH 不断减小，则用化学方程式解释其主要原因为2H 2SO 3 +O 2 = 2H 2SO 4。

考点：考查物质的推断，常见物质的化学性质等知识。

23．（1） 第三周期 第ⅦA 族(2分)， (2分)（2） C>O (各1分)
（3） CH 3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH =====△ CH 3COONa + 2Cu 2O↓ + H 2O (2分) 氧化反应 (1分)（4）
MnO 2 + 4H + + 2Cl - =====△ Mn 2+ + Cl 2↑+ 2H 2O (2分)（5） 纯碱（或苏打）(1分)
（6） KSCN (1分) 溶液变红色 (1分)（7） Cu 2(OH)2CO 3 (1分)（8） 金刚石、石墨（足球烯） (各1分)
试题分析：（1）根据提示可知，X 是H 元素，D 是CO 2，Y 是C 元素，Z 是O 元素，C 是H 2O ，G 是Cl 2，根据流程可得到：C+ G 即H 2O+Cl 2=HCl+HClO ，其中H 是HCl ，I 是HClO ，H 与金属J 反应生成浅绿色溶液，说明J 是Fe ，K 是FeCl 2，L 是FeCl 3，逆向思维，由于E 要与葡萄糖反应，推断E 是氢氧
化铜，故Ｂ是Cu 2+，由于A 是和盐酸反应，故B 是CuCl 2，最后推断出A 是Cu 2(OH)2CO 3；G 是Cl ，
位于第三周期ⅦA 族；C 是水；（2）Y 是C ，Z 是O ，同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，故C>O ；
（3）E 是Cu(OH)2，方程式为：CH 3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH =====△ CH 3COONa + 2Cu 2O↓ + H 2O ；其中
氢氧化铜做氧化剂；（4）实验室制备氯气是用浓盐酸和二氧化锰共热， MnO 2 + 4H + + 2Cl - =====△ Mn
2+ + Cl 2↑+ 2H 2O ；（5）二氧化碳与氢氧化钠反应生成NaHCO 3和Na 2CO 3两种盐，Na 的质量分数为43%
的是Na 2CO 3，俗名纯碱；（6）L 是FeCl 3，需要用KSCN 检验Fe 3+；出现血红色（7）A 是Cu 2(OH)2CO 3
（8）原子排列是正四面体的是金刚石，同素异形体是石墨
考点：考查物质的推断相关知识。