人教版九年级化学下册 第八单元 金属与金属材料单元复习测试题

第八单元金属与金属材料单元复习测试题
一、选择题（每题只有一个正确选项）
1.下列金属不能与CuSO4溶液反应的是( )
A.Ag
B.Fe
C.Zn
D.Al
2.用“W”型管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是( )
A.a处红棕色粉末变为黑色
B.a处实验结束时先停止通入CO，后停止加热
C.b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成
D.可利用点燃的方法进行尾气处理
3.在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是( )
A.在干燥、致密、不透气的土壤中
B.在潮湿、疏松、透气的土壤中
C.在潮湿、致密、不透气的土壤中
D.在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中
4.根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是( )
A.用铁制容器盛盐酸
B.用铜制容器盛盐酸
C.用铁制容器盛硝酸银溶液
D.用铜制容器盛硝酸银溶液
5.甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液，用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液。

由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
A.丙＞乙＞甲＞丁
B.甲＞丁＞乙＞丙
C.丁＞甲＞乙＞丙
D.甲＞乙＞丁＞丙
6.下图是CO与Fe2O3反应的实验装置图，下列说法不正确的是( )
A.实验开始时，先通入CO ，在装置出口处验纯后，点燃酒精灯，再点燃酒精喷灯
B.实验过程中看到，玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变为黑色
C.CO 与Fe 2O 3反应的化学方程式为Fe 2O 3+CO===高温
2Fe+CO 2 D.尾气处理时发生反应的化学方程式为2CO+O 2===点燃2CO 2
7.铝、铁、铜三种金属与我们的生活密切相关，下列关于铝、铁、铜的说法错误的是( )
A.铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为Al+CuSO 4═AlSO 4+Cu
B.用硫酸铝溶液、氯化铜溶液、单质铁三种物质可探究出三种金属活动性顺序
C.铝制品具有抗腐蚀性，是因为铝制器品表面可形成致密的氧化物薄膜
D.我国历史上最早使用的金属是铜 8.下列属于置换反应的是( )
A.3Fe+2O 2===点燃
Fe 3O 4 B.Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ C.2HgO
2Hg+O 2↑ D.KOH+HCI=KCl+H 2O
9.金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：Mn+FeCl 2═MnCl 2+Fe ，下列说法错误的是( )
A.该反应属于置换反应
B.锰的金属活动性比铁强
C.锰能置换出盐酸中的氢
D.反应前后元素化合价都不变
10.探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是( )
A.盐酸的浓度可以不同
B.铜片表面有气泡
C.镁片的试管表面发烫
D.活动性Cu>Zn>Mg
11.金属钨(W)可做白炽灯泡的灯丝。

用黑钨矿[主要含有FeWO 4(钨酸亚铁)]制得金属钨
(W)的工艺流程如下图所示：
其主要反应原理如下：
①4FeWO 4+4Na 2CO 3+O 2===高温
4Na 2WO 4+2Fe 2O 3+4CO 2 ②Na 2WO 4+2HCl(热浓)=H 2WO 4+2NaCl ③H 2WO 4H 2O+WO 3
④3H 2+WO 3
W+3H 2O
下列说法不正确的是( ) A.反应③属于分解反应 B.反应①②③④的产物都有氧化物 C.反应①④中有元素的化合价发生改变 D.为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末
12.现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。

则下列说法中错误的是( )
A.金属活动性：乙>甲>丙
B.生成氢气的质量：甲>乙>丙
C.相对原子质量：乙>丙>甲
D.消耗硫酸的质量：甲>乙>丙 二、非选择题
13．钢铁在生产、生活中有广泛的用途。

（1）钢铁属于________（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁Fe 2O 3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式________。

（3）市场上有一种含铁粉的麦片，食用后在胃酸（主要成分为盐酸）作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为________。

这种麦片必须真空保存，原因是
________。

14．如图是工业炼铁的流程图，根据图示回答下列问题：
（1）工业炼铁过程中，常常需要将焦炭粉碎，其目的是________，焦炭在炼铁中的作用有________、________。

（2）上述过程中有些反应吸热，请写出一个吸热反应的化学方程式________。

（3）炼铁过程中还有一种关键原料________（填名称），其作用是________。

15．铜片在潮湿的空气中久置，表面会产生绿色的铜锈。

某小组同学设计并进行实验，探究铜生锈的条件。

【猜想与假设】常温下，铜生锈可能与O2、CO2、水蒸气有关。

【进行实验】通过控制与铜片接触的物质，利用右图装置（铜片长
8cm，宽1cm，试管容积为20mL），分别进行下列7个实验，并持续观察30天。

【解释与结论】
（1）实验3中，要使用经煮沸并迅速冷却的蒸馏水，原因是________。

（2）实验5的目的是________。

（3）通过上述实验，得出铜生锈的条件是________。

（4）【反思与评价】
请写出一种防止铜制品锈蚀的方法________。

（5）查阅资料可知，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3。

由此，你认为上述实验中只需进行实验（填实验编号），就可探究出铜生锈条件，理由是________。

（6）与以上进行的实验对比，你认为铜片在通常状况的空气中，生锈非常缓慢的原因可能是________。

16.铁矿石有多种，如赤铁矿(主要成分Fe2O3)和磁铁矿(主要成分Fe3O4)等。

(1)写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式________。

(2)冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石，理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是________ t(结果精确到0.1)。

参考答案
1-12 A B A B B C A B D C B C
16.(1)赤铁矿石中的主要成分是Fe 2O 3，Fe 2O 3与一氧化碳反应的化学方程式为Fe 2O 3+3CO===高温
2Fe+3CO 2。

(2)设理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是x 。

Fe 3O 4+4CO===高温
3Fe+4CO 2 232 168 2900t×80% x×(1－2%)
=
x= 1714.3 t
答案 (1)Fe 2O 3+3CO===高温
2Fe+3CO 2 (2)1714.3。