高一化学上册期末质量检测试题1

高一化学上册期末质量检测试题
化学
出题：李晓平校对：纪爱萍
总分：100分时量：90分钟
相对原子质量：H．1 C．12 O．16 Na．23 Al．27 Cl.35.5 Fe．56
一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分。

每题只有一个选项符合题意）1．下列物质中，不含有硅酸盐的是（）
A．水玻璃B．硅芯片C．黏土D．普通水泥
2．将空气中氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。

下图中能实现人工固氮
．．．．的是B
3．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的（）A．酸性B．碱性 C．两性 D．氧化性
4．在物质分类中，前者包括后者的是（）
A．氧化物、化合物B．化合物、电解质
C．溶液、胶体 D．溶液、分散系
5．下列操作方法或实验装置有明显错误
．．的是（）
A．向容量瓶中转移液体 B.量取液体时读数 C.氨气的收集装置 D．闻取气体的气味
6．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）
A．金属钠失火时可用水灭火
B．少量的金属钠应保存在煤油中
C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D．氢氧化钠溶液盛装在带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶中
7．下列物质中，只有还原性是（）
A．FeCl2 B．Al C．S D．HNO3
8.下列关于胶体的说法错误的是（）
A．胶体的分散质不能透过滤纸 B．胶体是混合物
C．胶体具有丁达尔效应 D．胶体分散质粒子大小在1—100nm之间9. 下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）
A．Al3+、H+、OH－B．Mg2+、Na+、Cl－
C．Na+、Ba2+、SO42－D．K+、H+、CO32－
10．下列物质间的变化，不能
．．通过与氧气反应一步完成的是（）
A． N2→NO2 B．Na→Na2O2 C． SO2→SO3 D．Fe→Fe3O4 11．工业上常用焦炭和二氧化硅在电炉中发生氧化还原反应制取粗硅，反应方程式为：
SiO2 + 2C Si+2CO 。

下列叙述不正确
．．．的是（）
A．SiO2是氧化剂，在反应中被还原
B．C是还原剂，发生还原反应
C．氧化还原反应的实质是电子的转移
D．氧化还原反应中得电子总数与失电子总数相等
12．三聚氰胺是一种纯白色晶体，其化学式为C
3H
6
N
6
（其相对分子质量是126）。

下列关于三聚
氰胺的叙述正确的是
A．三聚氰胺的摩尔质量为126 g B．标况下1mol三聚氰胺的体积约为22.4 L C．1 mol三聚氰胺含15 N
A
个原子 D．63g三聚氰胺含3 g H2分子
13．下列离子方程式的书写中不正确
．．．的是（）
A．NaOH溶液与稀HNO3溶液的反应 H+ + OH- = H2O
B．Fe 与稀HCl溶液的反应 Fe + 2H+ = Fe3+ + H2↑
C．BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
D．Na2CO3溶液与足量盐酸的反应 CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O
14．一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应，产生的气体可能有（）
① SO2 ② SO3 ③ H2S ④ H2
A．①② B．①③ C．①④ D．只有①
15. 区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是 ( )
A.通入澄清的石灰水
B.用湿润的蓝色石蕊试纸
C.用品红溶液
D.根据有无毒性
16．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是. ①NaHCO3
②Al2O3③Al(OH)3④Al（）
A．③④B．②③④C．①③④D．全部
17．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。

下列化学反应符合“绿色化学”理念的是…………..( )
A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) ＝ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
B．制CuSO4：2Cu + O2＝ 2CuO； Cu + H2SO4(稀) ＝ CuSO4 + H2O
C．制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O
D．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O
18．将盛有N2和NO2的混合气体的试管倒立于水中经过足够时间后，气体体积减少为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是
A 1：1
B 1：2
C 1：3
D 3：1
二、填空题(共38分)
19．（12分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类，例如：
（1）上图所示的物质分类方法名称是 。

（2）以K 、Na 、H 、O 、S 、N 中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②、④、⑥后面。

（
3）写出⑦转化为⑧的化学方程式 。

（4）写出Cu 与①的浓溶液反应的化学方程式 ，该反应中氧化剂是 。

（5）实验室制备⑨常用 和 反应，检验该气体的方法是 。

20．（10分）阅读材料，回答问题：
化工厂氯气泄露事件时有发生。

对于氯气泄露事故，除及时救治伤员外，还要做到：一是泄漏周边人群要逆风向高处走；二是采用大量石灰水对空中、地面和罐体漏气部位进行稀释、驱扫和冲淡；三是用石灰浆封堵、覆盖储罐的漏气部位，将氯气储罐运送到安全地点，用石灰浆水掩埋；四是实施抢险救援人员一定要佩带好个人防护器具。

（1）泄漏地周边人群要逆风向高出走的原因是 。

（2）用化学方程式表示用石灰水处理氯气的反应原理： 。

（3）把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是 ，请你解释其中的原因 。

（4）实验室用浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气的反应是： MnO 2 + 4HCl
MnCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O 。

当有71g 氯气生成时，转移电子 N A 。

21．（6分）非金属单质A 经如下图所示的过程转化为含氧酸D ，已知D 为强酸，请回答下列问题：
（1）若A 在常温下为固体，B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

则：
①D的化学式是；
②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成而污染环境。

（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体，则：
①A、C的化学式分别是：A C 。

②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式。

22、（10分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，
试根据标签上的有关数据回答下列问题：
⑴该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol·L-1。

⑵取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体
积的多少而变化的是。

A、溶液中HCl的物质的量
B、溶液的浓度
C、溶液中Cl-的数目
D、溶液的密度
⑶某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 ml 物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。

①该学生需要量取ml 上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？
（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）。

I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面（）
II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水（）
三、计算：（8分）
23．某厂生产的食品“脱氧剂”成分为铁粉、活性炭及少量氯化钠。

小芳为了测定其中铁的质量分数，取该“脱氧剂”10 g，加入100 mL稀盐酸，恰好完全反应，共收集到标准状况下2.24 L气体，请通过计算说明：
（1）该“脱氧剂”中铁的质量分数为多少？
（2）所用盐酸的物质的量浓度是多少？
2009年下学期高一期末质量检测答卷
化学
一、选择题（每题3分，共54分。

每题只有一个选项符合题意）
二、填空题(本题包括4个小题，共38分)
19．（12分，方程式2分，其余每空1分）
(1) (2) ②④⑥；（3）；（4）、；（5）、；。

20．（10分，每空2分）
（1）。

（2）。

（3）现象，
原因。

（4）N A。

21．（6分，方程式2分，其余每空1分）
（1）①②：（2）①A C
②
22、（10分，每空2分）
⑴mol·L-1；
⑵。

⑶①ml ；②I、；II、。

23、（8分）
解：
答案
一、选择题
二、填空题
19．（方程式2分，其余每空1分，共12分）
（1）树状分类法。

（2）②HNO3 ④KOH ⑥Na2SO3（合理答案均可给分）（3）2SO2+O2催化剂
加热
2SO3
（4）Cu+2H2SO4(浓）△
CuSO4+SO2↑+2H2O，H2SO4。

（5）氯化铵、氢氧化钙；用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。

20、（10分，每空2分）
（1）氯气的密度比空气大，会顺风飘向低洼处
（2）2Ca(OH)2+2Cl2= CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(3)石蕊试液先变红后褪色
氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使石蕊试液变红，次氯酸有漂白性，又将红色漂白掉。

（4）2
21．（方程式2分，其余每空1分，共6分）
（1）①H2SO4②酸雨（2）①N2；NO2
②Cu + 4 HNO3(浓) ===Cu(NO3)2 + 2 NO2↑+ 2 H2O （）
22、（10分，每空2分)）
（1）11.9
(2)BD
(3)16.8; B; B
23．（8分，每小题4分）
(1)56% (2)2 mol/L。