高三化学二轮复习专题大突破化学与技术训练

20XX届高三化学二轮复习专题大突破2-15化学与技术训练
一、选择题
1. 2C42 -浙江杭州学军中学模拟工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SQ,为便于
监控，实施环境保护，下列适合测定硫酸尾气SO含量的试剂是()
A. 品红溶液
B.浓硝酸
C.碘水、淀粉溶液
D.以上都能
［解析］A项只适合定性判断SQ的存在，不能用来定量计算SQ的含量；C项可以用碘水来定量滴定，淀粉可以充当指示剂的作用，C项正确。

［答案］C
2. 2012"山西太原一模若实行海水淡化供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是()
A. 用明矶使海水中的盐分沉淀而淡化
B. 利用太阳能使海水蒸馏而淡化
C. 将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水
D. 将海水通过离子交换树脂，以除去所含盐分的离子
［解析］海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法。

选项A,加明矶，明矶的主要成分是
KAl(SQ4)2 • 12H2Q生成Al(QH) 3胶体吸附海水中的悬浮物，但不能使海水中的盐沉淀出来，所以不能使海水淡化。

［答案］A
3. 2C42 -福建质检化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是()
A. 明矶水解形成的Al(QH) 3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B. 咼温电解Al 2C3可制得金属铝
C. MgQ的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D•根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应
［解析］常温下，Al遇浓硫酸钝化，钝化为氧化反应。

［答案］D
4. 2C42 -河北石家庄一检化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是()
A. 燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中SQ的量
B. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
C. 为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废旧电池的综合利用技术
D. 明矶水解形成的Al(QH) 3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
△
［解析］CaCO===€aQF CQ f, CaQ^ SQ=== CaSQ 2CaSQ^ Q===2CaSQ A 正确；光导纤维的主要成分为SiQ2, B错误；电池中的重金属如Cr、Ni等易引起土壤污染，C正确；Al3+水解能力强，能产生Al(QH) 3
胶体，可吸附水中悬浮物，达到净水目的。

［答案］B
5. yQ［2 •浙江杭州一检化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中不正确的是（）
A. 新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生
B. 20XX年12月10日联合国坎昆气候变化大会，其主要议题是节能减排的低碳经济。

低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式
C. 华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅
D. 超级病菌NDMP 1几乎对所有抗生素都具有抗药性，死亡率很高。

为防止超级病菌的感染，要加强
环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质
［解析］光纤的主要成分是SiO
2o
［答案］C
6. 2C42 -福建福安月考目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是（）
A. 硬水的软化
B. 电解饱和食盐水制造NaOH
C. 电渗析淡化海水
D. 海水中提取金属Mg
［解析］选项A,硬水软化常用离子交换树脂脱去其中的钙、镁离子；选项B,电解饱和食盐水常用
阳离子交换膜来阻止气体分子或阴离子通过；选项C,电渗析法淡化海水也用阳离子交换膜和阴离子交换
膜；选项D,不用离子交换膜，加入熟石灰后生成氢氧化镁沉淀过滤，然后再加入盐酸进行浓缩结晶，再在氯化氢的气氛中脱水，最后用电解熔融的氯化镁制备金属镁。

［答案］D
7. 2C42 -甘肃武威联考下列说法正确的是（）
A. 煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大矿物燃料，是取之不尽的
B. 煤是由无机物和有机物所组成的复杂的混合物，主要含有碳和氢两种元素
C. 石油主要含有碳和氢两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素
D. 煤和石油都是由古代植物遗体埋在地层下或在地壳中经过一系列非常复杂的变化而形成的
［解析］煤、石油、天然气三大矿物燃料在地球上的蕴藏量是有限的，不是取之不尽的，A错；煤主
要含有碳元素，而不是碳和氢两种元素，B错；C正确；石油是由古代动植物遗体在地壳中经过非常复杂
的变化形成的，D不确切。

［答案］C
& NaCI是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）。

下列说法正确的是（）
A. 25 C, NaHCO 在水中的溶解度比 N Q CO 的大
B. 石灰乳与C12的反应中，C12既是氧化剂，又是还原剂
C. 常温下干燥的C12能用钢瓶贮存，所以 C12不与铁反应
D. 图中的转化反应都是氧化还原反应
［解析］NaHCO 勺溶解度比Na t CO 小，A 错；根据
失2「
I I
2Ca(0H)2 +2Cl 2^CaCL +Ca( C1O)2+2H 2O,
彳畀2 f
何山巳
氯元素的化合价既升高， 又降低，故C12
既是氧化剂，又是还原剂， B 对；铁在加热条件下可以与 C12反应生成FeCl 3, C 错；NaCl 与NH 、CQ 和H 2O 反应生成NaHCO 和NH 4CI ，不属于氧化还原反应， D 错。

［答案］B
9.
2C42 -
广东揭阳统测 X 是一种性能优异的高分子材料，其结构简式为
0—C —C 比
II
°
已被广泛应用于声、热、光的传感等方面。

它是由
HO CH (CN )2、CHCOO 圧种单体通过适宜的反应形成的。

由 X 的结构简式分析合成过程中发生反应的类
型有(
)
CN CN
士 CH —CH —CH,
C —
①加成反应②取代反应③缩聚反应④加聚反应⑤酯化反应
A .①④⑤ B.①④
C.①②④
D.①②③
［解析］由X 的结构简式可判断出它是加聚反应的产物，两种单体分别为
NCCH===CHCN
CH===CHOOCCH 艮显然前者是 HOCH 和(CN )2的加成产物，后者是 HOCH 和CHCOOH 的加成产物，注意 不是酯化反应，因 HO CH 中不含羟基，因此选项 B 正确。

［答案］B
10. (高考变式题)某工厂用 CaSO 、NH 、HO CQ 制备(NH^SQ ,其工艺流程如下：
提纯
»滤液—
^(NIIJ 2SO 4
>CaCO 3 S 生石灰
下列推断不合理的是(
)
A. 直接蒸干滤液得到纯净的(NH 4)2SQ
B. 生成 1 mol (NH 4)2SQ 至少消耗 2 mol NH 3
C. CO 2可循环使用
D.
往甲中通CO 有利于(NH )2SQ 的生成
［解析］A 项，应蒸发浓缩、冷却结晶得到 (NH0 2SQ ; B 项，由原子守恒知生成 1 mol(NH 4)2SQ 至少消 耗2 mol NH 3； C 项，CaCO 分解产生的 CO 可循环使用；D 项，甲中有 Ca(OH )2、(NH 4)2SQ ,通入CO 生成更 难溶的CaCO,促进NHl 的生成，从而有利于(NH )2SQ 的生成。

［答案］A 二、非选择题
11. (2012 •宁夏银川一中一模)海水中溴元素以Br _形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴
的工艺流程如下图:
步骤③so 2吸收
——-T-I
蒸馆 ------------- ---- 氯气氯化 -------- 泌—愎水混合物1爲
(1) 步骤①反应的离子方程式是 __________________________ 。

(2) 步骤③反应的化学方程式是 __________________________
(3) Br 的原子序数是 _________ ，在周期表中位于第 _________ 周期 ________ 族。

足量NH 适量CO
CaSO 悬浊液| — ［甲 —＞目过滤
海水 氯气氯化 ------------
水混合物］
步骤①
空气性置1气
步骤②
(4) 步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80〜90C。

温度过高或过低都不利于生产，请解释原因:
⑸为什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物n”进行蒸馏得到液溴?
［解析］⑴由工艺流程图可知①是用CI2氧化Br「：CI2+ 2BL ===Br2+ 2CI「。

(2)③中是SQ与B「2反
应：SQ + Br2+ 2HQ===2HB片HSQ。

⑷温度控制在80〜90C进行蒸馏是怕温度过高会有大量水蒸气随溴排出，而温度过低时溴又不能完全蒸出。

(5) “溴水混合物n”实际上是浓缩后的溴水。

［答案］(1)2Br「+ Cl2===Br2+ 2CI「
(2) SQ 2+ Br2 + 2fQ===2HB片H2SQ
(3) 35 四WA
(4) 温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，回收率低
(5) “溴水混合物I”中虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏，处理量大，生产成本高；经过
“空气吹出、SQ吸收、氯化”等步骤实际上是将溴水浓缩了
12. (2012 •江西六校联考)羟基磷灰石［Ca5(PQ)3OH］是一种重要的生物无机材料。

其常用的制备方法有两种：
方法A用浓氨水分别调Ca(NQ)2和(NH4)2HPQ溶液的pH约为12;在剧烈搅拌下，将(NH)2HPQ溶液缓慢滴入Ca(NQ)2溶液中。

方法B:剧烈搅拌下，将HPO溶液缓慢滴加到Ca(QH)2悬浊液中。

PH
3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数)，回答下列问题:
(1) 完成方法A和方法B中制备C C5(PQ4) 3QH的化学反应方程式：
①5Ca(NQ)2+ 3(NH4)2HPQ+ 4NH •H 2Q===C0PQ4) 3QH；+ ____ + ________ ;
②5Ca(QH)2+ 3WPQ=== ______ 。

⑵与方法A相比，方法B的优点是________________________ 。

(3) 方法B中，如果HPQ溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是
(4) 图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是 ___________ (填化学式)。

(5) 糖黏附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。

结合化学平衡移动原理，分析其原
因 ______________________
［解析］⑴利用原子守恒推出①和②的产物。

(2)方法B与A相比，产物中除Ca5(PQ)3OH外只有水，
没有其他副产物。

(3)方法B中，若H3PO溶液滴加过快，与Ca(QH)2反应的酸就会局部增多，可能会生成CaHPQ或Ca(H2PQ)2, Ca(WPQ)2溶于水，而CaHPO难溶于水，会导致产物不纯。

⑷由图可知在中性或弱
酸性环境中Ca5(PO4) 3QH的溶解度最小，所以钙盐在人体中最稳定的存在形式是Ca5(PO4) 3QH (5)Ca 5(PQJ 3QH 在水中存在溶解平衡Cas(PQ)3QH(s) 5Ca2+(aq) + 3P Q「(aq) + QH(aq)，产生的酸性物质会使该平衡向
正反应方向移动。

［答案］⑴①10NH4NQ 3fQ
② Ca5(PC4)3QH；+ 9HzQ
(2) 唯一副产物为水，工艺简单
(3) 反应液局部酸性过大，会有CaHPQ产生
(4) Ca 5(PCU) 3QH
(5) 酸性物质使沉淀溶解平衡：Ca5(PQ4)3〔」H 口5Ca2+(aq) + 3PQ「(aq) + QH (aq)向右移动，导致
Ca t(PQ4) 3QH溶解，造成龋齿
13. (2012 •广东惠州模拟)合成氨联产二甲醚是一项具有中国特色的化工工艺，具有节能环保的作用，其主要工艺流程如下：
已知造气时，主要发生的反应有：CH + HQ—f CQF 3H2……①；
2CH+ Q—->2CQb ……②。

CQ CQ均可与Ha合成甲醇，合成甲醇后排出的醇后气中有很少量的CQ CQ,需与H2转化为甲烷，防
止CQ使合成氨催化剂中毒。

(1) NH3(g)===NH3(l) △ H ______ 0(填“ >”、“<”或“=”，下同)；△ S _________ 0。

(2) 相同体积的天然气，采用“合成氨同时联产二甲醚”和直接合成氨相比，新工艺的优越性有
a. 减少二氧化硫排放
b. 适应低碳经济
c. 可提高氮肥产量
d. 资源综合利用率和经济效益高
(3) 在催化剂、高温、高压下，CQ转化为甲烷的化学方程式为
② 2NO(g)+ Q@；
③
3NQ(g) + ⑴
0.25 mol Q,维持反应温度为 800C ，当反应达到平衡时,
的硝酸(密度为1.4 g/mL)。

假设工业生产硝酸过程中，通
过循环操作可以使 NH 、Q 得以完全利用。

回答下列问题:
①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是
［解析］(1)升高温度可加快反应速率，但不能提高
HNO 产率；增大压强，平衡向正反应方向移动,
NO 的转化率为 50% 贝U NO 反应了 0.25 mol , Q 反应了 0.125 mol ，生成 NQ 0.25 mol
空气
催化剂
① 4NH(g) + 502(0 热交换器
III
W ：农 + 6^0(1)
氧化炉 □
□□□□ □ □□□□ □ □□□
□
□ □□□□ □ □□□□ □ □□□□ □ □□□□ □ □□□
□ □ □□□□ □ □□□□ △
H <0
(1) 能使吸收塔内反应速率增大，且能提高 HNO 产率的措施是 A. 适当升高温度
B. 适当增大吸收塔内的压强
C. 增大空气中02的浓度
D. 吸收塔内填充瓷环，增大气液接触面
既可加快反应速率也可提高 HNO 产率；增大Q 浓度,
可加快反应速率，并使平衡正向移动，提高
HNO
产
率；增大气液接触面，只能加快反应速率。

综上所述，选
2
c NO
B C o (2) K=r - c NO • c ，因为平衡时
Q
0.50 mol — 0.25 mol
=0.125 mol/L , c (O 2)=
0.25 mol — 0.125 mol
=0.0625 mol/L , c (NO 2)=
0.25 mol
△
H <0
(2)在2 L 密闭容器内充入 0.50 mol NO 和
NO 的转化率为50%。

则800C 时反应2N3 O
2NO 的平衡常数K = ⑶ 某工厂每套设备每小时可生产 20 t 63% ，则平衡时c (NO)
1000 mL/L X 1.4 g/mL X 63% 63 g/mol ［答案］(1)BC (2)16
⑶① 14 mol/L
②解：每小时生成的硝酸的质量
m (HNO) = 20 t X 63%= 12.6 t
根据总化学方程式： NH + 2Q===HN 斜HLO
生成的硝酸中所含水的总质量 ％出0)= 20 t — 12.6 t = 7.4 t 每小时从吸收塔淋下的水的质量 m (H 2O)2= 7.4 t — 3.6 t = 3.8 t
答：略。

=0.125 mol/L ，代入K 的表达式，可计算得
K = 16。

(3)①由 c =
1000 p
M
竺可知：c =
14 mol/L ②见答案。

每小时生成水 m H 2O )1=12.6 t
18
63
=3.6 t
⑷假定造气时产生的转化气中不含CQ, H2与CQ物质的量的比值为
2.2，空气由80% N和20% Q2组成，天然气中CH4为100%且①和②的转
化率均为100%则同温同压下通入的空气和水蒸气的体积比V(空
气)/ V(水蒸气)= ___________ 。

(5) 今有224 m* 2 3(已
折合成标准状况)由CQ Hz、N2组成的混合气体，分别合成甲醇和氨，且三
种气体均完全转化，驰放气中甲烷忽略不计，若得到液氨____________________________________________ 34 kg，则同时得到二甲［解析］(1)气态氨到液态氨是放热过程，气体变为液体，混乱度减小，
故△ H<0, △ S<0。

(3)CQ2转
催化剂
化为甲烷：CQ+ ——> CH + 2fQ。

(4)设通入空气为X,水蒸气为
y,由反应①和②可知生成Hb为
高温、高压
3y + 0.8 x,生成CQ为y+ 0.4 x, 则卅8X = 22，解得x:y = 10 :仁(5)可利用原子守恒来解：得到液
氨34 kg，则消耗N2 103 mol，消耗H2 3X 103 mol，混合气体总共1X 104 5 * mol，则合成二甲醚的CQ H>共
4 3 3 3
有：1X 10 mol —1X 10 mol —3X 10 mol = 6X 10 mol , CQ与Hk按1 ：2合成甲醇，再到甲醚，则由碳原子守恒可知生成1X 103 mol二甲醚，即卩46 kg。

［答案］(1)< <
(2) bd
催化剂
(3) ----------------------- CQ2+ 4H2 >CH4+ 2fQ
高温、高压
(4) 10
(5) 46 kg
14. (2012 •山东德州模拟)下图为工业制备硝酸的设备示意图，其生产
过程中发生的反应主要有：
量应是多少吨?。