湖北省十堰市高一下学期化学期中考试试卷D卷

湖北省十堰市高一下学期化学期中考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共15题；共30分)
1. （2分）下列说法正确的是（）
A . 原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族
B . D－核外有36个电子，则元素D位于第四周期第ⅦA族
C . 位于同一主族相邻的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x ，则乙的原子序数可能为x＋4
D . 位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙原子序数可能为x＋19。

2. （2分）短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，其中X、Y、Z元素的原子最外层电子数之和为15。

下列说法正确的是（）
A . 原子半径大小：Z＞Y＞X
B . 简单氢化物沸点：X＞Y
C . Z元素与X元素可形成直线形的共价化合物
D . M的原子序号为33，其最高价氧化物对应的水化物为强酸
3. （2分） (2014高二下·资阳期末) 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转化为铜蓝（CuS）。

下列分析正确的是（）
A . CuS的溶解度大于PbS的溶解度，Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS)
B . 原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C . CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+＋S2-=CuS↓
D . 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
4. （2分） (2017高一下·太原期中) 科学家们欲寻找一种新型的半导体材料，可以在元素周期表的（）
A . 任意位置寻找
B . 稀有气体元素中寻找
C . 金属和非金属的分界线处寻找
D . 活泼金属和活泼非金属区中寻找
5. （2分） (2016高一下·城中期中) 下列物质发生状态变化时，克服了分子间相互作用力的是（）
A . 食盐熔化
B . 晶体硅熔化
C . 碘升华
D . 氢氧化钠熔化
6. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 下列五种有色溶液与SO2作用,均能褪色，其实质相同的是（）
①品红溶液②KMnO4酸性溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液
A . ①④
B . ①②③
C . ②③⑤
D . ②③④
7. （2分）(2019·松江模拟) 某溶液中除了H+和OH-外，还有大量共存的Mg2+、Fe3+、Cl－且它们的物质的量浓度之比为1: 1: 6。

下列叙述正确的是（）
A . 向该溶液中滴加NaOH溶液，立即产生沉淀
B . 向该溶液中加入少量铁粉，c(Fe3+)一定减少
C . 将该溶液蒸干并灼烧，得到FeCl3与MgCl2
D . 若该溶液中c(Mg2+)=0.2mol▪L－1 ，则溶液的pH定为1
8. （2分） (2018高三上·清远期末) 下列实验操作、现象与结论均正确的是（）选项操作现象结论
A 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少
量KCl的固体
溶液颜色变浅
FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl平衡向逆
反应方向移动
B 用乙醇与浓硫酸反应制乙烯，将产生的
气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中
高锰酸钾溶液的紫红
色褪去
乙烯能被酸性高锰酸钾氧化
C 向装有X溶液的试管中滴入浓NaOH溶
液，将干燥的红色石蕊试纸置于试管口
无明显现象X溶液中无NH4+
D
常温下，向浓度、体积都相同的Na2CO3
和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞
变红，前者
红色更深
结合质子的能力:CO32－ > HCO3－
A . A
B . B
C . C
D . D
9. （2分）中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）
A . Na2O、Na2 O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同
B . SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强
C . H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
D . 根据铜与浓硝酸可以制取NO2 ，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2
10. （2分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y
常见的氢化物有两种，且常温下均为液体，Z是短周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。

下列说法正确的是（）
A . 工业上利用Z与TiCl4溶液反应制备单质Ti
B . X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同
C . X和Y单质晶体类型不可能相同
D . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：W > X
11. （2分）已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4（密度大于水）．下列装置中不适宜作NH3的尾气吸收的是（）
A .
B .
C .
D .
12. （2分） (2016高三上·临沂期中) 下列有关实验操作、现象和结论均正确的是（）
选项实验操作现象结论
A某无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀该气体一定是CO2
B常温下铜片插入浓硫酸中无明显现象常温下铜遇浓硫酸钝化
C用洁净的铁丝蘸取某溶液进行焰色反应实验火焰呈黄色该溶液含有Na+ ，一定
不含K+
D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4 ，振荡，静置下层溶液显紫
红色
氧化性：Fe3+＞I2
A . A
B . B
C . C
D . D
13. （2分） (2016高一下·西城期末) 向25mL18.4mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）
A . 小于0.23mol
B . 等于0.23mol
C . 0.23mol～0.46mol之间
D . 等于0.46mol
14. （2分）碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：
①H2（g）+I2（？）═2HI（g）；△H=+9.48kJ/mol
②H2（g）+I2（？）═2HI（g）；△H=﹣26.48kJ/mol
下列判断正确的是（）
A . ①中的I2为固态，②中的I2为气态
B . ②的反应物总能量比①的反应物总能量低
C . ①的产物比②的产物热稳定性更好
D . 1 mol固态碘升华时将吸热17 kJ
15. （2分）(2018·静安模拟) 有关性质的比较中，不能用元素周期律解释的是（）
A . 热稳定性：HC1＞HBr
B . 金属性：Mg＞Be
C . 碱性：KOH＞Ca(OH)2
D . 酸性：H2SO4＞HClO
二、推断题 (共1题；共2分)
16. （2分）(2016·浦东模拟) 硫及其化合物在工业上有着广泛的应用．
完成下列填空：
（1）写出工业上以硫磺为原料生产硫酸的第一步反应方程式________．
（2）工业上用过硫酸钾（K2S2O8）测定钢铁中的锰含量，主要反应如下：
________ Mn2++________S2O82﹣+________H2O→________MnO4﹣+________SO42﹣+________H+
配平该反应方程式，氧化产物是________．
（3）用电解硫酸氢钾的方法制取过硫酸钾：HSO4﹣在________（填：“阳极”或“阴极”）反应生成S2O82﹣，另一极生成氢气，生成0.1mol的S2O82﹣同时可收集到________ g氢气．
（4）已知硫酸的第二级电离并不完全：HSO4﹣H++SO42﹣（Ki=1.2×10﹣2）；
在0.1mol/L的硫酸氢钾溶液中大约有30%的HSO4﹣电离，则该溶液中离子浓度由大到小排列第2位的离子是
________，第4位的离子是________．往该溶液中加入硫酸氢钾固体并保持温度不变，则溶液中 ________（填：“增大”、“减小”或“不变”）
（5）已知：HSO3﹣⇌H++SO32﹣，K=1.02×10﹣7
NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+ ，K=5.65×10﹣10
往亚硫酸氢铵中加入一定量的氢氧化钡溶液，可能发生的反应离子方程式是________（选填编号）．
a．HSO3﹣+Ba2++OH﹣→BaSO3↓+H2O
b．NH4++2HSO3﹣+2Ba2++3OH﹣→2BaSO3↓+2H2O+NH3•H2O
c．NH4++HSO3﹣+Ba2++2OH﹣→BaSO3↓+H2O+NH3•H2O
d．2NH4++4HSO3﹣+3Ba2++6OH﹣→3BaSO3↓+4H2O+2NH3•H2O+SO32﹣．
三、填空题 (共1题；共6分)
17. （6分） (2017高一上·临武期中) 表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素．请根据要求回答问题：
（1）写出③和⑦两元素形成的化合物的电子式________；
（2）②和⑥两种元素的原子半径大小关系：②________⑥（填“＞”或“＜”）；
（3）③和⑤两种元素的金属性强弱关系：③________⑤（填“＞”或“＜”）；
（4）⑥和⑦元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是________（填酸的化学式）
（5）写出①元素在周期表中的位置是________周期________族．
（6）④的单质与⑥的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式：________．
四、实验题 (共2题；共4分)
18. （2分） Na2O2可用作制氧剂、漂白剂。

（1）已知：2CrO42ˉ+2H+ Cr2O72ˉ+H2O。

在碱性溶液中，Na2O2可以把Cr2(SO4)3中的Cr元素氧化成+6价，该反应的离子方程式为________。

（2）某化学兴趣小组同学欲在实验室中制备少量Na2O2。

查阅资料得知，将钠加热至熔化，通入一定量的除去CO2的空气，维持温度在453-473K之间，钠即被氧化为Na2O；进而增加空气流量并迅速提高温度至573-673K，即可制得Na2O2。

①若采用上述仪器装置制备Na2O2 ，从左到右仪器的连接顺序为（填接口字母，各装置只能用一次）________；
装置D的作用为________。

②装置A中生成Na2O2的化学反应方程式为________。

③若实验时准确称取 2.3 gNa进行反应，将反应后的固体溶于1L水中，向所得溶液中加入50 mL 0.5 mol/LNH4Al(SO4)2溶液充分反应，请写出加入NH4Al(SO4)2溶液后发生反应的离子方程式________。

（3）小组同学继续对反应后固体的组成进行探究。

a．取一定量反应后固体，加入足量水充分反应，有气体生成；
b.将生成的气体全部转入真空密闭容器中，放电后充分反应，气体体积减少了3 / 5（不考虑O3的生成）。

①反应后固体中一定有的物质为________（填化学式）。

②为进一步确定反应后固体的组成，需对b中剩余气体继续进行猜想与设计，请完成下表。

19. （2分）离子反应实质上是离子之间的重新组合，生成难溶、易挥发的物质或水，利用离子反应可以进行物质的检验、除杂或制备。

（1）除去铁钉表面的铁锈 (成分是Fe2O3)，将铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是________。

（2）某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。

①写出制取过程中反应的离子方程式：________、________。

②请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)
a．用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入________。

b．将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl－。

c．加入________，使沉淀完全溶解。

d．将所得溶液蒸发、结晶，得到纯净的硝酸钙晶体。

③请简述证明沉淀已洗净的实验操作、现象及结论：________。

参考答案一、单选题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、推断题 (共1题；共2分)
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
三、填空题 (共1题；共6分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、
四、实验题 (共2题；共4分) 18-1、
18-2、18-3、19-1、19-2、。