2023-2024学年黄冈市重点中学化学九上期中综合测试模拟试题含解析

2023-2024学年黄冈市重点中学化学九上期中综合测试模拟试
题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．对资料或实验证据的分析是否正确，直接关系到科学探究是否符合客观事实。

下图为实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾（另加少量的二氧化锰），分别制取氧气的数据分析示意图。

下列依据图示信息所得出的分析正确的是（）
A．同时开始加热，先收集到氧气的是氯酸钾
B．用相同容积的试管制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾为原料
C．加入少量的二氧化锰使氯酸钾产生的氧气质量增加
D．反应时间较长的是高锰酸钾
2．“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将
A．变大B．变小C．不变D．无法判断3．下列说法不正确的是（）
A．水和过氧化氢含有相同的元素
B．电解水产生H2和O2的质量比为2：1
C．水汽化和水结冰均为物理变化
D．可以使用肥皂水区分硬水和蒸馏水
4．庆典活动中，人们常用氦气填充气球，利用了氦气的性质有( )
①密度比空气小②无色无味③不燃不助燃④不能供给呼吸
A．①②B．②④C．②③D．①③
5．对下列现象的微观解释不正确的是（）
A．氧化汞受热后分解﹣﹣分子在化学变化中可分
B．用水银体温计测量体温﹣﹣温度升高，分子体积变大
C．氢气和液氢都可以作燃料﹣﹣相同物质的分子，其化学性质相同
D．湿衣服晾在太阳底下干得快﹣﹣温度升高，分子运动速率加快
6．运输氢气时，应张贴的危险化学品标志为（）
A．自燃物品B．爆炸品
C．有毒品D．腐蚀品
7．下列有关分子、原子说法错误的是
A．很小B．不断运动C．有间隔D．不可分
8．下列有关科学家在化学上贡献的叙述，错误的是（）
A．拉瓦锡发现空气的组成B．卢瑟福发现电子、汤姆生发现了原子核
C．门捷列夫发现元素周期律D．张青莲准确测定了铟、锑的相对原子质量
9．下列变化中氧元素由游离态变为化合态的是（）
A．高锰酸钾受热分解B．分离液态空气
C．红磷在空气中燃烧D．干冰升华
10．催化剂在化学反应前后：①质量变少；②质量不变；③化学性质改变；④化学性质不变；⑤二氧化锰可以作为各种化学反应的催化剂。

在上述说法中正确的是
A．①和③B．②和④C．②④和⑤D．②和③
11．氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。

该反应前后分子种类变化的微观示意图如图。

下列说法不正确的是( )
A．甲中氮、氢原子个数比为1：3 B．乙的相对分子质量为32
C．该反应涉及到3种氧化物D．反应后氮元素的化合价升高
12．三硝基甲苯别名TNT,化学式为C7H5N3O6是一种化合物，熔点为摄氏81.8度。

它
带有爆炸性，常用来制造炸药。

下列有关说法正确
．．的是
A．TNT分子由碳、氢、氮、氧元素组成
B．TNT中碳元素的质量分数最大
C．TNT的相对分子质量为227g
D．TNT中氢氧元素质量比为5:96
13．下列有关实验现象的描述中，正确的是
A．木炭在空气中燃烧，持续红热，生成黑色固体
B．红磷可以在氧气中燃烧，产生大量白雾
C．蜡烛在空气中燃烧，发出白光，并放出大量的热
D．敞口加热碳酸氢铵固体，会产生刺激性气味的气体
14．右下图是元素周期表中氢、氧两种元素的相关信息,下列有关说法错误的是
A．氢的原子序数为1
B．氧的核内质子数是8
C．氧的相对原子质量是16.00
D．氢元素与氧元素只能形成一种化合物
15．下列各组生活现象中，前者为物理变化，后者属于化学变化的一组是
A．汽车爆胎、钢铁生锈B．水果榨汁、蔗糖溶解
C．氢气燃烧、葡萄酿酒D．光合作用、鲜肉冷冻
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．小玉在参加“小小实验家”竞赛的题目之一是“配制70g20%的氢氧化钠溶液”，该实验的部分操作如图所示：
（1）实验的主要步骤有计算、____ 、溶解、装瓶并贴标签。

（2）需要称取氢氧化钠的质量是_____g，添加药品时发现指针偏向左盘，应进行的操作是________。

（3）改正A中的错误：_____________。

（4）量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数___（填“偏大”或“偏小”）
（5）正确操作后，请在D中填写标签：______
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）炒菜时加入料酒和食醋，炒出的菜別具香味，其原因之一是料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成乙酸乙酯(C4H8O2)，试计算：
（1）乙酸乙酯的相对分子质量为_________；
（2）乙酸乙酯中碳、氢元素的质量比为___________；(答最简整数比)
（3）17.6 g乙酸乙酯中所含氧元素的质量为_______g。

18．（8分）食盐中加入适量的碘酸钾（KIO3）可以有效地预防碘缺乏病。

根据碘酸钾的化学式计算：
（1）KIO3的相对分子质量为__________。

（2）我国规定，食盐中加碘的含量为1 kg食盐含碘0.035 g，相当于1 kg食盐中含碘酸钾多少克?（保留2位小数）（写出计算过程）
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答：
O，你认为该装置的不足之处是_________，改进后（1）选择装置A用高锰酸钾制取2
继续实验，并与装置C 组合制取并收集2O ，待收集完2O 后，先从水槽中取出导气管，再停止加热的原因是__________。

（2）实验室用过氧化氢和2MnO 制取2O ，化学反应的化学符号表达式为___________（填序号，下同）。

该装置与E 装置组合来收集2O ，检验其中是否集满2O 的操作是_________________。

（3）某无毒气体的密度是空气密度的59倍，且极难溶于水，在空气中不易变质，则该气体不能选用的收集装置是_____________。

（4）氧气可采用C 装置收集并采用带火星的木条检验，这是利用了氧气的哪些性质？_____________
（5）若将装置F 注满水用排水法收集2O ，请简述操作步骤_______________________。

（6）中科院研制出一种将二氧化碳转化为汽油的方法，其流程如图所示。

（如图中a 、b 是两种起始反应物的分子模型，c 、d 是最终制得的汽油中所含两种物质的分子模型）
①物质d 中碳元素与氢元素的质量比为___________。

②将15g 氯酸钾和二氧化锰的固体混合物充分加热，待完全反应后称量剩余物为10.2g ，则原混合物中氯酸钾质量为__________。

③已知甲烷化学式为4CH ，乙烷化学式为26C H ，丙烷化学式38C H ，试推断丁烷化学式为________。

参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、B
【解析】
A、观察图示可知，同时开始加热，先收集到氧气的是高锰酸钾，故A错误；
B、因相同质量的氯酸钾和高锰酸钾制得氧气较多的是氯酸钾，所以用相同容积的试管制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾为原料较好，故B正确；
C、二氧化锰是催化剂，与生成氧气的多少无关，故C错误；
D、通过观察图示可知，氯酸钾用时较长，故D错误。

故选B。

2、A
【解析】
“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，碳酸发生分解生成二氧化碳和水，酸性变弱；根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，故其pH将变大．
A、晃动后打开瓶盖，其pH将变大，故选项正确．
B、晃动后打开瓶盖，其pH将变大，故选项错误．
C、晃动后打开瓶盖，其pH将变大，故选项错误．
D、晃动后打开瓶盖，其pH将变大，故选项错误．
故选A．
3、B
【解析】
A、水和过氧化氢都是由氢元素和氧元素组成的物质，错误；
B、电解水产生的氢气和氧气的体积比是2：1，质量比是1：8，正确；
C、水汽化和水结冰的过程只是分子间的间隔发生了改变，是物理变化，错误；
D、蒸馏水是软水，可以使用肥皂水鉴别硬水和软水，错误。

故选B。

4、D
【解析】由于氦气是一种稀有气体，它的化学性质特别稳定，在通常情况是不与其他物质发生反应的，它的密度远远小于空气的密度，故常被人们用来填充气球。

故选D。

5、B
【解析】
A、氧化汞受热后分解，是因为氧化汞分子分裂成了汞原子和氧原子，然后氧原子重新组合形成氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，汞原子直接聚集成金属汞，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确。

B、水银是金属汞的俗称，用水银体温计测量体温，是因为汞原子间的间隔随温度的变化而改变，故选项解释错误。

C、氢气和液氢都可以作燃料，是因为它们是由氢分子构成的，同种的分子化学性质相同，故选项解释正确。

D、湿衣服晾在太阳底下干得快，是因为温度升高，水分子的运动速率加快，故选项解释正确。

故选：B。

【点睛】
分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”。

6、B
【解析】
氢气是一种可燃性气体，与空气混合有一个爆炸极限，在爆炸极限范围之内遇到明火会发生爆炸，所以运输氢气时，应张贴的危险化学品标志为爆炸品，故选B。

7、D
【解析】
分子和原子都很小，都在不断运动，都有间隔，分子和原子都可以再分。

故选D。

8、B
【解析】
A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论。

A正确；
B、汤姆生发现电子，卢瑟福提出了原子核的结构模型。

B错误；
C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表。

C正确；
D、张青莲教授为测定元素的相对原子质量做出了突出贡献。

D正确。

故选B。

9、C
【解析】
化合物中的元素就是化合态，单质中的元素就是游离态。

【详解】
A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应前高锰酸钾中氧元素呈化合态，反应后锰酸钾、二氧化锰中氧元素仍呈化合态，生成物氧气中氧元素呈游离态，氧元素由化合态部分变为游离态，故不符合题意；
B 、分离液态空气是物理变化，液态氧气中氧元素任然呈游离态，故不符合题意；
C 、红磷在空气中燃烧，实质上是红磷和氧气反应生成五氧化二磷，反应前氧气中氧元素呈游离态，反应后生成的五氧化二磷中氧元素呈化合态，故符合题意；
D 、干冰升华是物理变化，是固态的二氧化碳受热变成气态的二氧化碳，氧元素始终呈化合态，故不符合题意。

10、B
【解析】
在化学反应里能改变反应物的化学反应速率(既能加快也能减慢)，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂。

催化剂在化学反应前后②质量不变；④化学性质不变。

故选B 。

【点睛】
催化剂在化学反应前后不变的是他的质量和化学性质。

11、C
【解析】 依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：
32
24NH +5O 4NO+6H O 一定条件。

【详解】 A 、通过观察题中的图，甲是氨气，化学式为3NH ，每个氨气分子中氮、氢原子个数比为1:3，故A 正确；
B 、图示物质的构成可知，乙是氧气，氧气的相对分子质量为162=32 ，故B 正确；
C 、氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，该反应中只涉及到NO 和H 2O 两种氧化物，故C 不正确；
D 、在氨气中，氮元素显-3价，在NO 中，氮元素显+2价，所以反应后氮元素的化合价升高，故D 正确。

故选C 。

12、D
【解析】
A ．分子是由原子构成的，而不是由元素组成的，故错误；
B ．TNT 中碳、氢、氧、氮元素的质量比为=（12×7）：（1×5）：（16×6）：（14×3）=72：5：96：42，故氧元素的质量分数最大，故错误；
C ．相对分子质量是“1”而不是“g ”，通常省略不写，故错误；
D ．TNT 中氢、氧元素的质量比为=（1×5）：（16×6）=5：96，故正确。

故选：D。

13、D
【解析】
A、木炭在空气中燃烧，持续红热，生成物是气体，错误；
B、红磷可以在氧气中燃烧，生成的是五氧化二磷固体，现象就为产生大量白烟，错误；
C、蜡烛在空气中燃烧，发出红光，并放出大量的热，错误；
D、加热碳酸氢铵固体生成氨气（有刺激性气味）、水和二氧化碳，则加热碳酸氢铵固体产生有刺激性气味的气体，故选项说法正确；
故选：D。

14、D
【解析】
A、根据元素周期表中氢元素的相关信息可知：氢的原子序数为1；故A正确；
B、根据元素周期表中氧两种元素的相关信息可知：氧的核内质子数是8；故B正确；
C、根据元素周期表中氧两种元素的相关信息可知：氧的相对原子质量是16.00；故C 正确；
D、根据氢元素与氧元素形成的化合物有水和过氧化氢，故D错误；
15、A
【解析】
A、汽车爆胎没有新物质产生，属于物理变化；钢铁生锈，有新物质铁锈产生，属于化学变化；故选项正确；
B、水果榨汁、蔗糖溶解，均没有新物质产生，都属于物理变化；故选项错误；
C、氢气燃烧生成水、葡萄酿酒过程中产生酒精，均有新物质生成，都属于化学变化；故选项错误；
D、绿色植物光合作用吸收二氧化碳气体产生氧气，属于化学变化；鲜肉速冻过程中没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误；
故选：A。

二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、称量14 减少氢氧化钠氢氧化钠应该放在小烧杯中称量偏小
【解析】
（1）配制一定质量分数溶液的主要步骤有计算、称量、溶解、装瓶并贴标签；
（2）配制70g 20%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量=溶液质量⨯溶质质量分数=70g⨯20%=14g;称量固体药品时，药品放在天平左侧，砝码放在天平右侧，当指针偏向左盘时，添加药品的质量过多，应该减少氢氧化钠的质量；
（3）氢氧化钠具有腐蚀性，需要放在烧杯中进行称量；
（4）配制70g 20%的氢氧化钠溶液需要量取56 ml水，采用仰视读数时，量取的水体积偏大，导致配制溶液溶质质量分数偏小；
（5）瓶装并贴标签时，标签中需要注明溶质的成分和溶质的质量分数。

如图所示：。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、88 6：1 6.4
【解析】
（1）相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和，乙酸乙酯的相对分子质量为4×12+1×8+2×16=88；
（2）化合物中元素的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，乙酸乙酯中碳、氢元素的质量比为4×12：1×8=6:1；
（3）17.6 g乙酸乙酯中所含氧元素的质量为17.6 g×=6.4g。

18、（1）214
（2）设：1kg食盐中含碘酸钾的质量为x。

则有：
127
100%0.035g
x⨯=，x=0.06g.
214
答：食盐中加碘的含量为1 kg 食盐含碘0.035 g ，相当于1 kg 食盐中含碘酸钾0.06g 。

【解析】
（1）KIO 3的相对分子质量为=39+127+16×3=214；
（2）详见答案。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、管口未放棉花 防止水槽中的水倒流炸裂试管 2MnO
2222H O H O+O −−−→ 将一带火星的木条放在集气瓶口 D 氧气不易溶于水，能支持燃烧 先将集气瓶充满水，将气体从a 管通入 48：5 12.25g 410C H
【解析】
（1）加热高锰酸钾制取氧气时，为了防止高锰酸钾颗粒进入导气管，需要在试管口处放置一团棉花；排水法收集氧气完毕后，应先将导管从水槽中取出，然后再熄灭酒精灯，以防冷水倒吸炸裂试管；
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下，生成水和氧气，符号表达式为：
2MnO 2222H O H O+O −−−→；
氧气具有助燃性，当用向上排空气法来收集氧气时，验满的方法为将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已满；
（3）该气体的密度比空气大，极难溶于水，且在空气中不易变质，可用向上排空气法或排水法收集，不能用向下排空气法来收集；
（4）氧气可采用C 装置收集并采用带火星的木条检验，这是利用了氧气的助燃性，可以使带火星的木条复燃且氧气不溶于水。

（5）氧气的密度比水小，将装置F 注满水用排水法收集O 2，氧气应从短管a 进入； （6）①物质d 的化学式为C 8H 10，碳元素与氢元素的质量比为（12×8）：（1×10）=48：5。

②根据质量守恒定律，反应放出氧气的质量=15g-10.2g=4.8g
设氯酸钾的质量为x ：
23
2MnO 2KClO 2KCl Δ245
938g O 6x 4.+↑
24596=x 4.8g
解得：x=12.25g
原混合物中氯酸钾的质量为12.25g。

③根据甲烷、乙烷、丙烷的化学式可知，此类物质的化学式的通式为C n H2n+2，故丁烷的化学式为C4H10。