江苏省泰州市姜堰市2016届高三下学期期初化学试卷 含解析

2015-2016学年江苏省泰州市姜堰市高三(下)期初化学试卷
一、单项选择题：本题包括10小题,每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．国务院颁布的《“十二五”控制温室气体排放工作方案》提出,2015年我国单位国内生产总值CO2排放要比2010年下降17％．下列说法不正确的是（）
A．CO2属于酸性氧化物
B．CO2是导致酸雨发生的主要原因
C．可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2
D．使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放
2．下列有关化学用语表示正确的是（)
A．过氧化钙（CaO2)的电子式：
B．816O2﹣离子的结构示意图：
C．H2CO3的电离方程式：H2CO3⇌2H++CO32﹣
D．葡萄糖的结构简式：C6H12O6
3．常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（)
A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、SO42﹣、C1﹣、SCN﹣
B．c（Al3+）=0。

5molL的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、SO42﹣
C．=10 的溶液中：SO32﹣、NH4+、NO3﹣、K+
D．滴加甲基橙试液呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、Al3+、Cl﹣
4．下列物质性质与应用对应关系正确的是(）
A．硫酸铜溶于水呈酸性，可用来做杀菌剂
B．氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏
C．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐高温坩埚
D．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板
5．用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的是（）
A．用图1装置作为制取二氧化碳的尾气吸收装置
B．用图2装置进行二氧化碳喷泉实验
C．用图3装置进行二氧化锰和浓盐酸制取氯气的实验
D．用图4装置进行石油的分馏实验
6．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(）
A．标准状况下，2.24LCl2溶于足量水中转移电子的数目为0.1N A
B．标准状况下,22.4L苯中含有双键的数目为3N A
C．常温下,16gO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为N A
D．25℃时，pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为0。

1N A
7．下列表示对应化学反应或过程的离子方程式正确的是(）
A．铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应:Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣C．用稀硝酸除去试管内壁银:Ag+2H++NO3﹣═Ag++NO2↑+H2O
D．向氨水中通入过量SO2：SO2+2NH3H2O═2NH4++SO32﹣+H2O
8．已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下：下列说法不正确的（）
A．若A为硝酸,X为金属元素,则甲与丙反应可生成乙
B．若乙为NaHCO3，则丙一定是CO2
C．若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红,则甲可能为非金属单质
D．若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀
9．下列依据相关实验得出的结论正确的是（)
A．向硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀（洗净）放入盐酸中有气泡产生，说明K sp（BaCO3）＜K sp(BaSO4)
B．向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻，然后再加入适量银氨溶液进行水浴加热，没有银镜生成，说明淀粉没有水解
C．将二氧化硫气体通入到高锰酸钾酸性溶液中，溶液紫红色褪去，说明二氧化硫有漂白性D．向碳酸钠溶液中滴加几滴酚酞试液，然后再加入氯化钡溶液，溶液红色褪去，说明碳酸钠溶液中存在水解平衡
10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小,X与W同主族，Y、Z族序数之和为11，Z原子最外层电子数是内层电子总数的3倍．下列说法不正确的是（）
A．元素Z、W的简单离子的电子层结构相同
B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
C．W、Z两种元素形成的化合物中肯定不含共价键
D．由X、Y、Z三种元素形成化合物,其水溶液可能显碱性
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分,共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项,多选时，该题得0分;若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．下列说法正确的是（)
A．NaClO溶液中通入少量CO2，ClO﹣水解程度增大,溶液碱性增强
B．铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连
C．常温下，反应4Fe（OH）2(s)+2H2O（l）+O2(g）═4Fe（OH）3（s）能自发进行，则△H ＜0
D．t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2（g)+SO2(g）⇌NO（g）+SO3（g）,通入少量
O2,的值及SO2转化率不变
12．咖啡和茶叶中富含漂木酸，它具有抗癌作用，其结构简式如图．下列有关说法正确的是(）
A．每个分子中含有4个手性碳原子
B．能与FeCl3溶液发生显色反应
C．1mol该有机物只能与1molBr2发生反应
D．1mol该有机物最多与8molNaOH反应
13．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)．下列说法正确的是(）
A．该装置将化学能转化为光能和电能
B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移
C．每生成1mol O2，有44g CO2被还原
D．a电极的反应为：3CO2+18H+﹣18e﹣=C3H8O+5H2O
14．常温下，用0。

1molL HCl溶液滴定10.0mL浓度为0。

1molL﹣1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（)
A．当V=0时：c（H+）+c(H2CO3)+c（HCO3﹣）=c（OH﹣）
B．当V=5时:c（Na+）＞c（HCO3﹣)＞c（CO32﹣）＞c（Cl﹣）
C．当V=a时：c（Na +）＞c（Cl﹣）＞c(H+）=c(OH﹣)
D．当V=10时:c（H+）+c（H2CO3)=c（OH﹣)+c（CO32﹣）
15．向甲、乙两个容积均为1L的恒温恒容的密闭容器中,分别充入一定量的SO2和O2发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g)△H=﹣197。

74kJmol﹣1．其中甲充入2molSO2、1molO2，乙充入1molSO2、0。

5molO2，一段时间后达到平衡时，测得两容器中c（SO2）［molL﹣1]随时间t（min）的变化关系如图所示．下列说法正确的是（）
A ．压强：p （甲）＜2p (乙）
B ．热量:Q （甲）＜2Q （乙)
C ．乙中前5min 内的反应速率v （O 2）=0。

10molL ﹣1min ﹣1
D ．保持其他条件不变，若起始时向乙中充入0.4molSO 2、0。

2molO 2、0.4molSO 3，则此时v (正)
＜v （逆）
三、非选择题（共80分）
16．草酸镍晶体（NiC 2O 42H 2O)可用于制镍催化剂，某小组用废镍催化剂（成分为Al 2O 3、Ni 、Fe 、SiO 2、CaO 等)制备草酸镍晶体的部分实验流程如图：
已知：①K sp （CaF 2）=1.46×10﹣10，K sp （CaCO 3）=2。

34×10﹣9．
②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH 如表(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1。

0molL ﹣1
计算）．
金属离子
开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe 3+
1.1 3.2 Fe 2+
5。

8 8.8 Al 3+
3.0 5。

0 Ni 3+ 6.7 9。

5
（1）“粉碎"的目的是 ．
（2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”,镍浸出率随时间变化如
图．“酸浸”的适宜温度与时间分别为 （填字母）．
a.30℃、30min
b.90℃、150min
c。

70℃、120min d。

90℃、120min
(3）将“沉镍"工序得到的混合物过滤，所得固体用75%乙醇溶液洗涤、110℃下烘干，得草酸镍晶体．用75%乙醇溶液洗涤的目的是．
(4）在除铁和铝工序中,应先加入H2O2氧化，再加氢氧化镍调节pH值的范围为．第2步中加入适量NH4F溶液的作用是．
(5）将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320℃分解可重新制得单质镍催化剂，写出该制备过程的化学方程式．
17．酒石酸托特罗定主要用于由膀胱过动症引起的尿频、尿急和急迫性尿失禁等症状．工业合成该药物的中间体(F）的路线如图：
已知：
回答下列问题：
(1）D分子中的含氧官能团名称为;B→C包含两步反应，反应类型分别
为、．
（2）A的结构简式为．
(3）写出苯甲醛与银氨溶液反应的化学方程式．
（4）B的一种同分异构体满足下列条件:
①能使溴的CCl4溶液褪色；
②能与FeCl3溶液发生显色反应;
③分子中有4种不同化学环境的氢．
写出该同分异构体的结构简式．已知呋喃丙胺（）是一种高效麻醉剂，写出以、CH3CHO、NH（CH3）2为原料制备呋喃丙胺的合成路线流程图（无机试剂自选)．合成路线流程图如下：．
18．矿物透闪石是制作玉器的一种原料，其化学式可用Ca x Mg y Si8O22（OH）m表示．
（1）Ca x Mg y Si8O22（OH)m改写成氧化物的形式为．
（2）化学式中x、y、m的代数关系式为．
（3)为确定Ca x Mg y Si8O22（OH）m的组成，进行如下实验：
①准确称取8.10g样品粉末，加入足量稀盐酸充分溶解，过滤,将沉淀灼烧得固体4。

80g．
②另准确称取16。

20克样品粉末在空气中灼烧，样品减少的质量随灼烧时间的变化如图所示．根据以上实验数据计算样品的化学式（写出计算过程）．
19．磺酰氯（SO2Cl2）用于有机合成、医药、染料、农药等,也用作表面活性剂，熔点﹣54.1℃，沸点69.1℃,遇水发生剧烈水解．某学习小组用如图装置制备磺酰氯．⇌SO2Cl2（l）△H＜0）．(1)若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2,反应的化学方程式为．
（2）仪器B的作用是．烧杯中盛放的溶液为．
（3）检验装置气密性的方法为．向装置A中通入SO2和Cl2后很快有液态物质生成．制备过程中需采用冰水浴，从化学反应原理角度分析可能原因为．
（4)向分离提纯后的SO2Cl2中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液W．经分析SO2Cl2与H2O反应属于非氧化还原反应，无色溶液W中的阴离子除含少量OH﹣外，还含有其它两种阴离子，请设计方案检验溶液W中这两种阴离子．
20．二氧化硫的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．将二氧化硫进行转化
利用有多种方法．
（1）已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJmol﹣1
CaCO3（s）═CaO（s）+CO2(g)△H=+178。

5kJmol﹣1
CaSO4(s）═CaO(s)+SO3（g）△H=+401.9kJmol﹣1
则“钙基固硫”的热化学方程式为:2CaCO（s）+2SO（g）+O(g）═2CaSO（s）+2CO（g)△H= Jmol﹣1
（2）可利用海水对含SO 的烟气进行脱硫，已知海水呈弱碱性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl﹣、SO2﹣4、Br﹣、HCO﹣3等离子．其工艺流程如图所示：
①向曝气池中通入空气的目的．
②通入空气后曝气池中的海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是．a．Cl﹣b．SO42﹣c．Br﹣d．HCO3﹣
（3）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如题图1所示．氧化锌吸收法．配制ZnO悬浊液,在吸收塔中封闭循环脱硫,发生的主要反应为ZnO（s)+SO2（g）=ZnSO3（s），测得pH、吸收效率η随时间t的变化如题图2所示．
①pH﹣t曲线中cd段发生的主要反应的化学方程式为．
②为提高SO2的吸收效率η，可采取的措施为．（任写一条）
21．硫酸铜可以用作媒染剂、杀虫剂、杀菌剂和防腐剂．
(1)Cu2+的基态电子排布式为．
（2）与H2O互为等电子体的一种阳离子为（填化学式）．经测定，硫酸铜溶液中存在H5O2+离子（结构如图1），则在该离子中存在的作用力类型有．a．配位键b．极性键c．非极性键d．离子键
e．金属键f．氢键g．范德华力h．σ键i．π键
（3）1mol水合铜离子(［Cu（H2O)4］2+）中含有σ键数目为．韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”．请从结构角度解释生成暖冰的原因．
（4)图2是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，则该氧化物的化学式为．
2015—2016学年江苏省泰州市姜堰市高三（下）期初化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．
1．国务院颁布的《“十二五”控制温室气体排放工作方案》提出，2015年我国单位国内生产总值CO2排放要比2010年下降17％．下列说法不正确的是（)
A．CO2属于酸性氧化物
B．CO2是导致酸雨发生的主要原因
C．可用Na2CO3溶液捕捉（吸收)CO2
D．使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放
【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物；
B、酸雨是由NO2和SO2导致的;
C、Na2CO3溶液可以和CO2反应；
D、氢能源燃烧生成水．
【解答】解:A、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，CO2是酸性氧化物，故A 正确；
B、酸雨分为硝酸型酸雨和硫酸型酸雨，分别是由NO2和SO2导致的，二氧化碳不会导致酸雨，故B错误；
C、Na2CO3溶液可以和CO2反应生成NaHCO3，起到吸收CO2的作用,故C正确；
D、氢能源燃烧生成水，无二氧化碳生成，故用氢能源代替化石燃料可以减少二氧化碳的排放，故D正确．
故选B．
【点评】本题考查了酸性氧化物的概念、酸雨的成因和新能源的开发了利用，难度不大．2．下列有关化学用语表示正确的是（)
A．过氧化钙(CaO2）的电子式：
B．816O2﹣离子的结构示意图:
C．H2CO3的电离方程式：H2CO3⇌2H++CO32﹣
D．葡萄糖的结构简式：C6H12O6
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；电离方程式的书写．【分析】A．过氧化钙为离子化合物，化学式中存在钙离子和过氧根离子；
B．氧离子的核电荷数为8，核外电子总数为10；
C．碳酸为弱酸，电离方程式分步写,主要写出第一步的电离即可；
D．葡萄糖为五羟基醛,结构简式中需要标出官能团的结构．
【解答】解:A．过氧化钙（CaO2）为离子化合物，钙离子直接用离子符号表示，过氧根离子需要标出所带电荷及原子的最外层电子，过氧化钙的电子式为，故A正确；B．氧离子的核电荷数为8，表示16，氧离子正确的离子结构示意图为：,故B错误；
C．H2CO3的电离分步进行,其电离方程式只写出第一步的电离即可，正确的电离方程式为：H2CO3⇌H++HCO3﹣，故C错误；
D．葡萄糖是多羟基醛，前五个碳原子上各有一个羟基,最后一个碳原子上有一个醛基，所以葡萄糖正确的结构简式为：CH2OH（CHOH）4CHO，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法判断,题目难度中等,注意掌握电子式、离子结构示意图、电离方程式、结构简式等化学用语的概念及书写原则，B为易错点,注意816O2﹣离子的结构示意图为氧离子的结构示意图．
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（)
A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、SO42﹣、C1﹣、SCN﹣
B．c（Al3+）=0。

5molL的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、SO42﹣
C．=10 的溶液中:SO32﹣、NH4+、NO3﹣、K+
D．滴加甲基橙试液呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、Al3+、Cl﹣
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．滴加石蕊试液显红色的溶液呈酸性；
B．与Al3+反应的离子不能大量共存；
C.=10 的溶液呈碱性；
D．滴加甲基橙试液呈红色的溶液呈酸性．
【解答】解：A．滴加石蕊试液显红色的溶液呈酸性，Fe3+、SCN﹣发生络合反应而不能大量共存,故A错误；
B．HCO3﹣与Al3+发生互促水解反应而不能大量共存，故B错误；
C。

=10 的溶液呈碱性，碱性条件下NH4+不能大量共存,故C错误；
D．滴加甲基橙试液呈红色的溶液呈酸性，离子之间不发生任何反应,可大量共存,故D正确．故选D．
【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型,侧重信息的抽取和离子反应的考查,注意氧化还原及相互促进水解为解答的难点，题目难度不大．
4．下列物质性质与应用对应关系正确的是（）
A．硫酸铜溶于水呈酸性，可用来做杀菌剂
B．氨气具有还原性,可用于检查HCl泄漏
C．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐高温坩埚
D．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板
【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；氨的化学性质；镁、铝的重要化合物．
【专题】元素及其化合物．
【分析】A．铜离子能使蛋白质变性;
B．氨气与HCl反应生成氯化铵固体;
C．制作耐高温坩埚的材料为高熔点的物质；
D．铁离子具有氧化性，能与Cu反应．
【解答】解:A．铜离子能使蛋白质变性，可用来做杀菌剂,与硫酸铜溶于水呈酸性无关，故A 错误；
B．氨气与HCl反应生成氯化铵固体,其现象是产生大量的白烟,可用于检查HCl泄漏，与氨气的还原性无关，故B错误;
C．制作耐高温坩埚的材料为高熔点的物质，MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐高温坩埚，故C正确;
D．铁离子具有氧化性，能与Cu反应，所以FeCl3溶液可用于蚀刻印刷电路板，与其酸性无关，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查了物质间的关系，明确物质的性质是解本题关键，根据其性质分析用途，掌握物质的性质，灵活运用知识解答，题目难度不大．
5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（)
A．用图1装置作为制取二氧化碳的尾气吸收装置
B．用图2装置进行二氧化碳喷泉实验
C．用图3装置进行二氧化锰和浓盐酸制取氯气的实验
D．用图4装置进行石油的分馏实验
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】实验评价题．
【分析】A．有缓冲装置的能防止倒吸；
B．只有收集的气体极易溶于该溶液时才能产生喷泉实验；
C．在加热条件下用二氧化锰和浓盐酸制取氯气；
D．温度计位置错误,温度计应该测量蒸气温度而不是液体温度，且冷凝管中下口为进水口、上口为出水口．
【解答】解：A．该装置有缓冲装置，所以能防止倒吸，故A正确;
B．二氧化碳在水中溶解度较小，不能迅速产生压强差，所以不能形成喷泉实验，故B错误; C．实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气时需要固液混合加热型装置,故C错误;
D．对石油进行蒸馏时，温度计测量蒸气温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝管中的水应该是下口进水、上口出水,否则易炸裂冷凝管,故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了化学实验方案评价，涉及尾气处理、喷泉实验、蒸馏、气体的制取等实验，明确物质的性质、实验操作规范性等知识点是解本题关键,总结使用温度计时温度计位置,如:制取乙烯时温度计水银球位于溶液中、水浴加热时温度计水银球位于水浴中、蒸馏时温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处．
6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．标准状况下,2.24LCl2溶于足量水中转移电子的数目为0.1N A
B．标准状况下，22。

4L苯中含有双键的数目为3N A
C．常温下,16gO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为N A
D．25℃时，pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为0.1N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A．氯气溶于水，只有少量的氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；
B．苯中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键；
C．O3和O2都是由氧原子构成,故氧原子的质量为16g，根据n=计算氧原子的物质的量,再根据N=nN A计算氧原子数目；
D．溶液体积不知．
【解答】解：A．标况下2.2L氯气的物质的量为1mol，氯气溶于水中,只有少量的氯气与水反应，所以转移的电子数无法计算，故A错误；
B．苯分子中的碳碳键为一种独特键，不存在碳碳双键，故B错误；
C．16gO3和O2混合气体中氧原子的质量为16g,故n(O）==1mol，含有的氧原子数为1mol×N A mol﹣1=N A，故C正确；
D．溶液体积不知不能计算氢离子数,故D错误．
故选C．
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等，注意离子化合物中不存在分子；阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解,又可以涵盖多角度的化学知识内容．
7．下列表示对应化学反应或过程的离子方程式正确的是（）
A．铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣C．用稀硝酸除去试管内壁银：Ag+2H++NO3﹣═Ag++NO2↑+H2O
D．向氨水中通入过量SO2:SO2+2NH3H2O═2NH4++SO32﹣+H2O
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．电子、电荷不守恒；
B．反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
C．反应生成NO;
D．反应生成亚硫酸氢铵．
【解答】解：A．铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag,故A错误; B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应的离子反应为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣
═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣,故B正确;
C．用稀硝酸除去试管内壁银的离子反应为3Ag+4H++NO3﹣═3Ag++NO↑+2H2O，故C错误；D．向氨水中通入过量SO2的离子反应为SO2+NH3H2O═NH4++HSO3﹣，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒,题目难度不大．
8．已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X,其转化关系如下：下列说法不正确的（）
A．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙
B．若乙为NaHCO3,则丙一定是CO2
C．若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质
D．若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀
【考点】无机物的推断．
【分析】A．若A为硝酸，则甲为铁，乙为硝酸亚铁，丙为硝酸铁；
B．若乙为NaHCO3，A为氢氧化钠，则甲为二氧化碳,丙可以为碳酸钠；
C．若A为金属单质,乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则A为铁，甲可以为氯气,乙为氯化铁，丙为氯化亚铁；
D．若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则甲为氯化铝,乙为氢氧化铝，丙为偏铝酸钠．
【解答】解:A．若A为硝酸,则甲为铁，乙为硝酸亚铁,丙为硝酸铁，甲与丙反应可生成乙，故A正确；
B．若乙为NaHCO3，A为氢氧化钠，则甲为二氧化碳，丙可以为碳酸钠，所以丙不一定是CO2,故B错误;
C．若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则A为铁，甲可以为氯气,乙为氯化铁，丙为氯化亚铁，故C正确;
D．若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素,则甲为氯化铝，乙为氢氧化铝，丙为偏铝酸钠，故D正确．
故选：B．
【点评】本题考查无机物的推断,属于开放性题目,注意掌握中学常见量不同产物不同、条件不同产物不同的反应，难度中等．
9．下列依据相关实验得出的结论正确的是（)
A．向硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀（洗净）放入盐酸中有气泡产生，说明K sp（BaCO3)＜K sp（BaSO4)
B．向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻，然后再加入适量银氨溶液进行水浴加热，没有银镜生成，说明淀粉没有水解
C．将二氧化硫气体通入到高锰酸钾酸性溶液中，溶液紫红色褪去，说明二氧化硫有漂白性D．向碳酸钠溶液中滴加几滴酚酞试液，然后再加入氯化钡溶液，溶液红色褪去,说明碳酸钠溶液中存在水解平衡
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】A．K sp（BaCO3）＞K sp(BaSO4）;
B．银镜反应应在碱性条件下进行；
C．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，高锰酸钾被还原而褪色;
D．Na2CO3溶液存在水解平衡，加氯化钡与碳酸根离子反应，水解平衡逆向移动．
【解答】解：A．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，部分BaSO4因饱和Na2CO3溶液中高浓度CO32﹣转化为BaCO3，因此向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生,但是K sp （BaCO3）＞K sp（BaSO4)，故A错误;
B．淀粉在酸性条件下水解，而银镜反应应在碱性条件下进行，应先调节溶液呈碱性，故B错误；
C．将二氧化硫气体通入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，故C 错误；
D．Na2CO3溶液存在水解平衡,加氯化钡与碳酸根离子反应，水解平衡逆向移动,则红色逐渐褪去，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查化学实验方案的评价,涉及难溶电解质的溶解平衡、物质的检验、还原性以及盐类的水解等知识,侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握实验的严密性和合理性，难度不大．
10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小,X与W同主族，Y、Z族序数之和为11，Z原子最外层电子数是内层电子总数的3倍．下列说法不正确的是（）
A．元素Z、W的简单离子的电子层结构相同
B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
C．W、Z两种元素形成的化合物中肯定不含共价键
D．由X、Y、Z三种元素形成化合物,其水溶液可能显碱性
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】Z原子最外层电子数是内层电子总数的3倍,原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Z为O元素；Y、Z族序数之和为11，则Y的原子序数为11﹣6=5，故Y为N元素；
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的原子半径比Y的小，说明X为第一周期元素，则X为H元素；X与W同主族,且原子序数比O大,故W为Na，据此解答．
【解答】解:Z原子最外层电子数是内层电子总数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Z为O元素；Y、Z族序数之和为11,则Y的原子序数为11﹣6=5，故Y为N元素；短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小,说明X为第一周期元素,则X为H元素；X与W同主族，且原子序数比O大，故W为Na．
A．元素Z、W的简单离子的核外电子数都为10,则电子层结构相同，故A正确；
B．非金属性Z（O）＞Y（N），元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；C．W、Z两种元素形成的化合物Na2O2既含有离子键，又含有共价键，故C错误；
D．由X、Y、Z三种元素形成化合物，如为NH3．H2O，则溶液呈碱性，故D正确，
故选C．
【点评】本题考查元素的位置结构性质的关系及应用,题目难度中等，注意根据核外电子关系特点判断元素的种类．
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个,该小题就得0分．11．下列说法正确的是（）
A．NaClO溶液中通入少量CO2，ClO﹣水解程度增大,溶液碱性增强
B．铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连
C．常温下,反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe(OH）3（s）能自发进行，则△H ＜0
D．t℃时,恒容密闭容器中反应：NO2(g）+SO2（g）⇌NO（g）+SO3（g），通入少量O2，
的值及SO2转化率不变
【考点】盐类水解的应用;原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素．
【专题】化学平衡专题；电化学专题．
【分析】A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸的酸性比次氯酸强；
B、电镀池中，镀层金属做阳极；
C、△G=△H﹣T△S＜0的反应能够自发进行；。