杭州市育才中学九年级化学下册第十单元《酸和碱》经典测试卷(培优专题)

一、选择题
1．2020年5月8日下午23：35分左右，河北石家庄循环化工园区分公司合成车间甲醇回收装置发生爆炸，造成78人死亡。

这次爆炸事件再次敲响实验室安全警钟。

下列实验室安全措施不正确的是（）
A．酒精灯不慎碰到燃烧起来，立即用湿抹布扑灭
B．强碱触及皮肤而引起灼伤时，要先用强酸中和，再用大量水冲洗
C．分解 KClO3制取氧气时，试管口应略向下
D．给试管中的液体加热时，液体体积应少于试管容积的1 3 B
解析：B
A、酒精灯不慎碰到燃烧起来，立即用湿抹布该灭，A正确。

B、强碱触及皮肤而引起灼伤时，要先用水冲洗，再用硼酸处理，B错误。

C、分解 KClO3制取氧气时，试管口应略向下，防止冷凝水倒流，试管炸裂，C正确。

D、给试管中的液体加热时，液体体积应少于试管容积的三分之一，防止液体飞溅，D正确。

故选：B。

2．下列物质在使用过程中与化学性质无关的是
A．用氢氧化镁治疗胃酸过多
B．用氦气代替氢气填充气球
C．用干冰进行人工降雨
D．用天然气做家庭燃料C
解析：C
A、氢氧化镁用于治疗胃酸过多，是利用了氢氧化镁与胃酸反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。

B、用氦气代替氢气填充气球，是利用氦气密度比空气小，化学性质不活泼，安全，利用了其化学性质，故选项错误。

C、用干冰进行人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确。

D、用天然气做家庭燃料是利用天然气的可燃性，属于化学性质，故选项错误。

故选C。

3．下列四个图象的变化趋势或反映的现象，能正确描述对应操作的是（）
A．分解H2O2制氧气中MnO2的质量
B．水通电分解时正极与负极产生气体的质量比是1：2
C．加热KMnO4制氧气后剩余固体的质量
D．探究分子在不断运动，A烧杯中的溶液由无色变为蓝色 A
解析：A
A、分解H2O2制氧气中，MnO2作催化剂，在化学反应前后质量不变，此选项正确；
B、电解水时，正氧负氢、氢二氧一，水通电分解时正极与负极产生的气体分别是氧气、氢气，它们的体积比是1：2，此选项错误；
C、加热KMnO4制氧气后剩余固体是锰酸钾、二氧化锰，随着反应的进行，固体的质量逐渐减少，但最后不能为零，此选项错误；
D、氨分子能使酚酞试液变红， A烧杯中的溶液由无色变为红色，此选项错误。

故选A。

【点睛】
图像问题主要是结合化学反应分析图像的起点位置、变化趋势、转折点、终点位置是否正确。

4．科学实验是人类获取科学知识，验证科学理论的重要手段，其中，对实验现象的正确描述很重要，以下实验现象描述正确的是
A．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合产生蓝色沉淀
B．红磷在空气中燃烧，放出热量，产生大量白色烟雾
C．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出热量，生成二氧化硫
D．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成黑色固体A
解析：A
A、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合生成硫酸铜蓝色沉淀，故看到的现象为产生蓝色沉
淀，故选项正确；
B、红磷在空气中燃烧时放热，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项错误；
C、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰；生成二氧化硫是实验结论，不是实验现象，故选项
错误；
D、木炭在氧气中燃烧的现象是发出白光，放出大量的热，生成无色无味能使澄清石灰水变浑的气体，故选项错误。

故选A。

5．下列说法正确的是
A．浓盐酸具有吸水性
B．浓硫酸敞口久置在空气中，会因为溶质的减少而浓度降低
C．常见的酸除盐酸、硫酸外，还有HNO3、CH3COOH、CH4，等
D．铁锈放入稀硫酸中溶液变成棕黄色D
解析：D
A、浓盐酸具有挥发性，没有吸水性，不正确；
B、浓硫酸具有吸水性，敞口久置在空气中，会因为吸收空气中的水蒸气而使浓度降低，不正确；
C、常见的酸除盐酸、硫酸外，还有HNO3、CH3COOH等，CH4不属于酸，不正确；
D、铁锈中主要成分氧化铁和稀硫酸反应生成棕黄色的硫酸铁和水，溶液由无色变成棕黄色，正确；
故选D。

【点睛】
酸是指溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。

6．从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。

如图描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，C处应填入的物质化学式（）
A．NaCl B．NaOH C．HCl D．H2O D
解析：D
从图中可分析出A处为OH-，B处为H+。

C处应该为OH-与H+组成或反应生成的物质。

A、NaCl不是由OH-与H+组成或反应生成的；
B、NaOH不是由OH-与H+组成或反应生成的；
C、HCl不是由OH-与H+组成或反应生成的；
D、H2O是由OH-与H+反应生成的。

故选D。

【点睛】
从图像分析出需要的信息是解答本题的关键。

7．如图中所有物质的类别均不同，连线两端的物质常温下均能反应。

下列说法正确的是
A．X、Y、Z分别属于碱、盐、酸
B．X和Z可以是Al2O3和CaCl2
C．Y和Z可以是Na2CO3和Ca（OH）2
D．X和Y可以是NaCl和NaOH C
解析：C
【分析】
Z既可以与石蕊溶液反应，又可以与二氧化碳反应，则可以推测Z为碱，Y既可以与酸反应又可以与碱反应，则Y可能是某种盐，X可以与盐酸反应，图中所有物质的类别均不同，则X可能是某种氧化物。

A、根据题意，图中所有物质的类别均不同，图中已经有盐酸，则 Z不能是酸，根据分析，Z应当是碱，则X不能是碱，故A错误；
B、CaCl2不能与CO2发生反应，则Z不可以是CaCl2，故B错误；
C、如果Y是Na2CO3，Z是Ca（OH）2，Na2CO3可以与HCl发生反应，也可以与Ca（OH）2发生反应，而Ca（OH）2可以与CO2发生反应，且符合Y是盐、Z是碱的要求，故C正确；
D、NaCl不能与HCl发生反应，则X不能是NaCl，故D错误。

故选C。

8．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。

下列说法正确的是
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中
D．由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应D
解析：D
A、根据图示，c点所示溶液pH﹤7，呈酸性，选项A不正确；
B、从图中溶液的pH由大逐渐变小可知，该实验是将硫酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钾溶
液的烧杯中，图中a 点所示溶液pH ﹥7，呈碱性，溶液中氢氧化钾没有全部被反应，溶液中含有的溶质应该是K 2SO 4和KOH ，选项B 不正确；
C 、根据图中溶液的pH 变化情况，溶液的pH 起点大于7，且随着试剂的加入pH 由大逐渐变小，可见该实验是将硫酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钾溶液的烧杯中，选项C 不正确；
D 、图中b 点溶液的pH=7，此时硫酸和氢氧化钾恰好完全反应，继续加入稀硫酸，稀硫酸不和溶液中的其他物质反应，因此溶液的酸性逐渐增强，pH 继续减小。

根据分析，虽然由c 点到d 点的变化过程中溶液pH 继续减小，但变化中没有生成新物质，没有发生化学反应，选项D 正确。

故选D 。

9．下列说法正确的是
A ．非金属元素原子的最外层电子数都多于 4 个
B ．参加反应的各物质质量总和等于反应后的各物质的质量总和
C ．若等质量的铁、镁和铝三种金属，分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸充分反应后，生成氢气质量的大小依次为 x 、y 和 z ，则 z>y>x
D ．从粒子角度看，稀硫酸和浓硫酸的共同点是它们都含有氢离子和硫酸根离子C 解析：C
A 、非金属元素原子的最外层电子不一定多于 4 个，例如氢原子的最外层电子数为1，不符合题意；
B 、参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，不符合题意；
C 、若等质量的铁、镁和铝三种金属，分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸充分反应，化学方程式为：22Fe 2HCl=FeCl H ++↑，22Mg 2HCl MgCl =H ++↑，
322Al+6HCl=2AlCl 3H +↑，根据方程式可知，每56份质量的铁产生2份质量的氢气，每24份质量的镁产生2份质量的氢气，每54份质量的铝产生6份质量的氢气，所以相同质量的铁、镁和铝，铝产生的氢气最多，其次是镁，最少的是铁，即 z>y>x ，符合题意； D 、从粒子角度看，稀硫酸溶液中是以氢离子和硫酸根离子形式存在，浓硫酸以硫酸分子形式存在，不符合题意。

故选C 。

10．下列实验现象正确的是
A ．白磷在空气中燃烧，产生大量的白雾
B ．生锈铁钉放入稀盐酸，铁锈逐渐消失，溶液变为黄色
C ．打开浓硫酸瓶盖，瓶口出现白雾
D ．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁B
解析：B
A 、白磷燃烧产生大量的白烟，而不是白雾，该选项说法不正确；
B 、生锈铁钉放入稀盐酸，铁锈消失，生成的氯化铁溶液呈黄色，该选项说法正确；
C 、浓硫酸无挥发性，打开浓硫酸瓶盖，无明显现象，该选项说法不正确；
D 、铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，放热，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，该选项说法不正确。

故选：B 。

11．下列实验中，属于化学变化的是
A．品红在水中扩散B．配制一定质量分数的NaCl溶液
C．酸与指示剂作用D．蒸发食盐水C
解析：C
A、品红扩散过程中没有生成新物质，是物理变化，故错误；
B、配制一定质量分数的NaCl溶液过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、酸与指示剂作用过程中生成新物质，是化学变化，故正确；
D、蒸发食盐水只是水的状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
故选：C。

【点睛】
有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。

12．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）
A．碳酸盐与酸反应都有气体生成，所以与酸反应生成气体的一定是碳酸盐
B．用pH试纸测得某雨水的pH为4.1，则可判定该雨水一定为酸雨
C．向某溶液中滴入无色酚酞，溶液变红色，则该溶液一定为碱性溶液
D．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应C
解析：C
A、碳酸盐与酸反应都有气体生成，与酸反应生成气体的不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，故选项推理错误。

B、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数。

用pH试纸不能测得某雨水的pH为4.1，故选项说法错误。

C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，向某溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变成红色，该溶液一定为碱性溶液，故选项说法正确。

D、中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸反应生成盐和水不属于中和反应。

故选项说法错误；
故选：C。

13．化学学科的思维方法有多种，其中推理是常用的思维方法．以下推理正确的是
A．有机物完全燃烧时都产生二氧化碳，所以有机物中一定含有碳元素
B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．燃烧一般都伴随发光、发热现象，所以有发光、发热现象的就是燃烧
D．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物A
解析：A
A、有机物大多都是由碳氢氧元素组成，在点燃时产生二氧化碳，故A正确，
B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，但不是中和反应，故B错误，
C、电灯也可以进行发光发热，但不是化学变化，故C错误，
D、如果含有多种元素，但是也含有氧元素，就不是氧化物，故D错误。

故选：A。

14．科学家从柳树皮中提取并合成出解热镇痛药物阿司匹林，阿司匹林有效成分是乙酰水
C H O），下列关于乙酰水杨酸的说法正确的是（）
杨酸（化学式984
A．乙酰水杨酸中含有4个水分子B．乙酰水杨酸的相对分子质量是180g C．乙酰水杨酸由21个原子构成D．乙酰水杨酸能使紫色石蕊试液变红D
解析：D
A、乙酰水杨酸是由乙酰水杨酸分子构成的，不含水分子，故选项说法错误。

B、相对分子质量的单位不是“g”而不是“1”，通常省略不写，故选项说法错误。

C、乙酰水杨酸是由乙酰水杨酸分子构成的，1个乙酰水杨酸分子是由21个原子构成的，故选项说法错误。

D、乙酰水杨酸属于酸，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故选项说法正确。

故选：D。

15．下列潮湿的气体既可以用浓硫酸干燥，也可以用氢氧化钠固体干燥的是
A．二氧化碳B．氨气C．二氧化硫D．氧气D
解析：D
A、二氧化碳与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥，但是二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用氢氧化钠固体干燥，不符合题意；
B、氨气溶于水形成氨水，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，氨气与氢氧化钠不反应，氨气可以用氢氧化钠固体干燥，不符合题意；
C、二氧化硫与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥，二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，不能用氢氧化钠来干燥，不符合题意；
D、氧气既不与氢氧化钠反应，也不与浓硫酸反应，既可以用浓硫酸干燥，也可以用氢氧化钠固体干燥，符合题意。

故选D。

二、填空题
16．化学与人类生活息息相关。

请回答下列问题。

（1）化石燃料燃烧产生大量CO2,加剧了大气层的________效应。

（2）为了防止金属发生缓慢氧化而被腐蚀，科学家采取了表面________等多种措施以隔绝
（3）生活中可以通过_________的方法，既可以杀灭水中的细菌，又可以降低水的硬度。

（4）在食品包装袋中充入________，可以延长食品的保存期限。

（5）铜制眼镜框架上的“绿色"物质可以用______除去温室刷漆涂油煮沸氮气稀盐酸 解析：温室 刷漆、涂油 煮沸 氮气 稀盐酸
（1）二氧化碳含量过多，会加剧温室效应；
（2）金属表面发生缓慢氧化，是因为金属与氧气发生了反应，可采取表面刷漆、涂油等措施，隔绝氧气；
（3）可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中可通过煮沸的方法来降低水的硬度，同时加热可以使蛋白质变性，杀灭细菌；
（4）氮气的化学性质稳定，且氮气无毒，易得，在食品包装袋中充入氮气，可以延长食品的保存期限；
（5）铜制眼镜框架上的“绿色”物质是铜锈，主要成分是碱式碳酸铜，可用稀盐酸除去，碱式碳酸铜能与稀盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水。

17．化学与人们的生活密切相关。

（1）我们在炎热的夏天喝可乐（含有CO 2气体的饮料）后，常出现“打嗝”现象，是因为气体的溶解度随温度的升高而_____（填“增大”或“减少”）。

（2）快热食品包装袋内部有一层夹层，夹层内分开放置生石灰和水，使用时将两种物质接触发生化学反应而放出热量，该反应的化学方程式可表示为_____，利用这一反应，在保存食品时，生石灰可作_____（填“干燥剂”、“补钙剂”）。

（3）家用烧水壶（铁制）使用不当内壁会有一层铁锈[主要成分是Fe 2O 3]，用盐酸可以除去铁锈，操作时一定要注意盐酸的用量和操作方法，否则水壶会穿孔。

用化学方程式表示除锈的原理_____，用化学方程式表示穿孔的原因_____。

减少干燥剂
解析：减少 22CaO+H O Ca(OH)═ 干燥剂 2332Fe O +6HCl 2FeCl +3H O ═ 22Fe+2HCl FeCl +H ↑═
（1）出现“打嗝”现象，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的，说明气体的溶解度随温度的升高而减少。

（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为22CaO+H O Ca(OH)═，利用这一反应，在保存食品时，生石灰可作干燥剂。

（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式分别是2332Fe O +6HCl 2FeCl +3H O ═、
22Fe+2HCl FeCl +H ↑═。

18．盐酸、硫酸是两种重要的酸,回答下列问题。

(1)实验室常用浓硫酸来干燥O 2、CO 2等气体,是因为浓硫酸具有____________性。

(2)用盐酸可以将铝壶内壁上的水垢[主要成分是Mg(OH)2和CaCO 3]除去，写出其中发生的反应是中和反应的化学方程式____________ ，但所用盐酸不能过量，否则，铝壶将被腐蚀，其原因是_________ (用化学方程式表示)。

(3)稀盐酸、稀硫酸都可用来除铁锈,写出用盐酸除铁锈的化学方程式:__________。

吸水6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
解析：吸水 222Mg(OH)+2HCl=MgCl +2H O 322Al+6HCl=2AlCl +3H ↑ 6HCl+Fe 2O 3=2FeCl 3+3H 2O
（1）浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，故填：吸水。

（2）酸和碱生成盐和水的反应为中和反应，水垢中氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水的反应属于中和反应，则反应方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O ；铝的活动性在氢之前，与盐酸反应生成氯化铝和氢气，则反应的化学方程式2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑。

（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，则反应方程式为：Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3 +3H 2O 。

19．一些食物的近似pH 如下表：
（1）苹果汁和葡萄汁相比较，酸性较强的是__________，它能使紫色石蕊试液变成______色。

（2）人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜使用上述食物中的_______。

在医疗上，治疗胃酸过多的药物之一是碳酸氢钠，请写出它与胃酸中的盐酸反应的化学方程式________________。

苹果汁红玉米粥【分析】溶液的酸碱度可以用pH 表示pH ＜7的为酸性溶液且pH 越小酸性越强；pH ＞7的为碱性溶液pH 越大碱性越强人体胃酸中主要是盐酸空腹时最宜食用碱性食物碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠水和
解析：苹果汁 红 玉米粥 322Na CO +HCl=NaCl+H O+CO H ↑
【分析】
溶液的酸碱度可以用pH 表示，pH ＜7的为酸性溶液，且pH 越小酸性越强；pH ＞7的为碱性溶液，pH 越大碱性越强，人体胃酸中主要是盐酸，空腹时最宜食用碱性食物，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

（1）pH ＜7的为酸性溶液，且pH 越小酸性越强，苹果pH 为2.9-3.3，葡萄pH 为3.5-
4.5，故苹果汁和葡萄汁相比较，酸性较强的是苹果汁，它能使紫色石蕊试液变成红色。

（2）人的胃酸中主要成分是盐酸，可食用偏碱性的食物中和胃酸过多，表格中的玉米粥偏碱性，可食用，故对于胃酸过多的人，空腹时最宜使用上述食物中的玉米粥。

碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为
322Na CO +HCl=NaCl+H O+CO H ↑。

【点睛】
治疗胃酸过多，所选药物既要能除去多余的胃酸，而且不能对身体有损伤．可以选择碱性稍弱的碱，或者能与盐酸反应的部分盐。

20．在学习中和反应后，同学们很有兴趣地做了多次实验，并作了认真思考：
（1）小木同学做了如下实验，：在U形管左右两边同时加入滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图1所示）。

①开始时左管溶液呈 _____ 。

②如充分反应后U形管中溶液全部呈无色，则此时酸和碱 _____ （填“恰好”或“可能”）完全反应。

发生的反应用化学方程式表示为： _____
（2）小林同学探究盐酸和氢氧化钠中和反应时，利用数字化温度传感器如图2所示的实验图，请据图分析，下列结论正确的是 _____ 。

A 从图知中和反应是先放热后吸热
B 实验过程中a﹣b的pH增大，b﹣c的pH减小
C c点时的溶质为HCl和NaCl
D b点时向溶液中加入酚酞试液，溶液不变色
（3）实验反思；小森同学在做稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中实验时，发现溶液中有气泡产生，经小组讨论一致认为；氢氧化钠变质了，请你用化学方程式表示氢氧化钠变质原因：_____ 。

因而氢氧化钠药品必须 _____ 保存。

红色可能
NaOH+HCl═NaCl+H2OD2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O密封
解析：红色可能 NaOH+HCl═NaCl+H2O D 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 密封
（1）①氢氧化钠呈碱性，能使酚酞变红，稀盐酸呈酸性，使酚酞试液不变色，故开始时右边溶液为无色，左边溶液为红色；
②氢氧化钠与盐酸反应方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；充分反应后U形管溶液全部呈无色，可能恰好完全反应，还可能含有稀盐酸；
（2）A．中和反应过程中放热，后来加入氢氧化钠溶液温度低，混合溶液的温度降低，故错；
B．在实验过程a-b中，酸被消耗，酸性减弱，溶液的pH增大，b-c的pH仍增大，因为加入了过量的氢氧化钠溶液，故错；
C．c点时有过量的氢氧化钠，溶质为NaOH和NaCl，故错；
D．b点时恰好完全反应，溶液呈中性，向溶液中加入酚酞试液，溶液不变色，故正确。

（3）将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，是含有碳酸钠的缘故，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此氢氧化钠药品必须保存，防止与空气中的二氧化碳接触反应。

21．氢氧化钙是熟石灰的主要成分，在生产和生活中有广泛的用途。

（1）熟石灰可由生石灰加水制得，其反应的化学方程式为_________________。

由此生石灰可做某些饼干包装袋中的_________。

（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应原理用化学方程式解释为
___________________。

（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是__________________（以土壤中含有硫酸为例）。

（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是23K CO ）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。

使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撤在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。

“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的氢氧化钾，反应的化学方程式______________________。

干燥剂
解析：22CaO+H O=Ca OH () 干燥剂 2232CO +Ca OH =CaCO +H O ↓()
22442Ca OH +H SO =CaSO +2H O () 2233Ca(OH +K CO =CaCO +2KOH ↓)
（1）熟石灰可由生石灰加水制得，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，其反应的化学方程式为22CaO+H O=Ca OH ()，由此生石灰可做某些饼干包装袋中的干燥剂。

（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应原理用化学方程式解释为2232CO +Ca OH =CaCO +H O ↓()。

（3）酸雨中含有硫酸，用熟石灰来改良酸性土壤，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式是22442Ca OH +H SO =CaSO +2H O ()。

（4）氢氧化钙与23K CO 反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为2233Ca(OH +K CO =CaCO +2KOH ↓)。

【点睛】
本题难度不大，熟练掌握碱的化学性质、氧化钙的化学性质、pH 试纸的使用方法、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。

22．硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们有许多相似的性质。

（1）硫酸和盐酸溶液的pH 都_______ 7（填“大于”、“小于”或“等于”）,使紫色石蕊试液变_______色。

（2）盐酸和硫酸都能除去铁锈。

将生锈的铁钉放入稀硫酸中，可看到铁锈逐渐消失，溶液变成_______色 。

（3）都能与碱发生中和反应．请写出盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式
_______________。

<红黄NaOH+HCl=NaCl+H2O
解析：< 红 黄 NaOH+HCl=NaCl+H 2O
（1）硫酸和盐酸都属于酸，溶液显酸性，pH 都小于7，能使紫色石蕊试液变红色。

（2）盐酸和硫酸都能除去铁锈。

铁锈主要成分是氧化铁，将生锈的铁钉放入稀硫酸中，()23242423Fe O +3H SO =Fe SO +3H O ，硫酸铁溶液是黄色的，可看到铁锈逐渐消失，溶液变成黄色 。

（3）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：
2HCl+NaOH=NaCl+H O
23．稀盐酸是常用的除锈剂，把生锈的铁制品放入稀盐酸，铁锈逐渐消失，溶液变为
________色，写出反应的化学方程式__________。

黄Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
解析：黄 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
把生锈的铁制品放入稀盐酸，铁锈中的氧化铁与盐酸反应生成的氯化铁溶于水，溶液呈黄色，故填黄；
铁锈中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，故反应的化学方程式写为：
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。

24．二氧化锰与木炭粉看起来很像，都难溶于水。

但木炭粉与浓盐酸不反应，而二氧化锰与浓盐酸加热可以反应，产物是二氯化锰、氯气和水。

根据以上内容回答下列问题。

(1)二氧化锰的物理性质是______；其化学性质是________。

(2)二氯化锰的化学式是______。

(3)二氧化锰在该反应中是______。

(填“催化剂或反应物或生成
物”)。

黑色固体难溶于水能与浓盐酸反应MnCI2反应物【解析】(1)二氧化锰的物理性质：黑色固体难溶于水；化学性质：二氧化锰能与浓盐酸反应(2)根据化学式的书写和读法二氯化锰的化学式为MnCl2(3)根据二
解析：黑色固体，难溶于水能与浓盐酸反应 MnCI2反应物
【解析】(1)二氧化锰的物理性质：黑色固体，难溶于水；化学性质：二氧化锰能与浓盐酸反应。

(2)根据化学式的书写和读法，二氯化锰的化学式为MnCl2。

(3) 根据二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下反应，产物是二氯化锰、氯气和水可知，二氧化锰在该反应中是反应物。

点睛：物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质。

物理性质主要有：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等；物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质。

化学性质主要有：可燃性、毒性、氧化性、还原性、稳定性等。

25．向盛有一种固态物质的试管中加入一种无色溶液，有气泡产生。

试根据你学过的知识推测固态物质可能是哪几种？相应加入的无色溶液分别是什么？（写化学式）
以固体可能是锌镁铝铁等酸可能是盐酸或硫酸（ZnH2SO4）；(3)过氧化氢溶液能在二氧化锰等催化剂的作用下
解析：Zn H2SO4 MnO2 H2O2 CaCO3 HCl
【解析】
(1)酸的溶液和活泼金属反应生成氢气，所以固体可能是锌、镁、铝、铁等，酸可能是盐酸或硫酸，（Zn 、 H2SO4）；(3). 过氧化氢溶液能在二氧化锰等催化剂的作用下分解生成氧。