下学期高一化学人教版(2019)必修第二册课件 5.2 课时2 氨和铵盐
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第二节 氮及其化合物
氨和铵盐
1.了解氨与水、酸或氧气的反应，知道氨的催化氧化反应是工业制 取硝酸的基础，铵盐是重要的氮肥。
2.通过对铵盐性质的学习，了解氨的实验室制法，知道铵盐的检验 方法。
分子式 NH3
电子式
••
H••
N•• H
••H
结构式 107◦
一、氨
甬台温高速24吨氨气槽罐车泄漏 据一名消防员说，远在4公里以外就能闻到 刺鼻的气味，在饮料厂的一个车间里，液氨罐 正“哧哧”地冒着白气。参战消防官兵身着防 护服，面戴呼吸器在车间门外手持水枪稀释高 浓度氨气。
一、氨
碱性——与酸的反应
思考与讨论
1、浓氨水遇到浓盐酸为什么会冒白烟呢？ 浓氨水和浓盐酸都易挥发，氨气和氯化氢相遇
生成氯化铵白色细小晶体分散在空气中形成白烟。
2、浓氨水遇到浓硫酸、浓硝酸和浓磷酸会冒白烟吗？ 浓硫酸和浓磷酸都难挥发，不能产生白烟。 浓硝酸易挥发，会产生白烟。
一、氨
还原性
催化剂
4NH3 + 5O2 =△== 4NO + H2O
思考与讨论
1、如何收集氨气并验满？ 用向下排空气法收集氨气，用湿润的红色石蕊试纸验满。
2、如何吸收处理实验中多余的氨？ 在试管口放置用水浸湿的棉花团，既可以吸收多余的氨，也可以
防止氨与空气对流。 3、如何干燥氨？
碱石灰或生石灰。
四、氨的实验室制备
NH4Cl 铵盐与碱共热
方法1
Ca(OH)2
△
△
NH4+ + OH-
NH3 • H2O
NH3 + H2O
方法2 氨水加热
直接加热
间接加热
碱石灰、生石灰 氢氧化钠固体
课堂小结
易液化——制冷剂 氨和水能形成氢键——极易溶于水 氨 有孤电子对偷H+——显碱性 N元素-3价——具有还原性
铵盐
绝大多数易溶于水
受热易分解 与碱共热产生氨气
铵根离子检验 氨的实验室制备
课堂巩固
△
NH4Cl === NH3↑+ HCl↑
△
NH4HCO3 === NH3↑+ CO2↑+H2O
△
2NH4Cl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
在实验室利用这一反应制备氨气
二、铵盐
【实验5-7】向盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试 管中分别加入NaOH溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊 试纸放在试管口。观察现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式。
课堂巩固
3.根据“氨溶于水的喷泉实验”装置图，以下说法不正确的是（ B ）
A、该实验证明氨气极易溶于水 B、烧瓶充满氯气，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液 也可能形成喷泉 C、红色喷泉说明氨水显碱性 D、烧杯中换成其他液体无法形成喷泉
课堂巩固
4.下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是（ A ）
二、铵盐
【实验5-7】向盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试 管中分别加入NaOH溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊 试纸放在试管口。观察现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式。
反应物
实验现象
NH4Cl + NaOH NH4NO3 + NaOH 湿润的红色石蕊试纸变蓝 (NH4)2SO4 +象的原因是什么？
氨是一种极易溶于水的气体，挤压胶头滴管时， 烧瓶内的氨气溶液于水中，使得烧瓶内压强远小 于大气压强，大气压将烧杯中的溶液压入烧瓶。
2、酚酞溶液为什么会变红？
NH3+H2O
NH3 • H2O
NH4+ + OH-
NH3 + H+ === NH4+
图5-11 氨溶于水的喷泉实验
A、用装置甲制备氨气 B、用装置乙除去氨气中的少量水 C、用装置丙收集氨气 D、用装置丁吸收多余的氨气
1.只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl 4种物质的溶液区分
开，这种试剂是（ D ）
A、NaOH溶液
B、AgNO3 溶液
C、BaCl2 溶液
D、Ba(OH)2 溶液
2.下列关于氨气、氨水和铵盐的叙述正确的是（ A）
A、NH3极易溶于水，其水溶液显弱碱性 B、实验室常用向上排空气法收集氨气 C、氨水中只含有NH3和H2O两种分子 D．铵盐较稳定，受热均不会分解
离子方程式
△
NH4+ + OH- === NH3↑ + H2O
三、铵根离子的检验
01 操作 先滴加浓碱，再 加热，用湿润的 红色石蕊试纸。
02 现象
湿润的红色石 蕊试纸变蓝。
03 结论 有铵根离子
检验铵根离子时，一定要加热吗？ 为什么用湿润的红色石蕊试纸呢？
四、氨的实验室制备
四、氨的实验室制备
△
2NH3 + 3CuO === N2 + 3Cu + 3H2O 氨的还原性很强
△
2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl
△
8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl
检验氯气管道是否漏气
二、铵盐
铵盐是农业上常用的化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等。绝大多数 铵盐易溶于水，受热易分解，与碱反应会放出氨。
氨是__无______色、有__刺__激__性____的气体，密度比空气__小____。氨很容易 __液__化___，液化时放热。液氨汽化时要__放__出__大量的热，使周围温度急剧降低。 因此，液氨可用作___致__冷__剂___。
一、氨
【实验5-6】如图5-11所示，在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头 滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中 （预先在水里滴入少量酚酞溶液）。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。 观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。
氨和铵盐
1.了解氨与水、酸或氧气的反应，知道氨的催化氧化反应是工业制 取硝酸的基础，铵盐是重要的氮肥。
2.通过对铵盐性质的学习，了解氨的实验室制法，知道铵盐的检验 方法。
分子式 NH3
电子式
••
H••
N•• H
••H
结构式 107◦
一、氨
甬台温高速24吨氨气槽罐车泄漏 据一名消防员说，远在4公里以外就能闻到 刺鼻的气味，在饮料厂的一个车间里，液氨罐 正“哧哧”地冒着白气。参战消防官兵身着防 护服，面戴呼吸器在车间门外手持水枪稀释高 浓度氨气。
一、氨
碱性——与酸的反应
思考与讨论
1、浓氨水遇到浓盐酸为什么会冒白烟呢？ 浓氨水和浓盐酸都易挥发，氨气和氯化氢相遇
生成氯化铵白色细小晶体分散在空气中形成白烟。
2、浓氨水遇到浓硫酸、浓硝酸和浓磷酸会冒白烟吗？ 浓硫酸和浓磷酸都难挥发，不能产生白烟。 浓硝酸易挥发，会产生白烟。
一、氨
还原性
催化剂
4NH3 + 5O2 =△== 4NO + H2O
思考与讨论
1、如何收集氨气并验满？ 用向下排空气法收集氨气，用湿润的红色石蕊试纸验满。
2、如何吸收处理实验中多余的氨？ 在试管口放置用水浸湿的棉花团，既可以吸收多余的氨，也可以
防止氨与空气对流。 3、如何干燥氨？
碱石灰或生石灰。
四、氨的实验室制备
NH4Cl 铵盐与碱共热
方法1
Ca(OH)2
△
△
NH4+ + OH-
NH3 • H2O
NH3 + H2O
方法2 氨水加热
直接加热
间接加热
碱石灰、生石灰 氢氧化钠固体
课堂小结
易液化——制冷剂 氨和水能形成氢键——极易溶于水 氨 有孤电子对偷H+——显碱性 N元素-3价——具有还原性
铵盐
绝大多数易溶于水
受热易分解 与碱共热产生氨气
铵根离子检验 氨的实验室制备
课堂巩固
△
NH4Cl === NH3↑+ HCl↑
△
NH4HCO3 === NH3↑+ CO2↑+H2O
△
2NH4Cl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
在实验室利用这一反应制备氨气
二、铵盐
【实验5-7】向盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试 管中分别加入NaOH溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊 试纸放在试管口。观察现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式。
课堂巩固
3.根据“氨溶于水的喷泉实验”装置图，以下说法不正确的是（ B ）
A、该实验证明氨气极易溶于水 B、烧瓶充满氯气，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液 也可能形成喷泉 C、红色喷泉说明氨水显碱性 D、烧杯中换成其他液体无法形成喷泉
课堂巩固
4.下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是（ A ）
二、铵盐
【实验5-7】向盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试 管中分别加入NaOH溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊 试纸放在试管口。观察现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式。
反应物
实验现象
NH4Cl + NaOH NH4NO3 + NaOH 湿润的红色石蕊试纸变蓝 (NH4)2SO4 +象的原因是什么？
氨是一种极易溶于水的气体，挤压胶头滴管时， 烧瓶内的氨气溶液于水中，使得烧瓶内压强远小 于大气压强，大气压将烧杯中的溶液压入烧瓶。
2、酚酞溶液为什么会变红？
NH3+H2O
NH3 • H2O
NH4+ + OH-
NH3 + H+ === NH4+
图5-11 氨溶于水的喷泉实验
A、用装置甲制备氨气 B、用装置乙除去氨气中的少量水 C、用装置丙收集氨气 D、用装置丁吸收多余的氨气
1.只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl 4种物质的溶液区分
开，这种试剂是（ D ）
A、NaOH溶液
B、AgNO3 溶液
C、BaCl2 溶液
D、Ba(OH)2 溶液
2.下列关于氨气、氨水和铵盐的叙述正确的是（ A）
A、NH3极易溶于水，其水溶液显弱碱性 B、实验室常用向上排空气法收集氨气 C、氨水中只含有NH3和H2O两种分子 D．铵盐较稳定，受热均不会分解
离子方程式
△
NH4+ + OH- === NH3↑ + H2O
三、铵根离子的检验
01 操作 先滴加浓碱，再 加热，用湿润的 红色石蕊试纸。
02 现象
湿润的红色石 蕊试纸变蓝。
03 结论 有铵根离子
检验铵根离子时，一定要加热吗？ 为什么用湿润的红色石蕊试纸呢？
四、氨的实验室制备
四、氨的实验室制备
△
2NH3 + 3CuO === N2 + 3Cu + 3H2O 氨的还原性很强
△
2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl
△
8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl
检验氯气管道是否漏气
二、铵盐
铵盐是农业上常用的化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等。绝大多数 铵盐易溶于水，受热易分解，与碱反应会放出氨。
氨是__无______色、有__刺__激__性____的气体，密度比空气__小____。氨很容易 __液__化___，液化时放热。液氨汽化时要__放__出__大量的热，使周围温度急剧降低。 因此，液氨可用作___致__冷__剂___。
一、氨
【实验5-6】如图5-11所示，在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头 滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中 （预先在水里滴入少量酚酞溶液）。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。 观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。