山东省济南市高二上学期化学期中考试试卷

山东省济南市高二上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 下列图示与对应的叙述相符的是（）
A . 图中可以看出反应A（g）=C（g）的△H=（E1﹣E4）kJ•mol﹣1
B . 图中表示一定条件下进行的反应2SO2+O2═2SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是扩大了容器的体积
C . 图中表示将CO2通入NaOH的稀溶液中，随着CO2的通入，溶液中水电离出的c（H+）变化关系
D . 图中曲线表示用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由此可判断HX的酸性最强
2. （2分） (2015高二上·宁德期末) 某化学反应的能量变化如图所示．下列有关叙述正确的是（）
A . 如图可知a一定使用了催化剂
B . 该反应为放热反应，△H=E1﹣E2
C . 使用催化剂，可以改变化学平衡常数
D . 使用催化剂，可降低该反应的活化能
3. （2分） (2019高二上·芮城期末) 一定条件下，体积为2L的密闭容器中，2mol X和3mol Y进行反应：X （g）+Y（g） Z（g），经12s达到平衡，生成0.6molZ。

下列说法正确的是（）
A . 以X浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/（L•s）
B . 其他条件不变，增大X的浓度，平衡右移，X的转化率增大
C . 其他条件不变，12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为0.06mol/L
D . 其他条件不变，若移走1molX和1.5molY，再达平衡时Z的物质的量小于0.3mol
4. （2分） (2015高二上·南昌期末) 下列表达式正确的是（）
A . CH3COOH溶液中CH3COOH的电离：CH3COOH=H ++CH3COO﹣
B . 用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2++2Cl﹣
C . NaHCO3溶液中HCO3﹣的水解：HCO3﹣+H2 O⇌H3 O ++CO32﹣
D . 将FeCl3溶液滴入Na2CO3溶液中：2Fe3++3 CO32‾+3 H2 O═2Fe（OH）3↓+3 CO2↑
5. （2分）欲配制100mL 0.1mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）
①将32.2g Na2SO4 ． 10H2O溶于少量水中，再加水稀释至100mL
②将14.2g Na2SO4溶于100mL水中
③将20mL 0.5mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mL．
A . ①②
B . ②③
C . ①③
D . ①②③
6. （2分）(2017·朝阳模拟) 下列说法正确的是（）
A . NaOH溶液的导电能力一定比氨水强
B . 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的NaOH
C . 若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的c（H+）也是醋酸c（H+）的两倍
D . 将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的c（OH﹣）均减小到原来的一半
7. （2分） (2017高一下·沭阳期中) 下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）
A . 高温下炭与CO2的反应
B . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应
C . 生石灰溶于水的反应
D . 盐酸与烧碱溶液的中和反应
8. （2分） (2016高一下·北仑期中) 下列方程式中，正确的是（）
A . 氨水中一水合氨的电离方程式：NH3•H2O═NH4++OH﹣
B . 氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应的离子方程式：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
C . 苯和硝酸反应的化学方程式：
D . 25℃、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水放出22.68 kJ的热量，其热化学方程式为：2CH3OH （l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（1）△H=﹣45.36 kJ•mol﹣1
9. （2分） (2019高一下·长治期末) 化学平衡状态Ⅰ、Ⅱ、III的相关数据如下表：
编号化学方程式平衡常数温度
979K1173K
ⅠFe(s)+CO2(g) ⇌ FeO(s)+ CO(g)K1 1.47 2.15
ⅡCO(g)+H2O(g) ⇌ CO2(g)+H2(g)K2 1.62b
ⅢFe(s)+ H2O(g) ⇌ FeO(s) +H2(g)K3a 1.68根据以上信息判断，下列结论正确的是（）
A . a<b
B . 反应Ⅱ、III均为放热反应
C . 升高温度平衡状态III向正反应方向移动
D . 增大压强，状态Ⅱ正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡不移动
10. （2分） (2019高二上·湖北期末) 探究Mg(OH)2的溶解平衡时，利用下表三种试剂进行试验，下列说法中错误的是（）
编号①②③
分散质Mg(OH)2HCl NH4Cl
备注悬浊液 1 mol/L 1 mol/L
A . 向①中滴入几滴酚酞试液后，溶液显红色说明Mg(OH)2是一种弱电解质
B . 为了使Mg(OH)2悬浊液溶解得更快，加入过量的NH4Cl浓溶液并充分振荡，效果更好
C . ①、③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)+2NH4+(aq) Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)
D . 向①中加入②，H+与OH—反应生成H2O，使c(OH－)减小，Mg(OH)2溶解平衡向溶解方向移动
11. （2分） (2016高三下·即墨月考) 下列说法正确的是（）
A . 可逆反应在其他条件不变时，升高温度，可以减小反应的活化能，加快反应速率
B . S电子云是球形对称的，P电子云是纺锤形，电子云中每个小黑点代表一个电子
C . 氮原子的第一电离能低于氧原子的第一电离能，因为氮比氧非金属性弱
D . Fe3+ 比Fe2+稳定，因为Fe3+价电子构型是3d5 ， d亚层处于半充满状态，稳定
12. （2分） (2018高二下·周口期末) 在一定条件下，恒容的密闭容器中发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),反应过程中某一时刻测得SO2、O2SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（）
A . c(O2)=0.3mol/L
B . c(SO3)+c(SO2)=0.4 mol/L
C . c(S03)=0.4 mol/L
D . c(S03)+c(SO2)=0.15mol/L
13. （2分） (2018高二下·银川期末) 根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能给合质子的分子或离子都是碱，按照这种理论下列物质既属于酸又属于碱的是（）
A . NaOH
B . HCl
C . NaH2PO4
D . Fe2O3
14. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 99℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述错误的是（）
A . 此时水的离子积Kw=1×10－12
B . 水电离出的c(H＋)=1×10－12 mol/L
C . 水的电离程度随温度升高而增大
D . c(Na＋)=c(SO42－)
15. （2分）(2020·绍兴模拟) 25℃先将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.lmol/L 的KOH溶液以测定氯水的浓度。

此过程中溶液pH变化的曲线如图所示。

下列叙述中正确的是（）
A . 滴定过程中，当水电离的c(H+)=10-7mol/L时，溶液显中性
B . 滴定过程中宜选用酚酞为指示剂，不宜选用甲基橙为指示剂
C . ②点的溶液中c(H+)＞c(Cl-)＞c(HClO)＞c(ClO-)
D . ③点溶液中c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
16. （2分） (2019高一下·白城月考) 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）
A . 红棕色的NO2 ，加压后颜色先变深后变浅
B . 高压比常压有利于合成SO3的反应
C . 由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅
二、填空题 (共2题；共10分)
17. （5分） (2018高一上·大港期中) 现有下列几种物质：蔗糖、氯化钡固体、干冰、硫酸钡、纯碱、铁、盐酸、硝酸银溶液，按要求回答问题：
（1）难溶于水的电解质的是________。

（2）写出纯碱在水中的电离方程式________。

（3）将足量的干冰升华后所得的气体通入烧碱溶液中，发生反应的离子方程式为________。

（4） a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、盐酸、AgNO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：
现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体
①b是________（用化学式填写），
②写出 a+c 反应的离子方程式________。

18. （5分）钛（Ti ）被称为继铁、铝之后的第三金属．如图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染．请填写下列空白：
（1）电解饱和食盐水时，总反应的离子方程式是________．
（2）根据上面流程写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式________．
（3）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=﹣641kJ•mol﹣1
②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）△H=﹣770kJ•mol﹣1则2Mg（s）+TiCl4（s）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=________．反应2Mg（s）+TiCl4（s） 2MgCl2（s）+Ti，在Ar气氛中进行的理由是：________．（4）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中负极上的电极反应式是________
三、综合题 (共3题；共23分)
19. （7分）(2018·遵义模拟) 氨是动植物生长不可缺少的元素，氨在自然界中的循环对生命有重要意义。

其循环示意图如下:
（1）氨分子的电子式是________。

（2） NH3是重要的化工原料，用途广泛，如合成尿素等。

合成尿素原理分两步:
CO2(g)+ 2NH3(g)=NH2COONH4(s) △H1=- 159.5kJ/mol
NH2COONH4(s) = CO(NH2)2(s) + H2O(g) △H2=+28.5kJ/mol
则2NH3(g)+ CO2(g)=CO(NH2)2(s) + H2O(g) △H=________kJ/mol
（3）氯化铵也是氨的重要化合物，现有25℃时某浓度的氯化铵溶液中NH3·H2O和NH4+的浓度随pH的变化示意图如图I所示，则图中曲线①代表的是________[填c(NH3·H2O)或c(NH4+)]该温度下NH3·H2O 电离平衡常数为________(用a 的代数式表示)。

（4）在厌氧环境下，土壤中的某些微生物(细菌)可将硝酸盐还原成氮气而实现自然界中的氮循环。

某研究性学习小组由“自然界中的氮循环”产生联想:利用微生物的作用将化学能转化为电能即设计成微生物电池来同时处理含硝酸钠和有机物的废水，装置原理如图II(图中有机物用C6H12O6表示).写出电极b上的电极反应式________。

（5）将游离态的氮转化为化合态的氮叫做氮的固定，其中一种重要的人工固氮就是合成氨。

现维持温度为T 压强为P的条件下，向一容积可变的密闭容器中通入1molN2和3molH2发生N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)的反应。

容器容积与反应时间的数据关系如下表:
该条件下达平衡时H2的转化率α(H2)=________，平衡常数K=________(用V表示)
20. （7分） (2018高二下·陆川月考) 硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而SO2直接排放会对环境造成危害。

Ⅰ.SO2的尾气处理通常有以下几种方法：
（1）活性炭还原法反应原理：恒温恒容时2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。

反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分图象如图：
①0～20 min反应速率表示为v(SO2)=________；
②30 min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是________；
③40 min时，平衡常数K=________。

（2）亚硫酸钠吸收法①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为________；
②常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是________(填序号)。

a．c(Na+)+c(H+)>c（）+c（）+c(OH−)
b.水电离出c(H+)=1×10−8 mol/L
c.c(Na+)>c（）>c(H+)>c（）
（3）电化学处理法
①如图所示，Pt(Ⅰ)电极的反应式为________；
②当电路中转移0.02 mol e−时(较浓H2SO4尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加________mol离子。

21. （9分） (2016高二上·赣州期中) 按要求填写下列问题：
（1）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时会发生微弱的电离，如：2H2O⇌H3O++OH﹣，则液态NH3电离的方程式是________
（2）某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10，则该温度下水的KW=________，在此温度下，将pH=b的NaOH溶液Vb L与pH=a的H2SO4溶液Va L混合，若所得混合液为中性，且a+b=13，则Va：Vb=________
（3）25℃时，0.1mol/L的HA溶液中 =1010 ．请回答下列问题：
①HA是________（填“强电解质”或“弱电解质”）．
②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是________（填字母）
A．c（HA） B． C．c（H+）与c（OH﹣）的乘积 D．c（OH﹣）（4）在常温下，中和相同体积，相同pH的Ba（OH）2、NH3•H2O、NaOH三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3 ，则三种关系为________（用“V1、V2、V3”和“＞、＜、=”表示）．（5）今有A．盐酸 B．醋酸 C．硫酸三种酸：
①在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸氢钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是________．（填写酸的序号并用符号“＞、＜、=”连接，下同）
②在同体积、同pH的三种酸中，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒，若产生相同体积的氢气（同温同压下），则开始反应时速率大小关系是________，反应所用时间长短关系是________
四、实验题 (共1题；共9分)
22. （9分） (2020高二下·哈尔滨期中) 为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取Wg固体样品，配成250mL溶液。

设计了以下两种实验方案：
方案Ⅰ：取25.00mL上述溶液，加入足量的用过量盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1g。

方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2g。

（1）配制250mLNa2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、天平、药匙、________、________。

（2）写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式________。

（3）方案Ⅰ加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，目的是________，在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是________。

（4）方案Ⅰ中，若滤液浑浊，将导致测定结果________(填“偏高”或“偏低”)。

（5）若操作正确，结果为m1＜m2 ，试分析原因是________。

（6）取25.00mL上述溶液，用cmol/L酸性KMnO4溶液滴定测定Na2SO3的纯度，已知酸性条件下，KMnO4通常被还原为Mn2＋滴定达到终点时的现象为________，若达到滴定终点时用去VmL KMnO4溶液，则Na2SO3固体的纯度表达式为________。

参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、考点：
解析：
答案：4-1、
考点：
解析：
答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、
答案：7-1、考点：
解析：
答案：8-1、
答案：9-1、考点：
解析：
答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、
考点：
解析：
答案：13-1、考点：
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答案：14-1、考点：
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答案：15-1、考点：
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答案：16-1、考点：
解析：。