高中化学选修四第三章第四节难溶电解质的溶解平衡

第四节难溶电解质的溶解平衡
投我以桃，报之以李。

《诗经·大雅·抑》
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1、难溶电解质的溶解平衡的一些常见知识
（1）溶解度小于0.01g的电解质称难溶电解质。

（2）反应后离子浓度降至1*10-5以下的反应为完全反应。

如酸碱中和时[ol/L<10-5mol/L，故为完全反应，用“=”，常见的难溶物在水中的离子浓度均远低于10-5mol/L，故均用“=”。

（3）难溶并非不溶，任何难溶物在水中均存在溶解平衡。

（4）掌握三种微溶物质：CaSO4、Ca(OgO除去MgCl2溶液中FeCl3。

（3）氧化还原沉淀法：
（4）同离子效应法
4、沉淀的溶解：
沉淀的溶解就是使溶解平衡正向移动。

常采用的方法有：①酸碱；②氧化还原；③沉淀转化。

5、沉淀的转化：
溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度更小的。

如：AgNO3AgCl(白色沉淀)AgBr（淡黄色）AgI（黄色）Ag2S（黑色）
6、溶度积（KSP）
（1）定义：在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。

（2）表达式：AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)
KSP=[c(An+)]m•[c(Bm-)]n
（3）影响因素：外因：①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。

②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。

4、溶度积规则
QC（离子积）〉KSP有沉淀析出
QC=KSP平衡状态
QC〈KSP未饱和，继续溶解
【习题一】
（2008•天心区校级模拟）某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液混合后，溶液pol B．Na2CrO4可用作AgNO3溶液滴定Cl-或Br-的指示剂
C．生成沉淀的先后顺序是AgBr一Ag2CrO4一AgCl
D．出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中c（Cl-）：c（Br-）=177：535
【考点】离子浓度大小的比较．
【分析】Cl 0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（已知25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10）（）A．有AgCl沉淀析出
B．无AgCl沉淀析出
C．有沉淀析出，但不是AgCl
D．无法确定是否有沉淀析
【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
【专题】电离平衡与溶液的pol•L-1=0.001mol，n（Ag+）=0.001L×
0.01mol•L-1=0.00001mol=1×10-5mol•L-1，c（Ag+）==1×10-4mol/L，Ksp=c（Ag+）。

c（Cl-）=0.01mol/L×1×10-4mol/L=1×10-6mol2•L-2＞1.8×10-10mol2•L-2，故有沉淀析出；
故选：A。

【习题三】
（2017秋•株洲期末）在t℃时AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲如图所示．t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是（）
A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13
B．在t℃时，AgCl（s）+Br-（aq）═AgBr（s）+Cl-（aq）的平衡常数K ≈816
C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点
【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
【专题电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】A．t℃时，AgBr的Ksp=c（Ag+）c（Br-）；
B．K=；
C．曲线的点为平衡点，线下Qc＜Ksp；
D．AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，c（Br-）增大，溶解平衡逆向移动，c （Ag+）减小．
【解答】解：A．t℃时，AgBr的Ksp=c（Ag+）c（Br-）=7.0×10-7×7.0×10-7=4.9×10-13，故A正确
B．K==≈816故B正确；
C．曲线上的点为平衡点，线下Qc＜Ksp，则a点对应的是AgBr的不饱和溶液，故C正确；
D．AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，c（Br-）增大，溶解平衡逆向移动，c （Ag+）减小，而由c点变到b点c（Ag+）不变，故D错误；
故选：D。

【素材积累】
从诞生的那一刻起，我们就像一支离弦的箭，嗖嗖地直向着生命的终点射去。

但我们无论怎样地气吁吁疾步如飞，也赶不上岁月那轻捷的步履。

她无声无息波澜不惊地带走纷沓的人群，卷走一个又一个朝代，不在世界的任何一个角落停留，也不在心灵的重重羁绊前稍一驻足。

无论历经了多少沧海桑田的变迁，她永远年轻、纯洁、轻盈、清澈如初。

时光不老人易老。

穿行在一片又一片洁白的日子里，我们可曾朝涂曦霞，暮染烟岚，在她的脉络里注进拼搏的汗水，把每一页洁白的日子都涂成一幅斑斓的图画，剪成一贴丰满的记忆？穿行在一片又一片洁白的日子里，我们可曾删繁就简，除去芜杂的枝蔓，抖落发黄的往事，省略多余的情节，向着既定的目标轻装向前。