[试卷合集3套]温州市2020届考前冲刺必刷卷化学试题三

中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是（）
A．BaCl2、MgSO4、稀HNO3、NaOH
B．稀HCl、NaNO3、K2CO3、Ba（NO3）2
C．K2SO4、Ba（NO3）2、Na2CO3、稀HCl
D．NaOH、KCl、NaNO3、CuSO4
【答案】D
【解析】A、将溶液两两混合，氯化钡能与硫酸镁产生白色沉淀，硫酸镁能与氢氧化钠产生沉淀，能产生两种沉淀的是硫酸镁，剩下的硝酸，将硝酸加入产生的沉淀中，沉淀溶解，则是硫酸镁与氢氧化钠产生的，剩下的是氯化钡，可以鉴别，不符合题意；
B、将溶液两两混合，碳酸钾能与盐酸产生气体，与硝酸钡产生沉淀，与硝酸钠没有现象，可以鉴别，不符合题意；
C、将溶液两两混合，能产生气体的一组是碳酸钠和盐酸，取产生气体的一种与剩余的两种混合，产生沉淀，则取的是碳酸钠，剩下的是盐酸，能与碳酸钠产生沉淀的是硝酸钡，剩下的是硫酸钾，可以鉴别，不符合题意；
D、观察溶液，蓝色的是硫酸铜，与硫酸铜产生蓝色沉的是氢氧化钠，氯化钾和硝酸钠无法鉴别，符合题意。

故选D。

2．下列做法中,有利于人体健康的是( )
A．为预防甲状腺肿大,应大量食用含碘海产品
B．为防止海鲜变质，应用甲醛溶液来浸泡
C．为防止缺钙,应提倡青少年每天饮用奶制品
D．为节约粮食,应把发霉的大米蒸煮后食用
【答案】C
【解析】A、碘元素是人体所需的微量元素，人体缺乏碘元素易患甲状腺肿大，但是不能食用大量含碘的海产品，因为过量摄入碘元素也会引起甲状腺疾病，故该做法不利于人体健康。

B、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使之失去生理功能，故该做法不利于人体健康。

C、钙是构成骨胳和牙齿的主要成分，缺乏时幼儿和青少年患佝偻病，奶制品中富含钙元素，少年每天饮用奶制品，可预防缺钙，故该做法利于人体健康。

D、发霉的大米蒸煮后食用仍然存在有害物质，故该做法不利于人体健康。

故选：C。

3．某同学在学习中构建了如图的“氮及其化合物的价、类二维关系图”，下列叙述正确的是
A．最常见的单质a是由原子构成的
B．物质b为空气中的主要成分
C．物质c可能遇酚酞溶液变红
D．物质d的化学式可以是NaNO3
【答案】C
【解析】A、从元素化合价和物质类别分析，最常见的单质a为氮气，由分子构成，A错误；
B、物质b为氧化物N2O，不是空气中的主要成分，B错误；
C、物质c中氮元素化合价为-3价，可能为NH3，使酚酞变红，C正确；
D、物质d为盐，氮元素化合价为+3价，NaNO3中，氮元素的化合价为+5价，D错误。

故选C。

【点睛】
根据化合价和物质分类来推测物质。

4．烟台“红富士”苹果因个头大、外表光滑、口感甜脆而驰名中外。

苹果富含糖类、蛋白质、脂肪、维生素C、果胶、单宁酸、有机酸以及钙、磷、铁、钾等矿物质，“红富士”苹果所含的营养素中不能为人体活动提供能量的是
A．油脂B．维生素C．蛋白质D．糖类
【答案】B
【解析】A. 油脂主要来自各种食用油和动物脂肪,是主要的备用能原；
B. 维生素主要来自各种蔬菜、水果，不能提供能量；
C. 蛋白质主要来自肉、蛋、奶、大豆类食物，是构成细胞的基础物质，也能提供能量；
D. 糖类主要来自各种糖类，如淀粉、葡萄糖、蔗糖，是主要的供能物质。

故选B。

5．下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的总质量与反应前溶液的总质量相比减小的是
A．稀盐酸和硝酸银溶液
B．氢氧化镁和稀盐酸
C．锌和硝酸铜溶液
D．氯化钠和稀硫酸
【答案】A
【解析】A、盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应后生成沉淀，所得溶液总质量比反应前的溶液总质量减小，故符合题意；
B、氢氧化镁和稀盐酸发生中和反应生成了氯化镁和水，氢氧化镁沉淀溶解，使所得溶液总质量比反应前的溶液总质量增大，故不符合题意；
C、锌和硝酸铜溶液发生置换反应，生成铜和硝酸锌，根据反应的化学方程式可知，置换出铜的质量小于消耗锌的质量，因此所得溶液的总质量比反应前溶液的总质量增大，故不符合题意；
D、氯化钠和稀硫酸不反应，因此，所得溶液的总质量与反应前溶液的总质量相等，故不符合题意，故选A。

6．下列图示实验操作中，其中正确的是
A．量取5.5mL液体
B．称量10.05g固体
C．滴加试剂
D．倾倒液体
【答案】D
【解析】A、选用量筒时，应选取量程与量取体积相近的，这样误差较小，故量取5.5mL液体，可选用10mL 的量筒，不符合题意；
B、用托盘天平称取物体，应“左物右码”，且托盘天平只能精确到0.1g，不能用托盘天平称取10.05g固体，不符合题意；
C 、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方0.5cm 处，操作错误，不符合题意；
D 、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，细口瓶要紧挨着试管口，缓慢地倒，细口瓶贴标签的一面要朝向手心处，倒完液体，立即盖紧瓶塞，将瓶子放回原处，图中操作正确，符合题意。

故选D 。

7．推理是化学学习中常用的思维方法。

下列推理正确的是()
A ．铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用
B ．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液
C ．酸溶液中都含有H +，所以酸有相似的化学性质
D ．复分解反应的反应物、生成物都是两种化合物，则反应物和生成物都是两种化合物的反应一定属于复分解反应 【答案】C
【解析】A 、铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，可以阻止铝进一步被氧化，铁表面的氧化铁比较疏松，不能对铁起到保护作用，不符合题意；
B 、碱溶液能使酚酞溶液变红，但是能使酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，如碳酸钠能使酚酞溶液变红，但是属于盐溶液，不符合题意；
C 、酸溶液中都含有H +，所以酸有相似的化学性质，说法正确，符合题意；
D 、复分解反应的反应物、生成物都是两种化合物，但是反应物和生成物都是两种化合物的反应不一定属于复分解反应，如()2322Ca OH + CO = CaCO + H O ↓，反应物和生成物都是化合物，不属于复分解反应，不符合题意。

故选C 。

8．类推是化学学习中常用的思维方法．现有以下类推结果：
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应； ②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；
③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物； ④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物． 其中错误的是（ ） A ．只有① B ．只有①②③
C ．只有②③④
D ．全部
【答案】D
【解析】①中和反应是酸和碱的反应，生成盐和水的反应不一定是由酸和碱反应，故生成盐和水的反应不一定是中和反应，②碱性溶液不一定是碱溶液，碳酸钠的水溶液显碱性，它是盐，③氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是由两种元素组成，故含有氧元素的化合物不一定是氧化物，④有机物是指含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物不一定是有机物。

例如，
碳酸钙中含有碳元素，它是无机物，观察选项，故选D。

9．大型运动会都必须检查运动员是否服用了兴奋剂。

可卡因是一种兴奋剂，其化学式为C17H21NO1．下列说法错误的是（）
A．长期服用兴奋剂会给身体造成很多危害
B．可卡因由C、H、N、O四种元素组成
C．可卡因分子中C、H、N、O的原子个数比为17：21：1：1
D．可卡因中含有NO1分子
【答案】D
【解析】A．可卡因是一种兴奋剂，科学研究证明，使用兴奋剂会对人的身心健康产生许多直接的危害，选项A正确；
B．由可卡因的化学式为C17H21NO1可知，可卡因是由C、H、O、N四三种元素组成的化合物，选项B正确；C．由可卡因的化学式为C17H21NO1可知，其一个分子中含有17个C原子、21个H原子、1个N原子、1个O原子，分子中C、H、N、O的原子个数之比为17：21：1：1，选项C正确；
D．可卡因是由C17H21NO1分子构成的，其中不含NO1分子，选项D错误。

故选D。

10．下列物质中属于氧化物的是
A．铁锈B．氢氧化镁C．液氧D．过氧化氢
【答案】D
【解析】A、铁锈主要成分是氧化铁，属于混合物，氧化物必须属于纯净物，故A错误；
B、氢氧化镁有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于碱，故B错误；
C、液氧有一种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于单质，故C错误；
D、过氧化氢有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故D正确。

故选D。

【点睛】
氧化物只有两种元素，且必须有氧元素。

11．下列物质的转化中（“→”表示一种物质转化为另一种物质），不能一步实现的是
A．CaCO3→Ca（OH）2
B．CO2→CO
C．KCl→KNO3
D．Fe2O3→Fe
【答案】A
【解析】A、碳酸钙不能直接转化为氢氧化钙，因为其本身不溶，不能和碱反应，该转化不能一步实现，符合题意；
B、二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳，该转化能一步实现，不符合题意；
C、氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，该转化能一步实现，不符合题意；
D、氧化铁和碳（或氢气或一氧化碳等）在高温加热条件下都能生成铁，该转化能一步实现，不符合题意。

故选A。

【点睛】
涉及多种物质之间的一步转化时，第一要注意转化的方向，第二是否存在明显的不能实现的转化，也就是找出明显的突破口来加速题目的解决。

12．为预防手足口病，用84消毒液（主要成分是NaClO）有关NaClO的说法错误
．．的是
A．NaClO中氯元素的化合价为－1价B．NaClO是一种钠盐
C．NaClO由三种元素组成D．NaClO中Na、Cl、O的原子个数比为1：1：1
【答案】A
【解析】A、设氯元素的化合价为x，钠元素通常为+1价，氧元素通常为-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，（+1）+x+（-2）=0，x=+1，符合题意；
B、盐是指含有金属离子和酸根离子的化合物，故NaClO是一种钠盐，不符合题意；
C、NaClO由钠元素、氯元素、氧元素三种元素组成，不符合题意；
D、NaClO中Na、Cl、O的原子个数比为1：1：1，说法正确，不符合题意。

故选A。

二、填空题
13．保护空气，提倡“低碳”，减少温室效应，是我们必须关注的问题．科学家正在研究如图所示的二氧化碳新的循环体系．
从图中分析
得出的下列结论中，正确的是_____（填字母序号）．
A 二氧化碳也是一种重要的资源
B 利用降温、加压将二氧化碳分离是化学变化
C 二氧化碳与氢气在复合催化剂下反应产物是混合物
D 液化石油气、汽油、甲醇等物质燃烧都有二氧化碳产生酸雨的形成主要是二氧化硫与水作用产生的亚硫酸（H2SO3）被空气中的氧气氧化为硫酸（H2SO4）的缘故．该氧化反应的化学方程式为_____“绿色化学”的特点之一是“零排放”．一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，若只生成一种产物就能实现“零排放”，符合这一要求的产物是_____（填字母序号）．
A 甲醇（CH4O）
B 甲醛（CH2O）
C 乙醇（C2H6O）
D 乙醛（C2H4O）该流程中可以循环利用的物质是_____，这样做有利于_____．
【答案】（1）ACD（2）2H2SO3+O2=2H2SO4（3）AB
（4）CO2；缓解温室效应
【解析】试题分析：（1）从图中分析知道，A．二氧化碳也是一种重要的资源，正确；B．利用降温、加压将二氧化碳分离是物理变化，错误；C．二氧化碳与氢气在复合催化剂下反应产物是液化石油气、汽油、甲醇等混合物，正确；D．液化石油气、汽油、甲醇等物质中都含有碳元素，故燃烧都有二氧化碳产生，正确。

故选A、C、D。

（2）酸雨形成的化学方程式是：2H2SO3+O2=2H2SO4（3）一氧化碳和氢气按照不同比例反应，生成物中碳、氧原子个数比应为：1:1，故选A、B。

（4）该流程中可以循环利用的物质是CO2，这样做有利于缓解温室效应。

考点：物质间的相互转化、化学用语、质量守恒定律的应用。

14．下列汽车组件中，由有机合成材料制成的是_____（填序号）。

A 钢铁车架
B 真皮座套
C 玻璃车窗
D 汽车轮胎钢铁车壳表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气中的_____（填两种物质名称）接触而生锈大豆在生长过程需要施用复合肥，你建议施用的化肥是_____。

A KCl
B （NH4）2SO4
C KH2PO4
D NH4NO3用大豆榨油时，油坊师傅身上油渍用淸水很难洗去，但加入洗涤剂就容易洗净，因是洗涤剂具有_____作用。

【答案】D 氧气和水 C 乳化
【解析】（1）有机合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子。

主要包括塑料、合成纤维和合成橡胶，故选D。

（2）铁在与氧气和水蒸气同时接触时会生锈，在车体表面喷漆可以防止铁与氧气、水蒸气接触而生锈。

（3）氯化钾含有钾元素，属于钾肥；硫酸铵含有氮元素，属于氮肥；KH2PO4中含有磷元素和钾元素，属于复合肥；硝酸铵含有氮元素，属于氮肥；故选C。

（4）用大豆榨油时，油坊师傅身上衣服上油渍用清水很难洗去，但加入洗涤剂就很容易洗净，原因是洗涤剂具有乳化作用。

15．如图为甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图．
上述四种金属可以分为两类，其中除一种金属外，可以归为一类
的是______等几种金属．若乙是金属Zn，则丙可能是______，请你说出理由是______．
【答案】甲、乙、丙铁从图中看出丙与盐酸反应没有乙与盐酸反应剧烈，金属活动性比乙弱，但排在氢的前面．
【解析】（1）金属活动性顺序中，氢前的金属能与盐酸反应产生氢气，氢后的金属不能与盐酸反应产生氢气。

由图可知，甲、乙、丙三种金属均能与盐酸反应，而丁不与盐酸反应，故可以将甲、乙、丙归为一类。

（2）由图中的反应剧烈程度可知，四种金属的活动性顺序是甲＞乙＞丙＞丁，且甲、乙、丙三种金属在金属活动性顺序表中要排在氢的前面，丙在金属活动性顺序表中应排在锌后面、氢前面，符合条件的常见
金属是铁。

【点睛】
金属活动性顺序中，氢前置氢、排前置后是解答此题的关键。

16．硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量较大的是_____
的溶液。

t2℃时，将25g氯化钾加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾溶液的质量是_____g．保持温度不变，往该烧杯中再加入5g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数：_____（选填“变大”“不变”或“变小”）。

当硝酸钾中混有少量氯化钾时，可用_____的方法提纯硝酸钾。

【答案】硝酸钾70 不变冷却热饱和溶液法(降温结晶法)
【解析】(1)t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量较大的是硝酸钾，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高比氯化钾大；
(2)t2℃时，将25g氯化钾加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾溶液的质量＝20g+50g＝70g；保持温度不变，往该烧杯中再加入5g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数不变，因为它还是饱和溶液；
(3)当硝酸钾中混有少量氯化钾时，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾，因为硝酸钾受温度的影响变化大。

三、实验题
17．根据下列实验装置图，回答问题。

写出图中仪器
a的名称：_____。

实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为____。

实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应生成的二氧化碳气体中常混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的F装置除去氯化氢气体，则该混合气体应从F装置的____（填“①”或“②”）通入。

【答案】长颈漏斗2KClO3
2
MnO
Δ
2KCl+3O2↑②
【解析】（1）图中仪器a的名称长颈漏斗。

（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为2KClO3
2
MnO
Δ
2KCl+3O2↑。

（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应生成的二氧化碳气体中常混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的F装置除去氯化氢气体，则该混合气体应从F装置的长管即②通入。

【点睛】
实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为2KClO3
2
MnO
Δ
2KCl+3O2↑。

18．由128克硝酸钾、60克氯化钠组成的混合物投入200g热水溶解，对该溶液进行如图实验（假设实验过程中无损耗）。

温度（℃）10 20 30 40 60 80 100
溶解度
硝酸钾20.9 31.6 45.8 64 110 169 246
氯化钠35.8 36 36.3 35.4 37 38.4 39.8 （1）两种物质溶解在水中，用玻璃棒搅拌的目的是_____。

实验时温度t的范围为_____。

操作1用到的实验仪器有_____。

A酒精灯B铁架台C漏斗D玻璃棒E蒸发皿定量叙述晶体1的组成_____。

溶液2为_____（填物质名称）的饱和溶液。

关于溶液中NaC1的质量分数：溶液1_____溶液2（选填“＞“、“＜”或“＝“）关于上述实验说法错误的是_____。

A晶体1与晶体2比较，晶体1中KNO3的纯度更高
B溶液1中KNO3为饱和溶液，NaCl为不饱和溶液
C溶液1恒温蒸发90g水后，与溶液2的成分相同
D溶液2将水蒸干就可得到纯净的KNO3固体
【答案】加速溶解≥40℃BCD 64.8g硝酸钾氯化钠和硝酸钾＞CD
【解析】（1）两种物质溶解在水中，用玻璃棒搅拌的目的是加速固体的溶解，故填加速溶解。

（2）由128克硝酸钾、60克氯化钠组成的混合物投入200g热水中完全溶解，所以100g水对应的固体是
64g的硝酸钾、30g的氯化钠，即t℃时，硝酸钾的溶解度≥64g，氯化钠的溶解度≥35.4g，而40℃时，硝酸钾的溶解度是64g，氯化钠的溶解度是35.4g，则实验时温度t的范围为≥40℃，故填. ≥40℃。

（3）操作1将晶体从溶液中分离出来，该操作为过滤，用到的实验仪器有：铁架台、漏斗、玻璃棒，故填BCD。

（4）20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，氯化钠的溶解度是36g，不会析出氯化钠，所以晶体1的质量=（64g﹣31.6g）×2＝32.4g×2＝64.8g，所以晶体1的组成为64.8g硝酸钾，故填64.8g硝酸钾。

（5）析出晶体后的溶液仍是饱和溶液，所以溶液2为氯化钠和硝酸钾的饱和溶液，故填氯化钠和硝酸钾。

（6）溶液2中析出的晶体中含有氯化钠，则溶液2是100℃时氯化钠的饱和溶液，100℃时氯化钠的溶解度大于20℃时氯化钠的溶解度，所以两种溶液中NaC1的质量分数：溶液1＞溶液2，故填＞。

（7）A 晶体1与晶体2比较，晶体1中KNO3的纯度更高，选项正确；
B 20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，氯化钠的溶解度是36g，所以溶液1中KNO3为饱和溶液，NaCl是不饱和溶液，选项正确；
C 溶液1恒温蒸发90g水后，与溶液2的成分不相同，溶液1已经先洗出了硝酸钾晶体，选项错误；
D 溶液2将水蒸干就可得到的固体中含有氯化钠和硝酸钾，选项错误，故选CD。

四、计算题
19．实验室某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成。

探究小组同学进行了如下实验：取124.5g该混合溶液于烧杯中，然后将120gNaOH溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液及沉淀的质量，所测数据如下表所示。

计算：（1）上述表格中产生沉淀的质量：m＝_____，n＝_____所加NaOH溶液中溶质的质量分数。

_____第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。

_____
【答案】4.9 9.8 40% 35.5%
【解析】解：处理后的数据如表：
可知，开始是氢氧化钠和硫酸反应，后来是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，且第五次实验是恰好完全反应。

所以上述表格中产生沉淀的质量：m ＝4.9，n ＝9.8。

根据第四次实验数据求算所加NaOH 溶液中溶质的质量分数。

设所加NaOH 溶液中溶质的质量分数为x
4242CuSO 2NaOH Na SO Cu(OH)+=+8098
20gx
9.8g
↓
8020gx 989.8g
= x ＝40%
设第五次加入NaOH 溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为y
此时所得溶液的质量为200g
根据钠元素守恒可得关系为 24
~2NaOH Na SO 80142100g 40%200gy
⨯
80100g 40%142200gy
⨯= y ＝35.5%
故答案为
（1）4.9，9.8（2）40%。

（3）35.5%。

中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下图是a 、b 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是( )
A ．a 中含有少量b 时，一般用蒸发溶剂的方法提纯a
B ．t ℃时，a 、b 饱和溶液中含有的溶质质量a 大于b
C ．当温度大于t ℃时，a 溶液一定比b 溶液浓
D ．a 物质的溶解度受温度变化的影响较大
【答案】D
【解析】A 、从溶解度曲线可看出，a 的溶解度随温度的升高变化较大，而b 的溶解度随温度的升高而变化较小，故a 中含有少量b 时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯a ，选项A 错误；
B 、t℃时，a 物质的溶解度大于b 物质的溶解度，故等质量a 、b 饱和溶液中含有的溶质质量a 大于b ，但没有指明是等质量，选项B 错误；
C 、当温度大于t ℃时，a 物质的溶解度大于b 物质的溶解度，但a 溶液不一定比b 溶液浓，因为没有讲清楚是否是饱和溶液，选项C 错误；
D 、从溶解度曲线可看出，a 物质的溶解度受温度变化的影响较大，选项D 正确。

故选D 。

2．归纳总结是学习化学的重要方法之一。

下列排列正确的是
A ．金属活动性顺序：K Mg Cu Ag
−−−−−−→由强到弱
B ．溶液的pH ：HCl NaCl NaOH −−−−−−−→由大到小
C ．地壳中元素的含量：O Si Fe Al −−−−−→由高到低
D ．气体的密度：22 CO H O
−−−−−→由大到小 【答案】A
【解析】A 、钾、镁、铜、银三种金属活动性由强到弱的顺序为钾＞镁＞铜＞银，故选项正确； B 、氢氧化钠溶液显碱性，pH 大于7；氯化钠溶液显中性，pH 等于7；盐酸显酸性，pH 小于7；pH 值由大到小的排列顺序应是氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、盐酸，故选项错误；
C 、地壳中元素的含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁，故选项错误；
D 、标准状况下，气体的相对分子质量越大，密度越大，一氧化碳、氢气、氧气的相对分子质量分别为28、
2、32，气体的密度由大到小的排列顺序应是氧气、一氧化碳、氢气，故选项错误。

故选A。

【点睛】
常见金属在溶液中的活动性顺序由强至弱是“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金”，
3．检验一瓶二氧化碳气体中是否混有少量一氧化碳，正确操作方法是（）
A．点燃气体，观察气体是否燃烧
B．通入灼热的氧化铜，观察固体颜色是否变化
C．闻气体的气味，是否闻到有特殊气味
D．倒入少量澄清的石灰水，观察溶液是否变浑浊
【答案】B
【解析】A、二氧化碳不支持燃烧，故只含有少量一氧化碳的二氧化碳气体是无法燃烧的，无法鉴别，错误；
B、通入灼热的氧化铜，如果混有一氧化碳，黑色的氧化铜会被还原成红色的铜，故可以鉴别，正确；
C、二氧化碳和一氧化碳都是无色无味的气体，无法鉴别，况且一氧化碳有毒，最好别闻，错误；
D、二氧化碳可以和澄清石灰水反应，一氧化碳不能和澄清石灰水反应，故无法确定是否有一氧化碳，错误。

故选B。

4．如图是MgS04和NaCl的溶解度曲线图，下列说法正确的是（）
A．t1℃时，MgS04和NaCl溶液中溶质的质量分数相等
B．t2℃时的MgS04饱和溶液，不管温度升高还是降低均有晶体析出
C．t2℃时，MgS04饱和溶液升温后变为不饱和溶液
D．t2℃时的NaCl饱和溶液升温至t3℃时，溶质的质量分数增大
【答案】B
【解析】试题分析：A、t1℃时，MgS04和NaCl饱和溶液中溶质的质量分数相等，故A错误；
B、硫酸镁溶液在温度低于t2℃时，溶解度随温度升高而增大，可以采用降温的方法使之由不饱和溶液变为饱和溶液；在高于t2℃时，溶解度随温度升高而减小，可以采用升高温度的方法使之由不饱和溶液变为饱和溶液，故B正确；
C、t2℃时，MgS04饱和溶液升温后有晶体析出，仍然是饱和溶液，故C错误；
D、t2℃时的NaCl饱和溶液升温至t3℃时，溶液组成不变，溶质的质量分数不变，故D错误；
故选B．
考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
点评：本题考查了溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行.
5．下列是某同学根据所学化学知识对生活常识的归纳，其中有错误的是
A．“百炼成钢”与“只要功夫深，铁杵磨成针”蕴含的化学原理相同
B．食物中所含的营养物质糖类、油脂的组成元素相同
C．发现煤气泄漏，应该立刻关闭气阀、打开门窗
D．重金属中毒，可喝鲜牛奶或豆浆解毒
【答案】A
【解析】A、生铁和钢主要成分都是铁，但它们的含碳量不同，生铁经锤炼后其中的碳转化为二氧化碳，含碳量降低，因此百炼成钢属于化学变化；只要功夫深，铁杵磨成针指的是只要下功夫，铁棒也能磨成绣花针，此过程中只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误；
B、食物中所含的营养物质糖类、油脂的组成元素相同，即都是由碳氢氧三种元素组成，正确；
C、煤气具有可燃性，和氧气混合遇明火容易发生爆炸，发现煤气泄漏，应该立刻关闭气阀、打开门窗，正确；
D、重金属能使蛋白质变性，重金属中毒，可喝富含蛋白质的鲜牛奶或豆浆解毒，正确；
故选A。

【点睛】
；
6．如图是元素Sr的原子结构示意图,下列说法错误的是（）
A．X的值是38 B．该粒子含有5个电子层
C．该粒子容易得到2个电子D．该粒子属于金属元素
【答案】C
【解析】A、原子中，质子数等于核外电子数，所以x=2+8+18+8+2=38，选项正确；
B、由原子结构示意图可知，Sr原子的核外有5个电子层，选项正确；
C、由图可知，Sr原子的最外层电子数为2，在化学反应中容易失去电子，选项错误；
D、由图可知，Sr原子的最外层电子数为2，属于金属元素，选项正确，故选C。