甘肃省天水市高二下学期化学期末考试试卷(II)卷

甘肃省天水市高二下学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共15题；共30分)
1. （2分） (2016高一下·武汉期末) 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表，下列有关说法正确的是（）
A . 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B . Na2CO3和NaHCO3等物质的量混合的溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）
C . 0.4mol/L HCN溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D . 25℃时，浓度均为0.1mol/L的CH3COONa、CH3COOH混合溶液中：c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）
2. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（）
A . 将pH=4 CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各种离子浓度均减小
B . 用 CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至中性，V（CH3COOH溶液）＜V（NaOH溶液）
C . 向0.2 mol•L﹣1的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol•L﹣1NH3•H2O溶液：c（Cl﹣）+c（OH﹣）═c（H+）+c（NH3•H2O）
D . 在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）═c（SO42﹣）+c（OH﹣）
3. （2分）下列物质溶于水中，因水解而使容液呈碱性的是（）
A . NaO
B . NaOH
C . Na2SO4
D . Na2CO3
4. （2分） (2018高二上·玉田期中) 下列有关电化学装置完全正确的是（）
A B C D
铜的精炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分）下列反应的能量变化情况符合如图的是（）
A . 石灰石在高温下的分解反应
B . 金属钠和水的反应
C . 盐酸与氢氧化钠溶液的反应
D . 木炭在氧气中燃烧
6. （2分） H2SO3水溶液中存在电离平衡H2SO3⇌H++HSO3﹣和HSO3﹣⇌H++SO32﹣，若向H2SO3溶液中（）
A . 通入氯气，溶液中氢离子浓度增大
B . 通入过量H2S，反应后溶液pH减小
C . 加入氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变小
D . 加入氯化钡溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钡沉淀
7. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B . 碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C . 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣
D . 澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
8. （2分）在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会加深；改变压强时，反应速率将发生变化，而平衡状态不发生改变的是（）
A . 2NO + O22NO2（放热）
B . N2O42NO2（吸热）
C . Br2（g）+ H22HBr（放热）
D . 2NO N2 + O2（吸热）
9. （2分）可逆反应达到平衡的根本原因是（）
A . 反应混合物中各组分的浓度相等
B . 正、逆反应都还在继续进行
C . 正、逆反应的速率均为零
D . 正、逆反应的速率相等
10. （2分） (2016高一上·宁德期中) 下列有关钠及其化合物的说法正确的是（）
A . 用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色
B . 钠投入硫酸铜溶液中，既有气体又有沉淀生成
C . 氧化钠和过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源
D . 氧化钠和过氧化钠与二氧化碳反应的产物完全相同
11. （2分） (2015高二上·西宁月考) 下列属于放热反应的是（）
A . 浓硫酸的稀释
B . 铝热反应
C . 氢气还原氧化铜
D . Ba（OH）2•2H2O和NH4Cl（固体）混合
12. （2分）将一定量的铜粉加入到0.5 L 0.3 mol•L﹣1 Fe2(SO4)3和0.1mol•L﹣1H2SO4的混合溶液中，铜粉完全溶解后，得到溶液X。

下列说法正确的是（）
A . 溶液X中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为2：1
B . 向溶液X中滴加KSCN溶液，未变红色，则加入铜粉质量为12.8 g
C . 向溶液X中加入足量铁粉，充分反应后，铁粉质量减少11.2 g
D . 向溶液X中加入0.18 L 5 mol•L﹣1NaOH溶液可使溶液中的金属离子完全沉淀
13. （2分） (2017高二上·大连期中) 下列各溶液中，各粒子的物质的量浓度关系正确的是（）
A . 0.1mol/L Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）
B . 0.1mol/L （NH4）2SO4溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C . 0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（OH﹣）=2c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（H+）
D . 0.1mol/L Na2S溶液中：c（Na+）=2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S）
14. （2分） (2016高二上·宣城期中) 如图所示，可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0的图象正确的是（）
A .
B .
C .
D .
15. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂．工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe（OH）3+C1O﹣+OH﹣→FeO42﹣+C1﹣+H2O（未配平）．下列有关说法不正确的是（）
A . 由上述反应可知，Fe（OH）3的氧化性强于FeO42﹣
B . 高铁酸钾中铁显+6价
C . 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2
D . K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质
二、多选题 (共1题；共3分)
16. （3分）下列说法错误的是（）
A . 物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量
B . 热化学方程式中各物质的化学计量数不只表示物质的量，还表示分子的个数
C . 所有的燃烧反应都是放热的
D . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数
三、填空题 (共1题；共2分)
17. （2分）常温下，有pH为12的NaOH溶液100mL．
（1）此溶液中水电离出的氢离子浓度c（H+）为1 ．
（2）若将该溶液的pH变为11（设混合后溶液体积不变）．
①若用蒸馏水稀释，应加入1 mL．
②若用pH=10的NaOH溶液稀释，应加入2 mL．
四、综合题 (共3题；共8分)
18. （2分）根据问题填空：
（1）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液，盐酸和NaNO3溶液中的一种．已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH值相同．
则：①B是________溶液，C是________．
②常温下若B溶液中c（OH﹣）与C溶液中的c（H+）相同，B溶液的pH用PHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHb+pHc=________（填某个数）．
（2）已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种
①c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）②c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）④c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）
则：（Ⅰ）上述关系一定不正确的是________（填序号）．
（Ⅱ）若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为________（填序号）．
（Ⅲ）若四种离子浓度关系有c（NH4+）=c（Cl﹣），则该溶液显________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
19. （4分） (2016高三上·襄阳期中) 将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物．
（1） A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式：________．
（2） B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B是形成酸雨的主要原因，B在一定条件下可以转化为D，则该方程式为________．已知煤燃烧所产生的烟气中含有B，若在煤中掺入适量生石灰，可减少B的排放，请写出其反应的化学方程式：________．
（3） E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，工业上常用E为原料制取硝酸，写出E催化氧化的化学方程式________；E和氯气接触会产生白烟，利用这一反应，化工厂的工人可用沾有浓氨水的玻璃棒检验输送氯气的管道是否漏气，该反应的化学方程式为________
（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为________．
20. （2分）用下列仪器的编号回答问题
① 容量瓶② 蒸馏烧瓶③ 分液漏斗④ 量筒⑤ 烧杯⑥ 托盘天平⑦冷凝管
（1）使用时必须检查是否漏水的仪器有 ________，
（2）用自来水制备蒸馏水实验中必须用到的仪器有 ________，
（3）专门用于制备一定物质的量浓度溶液的仪器是________，
（4）可用于添加液体试剂或用于萃取分液操作的仪器是________。

五、计算题 (共1题；共3分)
21. （3分）(2016·乌鲁木齐模拟) 二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题．
（1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图1所示．其总反应的化学方程式为________．
（2） CO2经过催化氢化合成低碳烯烃．其合成乙烯的反应为2CO2（g）+6H2（g）⇌CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H，
几种物质的能量（在标准状况下，规定单质的能量为0，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量）如下表所示：
物质H2（g）CO2（g）CH2=CH2（g）H2O（g）
能量/kJ•mol﹣10﹣39452﹣242
则△H=________
（3）在2L恒容密闭容器中充入2molCO2和nmolH2 ，在一定条件下发生（2）中的反应，CO2的转化率与温度、投料比[X= ]的关系如图2所示．
①X1________X2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡常数KA________KB ．
②若B点的投料比为3，且从反应开始到B点需要10min，则v（H2）=________．
（4）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如图3．
①b电极的名称是________．
②产生丙烯的电极反应式为________．
参考答案一、单选题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、多选题 (共1题；共3分)
16-1、
三、填空题 (共1题；共2分) 17-1、
17-2、
四、综合题 (共3题；共8分) 18-1、
18-2、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
五、计算题 (共1题；共3分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
第11 页共11 页。