酸碱中和反应 练习题

酸碱中和反应练习题
第十单元：酸和碱
知识点一：酸碱指示剂和pH
1.酸溶液能使紫色石蕊溶液变为无色，酚酞溶液能使其变为红色，pH值范围为0-6.
碱溶液能使紫色石蕊溶液变为绿色，酚酞溶液能使其变为无色，pH值范围为8-14.
2.能使无色酚酞试液变红的溶液，可使紫色石蕊试液变成红色。

3.根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是酸性变弱。

4.根据下表中所列物质的pH判断，在下列各组物质中，能使紫色石蕊溶液变红、不变色、变蓝的分别是：柠檬汁、牙膏、草木灰水。

5.pH最小的溶液是能使石蕊变红的溶液。

6.已知下列各组中两种溶液的pH。

哪一组溶液相互混合后，溶液的pH可能等于7？pH=3和pH=11.
7.某同学在化学晚会上表演如下魔术，用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上写了“化学魔术”四字，然后喷一种无色液体，白纸上立即出现红色的字，该生先后所用无色试剂是氢氧化钠溶液和酚酞试液。

8.取四种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。

常温时各取少许花汁，用稀酸和稀碱进行检验，结果如下表所示。

不正确的说法是：万寿菊花汁不能用作酸碱指示剂。

知识点二：浓盐酸和浓硫酸的性质
浓盐酸和浓硫酸都是常见的强酸，具有以下性质：
1.浓盐酸和浓硫酸能与金属反应，产生氢气。

2.浓盐酸和浓硫酸能与碱反应，产生盐和水。

3.浓盐酸和浓硫酸能腐蚀有机物质，如纸、布等。

4.浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的刺激性气味，应避免直接吸入。

9、浓盐酸具有强酸性质，打开瓶塞时要小心，瓶口有敞口时放置溶质会导致溶质溶解，溶质质量分数会增加。

10、浓硫酸具有强酸性质，使用时应极为小心。

如果不小心将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即清洗，然后处理。

浓硫酸有强酸性质，敞口放置溶质会溶解，溶剂质量会增加，溶质质量分数会增加。

在实验室中，浓硫酸常用作干燥剂。

11、稀释浓硫酸时，必须将其缓慢地注入器壁中央，并不断搅拌。

12、本题中只有选项B是正确的，因为长期敞口放置的浓硫酸质量会增加，而其他选项中的质量增加都是由于吸收了空气中的水分或气体所致的，与长期敞口放置的浓硫酸不同。

13、酸在溶液中会电离出氢离子，因此酸具有一些相似的化学性质，例如：1）酸和金属反应会产生氢气，酸会变弱，酚酞会变色。

2）酸和碱反应会产生盐和水，如
HCl+NaOH→NaCl+H2O。

3）酸和碳酸盐反应会产生二氧化碳和盐，如HCl+Na2CO3→CO2↑+H2O+2NaCl。

4）酸和金属氧化物反应会产生盐和水，如XXX→CuCl2+H2O。

5）酸和非金属氧化物反应会产生相应的酸，如XXX→H2SO3.
14、能与硫酸发生反应的物质为：1、Zn；3、SO2；4、Fe(OH)3；5、Cu；6、NaCl；7、CuO；8、Fe。

走出小山的路
线为：入口→1→7→5→出口。

反应化学方程式如下：1）
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑；3）SO2+H2SO4→H2S2O7；4）
Fe(OH)3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O；5）
Cu+H2SO4→CuSO4+H2↑；6）NaCl+H2SO4→NaHSO4+HCl；7）CuO+H2SO4→CuSO4+H2O。

15、喷水和撒石灰处理陕西汉中市区浓盐酸泄漏事故的做法中，错误的叙述是D，因为喷水并不是为了尽快把盐酸冲进下水道，而是为了减少盐酸的挥发，降低其酸性。

撒石灰的目的是为了消除盐酸污染。

16、能用金属与稀酸直接反应制得的物质是A、FeCl3.
17、胆汁酸的PH值为6且难溶于水，沾有胆汁的地方会
产生苦味。

1.在XXX填写：B食醋。

可以使用食醋来除去苦味。

2.删除此段，因为它存在明显的错误和不完整。

3.(1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
2) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O
3) Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
4) CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O
4.(1) 酸性。

可用红、蓝两种指示剂验证。

2) 漂白类化学品具有氧化性。

3) 使用洁厕灵时应注意避免与其他清洁剂混合使用，以
免产生有害气体。

5.选项B。

①、②、④、⑧均可用同一化学原理解释，即
二氧化碳与水反应形成碳酸，使液体变得酸性，从而产生相应的化学变化。

6.选项C。

熟石灰无法除去水壶中的水垢。

7.选项D。

盐酸和二氧化碳可以发生反应，产生碳酸和水。

8.(1) 加氢氧化钠溶液会使紫色石蕊试液变绿色，加氢氧
化钙溶液会使紫色石蕊试液变蓝色。

2) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O
3) SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O。