中考化学模拟试卷-22

2013年张掖市中考模拟试卷（二十二）
化学部分（70分）
可能用到的相对原子质量：Ca 40 H 1 C 12 O 16 Cl 35.5
一、选择题(本题包括10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意)
1.物质是变化的，我们生活在多姿多彩的物质世界里。

下列变化属于物理变化的是（）
A.光合作用
B.葡萄酿酒
C.电灯发光
D.铁器锈蚀
2.“酒驾”是当前热门话题之一。

交巡警检查驾驶员是否饮酒的仪器里装有K2Cr2O7，K2Cr2O7中Cr 元素的化合价为（）A．+ 2价 B.＋5价 C.＋6价 D.＋7价
3.水是生命之源，下列关于水的说法不正确的是
A．水是一种最常见的溶剂 B.水污染与人类活动紧密相关
C．水分子保持水的化学性质 D.水分子由氢分子和氧原子构成
4.材料的应用和发展与人类文明、进步紧密相关，下列材料属于有机合成材料的是（）A．陶瓷B．塑料保鲜膜C．铝合金D．玻璃钢
5.具备基本的化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证，下列有关实验操作正确的是（）
A. B. C. D.
6.下列物质之间的转化能够实现的是（）
7. 下列叙述中，不正确
．．．的是（）A．炼铁的原理是利用焦炭与氧化铁的反应B．制糖工业中利用活性炭来脱色以制白糖C．生活污水中所含的氮、磷化合物会导致水体污染D．造成酸雨的主要物质是二氧化硫和二氧化氮
8. 从科学的角度来看，下列说法正确的是 ( )
A.冬天用煤炉取暖，为防止热量散失，应关紧门窗
B.进入古井前，应先做灯火试验
C.一次性塑料袋使用方便又经济，应大力提倡生产
D.油锅不慎着火，应立即用大量的水冲灭
9.科学探究中常用到推理的方法。

根据下列实验事实推出结论正确的是（）
10.下列实验方案中，合理的是（）
A. 要粗略地测定空气里氧气的含量：用铁丝代替红磷在空气中燃烧
B. 要制取少量的NaOH溶液：将KOH和NaNO3溶液混合后过滤
C. 判断稀盐酸和NaOH混合后溶液的酸碱性：测定该溶液的pH
D. 要除去NaOH溶液中的Na2CO3：加适量稀盐酸
二、填空与简答题（本题包括5小题，共26分）
11. （共4分）化学源于生活，“柴、米、油、盐”中蕴含着许多化学知识。

请你填空
(1)在新农村建设中，许多家庭兴建沼气池。

沼气的主要成分是
(2)大米的主要成分是淀粉。

淀粉属于六大营养素中的
(3)餐具上的油污用加入洗洁精的水更易洗掉，原因是
(4)市场上食盐的品种丰富，有碘盐、锌盐、钙盐、硒盐等。

这些食盐中含的碘，、锌、钙、硒等是指 (选填“原子”、“离子”、“元素”或“单质”)。

12.（5分）将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁丝表面出现了红色物质。

（1）写出发生反应的化学方程式，此反应属于基本反应类型中的反应。

（2）由此判断，金属的活动性：Fe Cu。

（用“＞”、“＜”填空＝）
（3）在化学反应中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂。

试判断上述反应中，氧化剂是。

13.（6分）下列物质都可用于水质的净化或杀菌消毒。

（1）明矾和活性碳：向水中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行（填操作名称），从而除去固体小颗粒；再向所得的澄清液中加入活性炭，利用其除去水中的颜色和异味。

（2）臭氧
(化学式O3)：有强氧化性，可用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。

臭氧和氧气组成元素相同而化学性质不同的原因是。

（3）漂白粉：可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]。

次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)
2
+ X + H2O＝CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为。

（4）ClO2：自来水厂常用ClO2消毒。

制取ClO2的反应
其微观过程如图所示（其中表示氯原子，
表示钠原子，表示氧原子）。

请写出反应的化学方程式。

14. （4分）甲物质在水中的溶解度曲线如右图，a 、b 、c 、d 为图象中的四个点。

①t 1℃时，甲物质的溶解度是________g/100g 水。

②t 2℃时，25g 水中最多能溶解甲物质________g ．
③要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是 ________ _____。

④甲物质的溶液分别处于a 、b 、c 、d 四个点时，溶液中甲的质量分数大小关系正确的是______（选填下列编号）。

Ⅰ．c ＞d= b ＞a Ⅱ．c=d ＞a= b Ⅲ．c ＞a ＞b= d Ⅳ．c ＞a= b ＞d
15. （7分）A 、B 、C 、D 、E 均为初中化学常见的物质，它们的转化关系如右图所示，部分生成物及反应条件已略去。

（1）如果A 、B 均为黑色固体，C 是造成温室效应的主要气体，则E 的化学式．．．是 ， A 与B 反应的化学方程式可能是 ， D 由 构成（选填“分子”、“原子”或“离子”）。

（2）如果A 常用来中和土壤的酸性，C 是一种常见的建筑材料，A 溶液与B 溶液反应的现象是 ， D 与E 反应的化学方程式可能是 。

三、实验与探究题(本题包括2小题，共15分) 16. （7分）请根据下列装置，回答问题：
（1）写出标号①②的仪器名称：① ，② 。

（2）实验室制取CO 2的反应方程式为 ；
（3）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O 2后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作可回收二氧化锰。

正确操作的先后顺序是 （填写选项序号）。

a ．烘干 b ．溶解 c ．过滤 d ．洗涤
（4）在实验室制取CO 2的实验装置中，F 装置相对于B 装置具有的优点是 。

（5）实验室通过多种反应可以得到NH 3(极易溶于水，密度比空气小)，例如：
2NH 4Cl(固)+Ca(OH)2(固) ==== CaCl 2+2NH 3↑ +2H 2O 你将选择上图中的 作为实验室收集NH 3的装置。

17. （8分）通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与： ⑴提出问题：氢氧化钙是否变质？
⑵猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。

⑷小结与思考：
①小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式：
②氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来 。

四、计算题(本题共2小题，共9分)
18. （3分）我国卫生部等部门2011年3月1日正式发布公告，撤销食品添加剂过氧化苯甲酰（C 14H 10O 4）、过氧化钙，自5月1日起，禁止在面粉中添加这两种物质。

计算 （1）过氧化苯甲酰的相对分子质量为 。

（2）过氧化苯甲酰中碳、氢、氧元素的质量比为 。

19. （7分）实验室有一瓶未开封的浓盐酸，标签部分内容如右下图所示，请回答下列问题。

（1）这瓶浓盐酸中溶液的质量为 g ；
（2）若用这瓶浓盐酸来配制200g 溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需
取浓盐酸的质量是 g ；
（3）取适量该稀盐酸与含碳酸钙90%的石灰石反应制取4.4g 二氧化
碳，反应后所得溶液中溶质的质量分数是 （杂质既不与盐酸反应，又不溶于水）。

△。