2020年浙江省金华市金东区中考化学一模试卷(含答案解析)

2020年浙江省金华市金东区中考化学一模试卷
一、单选题（本大题共4小题，共12.0分）
1.2016年世界环境日中国纪念活动的主题是“改善环境质量，推动绿色发展．”下列说法不符合
这一主题的是()
A. 购物时用布袋代替塑料袋
B. 农田过量施用农药、化肥
C. 工厂的废水经处理后再排放
D. 城市推广使用氢燃料电池客车
2.下列物质中，不属于
．．．酸的是
A. AgNO3
B. H2SO4
C. HNO3
D. H3PO4
3.四氧化二氮(N2O4)是一种火箭燃料。

下列有关四氧化二氮的叙述中，正确的是()
A. 四氧化二氮是由6个元素构成的
B. 四氧化二氮分子中氮、氧原子的个数比为1：2
C. 四氧化二氮中氮、氧元素的质量比为7：8
D. 四氧化二氮的相对分子质量是92g
4.实验室用氯化钠固体配制80g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。

下列说法中正确的是()
A. 氯化钠固体溶解时用玻璃棒搅拌的目的是增大其在水中的溶解度
B. 用规格为100mL的量筒量取所需的蒸馏水
C. 用玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管四种仪器即可完成该实验
D. 将配制好的溶液装入刚用蒸馏水清洗过的试剂瓶中
二、填空题（本大题共1小题，共2.0分）
5.下面是普通电池中发生的反应：
Zn+2MnO2+2NH4Cl=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O
(1)该反应中，Zn的化合价由______ 变为______ ．
(2)将该反应中的反应物进行简单分类，在下面横线上的物质是(填名称)
三、推断题（本大题共1小题，共2.0分）
6.有一包白色粉末可能含有碳酸钠、硫酸钾、氯化钡、硫酸铜和氯化钠中的一种或几种，现进行
如下操作：
(1)把白色固体放入水中，过滤，得到白色沉淀和无色溶液；
(2)向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解且有无色气体生成，将气体通入澄清水灰水
中，澄清水灰水变浑浊；
(3)向操作(2)后的无色溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀；
则这包粉末一定有______、______，一定没有______、______，可能有______。

四、探究题（本大题共3小题，共10.0分）
7.(1)已知：①在相同条件下，气体的相对分子质量越大，其密度就越大。

②通常情况下，空气
的平均相对分子质量为29。

实验室常用排空气法收集气体。

下面是两种简易的排空气集气装置，用编号填空：
实验室收集CO2选用_______，收集CH4选用_____，收集NH3选用_______。

(2)如图C装置又称“万能瓶”，也可以用于收集气体。

若利用该装置收集O2，则应从______ 管
进气(填a或b，下同)；若将该装置集气瓶中注满水用于收集H2，则应从______管进气。

8.某实验小组用石墨做电极进行电解水实验，为增加导电性，改用氢氧化钙饱和溶液进行电解，
实验时除两个电极均有气泡冒出外，在正极石墨电极的附近溶液中还出现了白色浑浊，该小组对白色浑浊出现的原因进行了如图探究。

[资料]
Ⅰ.氢氧化钙的溶解度曲线如图所示。

Ⅱ.氢氧化钙饱和溶液通电后温度约上升5℃。

[猜想]
①电解过程中溶液温度升高导致Ca(OH)2析出而出现白色浑浊。

②电解过程中水减少导致Ca(OH)2析出而出现白色浑浊。

③与石墨电极(主要成分是碳)有关。

[实验]
实
验
实验装置主要实验操作实验现象1/
取10mL Ca(OH)2饱和溶液，稍加
热，溶液温度上升5℃
溶液中未出现白色浑浊
2
用石墨做电极，取Ca(OH)2饱和溶
液于水槽中，通电2分钟a、b试管中都有气泡产生；a试管中溶液未出现白色浑浊；b试管中溶液明显出现白色浑浊
3更换石墨电极为铜电极，取
Ca(OH)2饱和溶液于水槽中，通电
2分钟
a、b试管中都有气泡产生；与电源
正极相连的铜电极变墨，a、b试管
中溶液未出现白色浑浊
(1)Ca(OH)2的溶解度随温度升高而______(填“减少”或“增大”)；实验1中当液温度上升5℃
后得到的溶液为Ca(OH)2 ______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)实验1得出的结论是______。

(3)实验2，取b试管中白色浑浊溶液，加10mL水，振荡，发现试管中白色浑浊不溶解，据此
证明猜想______(填序号)不合理。

(4)实验3中更换石墨电极为铜电极的目的是______；与电源正极相连的铜电极变黑的原因是
______(用化学方程式表示)；为除去铜电极上的黑色物质，需要的试剂是______(写一种即可)。

(5)通过探究过程，用石墨做电极进行实验时，正极石墨电极附近Ca(OH)2溶液出现白色浑浊的
原因是______。

9.小军阅读课外资料得知：氯酸钾分解除了二氧化锰外，还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他
对氧化铜产生了探究兴趣。

【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
【设计实验】小军以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验(其它可能影响实验的因素均忽略)。

(1)若实验②和实验①的“待测数据”t2_________t1(填>、<或﹦)，说明氧化铜能加快氯酸钾
的分解速率。

(2)将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，称量仍得到0.5g氧化铜，若要验证氧
化铜是该反应的催化剂，还需验证氧化铜的______不变。

【预期结论】氧化铜能作氯酸钾分解的催化剂。

【评价设计】
(3)小军设计实验③和实验④对比的目的是
_____________________________________________。

(4)若t3<t1，通过实验③和实验①对比，_____________(填“能”或“不能”)说明氧化铜可
以加快氯酸钾的分解速率。

五、计算题（本大题共1小题，共4.0分）
10.小华同学为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取相等质量(14.0g)的五份样品分别和稀盐
酸反应，其实验数据记录如下表。

(杂质既不溶于水也不跟酸反应；不考虑二氧化碳在水中的溶解)通过对数据的分析和比较，回答下列有关问题：
(1)X的数值为______ 。

(2)请在下图中画出在14.0g样品中加稀盐酸的质量与产生气体质量变化的函数关系示意图。

(3)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是？(精确到0.1%)。

【答案与解析】
1.答案：B
解析：解：A、购物时用布袋代替塑料袋可以减少塑料制品的使用，有利于环境保护；
B、农田过量施用农药、化肥会造成水体污染，不利于环境保护；
C、工厂的废水经处理后再排放，有利于环境保护；
D、城市推广使用氢燃料电池客车，有利于环境保护；
故选B．
根据化学与环境的关系以及造成环境污染的因素进行分析解答即可．
本题考查的是化学与环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
2.答案：A
解析：
本题考查酸的概念及利用概念来判断物质的类别，酸在水中能解离出H+，所以酸中一定含氢元素．本题较简单，把握酸的概念知道酸中一定含氢元素便可解答．
解：A中是由金属离子和酸根离子构成，不含氢元素，属于盐类化合物，故A正确．
B中硫酸是常见的酸，由H+和硫酸根离子构成，属于酸，故B错误．
C中由H+和硝酸根离子构成，属于酸，故C错误．
D中由H+和磷酸根离子构成，属于酸，故D错误．
故选A．
3.答案：B
解析：解：A、元素只讲种类、不讲个数，四氧化二氮是由2种元素组成的，故选项说法错误。

B、1个四氧化二氮分子是由2个氮原子和4个氧原子构成的，则四氧化二氮分子中氮、氧原子的个数比为2：4=1：2，故选项说法正确。

C、四氧化二氮中氮、氧元素的质量比为(12×2)：(14×4)=3：7，故选项说法错误。

D、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，四氧化二氮的相对分子质量是92，故选项说法错误。

故选：B。

A、根据元素只讲种类、不讲个数，进行分析判断。

B、根据1个四氧化二氮分子的构成，进行分析判断。

C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。

D、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

4.答案：B
解析：
根据配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤(计算、称量、溶解)、所需的仪器进行分析解答。

A.氯化钠固体溶解时用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解速率，不能增大其在水中的溶解度，故选项说法错误；
B.溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制80g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=80g×10%=8g；溶剂质量=溶液质量−溶质质量，则所需水的质量=80g−8g=72g(合72mL)。

应用规格为100mL的量筒量取水的体积，故选项说法正确；
C.配制80g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，故选项说法错误；
D.刚用蒸馏水清洗过的试剂瓶中含有水，相当于稀释了溶液，溶质质量分数偏小，故选项说法错误；故选B。

5.答案：(1)0；+2
(2)锌；二氧化锰．
解析：解：(1)反应物中，锌是单质，故锌元素的化合价为0；氯显−1价，设氯化锌中锌元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(−1)×2=0，则x=+2价．
(2)反应物中，Zn是由一种元素组成的纯净物，属于单质．
含有金属元素的氧化物是金属氧化物，MnO2是含有金属元素的氧化物，属于金属氧化物．
本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、单质与氧化物的特征是正确解答本题的关键．
6.答案：碳酸钠氯化钡硫酸铜硫酸钾氯化钠
解析：解：硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钾和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，
(1)把白色固体放入水中，过滤，得到白色沉淀和无色溶液，所以白色固体中一定不含硫酸铜，一定含有氯化钡，可能含有碳酸钠和硫酸钾中的一种或两种；
(2)向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解且有无色气体生成，将气体通入澄清水灰水中，澄清水灰水变浑浊，所以白色固体中一定含有碳酸钠、一定不含硫酸钾；
(3)向操作(2)后的无色溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，氯化钡中含有氯离子，所以不能确定白色固体中是否含有氯化钠，所以
这包粉末一定有碳酸钠、氯化钡，一定没有硫酸铜、硫酸钾，可能有氯化钠。

故答案为：碳酸钠、氯化钡，硫酸铜、硫酸钾，氯化钠。

根据硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钾和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析。

在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。

7.答案：(1)A；B；B
(2)a；b。

解析：
本题考查了气体收集的知识，综合考查学生综合运用知识解决问题的能力，理解记忆是解题关键。

(1)因为二氧化碳的密度比空气大，故用向上排空气法。

甲烷与氨气密度比空气小，故用向下排空气法。

(2)因为氧气密度比空气大，从a端进入可以排出瓶内的空气，收集到纯的氧气。

排水法收集氢气，因为氢气密度比水小，所以从b端进入，最终排出水，瓶内收集到纯的氢气。

故答案为(1)A；B；B；(2)a；b。

8.答案：减少饱和出现白色浑浊不是由于溶液温度升高导致的②验证白色浑浊与石墨电极有关2Cu+O2− △
2CuO稀盐酸通电时，水分解生成氢气和氧气，氧气和碳反应生成二氧化碳， 
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水
解析：解：(1)Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减少；
实验1中当液温度上升5℃后得到的溶液为Ca(OH)2 的饱和溶液。

故填：减少；饱和。

(2)实验1得出的结论是出现白色浑浊不是由于溶液温度升高导致的。

故填：出现白色浑浊不是由于溶液温度升高导致的。

(3)实验2，取b试管中白色浑浊溶液，加10mL水，振荡，发现试管中白色浑浊不溶解，据此证明猜想②不合理，即电解过程中水减少不能导致Ca(OH)2析出。

故填：②。

(4)实验3中更换石墨电极为铜电极的目的是验证白色浑浊与石墨电极有关；
与电源正极相连的铜电极变黑的原因是温度升高时铜和氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式：2CuO；
2Cu+O2− △
为除去铜电极上的黑色物质，需要的试剂是稀盐酸、稀硫酸等，是因为氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。

故填：验证白色浑浊与石墨电极有关；2Cu+O2− △
2CuO；稀盐酸。

(5)通过探究过程，用石墨做电极进行实验时，正极石墨电极附近Ca(OH)2溶液出现白色浑浊的原因：通电时，水分解生成氢气和氧气，氧气和碳反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。

故填：通电时，水分解生成氢气和氧气，氧气和碳反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。

电解水生成氢气和氧气，氧气和铜在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；
氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

9.答案：(1)<
(2)化学性质
(3)比较氧化铜和二氧化锰催化效果
(4)能
解析：
本题考查的是催化剂及影响化学反应速率因素的相关内容，有一定难度，熟知催化剂概念、了解影响化学反应速率的因素是解题关键。

本题是对不同催化剂对催化效果的探究，明确催化剂只是改变反应的速率，对反应的生成物及生成物的量都没有影响，本身的质量和化学性质在反应前后不变；并通过表格利用控制变量法进行对比分析得出结论。

(1)如果氧化铜能加快氯酸钾的分解速率，实验②比实验①所用时间少；
(2)催化剂在反应前后质量和化学性质都不会发生改变；
(3)从图中数据看，KClO3的质量、温度、氧气的体积均相同，因此实验③和实验④对比的目的是探究氧化铜是否比二氧化锰的催化效果更好；
(4)从图中数据看，实验③和实验①中KClO3的质量、氧气的体积均相同，只是有氧化铜时分解温度要低，因此能够说明氧化铜可以加快氯酸钾的分解速率。

故答案为
(1)<；
(2)化学性质；
(3)比较氧化铜和二氧化锰催化效果；
(4)能。

10.答案：(1)4.4
(2)
(3)71.4%
解析：解：(1)由反应的情况可知10g 盐酸能生成0.88g 二氧化碳，所以60g 盐酸完全反应则会生成5.28g 二氧化碳，而由表格中的数据可知加入60g 盐酸时生成的二氧化碳为4.4g ，所以表明此时样品中的碳酸钙已经完全反应，消耗盐酸的质量是50g ，所以加入80g 盐酸时生成的二氧化碳质量应该是4.4g ；
(2)依据表格测量数据描点绘制图象即可，如下图；
(3)设14g 样品中含碳酸钙的质量为x 。

CaCO 3+2HCl =CaCl 2+H 2O +CO 2↑
100 44
x 4.4g 100x =444.4g
x =10g
所以石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：10g
14g ×100%≈71.4%；
故答案为：(1)4.4； (2)
(3)71.4%。

根据反应的情况可知10g盐酸能生成0.88g二氧化碳，故60g盐酸完全反应则会生成5.28g二氧化碳，而由表格中的数据可知加入60g盐酸时生成的二氧化碳为4.4g，所以表明此时样品中的碳酸钙已经完全反应，据此结合化学方程式的有关计算分析解答即可；并据表格数据作出加入稀盐酸的质量而后产生气体质量变化关系的图象。

本题主要考查学生对数据的分析应用能力、利用化学方程式的综合计算，合理使用数据、灵活运用化学方程式的计算是正确解答此类题的关键。